2024年高考化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（19篇）

2024年高考化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（整理19篇）

篇1:高考化學(xué)的基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

高考化學(xué)推斷題學(xué)問

l.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2.S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)肯定值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是0、S;4倍的是Ne、Aro

6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿意2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

U.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;l/2的有Be;相等的是H、He。

13.C.S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14.0是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15.C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16.0.F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17.子核內(nèi)無中子的原子氫（H）

18.形成化合物種類最多的元素碳

19.地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素N

21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O

23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

高考化學(xué)易錯(cuò)學(xué)問

常錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物肯定是非金屬氧化物，非金屬氧化物肯定是酸性氧化物，

金屬氧化物肯定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不肯定是非金屬氧化

物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2

等。

堿性氧化物肯定是金屬氧化物，而金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如AI2O3是兩性氧化

物，CrO3是酸性氧化物。

常錯(cuò)點(diǎn)2錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是全部膠體粒子都帶有電

荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯(cuò)點(diǎn)3錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的改變過程就是化學(xué)改變.

辨析化學(xué)改變的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的

生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)改變，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其

中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破裂過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固

體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理改變。

常錯(cuò)點(diǎn)4錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理改變。

辨析同種元素的不同單質(zhì)（如02和03、金剛石和石墨）是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過

程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)改變。

常錯(cuò)點(diǎn)5錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L-mol-l

辨析兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1mol氣體在肯定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下為22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L,也可能不是22.4L

常錯(cuò)點(diǎn)6在運(yùn)用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或運(yùn)用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混

合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要留意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能

用22.4Lmol-1

常錯(cuò)點(diǎn)7在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。

辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)

的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯(cuò)點(diǎn)8在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的浜算時(shí)，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量

濃度的單位是molL-1，溶液密度的單位是gcm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一樣。

常錯(cuò)點(diǎn)9由于S02、C02.NH3、C12等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為

SO2、CO2、NH3、。2等屬于電解質(zhì).

辨析Q）電解質(zhì)和非電解質(zhì)探討的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)。

（2）電解質(zhì)必需是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為推斷其

是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如S02、C02.NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生

了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的原因。

常錯(cuò)點(diǎn)10錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

辨析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必定的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃

度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)11錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化實(shí)力越強(qiáng);還原劑失去的電

子數(shù)越多，還原劑的還原實(shí)力越強(qiáng)。

辨析氧化性的強(qiáng)弱是看得電子的難易程度，越簡(jiǎn)單得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目

無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)12錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)肯定不發(fā)生反應(yīng)。

辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2t+H2O,此反應(yīng)中H2so4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

常錯(cuò)點(diǎn)13錯(cuò)誤地認(rèn)為全部的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

辨析全部的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不肯定含有中子，如KDH原子中就不含有中

子。

常錯(cuò)點(diǎn)14錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析（1）同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素（原子），因此原子的種類數(shù)要大

于元素的種類數(shù)。

（2）但是也有的元素只有一種核素，如Na.F等.

常錯(cuò)點(diǎn)15錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子肯定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。

常錯(cuò)點(diǎn)16錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是

這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

常錯(cuò)點(diǎn)17錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物。

辨析(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物；

(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性

共價(jià)鍵。

常錯(cuò)點(diǎn)18錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)肯定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

辨析Q)對(duì)于只有固體或純液體參與的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。

(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，

但是由于各物質(zhì)的濃度沒有變更，故反應(yīng)速率不變。

⑶壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必需是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的變更才能影響反應(yīng)速率。

常錯(cuò)點(diǎn)19錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。

辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有變更溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大,變

更濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。

常錯(cuò)點(diǎn)20錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或燧增反應(yīng)就肯定能自發(fā)進(jìn)行。

辨析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是AG=AH-TAS，僅婚變或精變推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不

精確的。

高考化學(xué)方程式學(xué)問

鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式

鋁與鹽酸：2AI+6HCI=2ALCI3+3H2氣體

鋁與硫酸：2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2氣體

鋁和稀硝酸：AI+4HNO3=AI(NO3)3+NOt+2H2O

注：常溫下，鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅(jiān)實(shí)的氧化膜，阻擋反應(yīng)的進(jìn)行!

鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAIO2+3H2氣體

氫氧化鋁加熱分解：2Al(0H)3=(力口熱)AI2O3+H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

氫氧化鋁與鹽酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

氧化鋁與鹽酸:AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3沉淀+NaCI

偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng):NaAI02+HCI(少量)+H20=NaCI+AI(0H)3

偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng):NaAIO2+4HCI(過量六NaCI+AICI3+2H2O

硫酸鋁與氨水：AI2(S04)3+6NH3.H2O=2AI(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

氯化鋁與氫氧化鈉：AICI3+3NaOH=AI(0H)3沉淀+3NaCI

氯化鋁與SzK：AICI3+3NH3H2O==AI(OH)31+3NH4CI(降至IJ此為止不再接著)

氯化鋁與氫氧化鈉：AICI3+4NaOH=NaAIO2+2H2O

銅的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cu

2CU+O2力口熱1373K2CuO

4Cu+O2==2Cu2O(過氧化銅)

2CU+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅

Cu+4HNO3(?)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20

Cu+CI2;點(diǎn)燃二CuCI2

2Cu+4HCI+O2=2CuCI2+2H2O

Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2

2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2T

2Cu+2H2SO4?)+O2==2CuSO4+2H2O(加熱)

銅的化合物

(1)氫氧化銅和氧化銅

4CuO==Cu2O+O2tl>1273K)

Cu(0H)2=力口熱=CuO+H2O(353K)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2++20H-=Cu(0H)2l

硫酸銅

(a)硫酸銅俗名膽磯或藍(lán)磯，其水溶液呈藍(lán)色

(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2so4(濃)====CuSO4+SO2T+2H20(加熱)

2Cu+2H2SO4(ffi)+O2====2CuSO4+2H2O(加熱)

(c)硫酸銅的加熱：CuS04==Cu0+S03T(無水硫酸銅>923K時(shí),分解成CuO)

或者:2CUSO4==2CJO+2s02T+02T伽熱)

篇2:必考化學(xué)高考基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)

化學(xué)高考必考基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)歸納

1高考化學(xué)必考基本理論

1、駕馭一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方

程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書

寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:爆燒和環(huán)烷燒③CH20:甲醛、

乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元用酸或

酯;舉一例：乙醛(C2H40)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H802)。

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氣原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不肯定從金屬元素起先，如第一周期是從氫元素起先。

5、IDB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族中元素組成的晶體

經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不肯定屬于同種元素的原子,如180與18F、40K與40Cao

7.IVA-VHA族中只有VDA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣干脆化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易

升華，為雙聚分子，全部原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4CLNH4NO3等錢鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCL

12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價(jià)化合物，如Na2O2.FeS2、CaC2等是離子化

g

13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氧化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氧化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體.

16、非金屬氧化物T殳為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化

物。

17、酸性氧化物不肯定與水反應(yīng)：如Si02e

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：

Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2Oo

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)肯定值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在0F2中為+2

價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無陰離子，

21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4CLCH3coONa等中還含

有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽(yáng)離子的挈生肯定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑肯定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑肯定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵肯定是極性鍵。

27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有"分子"一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28、單質(zhì)分子中肯定不含有極性鍵。

29、共價(jià)化合物中肯定不含有離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。

31.含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。

32.單質(zhì)晶體肯定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體.

34.分子間力肯定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體肯定不存在分子間力（除石墨外）。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定有極性（極性分子）;鍵無極性，分子肯定無極性（非

極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影

響。

37.微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)宸子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，

具有10e-的微粒：Ne;02-、F-、Na+、Mg2+、AI3+QH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF.

38.失電子難的原子獲得電子的實(shí)力不肯定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不肯定是DA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不肯定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41.1A族元素不肯定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不肯定是主族，還有。族。

43.分子內(nèi)不肯定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙煥等。

45.含有非極性鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2

等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽(yáng)離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體，

48.離子化合物不肯定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不肯定都是離子化合物，如氨化鋁、浸化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

5L原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的肯定是金屬原子?不肯定氯原子核外只有一個(gè)電

子？

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)2質(zhì)子數(shù)，但一般氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)2中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般43,但I(xiàn)VA、VA族的金屬元素原子最外層有4

個(gè)、5個(gè)電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般24，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3

個(gè)電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。

56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子,18電子,8-18電子,18+2

電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。"10電子"、"18電子”的微粒查閱筆記。

57.主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是漸漸增加,但其次周期中CH4

很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);VIA、VDA族元素的氫化物的水溶液顯酸

性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性肯定減^，非金屬性肯定增加?不肯定：第一周期不存

在上述改變規(guī)律？

61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都肯定顯酸性?不肯定:H2O呈中性,

NH3的水溶液顯堿性?VIA、VDA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。

63.書寫熱化學(xué)方程式三杳:①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(I)、氣(g)②檢杳AH

的"+""■"是否與吸熱、放熱一樣。(留意&H的"+"與"-",放熱反應(yīng)為"一"，吸熱反應(yīng)

為"+")③檢查的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

64."燃燒熱"指Imol可燃物燃燒,C生成82,H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量「中和熱"是

指生成lmol水放出的熱量。

65.上升溫度、增大壓漁無論正逆反應(yīng)速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電依次為：活潑金屬陽(yáng)極(Au、Pt除

外）>S2->I->Br->CI->0H->含氧酸根離子〉F-。陽(yáng)極：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2->K

+。

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCLMgCI2、AI2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn

至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時(shí)，粗洞作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，

陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化

還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->CI-,在同時(shí)含以上離子的溶液中通入CI2按

以上依次依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)

到弱的依次依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+依次。

72.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度（嚴(yán)格

講應(yīng)為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH一

73.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或酸）

時(shí)，酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH.Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)

生：NaOH十HCI=NaCI十H2O,再發(fā)生：Na2CO3+HCI=NaHCO3十NaCI最終發(fā)生：

十十

NaHCO3+HCI=NaCICO2H2Oo

74.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，

優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道^滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時(shí)亦可形成

共沸物）。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠CI的沸點(diǎn)比水低,

當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCI已蒸發(fā)掉了。石油的分儲(chǔ)，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、

柴油、潤(rùn)滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，視察溶解性），

再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。

78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不肯定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參與反應(yīng)的可

逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率肯定降低;但對(duì)于反應(yīng)：2NO2（氣）==N2O4（氣）當(dāng)它在固定容

積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積

減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等，

80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2n02的有機(jī)物可能是竣酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2

的有機(jī)物可能是二烯燒、缺煌。

2學(xué)好中學(xué)化學(xué)的方法

首先，我發(fā)覺許多同學(xué)一上中學(xué)跟不上化學(xué)課，緣由可能有的同學(xué)初中化學(xué)基礎(chǔ)沒有丸實(shí),

其實(shí)沒關(guān)系，在學(xué)習(xí)高一化學(xué)的過程中，你可以抽時(shí)間多復(fù)習(xí)一下初中的學(xué)問，初中的化學(xué)學(xué)問

是很簡(jiǎn)潔的，可以多問老師或者同學(xué)，把以前落下的學(xué)問補(bǔ)補(bǔ)，這樣你能更好的進(jìn)入中學(xué)學(xué)習(xí)狀

態(tài)！

其次，對(duì)于中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)安排,好的安排是勝利的一半，我們只有設(shè)

計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)安排，學(xué)習(xí)安排包括單元學(xué)習(xí)安排，學(xué)期學(xué)習(xí)安排等等。好的學(xué)習(xí)安排能使我

們學(xué)習(xí)的時(shí)候有個(gè)目標(biāo)和方向。在學(xué)習(xí)的過程中也可以依據(jù)須要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)安排，但是肯定

要堅(jiān)持究竟！

接下來，我們每節(jié)化學(xué)課前，都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)教材中我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，比如

方程式，反應(yīng)原理，概念等等，對(duì)于不清晰的問題我們標(biāo)登記來，肯定要做到對(duì)于那些內(nèi)容不了

解心知肚明，只有這樣我們才能為要學(xué)習(xí)的東西有個(gè)大體的了解。

篇3:化學(xué)高考重要撤出學(xué)問點(diǎn)

化學(xué)元素周期律

第一片：概述

1.概念：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增,呈現(xiàn)周期性的改變。

2.確定因素：周期表中元素核外電子排布的周期性改變

3.內(nèi)容

同周期（左一右）

同主族（上一下）

核外電子排布

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1漸漸增加至穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

電子層數(shù)漸漸增加，最外層電子數(shù)相同

元素化合價(jià)

最高正價(jià)從+1漸漸增加到+7（一、二周期除外）從第IVA族出現(xiàn)-4漸漸增加至-1,最終以0

價(jià)結(jié)束

最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)相同，最高正價(jià)等于其族序數(shù)

金屬性、非金屬性

金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加

金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱

其次片：中學(xué)階段須要知道的幾個(gè)相關(guān)問題（1）

1.化合價(jià)學(xué)問：

⑴數(shù)值是化合物中原子得失電子（離子化合物）或形成共用電子對(duì)（形成共價(jià)化合物）的數(shù)目

⑵單質(zhì)化合價(jià)為0，但化合價(jià)為0的不肯定是單質(zhì)，如HCHO、C2H4O2中的C的化合價(jià)

等（也可能是分?jǐn)?shù)一氧化數(shù)）

⑶金屬只有正價(jià)，有負(fù)價(jià)的肯定的非金屬

⑷主族元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)（F、0除外）

（5）F是唯一沒有正價(jià)的元素（0有+2價(jià)，0F2）

⑹化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0

⑺通常元素的最高正價(jià)+I最低負(fù)價(jià)1=8

⑻共價(jià)化合物中，若最外層電子數(shù)+|化合價(jià)1=8的原子，為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2.粒子（包括原子和阻、陽(yáng)離子）半徑大小對(duì)比：通常狀況是：先對(duì)比電子層數(shù)，電子層數(shù)愈

多，其半徑愈大;電子層數(shù)相同時(shí)，再對(duì)比核電荷數(shù)，核電荷數(shù)愈大，其粒子半徑愈小。

其次片：中學(xué)階段須要知道的幾個(gè)相關(guān)問題（2）3.元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱對(duì)比

⑴金屬性強(qiáng)弱對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)：

①利用金屬活動(dòng)性依次表推斷：靠前的金屬金屬性強(qiáng)

②利用元素周期表推斷：周期表中同周期靠前、同主族靠下的金屬，金屬性強(qiáng)

③和水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣猛烈的金屬性強(qiáng)

④置換反應(yīng)中，被置換的金屬，金屬性弱

⑤原電池中負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)

⑥電解池中陰極優(yōu)先放電（即氧化性強(qiáng)）的金屬陽(yáng)離子的金屬性弱（Fe3+-Fe2+例外）

⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)的金屬，金屬性強(qiáng)。

⑧電負(fù)性小、第一電離能低的，金屬性強(qiáng)。

⑵非金屬性強(qiáng)弱對(duì)比

①非金屬單質(zhì)和氫氣化合的難易，越簡(jiǎn)單化合的，非金屬性強(qiáng)

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的，非金屬性強(qiáng)

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)的，非金屬性強(qiáng)

④置換反應(yīng)中被置換出來的非極性，非金屬性弱

⑤周期表中，同周期靠后的，非金屬性強(qiáng);同主族靠上的，非金屬性強(qiáng)。

⑥電負(fù)性大、第一電離能高的，非金屬性強(qiáng)

⑦對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔陰離子還原性強(qiáng)的，非金屬性弱。

其次片：中學(xué)階段須要知道的幾個(gè)相關(guān)問題(3)

4.物質(zhì)熔沸點(diǎn)凹凸對(duì)比

⑴不同晶體類型間的對(duì)比:一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體間差別較大，很少

對(duì)比，通常高于分子晶體。

⑵同類晶體之間的對(duì)比

①原子晶體間：原子半徑小的，共價(jià)鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔沸點(diǎn)高

②離子晶體間：離子半徑越小，帶電荷越多，離子鍵能越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

③分子晶體間：

A.看有無氫鍵，有氫鍵的熔沸點(diǎn)高。無機(jī)物有HF、H20、NH3,有機(jī)物有低級(jí)的醇和酸。

B.組成和結(jié)構(gòu)相像的，分子量越大，分子間引力越大,熔沸點(diǎn)越高

C.組成和結(jié)構(gòu)不相像的，分子量接近的，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高.

D.同分異構(gòu)體間:鏈煌及其衍生物，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低;芳香煌的兩個(gè)取代基時(shí)，鄰、間、

對(duì)位熔沸點(diǎn)降低。

④金屬晶體：差別較大，通常是價(jià)電子越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。

⑤合金的熔沸點(diǎn)T殳是比任一組分的熔沸點(diǎn)都低。

⑥固＞液＞氣，脂＞油石墨＞金剛石，AICI3是分子晶體，熔沸點(diǎn)較低。

其次片：中學(xué)階段須要知道的幾個(gè)相關(guān)問題（4）

5.常見的10電子和18電子粒子

⑴10電子粒子

①原子：Ne,

②分子：CH4、NH3、H2O、HF,

③離子：

A.陽(yáng)離子：AI3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+;

B.陰離子：N3-、O2-,F-、OH?、NH2-。

⑵18電子粒子

①原子：Ar,

②分子：F2、HCLH2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH.C2H6,

③離子：

A.陽(yáng)離子：K+、Ca2+,

B.陰離子：Cl-、S2-、HS-、022-

化學(xué)高考熱化學(xué)方程式

1.定義：用來表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

2.書寫（即和一般化學(xué)方程式的區(qū)分）

⑴方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的聚寞狀態(tài)（固-S、氣-g、液-I）

⑵生成物不標(biāo)明1或I符號(hào)

⑶除非特別條件，反應(yīng)條件一般不寫

⑷方程式中物質(zhì)的系數(shù)只表示其物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故可以是分?jǐn)?shù)（一般不寫成小

數(shù))。

⑸方程式后面寫出反應(yīng)的婚變AH,的大小隨方程式系數(shù)的變更而變更。

⑹反應(yīng)環(huán)境在常溫、常壓下不須要標(biāo)明，其他溫度或壓強(qiáng)須要標(biāo)明。

⑺AH二生成物總內(nèi)能-反應(yīng)物總內(nèi)能二反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;吸熱反應(yīng)、

△H[OH-],[H+]>1.0xl0-7molL-l,pH1.0xlO-7mol-L-l,pH>7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包

括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用表示。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì),在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在,

存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用""表示。

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

(1)電離平衡常數(shù)

在肯定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)用電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的

分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時(shí)，電寓出的H+越多.多元弱酸分步電離，且每

步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。

(2)影響電離平衡的因素，以CH3C00HCH3co0-+H+為例。

加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3C00H的電離平衡正向移動(dòng)，加入CH3C00Na固

體，加入濃鹽酸，降溫使CH3C00H電離平衡逆向移動(dòng)。

2、鹽類水解

Q)水解實(shí)質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H+或0H-結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離

平衡，使水接著電離，稱為鹽類水解。

(2)水解類型及規(guī)律

①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。

NH4CI+H2ONH3H2O+HCI

②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。

④弱酸弱堿鹽雙水解。

AI2S3+6H2O=2AI(OH)3l+3H2ST

(3)水解平衡的移動(dòng)

加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)

離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解。

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

⑴概念

當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的

生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表

zT^o

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1xl0-9mol3L-3

(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的改變能引起

平衡移動(dòng)，但并不變更溶度積。

Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解實(shí)力。

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的溶解與生成

依據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下:

Qc=Ksp時(shí)，處于沉泥溶解平衡狀態(tài)。

Qc>Ksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

Qc

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

依據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。

沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子干脆結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化.

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是H+與弱酸根生成^酸，或0H-與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或H+與0H-生成H20。

(3)生成氣體

生成弱酸時(shí)，許多弱酸能分解生成氣體。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。

2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)

Q)依據(jù)婚變與烯變判據(jù)

對(duì)AH-TASKsp(AgCI)

所以有AgCI生成。

則AgCI(s)Ag(aq)+CI-(aq)

起先濃度(mol/L)0,0200.040

改變濃度(mol/L)0.020-x0.020-x

平衡濃度(mol/L)x0.040-(0.02-x)

(2)因?yàn)閏(CI-)>c(Ag+),所以Cl■是過量的，沒有達(dá)到沉淀平衡時(shí)溶液中

c(Ag+)=0.020mol/L

Ksp(AgCI)=x-[0.040-(0.02-x)]=1.80xl0-10

x=9.0xl0-9c(Ag+)=xmol/L=9.0xl0-9mol/L

析出AgCI質(zhì)量為：

m(AgCI)=(0.020-9.0xl0-9)mol/Lxl.50Lxl43.5g/mol=4.3g

答能生成AgCI沉淀生成的AgCI的質(zhì)量是43g最終溶液中c(Ag+)是9.0xl0-9mol/L。

例3、有一包固體粉末，可能含有的離子有K+、SO42?、Fe3+、Na+、Q-、NO"S2?、

HCO3-。取試樣加蒸儲(chǔ)水全部溶解，溶液呈無色透亮，用硝酸酸化,無明顯現(xiàn)象。取上述酸化

后的溶液分別做以下兩個(gè)試驗(yàn)：①先加入Ba(NO3)2溶液，無明顯象，然后加入AgNO3溶液，

有白色沉淀產(chǎn)生。②濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生。對(duì)試樣進(jìn)行焰色反應(yīng),

火焰呈淺紫色。

試回答下列問題：

Q)這包粉末中確定不存在的離子是;確定存在的離子是。

(2)寫出試驗(yàn)①中有關(guān)的離子方程式，試驗(yàn)②中的化學(xué)方程式。

解析：因溶液無色透亮，確定無Fe3+,用硝酸酸化無明顯現(xiàn)象，確定無S2-和HC03-。

加Ba(NO3)2無現(xiàn)象說明沒有SO42-加AgN03溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明存在CI-;加銅片濃

硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，也不能說明原溶液有N03-,因?yàn)榧酉跛崴峄瘯r(shí)引入了N03-;

焰色反應(yīng)呈淺紫色說明有K+。

答案：Q)Fe3+、S2-、HC03-、SO42-;CI-XK+;(2)Ag++CI-=AgCll

KN03+H2so4(濃)HNO3+KHSO4;Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20

篇6:高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

1、化合價(jià)實(shí)質(zhì)之歌

化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)，金正非負(fù)單質(zhì)零；

氫一氧二應(yīng)記住，正負(fù)總價(jià)和為零；

很多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

注："金正"指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)："非負(fù)"指非金屬的化合價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。

2、化合價(jià)之歌

氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋼鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)，

二四六硫都齊啦.談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七鎰來占，銅汞二價(jià)最常見。

氟氯溪碘本負(fù)一，特另J狀況為正七。

3、書寫化學(xué)式之歌

先念后寫再標(biāo)價(jià)，約分之后相交叉。

4、書寫化學(xué)方程式之歌

左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號(hào)，條件要注清;

寫對(duì)化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號(hào)標(biāo)分明。

5、金屬活動(dòng)性依次表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫）,銅汞銀鉆金。

6、物質(zhì)溶解性之歌

鉀鈉硝酸筱鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；

硫酸鉛、鋼沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；

溶堿有五位，鉀鈉筱鈣鋼。

7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。

氫、氨、鋰、鍍、硼;碳、氮、氧、氟、定。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氯、鉀、鈣……

8、化學(xué)、物理改變

物理改變不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；

化學(xué)改變則不然，物質(zhì)本身已變更；

兩種改變有區(qū)分，有無新物作推斷；

兩種改變有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；

改變都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵.

9、短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系

價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

10、化學(xué)式

一排依次二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下;

約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。

11、化學(xué)方程式

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平；

中間連等號(hào)，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

一找元素見面多，二符奇數(shù)變成偶；

三按連鎖先配平，四用視察配其它；

篇7:高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

1:常用的儀器(儀器名稱不能寫錯(cuò)別字)

A:不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B:能干

脆加熱：試管、蒸發(fā)皿、堀埸、燃燒匙

C:間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

Q)試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小

型氣體的發(fā)生器

(2)燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的

物質(zhì)間的反應(yīng)

(3)燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

(4)錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受

滴容器。

(5)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

(6)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

留意：①運(yùn)用時(shí)膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的

雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應(yīng)馬上洗滌干凈

并插在干凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套運(yùn)用

（7）量筒用于量取肯定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。

也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

留意：在量液體時(shí)，要依據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），

讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同

一水平面。

（8）托盤天平是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。留意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到

小的依次放在右盤，取用磋碼要用鏡子，不能干脆用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能

干脆放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固

體）必需放在玻璃器皿中稱量。

（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶

口是磨毛的）

（io）r口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

篇8:高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

I、基本概念與基礎(chǔ)理論：

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同"定"一同"。

2推論

Q）同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2（2）同溫同體積時(shí)，pl/p2=nl/n2=Nl/N2

⑶同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，Ml/M2=pl/p2

留意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②運(yùn)用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理

解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時(shí)常常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01xl05Pa、25P時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H20、

SO3、已烷、辛烷、CHCI3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)

子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，CI2、N2、02.H2為雙

原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

Q)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HC03-.HS03-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根

與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+xCa2+xMg2+xAg+^7Fg^SO42-,CO32-^X>^；Mg2+.

Fe2+、Ag+、AI3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、

Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

⑶有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3C00-.PO43-.HPO42-、H2PO4-、F-、CIO-、AI02-、

SiO32'CN-、C17H35COO-.等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HC03-、HPO42-、

HS-、H2PO4-、HS03-不能與0H-大量共存;NH4+與0H-不能大量共存。

(4)一些簡(jiǎn)單發(fā)生水解的離子在溶液中的存在是有條件的。如AI02-、S2-、CO32-、C6H5O-

等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、AI3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生"雙水解"反應(yīng)。如

3AIO2-+3AI3++6H2O=4AI(OH)31等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

Q)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2?、HS-、SC32-.

I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-xCr2O7-、

N03-、CIO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條

件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-4-6H+=3Sl+3H2O反應(yīng)不能共在。

H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：AI3+和HCO3-.CO32-SHS?、S2-、AI02-.CIO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-.AI02-、

CIO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的

H+或OH-=lxlO-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+o③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有

強(qiáng)氧化性.

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+:SI+SO2T+H2O

⑤留意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存"。

篇9:高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要汲取熱量，是物理過程。如NaCI溶化。

液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時(shí)放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時(shí)都可以液化;

在肯定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、CI2等氣體易液化。催化：在化

學(xué)反應(yīng)里能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量不眥學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變更的物

質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。風(fēng)化：在室溫柔干燥空

氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間

發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。

如Fe、Al等金屬在冷的濃疏酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻擋內(nèi)層金屬進(jìn)一

步被氧化。凈化：清除不好的或不須要的使純凈。①水的浮化：如將明研加入水中可以使水中的

懸浮物凝合從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)漸漸消退達(dá)到提純目的。

酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗(yàn)鹵離子時(shí)（鹵化物或鹵代燒）經(jīng)常先加

硝酸酸化再加硝酸銀；高鋸酸鉀常加硫酸酸化；檢驗(yàn)硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟

變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石

膏中加水，一段時(shí)間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了困難的物

理化學(xué)改變，形成膠狀物，并漸漸凝固，形成固體過程。炭化：①千儲(chǔ)：將煤、木材等在隔絕空

氣下加熱分解為氣體（煤氣）、液體（焦油）和固體（焦炭）產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合

物（如糖類）脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂

的水解。

狹義的皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng).這是制肥皂

中的一步，因此得名。氣化：通過化學(xué)改變將固態(tài)物質(zhì)干脆轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤

的氣化。氫化：有機(jī)物和氫起反應(yīng)的過程，氫不活躍，通常必需催化劑存在才反應(yīng)。增加有機(jī)化

合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機(jī)物變?yōu)轱柡陀袡C(jī)物，如將去加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化。活化：

化學(xué)反應(yīng)中在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量稱為活化分子。

發(fā)生有效碰撞的肯定是活化分子，但是活化分子不肯定發(fā)生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高分

子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時(shí)間變壞的現(xiàn)象。硫化：線性高分子中加入硫以后通過通

過交聯(lián)作用而形成的‘網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。

裂化：使長(zhǎng)鏈的煌分子斷裂為短鏈的小分子煌的反應(yīng)過程。我國(guó)習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴

油的過程稱為裂化。高考寶典之所以被高三學(xué)生譽(yù)為最好的高考復(fù)習(xí)資料，是因?yàn)楦呖紝毜涮貏e

講究針對(duì)性，抓住學(xué)生弱點(diǎn)和高考重點(diǎn)，成果提高就這么簡(jiǎn)潔。

篇10：高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。

即"三同"定"T"。

2.推論：

Q)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2

(2)同溫同體積時(shí)，pl/p2=nl/n2=Nl/N2

⑶同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時(shí)，Ml/M2=pl/p2

留意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已

烷、辛烷、CHCI3,乙醇等.

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)

子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，CI2、N2、02、H2雙原子分子。膠體

粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L-mol-1時(shí)，必需留意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目削減；

(6)留意常見的的可逆反應(yīng)：如N02中存在著N02與N2O4的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

(8)較困難的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;CI2+NaOH;電

解AgN03溶液等。

高考化學(xué)基本學(xué)問

化學(xué)史

(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家一拉瓦錫；

(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者一道爾頓(英國(guó))；

(3)提出分子概念一何伏加德羅(意大利)；

(4)候氏制堿法一候德榜(1926年所制的“紅三角"牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng))；

(5)金屬鉀的發(fā)覺者一戴維(英國(guó))；

(6)CI2的發(fā)覺者一舍勒(瑞典)；

(7)在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家一張青蓮；

(8)元素周期律的發(fā)覺，

⑼元素周期表的創(chuàng)立者一門捷列夫(俄國(guó))；

(10)1828年首次用無機(jī)物匐酸鍍合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家—維勒(德國(guó))；

(11)茶是在1825年由英國(guó)科學(xué)家一法拉第首先發(fā)覺；

(12)德國(guó)化學(xué)家一凱庫(kù)勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；

(13)鐳的發(fā)覺人一居里夫人。

(14)人類運(yùn)用和制造第一種材料是一陶

高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)

駕馭基本