高考化學模擬考試卷（附答案解析）

高考化學模擬考試卷（附答案解析）

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.科學家根據25Mg與24Mg的比例，為月球起源的假說提供證據。25Mg與24Mg具有相同的（）

A.核外電子排布B.質量數C.中子數D.質量

2.聚碳酸酯E?的透光率良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼睛

鏡片、光盤、唱片等.原來合成聚碳酸酯的一種原料是用有毒的光氣（乂稱碳酰氯COC12）,現在改用綠色化

0

學原料碳酸二甲酯CH3。-晨與哪類物質縮合聚合而成（）

A.二鹵代物B.二酚類C.二醛類D.二烯類

3.利用物質性質差異進行分離是化學上常用的方法。紙上層析利用了物質的（）

A.溶解性差異B.熔點差異C.沸點差異D.密度差異

4.物質的鑒別方法多種多樣。卜列物質鑒別方法不能達到目的是（）

A.用水鑒別乙醇、苯、澳苯

B.用Ba（0H）2溶液鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉

C.用澳水鑒別甲烷和乙烯

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇溶液和鹽酸

5.下列物質來源的敘述，錯誤的是（）

A.甲烷：可從天然氣中得到B.乙烯：可從石油分儲中得到

C.笨：可從煤焦油中得到D.乙醇：可由糧食發(fā)醋得到

6.用鋁片和稀硫酸反應制取氫氣時;下列做法能加快化學反應速率的是（

A.用98%的濃硫酸替代稀硫酸B.降低溫度

C.用鋁粉代替鋁片D.加入Na2s（）4溶液

7.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅絲伸氣體中，

銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質生成。由上述現象得不出的結論是（）

A.硫的熔沸點較低B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是Cu2s

8.下列圖示與對應的敘述用符的是（）

第1頁共17頁

10

1111

A.0ml如圖表示相同溫度下，向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋

時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

U

“

杓

的

門

K勿

M

B.””如圖表示壓強對可逆反應2A(g)i2B(g)03c(g)iD(s)的影響,b的壓強比a的壓強大

2molH.(g)?I(g)

C.反以過可如圖表示H2與02發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為

24L8kJ-mol-l

D.0'??，阿如圖表示杲可逆反應的反應速率隨時間的變化，tO時刻改變的條件一定是使用了催

化劑

9.新制氯水的敘述錯誤的是()

A.含C12,呈黃綠色B.逸出C12,有刺激性氣味

C.光照時，放出氧氣D.含大量C】()「有強氧化性

10.化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是()

A.“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

第2頁共17頁

C.燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應

D.Fe304俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料

11.利用如圖裝置制取S02或驗證其性質，不能達到實驗FI的的是（）

B.驗證氧化性

J

清加的我的

NaOI【溶次

C.驗證還原性D.驗證漂白性

12.表是元素周期表的部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原了最外層電了數是其內層電了數的3

A.X的原子半徑比w的大

B.X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.Z的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的強

D.Z元素在自然界中只存在化合態(tài)

13.實驗室制備乙烯和乙煥的敘述錯誤的是（）

A.都不能用啟普發(fā)生器B.都需要溫度計指示反應溫度

C.都能用堿石灰除去產物中的酸性氣體D.都不能直接用淡水檢驗產物

14.下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的（）

①總證SO,的涕白性②干燥一工甲烷③長④灼燒外海帶

A.①②B.@?C.②③D.②?

15.氫氣球常用于增添節(jié)日氣氛，下列金屬能跟NaOH溶液反應產生氫氣的是（）

A.CuB.AgC.FeD.Al

16.下列敘述正確的是（）

第3頁共17頁

A.金屬與鹽溶液反應都是置換反應

B.陰離子都只有還原性

C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.在潮濕的環(huán)境下，黃銅(鋅銅合金)比純銅更耐腐蝕

17.Na202能與C02發(fā)生反應，下列敘述錯誤的是()

A.有離子鍵、共價鍵的斷裂與生成

B.()2既是氧化產物乂是還原產物

C.反應物和生成物中都含離子晶體

D.標況下，轉移2moi電子，氣體休積減小22.4L

18.八角茴香屬于草木植物，是我國民間常用做烹調的香料.醫(yī)學研究成果顯示，0H

0,-----1

從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒HOY--0H

有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體.莽草酸的結構式如圖所示，下列關于0H

莽草酸的說法正確的是()

A.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應B.莽草酸的分子式為C7H405

C.莽草酸中含有苯環(huán)D.莽草酸不能使澳水褪色

19.?定條件下,6112(g)+2C02(g)^C2II50H(g)+3II20(g),C02平衡轉化率隨溫度變化圖所示。對a、b、c

三點對應情況的分析，合理的是()

曲線【：〃(HJ：MC0q2

曲線n：n(H2):n(CO2)=l.5

A.C02物質的量分數：a>bB.C2H50H物質的量分數：a<c

C.平衡常數：Ka>Kc>KbD.反應速率：va(C02)<vb(C02)

20.下列關于某些物質(離子)的檢驗方法或結論正確的是()

A.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中肯定有Fe3+

B.向某溶液中加入BaC12溶液出現白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-

C.向某溶液中加入HC1溶液后，若產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中肯定有C032-

D.用焰色反應可鑒別出NaCl、KC1和Na2s04三種物質

二、實驗題(本大題共1小題，共15.0分)

21.打印機墨粉中的Fe3O4的含量是衡量墨粉質量優(yōu)劣的重要指標之一。已知：墨粉中除了Fe304晶體粉

粒外，其余成分均布溶于水且不與酸反應。

為測定墨粉中Fe304的含量，進行了如圖實驗：

第4頁共17頁

第一份

足量稀破於」含F/二Fc"

分為三等份笫二份

取mg星扮過逑、洗泌’的世性溶液

第三份

完戌下列填空：

檢驗Fe2+

(1)第一份取少許,選用(填試劑名稱)，現象是

測定Fc304含量方法(1)

足儀-足量._____兒充cimol/LNa：+Oi"喬石；

h］試荊①J~含Fc”|K1溶液』含1；認一②港澳*ml一1女

旦r廣J也尤氫J"向尸^一

己知：I2+2Na2s203-Na2s406+2NaI

(2)試劑①是H202,加入足量H2O2反應后，還需要充分加熱，充分加熱的目的是

(3)試劑②是(填名稱)，其作用是。

測定Fe304含量方法(2)

cmol/LKMnO」

溶汰VmL:計算Fc。

含量

已知：5Fe2+MnO4-+8H+-*5Fe2++Mn2++4H2O

(4)試劑③是Zn粉，向第三份溶液中緩慢加入Zn粉末，當觀察到較多氣泡產生時，即停止加入Zn粉，寫

出該過程中發(fā)生的離子方程式，這樣操作的原因是o

(5)用第三份實驗數據計算墨粉中的Fe304的含量。(只列計算式，不計算)

(6)試劑③不能用鐵粉，可能的原因是。

三、簡答題(本大題共3小題，共45.0分)

22.今有①CH3C00H②HC1③H2s04三種溶液.根據要求回答下列問題：

(1)當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小排列是(填序號)

⑵當它們的物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是(填序號)

(3)中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為.

(4)體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿

的體積比為;此時所得到的三種溶液的pH大小關系為.

23.Ba是第六周期nA族的元素，常見的礦物重晶石(主要成分是BaSO4,含少量Si02、CaO、VgO等)中，

以下是某工業(yè)制取Ba(N03)2的流程示意圖。

|la(NOjh

一體

完成下列填空：

(1)重晶石和煤磨成粉能加快反應速率,原因是

5頁共17頁

(2)焙燒時主要反應為：BaS04(s)+4C(s)局溫BaS(s)+4C0(g),不同溫度下反應達到平衡時，各成分的物質

的量如圖所示。

蓄0

潮?

3

陞

/

H5

W——

-?

0

①依圖判斷生成慶6的反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”)，焙燒溫度至少應控制在______℃

以上。某次焙燒在真空容器中進行，L5h時，測得容器中氣體的密度為26.88g/L,該反應的化學反應速率

為______。

②己知：90C時BaS的溶解度為50g/100g水,浸取液中還存在三種堿Mg(0H)2、Ca(0H)2、Ba(0H)2,其中

堿性最弱的是______(填化學式)。浸取液中產生Ba(011)2的原因是______。(用離子方程式表示)

(3)向BaS溶液中加入HN03生成Ba(N03)2,HN03過量會析出Ba(N03)2晶體,利用平衡移動原理,解釋析

出晶體的原因______。

工業(yè)上用Ba”03)2制備高純BaC03,其流程圖是：

,----------［NHD^._____,____.

既｝___＞匣］---＞里卜遜］一畫］一畫回

1------HSI

①碳化時，先向Ba(N03)2溶液中通入—(寫化學式)，寫出碳化時發(fā)生反應的化學方程式______。

②寫出檢驗母液中主要陽離子的實驗方案______。

24.烯煌是重要的有機化工原料，在有機合成中有著廣泛的應用.

I.已知：烯煌復分解反應是指在催化劑作用下，實現/JC\兩邊基團換位的反應.

2cH2=CHCH3f催化劑CH3cH=CHCH3+CH2=CH2

經測定C5H10的一種同分異構體M的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：3：6.下圖為M合成Q的流

程圖.

(1)'1的名稱為______;

(2)0-＞P的化學反應類型為______；

(3)寫出P-Q的化學方程式______.

IL有機物E(C13Hl602)廣泛用作香精的調香劑.實驗室的科技人員利用M的一種同分異構體，通過下列流

第6頁共17頁

程合成有機物E.

(l)B-C的化學方程式為

(2)已知X的環(huán)上只有一個取代基，且取代基無支鏈，則E的結構簡式為

(3)寫出滿足以下條件的X的同分異構體的結構簡式：

①遇FeC13溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.

參考答案與解析

1.【答案】A

【解析】解：A.二者質子數均為12,質子數等于核外電子數，則具有相同的電子數，故A正確；

B.元素符號左上角的數值為質量數，則質量數分別為25、24,故B錯誤；

C.質子數+中子數=質量數,則中子數分別為25-12=13、24-12=12,故C錯誤；

D.原子的質量主要集中在原子核上，質量數不同，可知質量不同，故D錯誤；

故選：Ao

A.二者質子數均為12；

B.元素符號左上角的數值為質量數；

C.質子數+中子數=質量數；

D.原子的質量主要集中在原子核上。

本題考查原子的構成，為高頻考點，把握原子的構成、原子中的數量關系為解答的關鍵，側重分析與應用

能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：聚碳酸酯旺缶。一《一0—0-生3啊的單體可以為碳酰氯與

CH3CH3

OH發(fā)生縮聚反應生成，也可由CH0J-OCH和

CH3CH3

CH3

發(fā)生縮聚反應生成，HO4'C(=>()H屬于二酚類物質，

CH3

故選B.

第7頁共17頁

CH3

〈一^^―0-與0cH為縮聚產物，對應單體為

1和碳酰氯，也可

CH3

CH3

CH3

為H(>?《Y>OH和CH'O-hcHj以此解答該題.

CH3

本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題注重有機高分子化合物

的單體的判斷，難度不大，注意體會加聚產物和縮聚產物的區(qū)別.

3.【答案】A

【解析】解：與溶解度有關的分離操作有：萃取、重結晶、鹽析、過濾、紙上層析等，所以紙上層析利用

了物質的溶解性差異，故A正確，

故選：Ao

與溶解度有關的分離操作有：萃取、重結晶、鹽析、過濾、紙上層析等，以此解答該題。

本寇考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法、實驗技能為解答關鍵，側重

分析與實驗能力的考查，注意常見的分離方法，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.水和乙醇互溶、水和苯及澳苯都不互溶，但是米密度小于水、澳苯密度大于水，和水混合

后分層且油層在上層的為苯、油層在下層的為浪苯，現象不同可以鑒別，故A不選；

B.硫酸鋼、亞硫酸鋼都是白色沉淀，二者和氫氧化鋼混合后現象相同，無法鑒別，故B選；

C.乙烯和溟發(fā)生加成反應而使溟水褪色，甲烷和溟不反應，不能使溟水褪色，現象不同可以鑒別，故C不

選；

D.乙醇溶液呈中性、鹽酸溶液呈酸性，紫色石蕊在乙醇溶液中不變色、在鹽酸溶液中呈紅色，現象不同可

以鑒別，故D不選；

故選：Bo

A.水和乙醉互溶、水和苯及浜苯都不互溶，但是苯密度小于水、浪苯密度大于水；

B.硫酸鋼、亞硫酸鋼都是白色沉淀；

C.乙烯和溟發(fā)生加成反應而使溟水褪色；

D.乙醇溶液呈中性、鹽酸溶液呈酸性。

木超考杳物質鑒別，為高頻考點，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物性質及其性質

差異性是解本題關鍵,只有現象不同時才能鑒別,題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.天然氣主要成分為甲烷，所以可以從天然氣中得到甲烷，故A不選；

B.石油分儲主要產物為烷燒、環(huán)烷燒和芳香燒，得不到乙烯，故B選；

C.煤焦油中含有苯，可以從煤焦油中得到苯，故C不選：

D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，所以可由糧食發(fā)酵得到乙醇，故D不選。

故選：Bo

A.天然氣主要成分為甲烷；

B.石汕分福土要產物為烷燒、環(huán)烷燒和芳香燃；

第8頁共17頁

C.燥焦油中含有苯；

D.淀粉水解得到葡萄糖，前萄糖分解得到乙醇。

本題考查了物質的組成及性質是解題關鍵，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.常溫下濃硫酸和鋁片發(fā)生鈍化現象，且反應生成二氧化硫而不是氫氣，故A錯誤；

B.降低溫度，反應速率減小，故B錯誤；

C.用鋁粉代替鋁片增大反應物接觸面積，所以反應速率增大，故C正確；

D.加入Na2s04溶液，溶液休積增大，濃度減小，反應速率減小.故D錯誤.

故選C.

用鋁片與稀硫酸反應制氫氣時，適當增大稀硫酸濃度、升高溫度、增大反應物接觸面積都可以加快反應速

率，以此解答該題.

本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響原理是解本題關鍵，易錯選項是A,

注意濃硫酸的性質，題目難度不大.

7.【答案】D

【解析】解：A.加熱時硫粉很快熔化為液體，則硫的熔沸點較低，故A正確；

B.S由分子構成，可知為分子晶體，故B正確；

C.光亮細銅絲伸淡黃色氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質生成，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，故C正確；

D.S2S、CuS均為黑色固體，由實驗現象不能確定黑色固體是Cu2S,故1)錯誤；

故選：Do

A.加熱時硫粉很快熔化為液體；

B.有淡黃色氣體為由硫分子；

C.光亮細銅絲伸淡黃色氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質生成；

D.Q2S、CuS均為黑色固體。

本題考查銅的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力

的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.相同溫度下稀釋相同pH的NaOH和氨水,稀釋相同的倍數pH變化較大的是NaOH,則圖中a

表示氨水稀釋時pH的變化曲線，故A正確；

B.該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則反應物的含量減

少，兩條曲線不會重合，該圖中改變條件后，反應物的含量不變，說明改變的條件對化學平衡無影響，應

該是加入催化劑，故B錯誤：

C.H20(g)fH20(l)放熱,由圖可知,H2的燃燒熱大于24L8kJmol-L故C錯誤；

I).如果反應前后氣體計量數之和相等的可逆反應，加入催化劑或增大壓強都能同等程度的增大正逆反應速

率，所以改變的條件可能是增大壓強，故D錯誤；

故選：A。

A.相同溫度下稀釋相同pH的NaOH和氨水，稀釋相同的倍數pH變化較大的是NaOH；

B.該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H2-H20。)；

D.如果反應前后氣體計量數之和相等的可逆反應，加入催化劑或增大壓強都能同等程度的增大正逆反應速

率。

本題考查圖象分析判斷及原理知識的綜合運用，涉及弱電解質的電離、外界條件對化學平衡的影響、焰變

第9頁共17頁

計算等知識，為高頻考點，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，B為解答易錯點，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.氯氣為黃綠色氣體，氯水中含有C12,呈黃綠色，故A正確；

B.氯氣為有刺激性氣味的氣體，所以逸出C12,有刺激性氣味，故B正確；

C.氯水中含有HC10,不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，反應為：2HC10—光照2HC1+02t,故C正確；

D.氯水中C12、HC10、CIO-中氯元素化合價都可以降價，都具有氧化性，故D錯誤：

故選：及

氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，氯水中，氯氣與水發(fā)生：C12+H2O二HC1O+HC1,溶液中含有C12、HC1O、

H2G等分子，含有H+、CIO-、C1-等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HC1O見光易分解生成02而變

質，以此解答。

本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，為高考高頻考點，

側重于基礎知識的綜合運用，難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.碳纖維為碳的單反，不是有機物，故A錯誤：

B.活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用強氧化性漂白，則漂白原理不同，故B錯誤；

C.燃料在負極失去電子，發(fā)生氧化反應，則燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應，故C正確；

D.氧化鐵為紅色，做紅色油漆和涂料，故D錯誤；

故選C.

A.碳纖維為碳的單質；

B.活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用強氧化性漂白；

C.燃料在負極失去電子，發(fā)生氧化反應；

D.氧化鐵為紅色，四氧化三鐵為黑色.

本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、物質的組成、性質與用途的關系為解答的關

鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大.

11.【答案】D

【解析】解：A.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，圖中固液反應裝置可制備，故A正確；

B.二氧化硫與硫化鈉反應生成S,二氧化硫中S元素的化合價降低，體現氧化性，故B正確；

C.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，二氧化硫中S元素的化合價升高，體現還原性，故C正確；

D.二氧化硫為酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，溶液褪色，與漂白性無關，故D錯誤；

故選:Do

A.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；

B.二氧化硫與硫化鈉反應生成S；

C.二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；

D.二氧化硫為酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、反應與現象、實驗技能為解

答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：根據分析可知，W為0,X為Si,Y為P,Z為S元素。

A.電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：X>W,故A正確；

B.非金屬性Si〈P,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,故B正確;

第10頁共17頁

C.非金屬性P〈S,則最高價氧化物的水化物的酸性：Z>Y,故C正確；

D.S元素在自然界中存在游離態(tài)，故D錯誤；

故選：及

表是元素周期表的一部分，MX、Y、Z為短周期主族元素，則W位于第二周期，W,原子最外層電子數是其

內層電子數的3倍，W最外層含有6個電子，為0元素；結合各元素的相對位置可知，X為Si,Y為P,Z

為S元素，據此解答。

本題考查位置結構性質關系的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元

素周期律內容，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。

13.【答案】B

【解析】解：A.制備乙烯需要加熱至170C,制備乙煥時生成氫氧化鈣易堵塞啟普發(fā)生器的瓶頸處，啟普發(fā)

生器用于塊狀固體與液體不加熱制備氣體，則都不能用啟普發(fā)生器，故A正確；

B.制備乙烘不需要加熱，只有乙烯需要測定溫度，故B錯誤；

C.生成乙烯或乙烘中均混有酸性氣體，則都能用堿石灰除去產物中的酸性氣體，故C正確：

D.乙烯中混有二氧化硫時與溟水發(fā)生氧化還原反應，乙煥中混有硫化氫與溟水發(fā)生氧化還原反應，則都不

能直接用溟水檢驗產物，先除雜后檢驗，故D正確；

故選:Bo

A.制備乙烯需要加熱至170℃,制備乙塊時生成氫氧化鈣易堵塞瓶頸處；

B.制備乙烘不需要加熱；

C.生成乙烯或乙烘中均混有酸性氣體；

D.乙烯中混有二氧化硫時與溟水發(fā)生氧化還原反應，乙快中混有硫化氫與濱水發(fā)生氧化還原反應。

本寇考查制備實驗評價，為高頻考點，把握有機物的制備、混合物分離提純、物質的檢驗、實驗技能為解

答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】

【解答】

①鐵離子遇硫鼠根離子溶液變紅，滴有硫銳化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價鐵離子發(fā)生

氧化還原反應，鐵離子轉化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫顯還原性，與二氧化硫的漂白性無關，

故①錯誤；

②含有水蒸氣的一氯甲烷是氣體混合物，圖中裝置被濃硫酸密封，氣體無法通過，無法實現干燥，故②錯

誤；

③氯氣通入硫化鈉溶液中，將硫離子氧化為硫單質，氯氣是氧化劑，S為氧化產物，氧化性：C12>S,元素

的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，則非金屬性：CDS,可以比較氯與硫的非金屬性，故③正確；

④灼燒操作在坨期中進行,圖示操作及裝置正確,故④正確：

故選B。

【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、混合物分離提純、平衡移動、

實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：Cu、Ag、Fe都不能跟NaOH溶液反應，鋁跟NaOH溶液反應產生氫氣，所以D正確；

故選:及

Cu、Ag、Fe都不能跟NaOH溶液反應，鋁跟NaOH溶液反應產生氫氣，據此分析解答。

第11頁共17頁

本題考查鋁的性質，比較簡單，注意A1能與酸、堿都反應生成氫氣為解答的關鍵。

16.【答案】D

【解析】解：A.金屬與鹽溶液反應可能是置換反應，如Fe與硫酸銅溶液反應，可能不是置換反應，如Fe

與氯化鐵反應，屬于化合反應，故A錯誤；

B.陰離子可能只有還原性，也可能具有強氧化性，如CIO-、Mn04-等，故B錯誤；

C.碳酸筱、碳酸氫鈉、A1等都能與強酸、強堿反應，故C錯誤；

D.黃銅（鋅銅合金）中Zn比較Cu活潑，Zn為負極，在潮濕的環(huán)境下，Zn首先被腐蝕，Cu被保護，而純銅在

潮濕的環(huán)境下，腐蝕化學腐蝕，故黃銅更耐腐蝕，故D正確，

故選D.

A.金屬與鹽溶液反應可能是置換反應，可能不是置換反應，如Fe與氯化鐵反應；

B.陰離子可能只有還原性，也可能具有強氧化性，如C10-等；

C.弱酸的鉉鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸、兩性金屬等都能與強酸、強堿反應；

D.根據原電池原理分析解答.

本超考查置換反應、氧化還原反應、物質的性質、金屬腐蝕與防護等，難度中等，注意基礎知識的掌握.

17.【答案】B

【解析】

【分析】本題考查過氧化鈉與二領化碳的反應，涉及化學鍵及晶體類型判斷，氧化還原反應基本概念判斷

等，掌握離子鍵、共價鍵、原子晶體類型是解答關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以反應過程中破壞了過氧化鈉中

鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵，過氧根離子中兩個氧原子之間的共價鍵，生成了碳酸鈉中鈉離子與碳

酸根離子之間的離子鍵，氧氣中氧原子之間的共價鍵，故A正確；

B.Na202與C02反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中過氧化鈉中-1價的氧元素部分化合價升高為0價來到氧氣

中，所以氧氣為氧化產物，部分億合價降低變?yōu)?2價來到碳酸納中，碳酸鈉為還原產物，故B錯誤；

C.反應物中過氧化鈉為離子晶體，生成物中碳酸鈉為離子晶體，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化碳反應為歧億反應，生成lmol氧氣轉移2mol電子，依據方程式：

2Na202+2C02=2Na2co3+02,消耗2moi二氧化碳，生成lmol氧氣,氣體物質的量減少量為lmol,標況下體

積減少lmolX22.4L/mol=22.4L,故D正確。

故選：Bo

18.【答案】A

【解析】解：A.莽草酸中含有的官能團是按基、羥基，所以莽草酸的分子之間可能能發(fā)生酯化反應，故A

正確；

B.葬草酸的分子式為C7H1005,故B錯誤：

C.莽草酸分子結構中含有環(huán)烯，不是苯環(huán)，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，可使溟水褪色，故D錯誤.

故選A.

由結構簡式可知，分子中含-（用、碳碳雙鍵、-COOH,結合醇、濡烽、較酸的性質來解答.

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團的性質為解答的關鍵，注意結構與性質的關系即可解答熟悉醉、

烯燃、酸酸的性質即可解答，題目難度中等.

19.【答案】D

第12頁共17頁

【解析】解：A.a、b點均在曲線I上，由圖可知升高溫度C02平衡轉化率減小，可知升高溫度平衡逆向移

動，則C02物質的量分數：a<b,故A錯誤；

B.a、c點溫度相同，增大氫氣的最平衡正向移動，則C21150H物質的量分數：a>c,故B錯誤；

CK與溫度有關，且正反應為放熱反應,溫度越高K越小，則平衡常數：Ka=Kc>Kb,故C錯誤;

D.a、b點只有溫度不同，溫度越高、反應速率越快，則反應速率：va(CO2)<vb(CO2),故D正確；

故選：D。

A.a、b點均在曲線I上，由圖可知升高溫度C02平衡轉化率減小，可知升高溫度平衡逆向移動；

B.a、c點溫度相同，增大氫氣的量平衡正向移動；

C.K與溫度有關，且正反應為放熱反應；

D.a、b點只有溫度不同，溫度越高、反應速率越快。

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度對平衡移動的影響、K與溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與

應用能力的考查，注意平衡移動與圖象的結合，題目難度不大。

20.【答案】A

【解析】解：A.Fe3+與SCN-反應生成的Fe(SCN)3呈現特征紅色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t

色,則該溶液中肯定有Fe3+,故A正確；

B.向某溶液中加入BaC12溶液出現白色沉淀，該溶液可能含有S042-，也可能含有Ag+,但二者不能同時存

在，故B錯誤；

C.能使澄清石灰水變渾濁可能是C02,也可能是S02,原溶液可能含有C032-，也可能含有HC03-，或二者

都含有,也可能含有S032-等，故C錯誤:

D.氯化鉀焰色試驗透過藍色鉆玻璃為紫色，而氯化鈉、硫酸鈉焰色試驗火焰都是呈黃色，不能鑒別氯化鈉

與硫酸鈉，故I)錯誤；

故選:Ao

A.Fe3+與SCN-反應生成的Fe(SCN)3呈現特征紅色；

B.溶液中含有Ag+,也有相同的現象；

C.能使澄清石灰水變渾濁可能是C02,也可能是S02；

D.氯化鈉、硫酸鈉焰色試驗火焰都是黃色。

本題考查常見離子檢驗，注意檢驗中干擾因素的排除，掌握常見離子檢驗方法，題目培養(yǎng)了學生實驗能力、

運用知識解決問題的能力。

21.【答案】取少量濾液于試管中，加入高鎰酸鉀溶液紫色褪去使H202分解完全淀粉溶液檢驗12和

Na2s203是否反應完全Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+鐵元素轉化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來計算

Fe3O45cVX10-3mol3X232g/molm3gl00%鐵粉會增加鐵的含量，導致測定結果偏大

【解析】解：(1)亞鐵離子具有較強的還原性，可以和高缽酸鉀反應，故檢驗亞鐵離子，可加高缽酸鉀，若

紫色褪色，則含有亞鐵離子；

故答案為：取少量濾液于試管中，加入高缽酸鉀溶液；紫色褪去；

⑵試劑①是H202,加入H202的目的是把亞鐵離子全部氧化為鐵離子，加入足量H202反應后，還需要充分

加熱，充分加熱的目的是使H202分解完全，防止影響后面實驗：

故答案為：使H202分解完全；

⑶試劑②是指示劑，用來檢驗碘，②是淀粉溶液，作用是檢驗12和Na2s203是否反應完全；

故答案為：淀粉溶液：檢驗12和Na2s203是否反應完全；

(4)鐵離子可以和鋅反應生成鋅離子和亞鐵離子，反應的方程式為：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,作用是使鐵元

素轉化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來計算Ee304含量；

第13頁共17頁

故答案為：Zn+2Fc3+=Zn2++2F02+；鐵元素轉化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來計算Fo304含量；

(5)根據根據5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++4H20+Mn2+,n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5cXVX10-3mo1,根據鐵元素守

恒，墨粉中的Fe304的含量=5cVX10—3mol3X232g/molm3gX100%；

故答案為：5cVX10—3mol3X232g/molm3gl00%；

(6)試劑③不能用鐵粉，是因為鐵粉會增加鐵的含量，導致測定結果偏大；

故答案為：鐵粉會增加鐵的含量，導致測定結果偏大。

mg墨粉中加入足量的稀硫酸，和Fe304的反應，墨粉中的Fe3O4轉化為亞鐵離子和鐵離子：

(1)亞鐵離子具有較強的還原性，故可以用高缽酸鉀溶液來檢驗：

第二份加入足量的雙氮水，把亞鐵離子轉化為鐵離子，然后加入足量KI溶液，鐵離子和KI反應生成碘單

質，然后加入指示劑淀粉溶液，用clmol/LMa2s203標準溶滴定消耗VlmL,測定Fc304含量；

(2)加入H202的目的是把亞鐵離子全部氧化為鐵離子，雙氧水在較高溫度會分解，還需要充分加熱，使雙

氧水分解，防止影響后而實驗；

(3)反應中需要加入指示劑，試劑②是淀粉溶液，作用是檢驗反應的進行程度；

第三份加入足量的鋅粉，然后把鐵元素全部轉化為亞鐵離子，用cmol/L的高鎰酸鉀溶液滴定，消耗VmL；

(4)鐵離子和鋅反應生成鋅離子和亞鐵離子，可以使所有的鐵元素轉化為亞鐵離子，然后和酸性高缽酸鉀溶

液反應；

(5)根據5Fc2++8H++Mn04—=5Fc3++41I20+Mn2+計算亞鐵離子和Fo304含量；

(6)鐵粉會增加鐵的含量。

本題考查物質含量的測定，把握元素化合物的性質以及反應中數量關系為解答的關鍵，側重分析和理解能

力的考查，題目難度中等。

22.【答案】①海>③①Xg)>③2：2：11：1：2①>@=③

【解析】解：(1)當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供lmol/L的氫離子，需要醋酸濃度應

大于lmol/L；需要②溶液濃度為lmol/L；、需要③112so4溶液濃度為0.5mol/L；其物質的量濃度由大到小

排列的是①Xg)>③，故答案為：①③；

(2)當它們的物質的量濃度相同時，假設濃度都是lmol/L；①CH3C00H溶液電離出氫離子濃度小于lmol/L、

②HC1電離出氫離子濃度為lmol/L、③H2504,電離出的氫離于濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①,②》

③,故答案為：①XD>③；

(3)中和等量的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為Imol,需要①醋酸Imol,需要②HCllmol；需要③

H2S040.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2：2：1,

故答案為：2：2：1；

(4)體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，醋酸和鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃

度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為1：1：2；鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，弱酸強堿鹽

水解顯堿性，強酸強堿鹽不水解，溶液顯中性，三種溶液的pH大小關系為①Xg=③，

故答案為：1：1：2；①)②=③.

(DPH相同溶液中氫離子濃度相同，依據醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；

⑵濃度相同，溶液PH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計算判斷；

(3)中和等量氫氧化鈉，依據化學方程式中的電離關系計算判斷：

(4)溶液中溶質物質的量相同時，硫酸是二元強酸；醋酸是弱酸.弱酸強堿鹽水解顯堿性.

本題考杳了酸堿反應的過程和產物溶液性質判斷，主要考查溶液川計算,溶液濃度判斷溶液中的兩種濃度，

消耗堿的量，依據弱酸存在電離平衡，一元強酸二元強酸反應的定量關系分析是解題關鍵.

23.【答案】增加接觸面積,提高反應速率吸熱5000.64mol/(L-h)Mg(0H)2S2-+H20^HS2-+0H-溶

液中存在溶解平衡1^303)28)邦@2+6口)+2?^3-匕口)加入過量的HNO3,平衡逆向移動，有利于硝酸鋼的

第14頁共17頁

析出NH3Ba(N03)2+2NII3+C02+H20=BaC03+2NH4N03取樣，加入足量NaOH,加熱，在試管口放置濕潤的紅

色濕潤試紙變藍

【解析】解：(D重晶石和燥磨成粉能增加接觸面積，提高反應速率；

故答案為：增加接觸面積，提高反應速率；

(2)①由圖可知，隨著溫度升高，一氧化碳的物質的量增大，說明升溫平衡正向移動，正反應為吸熱反應，

為減少副反應的發(fā)生，溫度控制在500C以上；某次焙燒在真空容器中進行，1.5h時，測得容器中氣體的

密度為26.88g/L,一氧化碳的濃度為26.88g/L28g/mol=0.96mol/L,該反應的化學反應速率為

0.96mol1.5mol=0.64mol/(L-h)；

故答案為：吸熱:500；0.64mol/(L-h)；

②已知:90℃時BaS的溶解度為50g/100g水，浸取液中還存在三種堿Mg(0度2、Ca(0H)2、Ba(0H)2,根據

元素周期律分析，鎂、鈣、鋼為同主族元素，原子序數遞增，金屬性增強，所以鎂的金屬性最弱，所以Mg(0H)2

堿性最弱；浸取液中硫離子能水解生成氫氧根離子，即產生Ba(0H)2,離子方程式為S2-+H20=HS2-+0H-；

故答案為:Mg(011)2；S2-+H20tHs2-+0H-；

(3)向BaS溶液中加入HN03生成Ba(N03)2,溶液中存在溶解平衡Ba(N03)2(s)?Ba2+(aq)+2N03-(aq)加入

過量的HN03,平衡逆向移動，有利于硝酸鐵的析出；

故答案為：溶液中存在溶解平衡Ba(N03)2(s)=Ba2+(aq)+2N03-(aq)加入過量的HN03,平衡逆向移動，有

利于硝酸鋼的析出；

(4)二氧化碳和硝酸鐵不反應，所以碳化過程中先通入NII3,形成堿性環(huán)境，才能吸收二氧化碳氣體，再通

入二氧化碳；

①碳化時，先向Ba(M)3)2溶液中通入NH3,寫出碳化時發(fā)生反應的化學方程式

Ba(N03)2+2NH3+CO2+H2O=BaCO3+2NH4NO3；

故答案為：NH3；Ba(N03)2+2NH3+C02+H20=BaC03+2NH4N03；

②母液中主要成分為硝酸鍍，主要陽離子為鏤根離子，檢驗的實驗方案為取樣，加入足量NaOH,加熱，在

試管口放置濕潤的紅色濕潤試紙變藍；

故答案為：取樣，加入足量NaOH,加熱，在試管口放置濕潤的紅色濕澗試紙變藍。

重晶石主要成分為BaS04,含少量的Si02、CaO和MgO雜質，加入煤粉，高溫煨燒，發(fā)生BaSQ4+4C-高溫

BaS+4C0,除此以外還可能有Ba1O3等副產物生成，然后用90c的熱水浸取，趁熱過濾，除去雜質，加入

硝酸，可與BaS反應生成硝酸鋼，以此解答該題。

本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能

力的考查，注意元素化合物知識及平衡移動原理的應用，題目荒度中等。

24.【答案】2-甲基-2-丁烯；水解反應(或取代反應)；

o=c-^=o

OHOH6O

CH5-C-(!-CHS+產”/5—CHS-＜：—(5—CHJ+2HX)

&心3C°0HA.；

QHOHOH'

2cH+02卡」"噬二。-。CH3-CHX(CH3)COO-CH2cH2?

第15頁共17頁

【解析】解：L經測定C5H10的一種同分異構體M的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：3：6,則M

的結構簡式為：(CH3)2C=CHCH3；P和乙二酸發(fā)生酯化反應生成Q,Q是六元環(huán)酯，則P是乙二醉，0和氫氧

化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成乙二醇，N和澳發(fā)生加成反應生成澳代烷，根據碳原子守恒知，N是乙烯，

。是1,2—二澳乙烷；

(DM的結構簡式為:(CH3)2C=CHCH3,則M的名稱是:2-甲基-2-「烯,

故答案為：2—甲基一2-丁烯；

(2)1,2-二濱乙烷發(fā)生水解反應］或取代反應)生成乙二醇，故答案為：水解反應(或取代反應)；

(3)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應，反應方程式為：

O=f_f=O

OHO