2025年高考第二次模擬考試化學(xué)（江蘇卷01）（考試版A3）

2025年高考第二次模擬考試01高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．人類對(duì)能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時(shí)期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯(cuò)誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．太陽能光解水可制氫2．下列化學(xué)用語表述不正確的是A．次氯酸鈉的電子式：B．固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：C．銅的基態(tài)原子的簡化電子排布式：D．的模型3．下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體4．[Cu(NH3)4]SO4常用作殺蟲劑、媒染劑。下列說法正確的是A．原子半徑：r(O)>r(N) B．沸點(diǎn)：H2S>H2OC．第一電離能：I1(N)>I1(O) D．電負(fù)性：χ(H)>χ(O)閱讀下列材料，完成5~7題：周期表中中的O、S、及其化合物應(yīng)用廣泛。是氧元素的3種核素，其中常用作示蹤原子；實(shí)驗(yàn)證明在室溫和常壓下中含有分子，在放電的條件下得到得到電子生成，吸收的熱量；鉀的含氧化合物有等，和常用于潛水時(shí)的供氧劑。常溫下，S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成，S可以用于制黑火藥：?？梢杂糜谙鹉z工業(yè)的硫化。單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制作半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}。5．下列有關(guān)說法正確的是A．互稱為同分異構(gòu)體B．中陰陽離子的個(gè)數(shù)比不同C．分子中氧原子軌道雜化類型均為D．的結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于非極性分子6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．得到電子生成

B．與水的反應(yīng)：C．S在潮濕的空氣中氧化成的反應(yīng)：D．酸性溶液與反應(yīng)：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．S具有還原性，可用于制造黑火藥B．分子中存在鍵，的沸點(diǎn)比低C．是非金屬元素，可以用于制作半導(dǎo)體材料D．分子中O上有孤對(duì)電子對(duì)，可與形成配位鍵8．二氧化碳加氫可用于合成甲醇：，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)平衡常數(shù)B．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．提高的比例，可增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．總反應(yīng)的決速步為9．化合物Y是合成治療過敏性疾病藥物的中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列說法正確的是A．化合物X既能鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B．化合物X與足量的氫氣加成后分子中含有3個(gè)手性碳原子C．化合物X中所有碳原子一定共面D．能用濃溴水檢驗(yàn)Y中是否含有X10．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)如圖所示。下列推斷不合理的是A．液態(tài)a可用作制冷劑，g是農(nóng)業(yè)上常用的化肥B．b→a、b→c的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定C．工業(yè)上由b出發(fā)制備e的路線：bacdeD．足量e的稀溶液與6.4g銅粉反應(yīng)時(shí)，可以生成4.48L氣體d11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙醇與濃硫酸混合液加熱至170°C，并將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液中，溶液褪色氣體成分為乙烯B用計(jì)測(cè)得的溶液的值大于的溶液的值酸性：C向5mL溶液中依次滴加5滴同濃度的溶液和溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀D將高氯酸滴入飽和溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：12．室溫下，由二氧化錳與硫化錳礦(含F(xiàn)e、Mg等雜質(zhì))制備MnSO4的流程如下：已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列說法正確的是A．NH4HCO3溶液中：c()<c()+2c()B．“酸溶”時(shí)主要離子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+C．“除鐵除鎂”后上層清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)D．“沉錳”后上層清液中：=2.513．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol在1.01×105Pa恒壓條件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-205.9kJ/molB．曲線②表示平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．溫度在200-300℃時(shí)，隨溫度升高，CO2在平衡體系中的分壓減小D．一定溫度下，選用高效催化劑能提高平衡時(shí)甲烷的產(chǎn)率第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題，共4題，共61分。14．（15分）工業(yè)上用鋅銅合金灰(含有Cu、Zn、Pb及其氧化物)提取單質(zhì)Cu和。(1)鋅銅合金灰在空氣中焙燒得到燒渣，主要成分為、及少量等，用硫酸酸浸后過濾得到溶液和含銅濾渣。Zn、Cu、Pb浸出率隨硫酸濃度變化如圖1所示。①用稀硫酸溶解時(shí)，Zn浸出率遠(yuǎn)高于Cu、Pb浸出率的原因是。②使用和硫酸溶解時(shí)，所得濾渣成分的不同之處為。(2)在含有、、的高氯離子濃度的溶液中，先加入適量的Fe粉，后用萃取劑選擇性萃取分離鋅鐵。已知、、可以存在多種含氯配離子。離子常見配離子、、、萃取原理為(也可以被萃取)。①該過程中萃取劑能有效分離鋅鐵的原因是。②向溶液中加入濃鹽酸能提高鋅的萃取率的原因是。(3)向有機(jī)相中加入草酸溶液，將Zn(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為草酸鋅()沉淀，灼燒后得到。已知，。①生成草酸鋅()的化學(xué)方程式為。②晶體有立方巖鹽結(jié)構(gòu)、立方閃鋅礦結(jié)構(gòu)等結(jié)構(gòu)，晶胞如圖-2所示，立方巖鹽結(jié)構(gòu)、立方閃鋅礦結(jié)構(gòu)晶胞中鋅原子的配位數(shù)之比為。(4)向水相加入草酸溶液生成草酸亞鐵()沉淀，將沉淀置于氮?dú)夥諊斜簾Ｓ喙腆w質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖3所示。220~230℃時(shí)，所得固體產(chǎn)物為。的摩爾質(zhì)量為。15．（15分）甾類化合物在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，某種甾類化合物的合成路線如下：(1)C分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)的反應(yīng)類型為。(3)E的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且其中一種水解產(chǎn)物能與顯色；分子中含有5種不同環(huán)境的H原子。(5)寫出以乙炔和A為原料制備的合成路線圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示意圖見本題題干)。16．（16分）氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有雜質(zhì)SiO2)為原料制取Cu2O的一種工藝流程如圖所示：(1)①Cu＋核外電子排布式為。②寫出“浸泡”時(shí)CuFeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)判斷“操作1”反應(yīng)已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為。(3)“熱還原”時(shí)，將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌反應(yīng)得到Cu2O粉末。制備裝置如題圖所示：

反應(yīng)時(shí)A裝置原料反應(yīng)配比為n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，B裝置的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的酸性氣體，防止污染環(huán)境，A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)際反應(yīng)中不斷滴加NaOH溶液的作用是：。(5)反應(yīng)完成后，利用裝置B中的溶液(NaOH與Na2SO3混合溶液)可制備Na2SO4?10H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案，取裝置B中的溶液，，洗滌、干燥得Na2SO4?10H2O晶體。(已知：室溫下，溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖所示；室溫下從Na2SO4飽和溶液中結(jié)晶出Na2SO4?10H2O，實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑及儀器有：SO2、氧氣、pH計(jì))17．（15分）選擇性催化還原煙氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)研究中的熱點(diǎn)，用NH3在有O2存在時(shí)催化還原NOx是其中常見的一種方法。(1)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因除催化劑活性降低外，還可能是。(2)150℃時(shí)，一種含MnO2的催化劑催化還原NO的過程如圖所示。①轉(zhuǎn)化(I)中會(huì)生成分子式為H2N2O的中間體，該中間體的結(jié)構(gòu)式為。②圖中所示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)煙氣中通常含有一定濃度SO2和水蒸氣。充有SO2和水蒸氣的模擬煙氣在通過某錳氧化物催化