河北省2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

河北省景縣中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物己省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑①S濃硝酸>H2s。4

途徑②SSCh—6—>SO3免jH2s。4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途行①和②分別制取ImolHzSO」.理論卜各消耗ImolS.各轉(zhuǎn)移6moi/

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

2、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的過程中，溶液中一電二（2、和一IgcGCzfV-）［或一1g、和

c（H2c2O4）c（HC2O4）

-lgC（C2O42-）］的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

K

一

—

豆

C

O

J

H

3

—

?祀)—匕,昕)

~,￡&-18^(HC2O4)'

A.Kai(H2c2O4)數(shù)量級為10_,

B.曲線N表示一lg1\和一IgaHCzOj)的關(guān)系

C(H2C2O4)

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2OJ)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5

D.在NalKXh溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

3、H2c2。4為二元弱酸。20°。時，配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.100mol-L-i的H2C2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

010

008

006

g

E0(M

002

0

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為IO」

B.若將0.05molNaHC204和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100mol?L」的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(CzO?*)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚猷做指示劑

4、實現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物務(wù)(II)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小

D.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

5、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.銅能與FeCh溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B.工業(yè)上用CL與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量AlCb溶液可得到氫氧化鋁

D.實驗室用MnCh與1.0的鹽酸加熱制取氯氣

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

7、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機(jī)分子具有致密性高、穩(wěn)定性強(qiáng)、張力能大等特點。飽和點中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)

(正四面體烷C4H4)、工(棱晶烷G,H6)、仔工|(立方烷CBHB),下列有關(guān)說法正確的是

的燒，如

A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷燒

B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n(Il>2)

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

8、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是()

A.該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

9、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.Imol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)2l+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca4-CO2?+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4j-+3H2?

-+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2一的存在：NOz+21+2H=N()f+12+H2O

11、人的血液中存在H2cO3?HCO3.這樣“一對”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在

7.35?7.45之間.血液中注射堿性物質(zhì)時，上述電離和水解受到的影響分別是

A.促進(jìn)、促進(jìn)B.促進(jìn)、抑制C.抑制、促進(jìn)D.抑制、抑制

12、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣可用足量、aOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是()

A.x=L5時，只生成NaNOz

B.2>x>1.5時，生成NaNCh和NaNCh

C.xV1.5時，需補(bǔ)充。2

D.x=2時，只生成NaNO3

13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是()

A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B.原子半徑；X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

15、白色固體Na2s2。4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2s2。4說法

不正確的是

A.可以使品紅溶液褪色

B.其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑

C.其溶液可以和CL反應(yīng)，但不能和AgNCh溶液反應(yīng)

D.已知隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成S（h,則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2s2O3

16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區(qū)別

17、下列實驗裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是（）

溫

度

水

計

一

A.分離均并回收CC14

碗的CC1,溶液中

鐵絲絨的pH試紙

B.合成氨并檢驗氨的生成

加熱20mLN2+60mLH2

乙的、乙酸和濃破酸

飽和乙醇和乙酸反應(yīng)

碳

酸M

溶

液X

NH4cl和

棉

花

Ca(OH)2.

實驗室制取氨氣

18、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

22

D.NaHSCh溶液和Ba(OH”溶液混合后溶液呈中性：Ba++OH+H++SO4=BaSO4l+H2O

22

19、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NHJ、K+、Mg\Cu\Br，AIO2一、。一、SO4

一、CO32",現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

未見明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

2-

A.溶液中一定有K+、Br",AIO2一、CO3

B.溶液中一定沒有NH/、Mg2*、Cu2\Cl"

C.不能確定溶液中是否有K+、C「、SO?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有CI-

20、常溫下，若要使0.01mol/L的H2s溶液pH值減小的同時c(S2")也減小，可采取的措施是()

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的CL

C.通入少量的SO2D.通入少量的。2

21、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A?Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2M，則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca(HCO3),+2NaOH=CaCO31+Na2CO3+2H2O

則M晨HCOj?溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:

Mg（HCO3）0+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCh中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaCIO溶液中通人過量CO?發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO.+HC1O,則Ca（CIO）2溶液中通入

過量COz發(fā)生了：Ca（ClO）24-2CO,+2H2O=Ca（HCOJ,+2HC1O

22、下列說法不正現(xiàn)的是（）

A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計如下:

AH^c_0①V1OH/H2%02

CH-C1-0ir—"—一0一H一+‘Cu/A

CH；CI3

CH=CBCOO-QCHjCHONaOH/H?O

I△

咖啡酸出普生G

碉酸狎

CAPE

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

請回答下列問題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱為—。

（2）C生成D所需試劑和條件是一?

（3）E生成F的反應(yīng)類型為—。

（4）ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為o

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種,

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出COi

c.能與新制的Cu（OH”懸濁液反應(yīng)生成破紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:221:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式.

CH3

2clCH=CCHO

（7）參照上述合成路線，以Q和丙醛為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備信的合成路線—。

24、（12分）（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

CH2cl

國丁6沖A。2-B

催化劑,X

1-------N

已如

Ia.R-OM)?ICCHCHOb.RCHO

回答下列問題:

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為。

（2）②的反應(yīng)類型是______________；A-B的化學(xué)方程式為。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為;H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式

（5）設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式

為：A黑器出——淺禁一目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

（H2c204?2%0）無色，熔點為101°C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

三三澄清

二二二二泰三石灰水

ABC

⑴裝置c中可觀察到的現(xiàn)象是一裝置B的主要作用是

⑵請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)______________________________________

26、(10分)阿司匹林(乙酰水楊酸，/、一COOH)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

-OOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為128C?135C。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎KCH3CO)2O］為主

要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下:

醋麗水楊酸濃硫酸—網(wǎng)號普粗產(chǎn)品

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(C)水溶性

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸好102139（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135(熔點)微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是一。

(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是一o

(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖:

乙酸乙酯,加熱,趁熱過濾—冷卻，加熱,

粗產(chǎn)品乙酰水楊酸

沸石A回流4A抽濾干燥

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止—。

②冷凝水的流進(jìn)方向是_（填"a”或"b”）。

③趁熱過濾的原因是一。

④下列說法不正確的是填字母）。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎（p=1.08g/cm3）,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一％。

27、（12分）苯胺（）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室呈進(jìn)行苯胺的相關(guān)實驗。

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

NO2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2，、

+3Sn+12HCI->2+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

物質(zhì)熔點/C沸點rc溶解性密度/g?cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I,比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是

II.制備革胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

⑵冷凝管的進(jìn)水口是___(填"a”或"b”)；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

m.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

人口C

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液.

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是。

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是_________

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為o

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：o

28、(14分)氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過以下途徑制?。?/p>

I.2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)#CH3OCH3(g)+H1O(g)AH

1

己知：@CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH^ak.bmor

②CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?moP

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H3=ckJ?mol?

則反應(yīng)II的AHkJ*mol-,

(2)氫氣也可以和82在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CHbOH,方程式如下82(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCO?(g)和3nwlHz(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時間段內(nèi)測得CH30H的體

積分?jǐn)?shù)(p(CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過lOmin達(dá)到a點，此時CH30H的體積分?jǐn)?shù)為20%,則v(H2)=一(保留三位小數(shù))。

②b點時，CH30H的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是一<.

③b點時，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為Po,CH30H的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓二總壓x體積分?jǐn)?shù))

④a點和b點的v逆，a_b(填“>”“V"或“=")若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH30H和

H2O,達(dá)平衡后(P(CH3OH)—30%c

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是—(填字母)

a.充入氨氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

(3)%還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO(g)+2Hz(g)=Nz(g)+2HzO(g),該反應(yīng)速率表達(dá)式v=k*c2(NO)

?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO(g)+H2(g)甘電(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)#2H2O(g)化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，

反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是一(填"i”或“ii”)

29、(10分)鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

⑴LiFePCh因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與?的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PCV-的立體構(gòu)型為一oP、

O、S的電負(fù)性從大到小的順序為

⑵通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚?，其易

溶于水的原因是一,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為一,Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

⑶Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生02而爆炸，實驗證實02因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑

點代表電子)中最有可能代表02分子結(jié)構(gòu)的是—(填標(biāo)號)。

A-：o-o：

I???l

B.：o—0：

c.：O^O-

[ZZ]

D.：o—0：

IZZ3

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照130（0?0山-0?5-0-13?順序排列，則該

化合物的化學(xué)式為一,0）3+的價層電子排布式為o

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長為apm.石墨晶體的密度為pg/cn/.列式表示阿伏加德羅常數(shù)為mo|??

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯誤：

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moid,C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

2、C

【解題分析】

HC^O~}C(H]C(G。：-)

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù)，即I二,青八\)>\\則

c(%GOjc("GOJ)

COdgoj)>愴c附)c(GOj)c⑺

叱)麻仁。：)

也一則-1glgc(HC2O4-)<-lg

c(”CO4)c("GOJ)

因此曲線M表示-愴和?lgc(HC2。力的關(guān)系，曲線N表示一愴和-Ige?。？)的關(guān)系，選項B

c(〃GOJ)

。("2。4)

錯誤;

根據(jù)上述分析，因為-1g曲T版("4)=2,則K,“(&Gd)=二10々，數(shù)量級為

C(H2C2O4)

10-2,選項A錯誤;

根據(jù)A的分析,,向NaHCzO4溶液中加NaOH至clHCzOJ)和c(CO42-)

K"J=普圖％2

相等，(2(“202°4)={"十)=10-5,此時溶液pH約為5,選項C正確;

K

根據(jù)A的分析，KaKH2c2。4)=1(產(chǎn)，則YHC2O4的水解平衡常數(shù)K(”]())=<儲?("2c2—)，,說明以電

離為主，溶液顯酸性，則C(Na+)>C(HC2O4AC(C2O42?C(H2c2。4),選項D錯誤；

答案選C。

3、B

【解題分析】

2

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2O4?)時，pH^2.7,C(HC2O4-)=C(C2O4-)W，pH=4o

【題目詳解】

c(cO-)xc(H+)

+2

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4^H+C2O4,&2二;二c\，c(HC2O4.尸c(C2。/)時，Ka2=c(H+),

C(HC2O4)

即&2=1。呻=10%A正確;

Ki()14

B.HC2O4彳H++C2O42,Ka(HC2O4)=Ka2=10',CO2+HO=HC2O4+OH,Kh(CO42-)==--=10-10,

2422((HZ1C12O4)1()4

2

Ka(HC2O4-)>^h(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O4~),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O?)^.lOOmol-L-^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O?")=c(Na),該式

子為NaHCzOj的物料守恒，即此時為NaHCzOj溶液,NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O421

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2。4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2c04,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚配做指

示劑，D正確。

答案選B。

【題目點撥】

越弱越水解用等式表達(dá)為KhX/G=Kw,常溫下，水解常數(shù)的和電離常數(shù)(知其中一個可求另外一個。

4、I)

【解題分析】

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；

B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故

C正確；

D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；

故選Do

5、C

【解題分析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCh溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用CL與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯誤；

C.向NaOH溶液中加入適量AlCh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實驗室用MnCh與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯點。

6、A

【解題分析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,

沒有在Inm—lOOnm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯誤；D、

油脂不是高分子化合物，故錯誤。

7、D

【解題分析】

A.上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成C?C鍵，但由于不是結(jié)合形成鏈狀，因此它們不屬于烷短，A錯誤；

B.三種物質(zhì)的通式為C2nH2”，?2,但結(jié)構(gòu)不同，分子組成也不是相差CH2原子團(tuán)的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯誤;

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯誤；

D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和短，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取

代反應(yīng)，D正確；

故合理選項是Do

8、C

【解題分析】

A.有機(jī)物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；

C.為烷垃，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；

D.烷免在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項D正確。

答案選Co

【題目點撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可

知有機(jī)物為CH3cH(CH3)CHs,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷短的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

9、B

【解題分析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計算。

【題目詳解】

A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個AI原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12moI,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13moI,選項A錯誤。

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是X8,則氧氣(02)的物質(zhì)的量為dlmol,臭氧(03)的物質(zhì)的量為二mol,所以兩者

3248

XXYX

含有的氧原子分別為二*2=二mol和2x3=Jmol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水為:月」：0,其中;月含有1個中子，I：。含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

lOmol中子。水為;H:；。,其中://沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。

D.乙烷(C2H6)分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙烯(C2H4)分子中有4

個C-H鍵和1個?=€：,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。

10、C

【解題分析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CU(NH3)4;，A項錯誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO：在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO；+2F+4H=2N0T+I2+2H2O,D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實際以及化學(xué)計量系數(shù)是否正確。

11、B

【解題分析】

堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子，對碳酸的電離是促進(jìn)作用，對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。

12、D

【解題分析】

工業(yè)制碓酸產(chǎn)生的尾氣NO,用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2Na()H=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNOz,故A正確；

B.2>x>1.5時，2x-3邦，5?2x制，此時生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xVL5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補(bǔ)充02,故C正確；

D.當(dāng)x=2時，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNCh和NaNCh,故D錯誤。

故答案為D。

13、D

【解題分析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，

則X為0元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數(shù)為24?17=7,即W為N元素；

【題目詳解】

A、Z為C1元素，。元素的最高價含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HCIO是弱酸，故A錯誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)VCL即原子半徑：X<Z,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W<X,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵，1?20號元素的

特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be.Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:

O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be.AL

14、D

【解題分析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高缽酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMn(h溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故選D。

15、C

【解題分析】

A?Na2S2O4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO2能使品紅溶液褪色，所以Na2s2。4的水溶液具有漂白性,

A正確；

B.Na2s2。4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以NazSzO」溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，B正確；

C.Na2s2。4中S元素平均化合價為+3價，具有還原性，Ch具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s2。4與

C12和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D.隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SO2和兩種鹽Na2s2。3、Na2SOj,D正確；

故合理選項是Co

16、D

【解題分析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；

B.戊烷（5印2）有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

17、D

【解題分析】

A.通過蒸儲方法分離碘與CC14,收集的是不同溫度范圍的館分，因此溫度計水銀球要放在蒸儲燒瓶支管口附近，A錯

誤；

B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；

C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要

放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；

故合理選項是Do

18、A

【解題分析】A.

+2+

銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cui8H?2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故A正確；B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.

向Ag(NH3)2N(h溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.

NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO41+2HQ,故D錯誤；故

選A。

點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；

②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學(xué)方程式進(jìn)

行判斷。

19、A

【解題分析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳,

一定含C03。溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A10］由離子共存的條件可知，一定不含H"、Mg2\Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液全過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見

明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH；;

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含BE,由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽離子為K*,不能確定是否含C「、SO：、

【題目詳解】

A項、由實驗現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K\Br\COZ、A102\故A正確；

B項、由實驗操作可知，一定不含NHJ、H+、Mg2+、Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯誤；

C項、溶液中一定含K",不能確定是否含C「、SO?-,故C錯誤；

D項、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有。一，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的

關(guān)鍵。

20、B

【解題分析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；

B.通入少量的C