專題01 反應(yīng)熱反應(yīng)熱的計(jì)算-備戰(zhàn)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編

PAGE1專題01反應(yīng)熱反應(yīng)熱的計(jì)算內(nèi)容概覽考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因考點(diǎn)02中和熱燃燒熱熱化學(xué)方程式考點(diǎn)03蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1．（2023-2024高二上·福建漳州·期末）某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A． B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該圖可以表示鋁熱反應(yīng)的能量變化 D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高【答案】A【詳解】A．反應(yīng)熱等于正逆反應(yīng)的活化能差值，因此正反應(yīng)的熱效應(yīng)為，A正確；B．反應(yīng)的熱效應(yīng)為，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故答案選A。2．（2023-2024高二上·江西吉安·期末）已知化學(xué)反應(yīng)：

的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱變小B．每形成2molA-B，吸收bkJ能量C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于D．

，【答案】C【詳解】A．催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，A錯(cuò)誤；B．形成化學(xué)鍵，釋放能量，B錯(cuò)誤；C．由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能大于，C正確；D．生成AB(l)比AB(g)總能量更低，吸收的能量更少，，D錯(cuò)誤；答案選C。3．（2023-2024高二上·浙江麗水·期末）下列說法不正確的是A．由圖甲可知：該反應(yīng)ΔH＞0，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量B．由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量D．由圖丁可知：ΔH1＜ΔH2，金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．由圖甲可知：生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，正反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)ΔH＞0，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量，故A正確；B．由圖乙可知：水的狀態(tài)不同焓不同，物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變，故B正確；C．由圖丙可知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量，故C正確；D．由圖丁可知：該反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH1>ΔH2；金剛石的能量大于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；選D。4．（2023-2024高二上·天津?qū)幒印て谀┫铝姓f法正確的是A．有能量放出或吸收的變化一定是化學(xué)變化B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．放熱反應(yīng)在常溫下就能迅速發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)【答案】D【詳解】A．化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化，物理變化也可以伴隨著能量的變化，故有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，不能用是否需要加熱才能發(fā)生來判斷，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵的斷裂需吸收能量、化學(xué)鍵的形成會(huì)放出能量，則學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，故D正確；故選D。5．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定。其中N-F鍵能為283kJ·mol，測得斷裂氮?dú)?、氟氣中的化學(xué)鍵所需的能量如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．相同條件下，N2化學(xué)性質(zhì)比F2更穩(wěn)定B．氮?dú)夂头鷼獾哪芰靠偤捅萅F3低C．D．NF3在大氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【詳解】A．?dāng)嗔训獨(dú)庵械幕瘜W(xué)鍵所需能量更高，故氮?dú)獗确鷼飧€(wěn)定，A正確；B．沒有指明具體物質(zhì)的量，無法比較，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和可得kJ?mol，C正確；D．依題意，三氟化氮在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，在大氣中不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確；故選B。考點(diǎn)02中和熱燃燒熱熱化學(xué)方程式6．（2023-2024高二上·四川涼山·期末）下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是A．已知，則與在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量B．已知?dú)錃獾娜紵裏?，則C．乙醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱D．已知(1)；則(l)；【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則（g）和（g）置于一密閉容器中不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)的燃燒熱可知，，則，B正確；C．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)生指定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，生成的水應(yīng)是液體，不是氣態(tài)，故1mol乙醇燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量不是乙醇的燃燒熱，C錯(cuò)誤；D．已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2molH2O時(shí)，同時(shí)還產(chǎn)生1molBaSO4沉淀，要放出熱量，故其反應(yīng)熱小于-114.6，D錯(cuò)誤；故選B。7．（2023-2024高二上·廣東廣州·期末）化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著熱量的釋放或吸收。下列說法正確的是A．催化劑可降低反應(yīng)的，加快反應(yīng)速率B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．的燃燒熱為，則D．稀醋酸與稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成時(shí)放出的熱量等于57.3kJ【答案】B【詳解】A．催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，A錯(cuò)誤；B．由C(s，石墨)═C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ?mol-1，可知該反應(yīng)吸熱，可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．氫氣的燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水所放出的能量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以則H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH＜-285.8kJ?mol-1，C錯(cuò)誤；D．電離過程需吸收能量，CH3COOH是一元弱酸，1molCH3COOH的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．（2023-2024高二上·黑龍江伊春·期末）已知25℃、101下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5、285.8、1411.0、2800，則熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】A【分析】燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量?！驹斀狻緼．根據(jù)題目所給燃燒熱，1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放熱393.5kJ，選項(xiàng)所給熱化學(xué)方程式正確，A正確；B．氫氣在氧氣中燃燒放熱，ΔH<0，根據(jù)燃燒熱的定義，產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)為液態(tài)水，故正確的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol?1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)燃燒熱的定義，該反應(yīng)中產(chǎn)物水應(yīng)當(dāng)為液態(tài)，故正確的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?1411.0kJ?mol?1，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖在氧氣中燃燒放熱，正確的熱化學(xué)方程式為12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ?mol?1本題選A。9．（2023-2024高二上·河北滄州·期末）碳單質(zhì)可與水反應(yīng)制取水煤氣，熱化學(xué)方程式是，該熱化學(xué)方程式的含義為A．碳與水反應(yīng)吸收131.3的熱量B．1碳和1水反應(yīng)吸收131.3的熱量C．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應(yīng)，放出131.3的熱量D．固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成1一氧化碳?xì)怏w和1氫氣，吸收131.3的熱量【答案】D【詳解】A．碳與水反應(yīng)吸收131.3的熱量，未指明物質(zhì)的量和聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1碳和1水反應(yīng)吸收131.3的熱量，未指明物質(zhì)聚集狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應(yīng)，吸收131.3的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成1一氧化碳?xì)怏w和1氫氣，吸收131.3的熱量，D項(xiàng)正確；本題選D。10．（2023-2024高二上·四川瀘州·期末）已知：

。下列說法或表示中正確的是A．酸堿中和反應(yīng)后體系的能量將增加B．

C．鹽酸和氨水中和反應(yīng)后放熱一定等于D．1mol完全中和放熱【答案】B【詳解】A．酸堿中和為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量將降低，A錯(cuò)誤；B．鹽酸與氫氧化鈉溶液中和的熱化學(xué)方程式：

，B正確；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，且不知道鹽酸和氨水的量，無法計(jì)算反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．1mol完全中和生成2mol，放熱，D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)03蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算11．（2023-2024高二上·浙江臺(tái)州·期末）有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式①

；②

；③

。下列說法正確的是A． B．常溫常壓下，過程③不能自發(fā)進(jìn)行C． D．根據(jù)反應(yīng)①可得知的燃燒熱【答案】A【詳解】A．氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，放熱越多，焓變?cè)叫?，則，A正確；B．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，常溫常壓下，過程③能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)蓋斯定律②－③即得到反應(yīng)①，所以，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，則根據(jù)反應(yīng)②可得知的燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選A。12．（2023-2024高二上·北京延慶·期末）已知反應(yīng)：①

②

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能abcd下列說法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．C．

D．【答案】C【詳解】A．ΔH1＜0，即ΔH1=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量<0，則①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B．ΔH1=反應(yīng)物總鍵能-生應(yīng)物總鍵能，即ΔH1=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ?mol-1=2(a+b-c-d)kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．由②-①式可得：CH2Cl2(g)+2Cl2(g)=CCl4(g)+2HCl(g)，則由蓋斯定律得：ΔH=ΔH2?ΔH1，C正確；D．ΔH1=2(a+b-c-d)kJ?mol-1，ΔH2=(4a+4b-4c-4d)kJ?mol-1=4(a+b-c-d)kJ?mol-1，則，D錯(cuò)誤；故選C。13．（2023-2024高二上·北京大興·期末）是由鈦精礦(主要成分為)制備鈦()的重要中間產(chǎn)物。已知：①②

③

則的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】由蓋斯定律可得方程式可由關(guān)系①2-②+③求得，即的=，綜上，故選A。14．（2023-2024高二上·甘肅白銀·期末）科學(xué)家在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的辦法，其中辦法之一就是利用太陽能將分解成，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。右圖是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖(已知：H-H鍵的鍵能為a，O—O鍵的鍵能為b)。下列有關(guān)說法正確的是A．圖中B．?dāng)嚅_1molH—O鍵所需要的太陽能為C．1mol燃燒生成液態(tài)水的能量變化為D．水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多kJ【答案】C【詳解】A．水的分解為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：，，B錯(cuò)誤；C．的燃燒熱為101kPa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，C正確；D．沒有指明水蒸氣的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。15．（2023-2024高二上·福建福州·期末）下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表）,說法正確的是A． B．C．是該反應(yīng)的活化能 D．若X分別是,則過程Ⅲ放出的熱量依次減少【答案】D【詳解】A．原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0，則，斷鍵吸熱，焓變大于0，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)焓變與始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．是該反應(yīng)的焓變，不是該反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cl，Br，I的原子半徑依次增大，非金屬性逐漸減弱，則斷裂化學(xué)鍵需要的能量依次減少，所以途徑Ⅲ放出的熱量依次減小，D項(xiàng)正確；答案選D。16．（2023-2024高二上·四川眉山·期末）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：B．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：C．已知，則D．的燃燒熱為，則【答案】D【詳解】A．N2和H2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，在該條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)參加反應(yīng)的N2小于0.5mol生成的物質(zhì)的量小于1mol，當(dāng)放出熱量為，可知當(dāng)1molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于38.6kJ，即，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式，醋酸電離會(huì)吸熱，因此，故B錯(cuò)誤；C．相同量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的能量，已知的燃燒熱為，可寫出，即，故D正確；故答案選D。17．（2023-2024高二上·貴州遵義·期末）化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化，下列說法正確的是A．稀和稀溶液反應(yīng)生成時(shí)，放出的熱量是B．完全燃燒生成時(shí)放熱1088kJ，N2H4(l)的燃燒熱是C．已知，則D．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變?yōu)椋瑒t白錫比灰錫更穩(wěn)定【答案】C【詳解】A．稀和稀溶液反應(yīng)生成的同時(shí)，Ba2+與結(jié)合為BaSO4也會(huì)放出熱量，所以放出的熱量大于，A不正確；B．完全燃燒生成時(shí)放熱1088kJ，燃燒熱定義中生成的H2O應(yīng)呈液態(tài)，所以N2H4(l)的燃燒熱應(yīng)大于，B不正確；C．已知，S(g)=S(s)時(shí)放出熱量，而△H1、△H2都為負(fù)值，所以，C正確；D．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變?yōu)?，?duì)于放熱反應(yīng)，產(chǎn)物比反應(yīng)物穩(wěn)定，所以灰錫比白錫更穩(wěn)定，D不正確；故選C。18．（2023-2024高二上·福建廈門·期末）下列物質(zhì)摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)C（s，石墨）C（s，金剛石）-393.5-395.4-285.8-283.0-890.3下列表述正確的是A．B．C（s，石墨）C．C（s，石墨）＝C（s，金剛石）

D．C（s，石墨）【答案】D【分析】摩爾燃燒焓是指一摩爾物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全燃燒時(shí)的反應(yīng)焓變?！驹斀狻緼．氫氣的摩爾燃燒焓是指一摩爾氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全燃燒時(shí)的反應(yīng)焓變，，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，C（s，石墨），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，C（s，石墨）＝C（s，金剛石）

，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，C（s，石墨），H2O(l)的能量小于H2O(g)的能量，所以C（s，石墨），故D正確；選D。19．（2023-2024高二上·河南·期末）已知：①

；②

。轉(zhuǎn)化為的熱量變化為A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收【答案】A【詳解】根據(jù)蓋斯定律：得，

，則，故轉(zhuǎn)化為放出熱量，故選A。20．（2023-2024高二上·安徽·期末）已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121kJ，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：O=O(鍵能為496kJ?mol-1)、H-H(鍵能為436kJ?mol-1)，試求H2O(g)中H-O鍵的鍵能為A．463kJ?mol-1 B．926kJ?mol-1C．1852kJ?mol-1 D．920kJ?mol-1【答案】A【詳解】1gH2的物質(zhì)的量n0.5mol，燃燒生成水蒸氣放出熱量為121KJ，可知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ，則得出燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，設(shè)形成1molH-O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為XkJ，根據(jù)題中信息可知，則436KJ×2+496KJ-4X=-484kJ解得X=463KJ故選：A。1．（2023-2024高二上·黑龍江大慶·期末）下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的是①氯化銨分解

②鎂條溶于鹽酸

③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)

④氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)

⑤氫氣在氯氣中燃燒A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．①④【答案】C【詳解】圖示反應(yīng)物能量低于生成物能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，①③④為吸熱反應(yīng)，②⑤為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意，故選：C。2．（2023-2024高二上·廣東惠州·期末）下列說法正確的是A．已知

；

，則B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵放熱，生成化學(xué)鍵吸熱是能量變化的主要原因D．101kPa時(shí)，

kJ?mol，則碳的燃燒熱為221kJ?mol【答案】A【詳解】A．已知：①S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔHl；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，由②-①式可得：S(s)=S(g)ΔH，因?yàn)镾(s)轉(zhuǎn)變成S(g)需要吸收熱量，則ΔH=ΔH2-ΔHl>0，即ΔH1<ΔH2，A正確；B．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，C元素的指定產(chǎn)物為CO2(g)，不是CO(g)，則碳的燃燒熱不是221kJ?mol?1，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2023-2024高二上·廣東廣州·期末）已知：25℃、101kPa時(shí)，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)

ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O?(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O?(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ/mol【答案】B【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。【詳解】A．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，故A錯(cuò)誤；B．量的關(guān)系、聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱均正確，故B正確；C．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，當(dāng)生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量小于571.6kJ，故C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；故選B。4．（2023-2024高二上·廣東江門·期末）實(shí)現(xiàn)有以下兩條途徑，其中，，則為A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)蓋斯定律，，則=(-393.5)-(-283.0)=；故選B。5．（2023-2024高二上·四川綿陽·期末）在25℃和101kPa時(shí)，幾種燃料的燃燒熱如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)?H/kJ·mol-1-283.0-285.8-890.3-726.5下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時(shí)，甲烷放出的熱量最多B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-283.0kJ/molC．常溫常壓下，1mol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2【答案】D【詳解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、2、16、32，又因?yàn)樗鼈兠?mol分別完全燃燒時(shí)，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃燒時(shí)，放出熱量分別為：kJ，kJ，kJ，kJ，則相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是H2，故A錯(cuò)誤；B．CO燃燒熱?H為-283.0kJ·mol-1，表示1molCO完全燃燒釋放283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-566.0kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．甲醇燃燒熱的數(shù)據(jù)指的是1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)釋放熱量726.5kJ，若生成氣態(tài)水，釋放的熱量小于726.5kJ，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4物質(zhì)的量相同，根據(jù)C元素守恒，完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正確；答案選D。6．（2023-2024高二上·浙江麗水·期末）下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述中正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B．H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ?mol-1C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量為57.3kJD．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

ΔH=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【答案】A【詳解】A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量高，反應(yīng)放出的熱量多，則ΔH1<ΔH2，A正確；B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH是弱酸，電離過程吸熱，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量少于57.3kJ，C錯(cuò)誤；D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故選A。7．（2023-2024高二上·北京通州·期末）反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：ⅰ．2HI=H2+2I·?H1

ⅱ．2I·=I2

?H2

反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)B．因?yàn)棰≈袛嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，所以?H1>0C．因?yàn)棰⒅行纬苫瘜W(xué)鍵釋放能量，所以?H2＜0D．H=H1+H2【答案】B【詳解】A．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，使化學(xué)鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，故A正確；B．基元反應(yīng)i中H-I鍵斷裂，同時(shí)形成H-H鍵，無法判斷焓變是否大于0，故B錯(cuò)誤；C．基元反應(yīng)ii形成I-I鍵，形成化學(xué)鍵釋放能量，所以ΔH2＜0，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：i+ii得2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故D正確，故選：B。8．（2023-2024高二上·海南?？凇て谀┮阎篊H3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O

=Q1kJ/molH2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)

=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)

=Q3kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1【答案】C【詳解】醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q1的絕對(duì)值小于中和熱，濃硫酸稀釋放熱，放出的熱量Q2的絕對(duì)值大于中和熱，而稀硝酸為稀的強(qiáng)酸，放出的熱量等于中和熱，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為：Q2＞Q3＞Q1，故選：C。9．（2023-2024高二上·四川綿陽·期末）已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵C-HH-HC=O鍵能/kJ·mol-14144367991076根據(jù)鍵能估算，反應(yīng)CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為A．+230kJ/mol B．-299kJ/mol C．+569kJ/mol D．-1811kJ/mol【答案】A【詳解】根據(jù)?H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(414×4+799×2-1076×2-436×2)kJ/mol=+230kJ/mol；故選A。10．（2023-2024高二上·河南鄭州·期末）化學(xué)反應(yīng)

的能量變化如下圖，下列敘述中正確的是A．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．每形成1molA-B鍵，釋放bkJ能量C．該反應(yīng)中舊鍵斷裂釋放的總能量低于新鍵形成吸收的總能量D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為120【答案】A【詳解】A．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，是活化分子的數(shù)目增加，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，A正確；B．由圖知，每形成2molA-B鍵，釋放bkJ能量，B錯(cuò)誤；C．由圖知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的總能量低于新鍵形成釋放的總能量，C錯(cuò)誤；D．由圖知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為，D錯(cuò)誤；故選A。11．（2023-2024高二上·福建福州·期末）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為28.65kJ·mol-1B．CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+(2×283.0)kJ·mol-1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)的焓變是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】B【詳解】A．未知稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，20.0gNaOH可能不完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，CO(g)的燃燒熱?H是-283.0kJ·mol－1，則2mol一氧化碳完全燃燒放出的熱量為(2×283.0)kJ·mol－1，所以2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的?H=-(2×283.0)kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1，B正確；C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，應(yīng)為生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ熱量，D錯(cuò)誤；故答案為：B。12．（2023-2024高二上·貴州黔南·期末）羰基硫(O=C=S)是一種糧食熏蒸劑，能防止某此害蟲和真菌的危害。羰基硫的氫解反應(yīng)為，涉及鍵能如表所示。下列說法不正確的是?；瘜W(xué)鍵H—HC=O(COS)C=SH—S4367455803391076A．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成 B．COS比穩(wěn)定C．?dāng)嗔逊懦龅哪芰?D．該反應(yīng)的焓變【答案】C【詳解】A．反應(yīng)過程中C=O、C=S鍵斷裂，S-H、形成，有極性鍵的斷裂與形成，A正確；B．COS鍵能之和為745+580=1325，的鍵能之和為339×2=678，故COS比穩(wěn)定，B正確；C．?dāng)嗔研枰漳芰?，C錯(cuò)誤；D．，該反應(yīng)的焓變，D正確；答案選C。13．（2023-2024高二上·福建泉州·期末）依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ/mol氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol稀NaOH溶液與CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ熱量CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-889.6kJ/mol甲烷的熱值為55.6kJ/gD2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H=+196kJ/mol2molSO3充分反應(yīng)，吸收196kJ熱量A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，所以氫氣的燃燒熱不是285.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，電離吸熱，稀NaOH溶液與CH3COOH生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-889.6kJ/mol，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量是889.6kJ，則1g甲烷燃燒放出的熱為55.6kJ，故C正確；D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H=+196kJ/mol為可逆反應(yīng)，2molSO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于196kJ，故D錯(cuò)誤；選C。14．（2023-2024高二上·浙江寧波·期末）關(guān)于鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液B．所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒C．需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大【答案】C【詳解】A．在測定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了保證鹽酸完全被中和，可以采用稍過量的溶液，故A正確；B．測定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用量筒量取一定體積的酸、堿溶液，用溫度計(jì)測量反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，用玻璃攪拌器攪拌，同時(shí)反應(yīng)在燒杯內(nèi)進(jìn)行，所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒，故B正確；C．需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有反應(yīng)前鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故C錯(cuò)誤；D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于醋酸電離吸熱，反應(yīng)放熱更少，則計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大，故D正確；故答案為：C。15．（2023-2024高二上·重慶·期末）甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是A．若破壞中的化學(xué)鍵需吸收熱量，則破壞鍵需吸收熱量B．反應(yīng)C．的能量大于和的能量總和D．在反應(yīng)中，放出熱量，有鍵生成【答案】A【分析】由圖可知，1molCH4(g)+2molO2(g)斷裂所有共價(jià)鍵，需要吸收2646kJ的熱量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)結(jié)合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的熱量，據(jù)此回答。【詳解】A．若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量，A正確；B．圖中生成的水是氣態(tài)，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)放出熱量，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<-800kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，1molCH4(g)和2molO2(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量總和，但1molCH4(g)的能量不一定大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量總和，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中，放出熱量400kJ，生成1molH2O，有2molO-H鍵生成，D錯(cuò)誤；故選A。16．（2023-2024高二上·福建三明·期末）下列說法正確的是A．已知，則的摩爾燃燒焓為B．已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．已知，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知；，則【答案】C【詳解】A．已知燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，其中水為液態(tài)水，故已知，則的摩爾燃燒焓小于，A錯(cuò)誤；B．已知，即相同質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量更高，物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．已知，則含20.0g即=0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ的熱量，C正確；D．由于S燃燒生成SO2是一個(gè)放熱反應(yīng)，已知；，則前者放出的熱量比后者小，故，D錯(cuò)誤；故答案為：C。17．（2023-2024高二上·江西·期末）下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)C(金剛石，s)

B．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同C．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為D．甲烷的燃燒熱為890.3，熱化學(xué)方程式為

【答案】B【詳解】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為焓變大于0的吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變相同，故B正確；C．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．由甲烷的燃燒熱為890.3可知，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

，故D錯(cuò)誤；故選B。18．（2023-2024高二上·湖南婁底·期末）我們知道，任何化學(xué)反應(yīng)過程中一定有物質(zhì)變化，同時(shí)伴隨道著能量變化。下圖橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程，縱坐標(biāo)表示能量，關(guān)于下圖的說法不正確的是A．1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量D．碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．由圖像可知1mol固態(tài)碘與1mol氫氣的能量比2molHI氣體能量低5kJ，則1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量，故A正確；B．2molHI氣體的能量比1mol碘蒸氣與1mol氫氣低12kJ，2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量，故B正確；C．1mol固態(tài)碘能量比1mol碘蒸氣低17kJ，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?/p>