第08講鈉及其化合物-2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)卓越講義

第08講鈉及其化合物

考點(diǎn)導(dǎo)航

考點(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用、堿考向】鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

金屬元素考向2減金屬元素、焰色反應(yīng)

鈉

及

其考向1Na2O2B^Mffl

二鈉的氧化物

化

考向2有關(guān)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量計(jì)算

合

考向INa2c03與NaHCO3m^、用途與

考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉考向2Na2CO3、NaHCO3.NaOH及其混合物

與計(jì)算及圖像分析

考向3Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

考點(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用、堿金屬元素

重難點(diǎn)辨析

1.鈉的物理性質(zhì)

顏色密度熔點(diǎn)硬度

銀白色，有a（水）大于。（鈉）

小于100小質(zhì)地柔軟

金屬光澤大于P（煤油）

2.從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性

例具有強(qiáng)還原性

（1）與非金屬單質(zhì)（如。2、CL）的反應(yīng)

常溫：4Na-O2=2Na2O（白色固體）

02

點(diǎn)燃：2Na+O2&^=Na2O2(淡黃色固體)

Cl22Na+CL型暨2NaCI

⑵與水反應(yīng)

①離子方程式：2Na+2H2()=2Na++20H-+H2t。

②與滴加酚酣的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

鈉的密度比水小

做一反應(yīng)放熱.衲的珀點(diǎn)低

產(chǎn)生氣體推動(dòng)制球游動(dòng)

反應(yīng)劇烈

'@—生成J'強(qiáng)

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H+=2加++比t。

(4)鈉與鹽溶液反應(yīng)

①鈉與鹽溶液反應(yīng)

國(guó)上而訶］皿*發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

2+4

如Na投入CuSO”溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H^4-Cu=2Na4-Cu(0H)2I+比to

②鈉與熔融鹽反應(yīng)：

熔融

4Na+TiCl,空?qǐng)譚i+4NaCl

⑸與羥基化合物的反應(yīng)

2Na+2C2H5OH—*2C2HsONa+H?t

3.鈉的制取、保存及用途

(1)制取：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)里鯉2Na+Cl2t。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

⑶月途。

①鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；

②金屬鈉還可用于鈦、錯(cuò)、銀、鈕等金屬的冶煉。

③用作電光源，制作高壓鈉燈。

4.堿金屬的性質(zhì)

(1)堿金屬的一般性質(zhì)

相同點(diǎn)最外層上都只有1個(gè)電子我具有相似的化學(xué)性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與

從Li-Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大強(qiáng)處從Li

性質(zhì)不同點(diǎn)

到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)

被金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的

相同點(diǎn)同體，密度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

物理性質(zhì)較強(qiáng)

誦變性從Li-Cs密度逐慚增大（Na、K反常），熔、沸點(diǎn)逐漸降低

與02等破金屬都能與等非金屬反應(yīng)，Li、Na與O2反應(yīng)的化學(xué)方

非金屬的程式為4Li+O2==2Li2O,2Na4-O2====Na2O2o

反應(yīng)K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過(guò)氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)破金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和H”反應(yīng)的

與HO的

2化學(xué)方程式可表示為（用M代表堿金屬）2M+2H2O=2MOH

反應(yīng)

-H2t,但反應(yīng)的劇烈程度不同：從Li~Cs反應(yīng)越來(lái)越劇烈，

證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)

（2）堿金屬的特殊性質(zhì)

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。

②堿金屬一般都保存在燥油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中：因?yàn)镃CL的密度比

鈉大,鈉不能保存在CCL中。

③堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH（R代表堿金屬），屬于離子化合物，H元素顯一1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)

還原劑。如NaH+H2O=NaOH+H2f,NaH是還原劑，H20是氧化劑，氧化產(chǎn)物為H2,還原產(chǎn)物也為生。

5.焰色反應(yīng)

（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，屬于元素的物理性質(zhì)。

（2）操作步驟

空”酒精燈工臺(tái)蘸取法陽(yáng)枷酒精燈加儂一〃如品用鹽酸,力川酒精燈工4

鉛絲不凝尢色----?侍測(cè)物琉的觀察火爆顏色狀款伯絲不旎尢色。

（3）常見(jiàn)元素焰色反應(yīng)的顏色

鈉元素：黃色：鉀元素：紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻冏）；銅元素：綠色。

■規(guī)律?方法?技巧?點(diǎn)拔

1.鈉在空氣中的變化過(guò)程

（方表面變暗出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)液滴白色塊狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)

銀白色金屬鈉一?（生成岫2。）（生成NaOH）（NaOH潮解）（生成NazCth」。如。）（生成血283）

2.鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H+發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小取決于H?濃度的大小，鈉與這三

種物質(zhì)反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：酸＞水＞醇。

3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)原理分析

減少一?對(duì)溶劑質(zhì)量的影響

生成NaOH一與原溶質(zhì)是否反應(yīng)

生成%-----對(duì)奘置的要求

的抵_________對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)?/p>

后原潛質(zhì)的溶解度的影響

⑴與Na。、Na2sO4、NaNO.i溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。

2+

⑵與CuSOw溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuS()4反應(yīng)，2OH+Cu=Cu(OH)21?

⑶與鋁鹽溶液反應(yīng)：要考慮鈉與鋁鹽的量的問(wèn)題，因?yàn)檫^(guò)量的NaOH溶液能溶解AKOHh,OH+

AI(OH)3=AIOr+21力0。

(4)與NaHCOj溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NaHCO.i反應(yīng)，OH-+HCO^HaO+COfo

⑸與NH4CI溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NH4CI反應(yīng)，OH-+NH；=NH3?H2。。

【注意】鈉不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。

■典型例題剖析

考向1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

【典例1](2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))下列有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒不能放回原式劑瓶中

B.Na表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化

C.鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末

D.一定條件下，的Na完全與02反應(yīng)生成產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為x

【答案】D

【解析】A.實(shí)驗(yàn)剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，A錯(cuò)誤：

B.Na表面形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，B錯(cuò)誤；

C.鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.鈉的物質(zhì)的量為，而鈉無(wú)論反應(yīng)后產(chǎn)物是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素化合價(jià)均為+1價(jià)，故鈉失去A

個(gè)電子，D正確。

故答案為：Do

【變式練1］（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）實(shí)驗(yàn)：將?小粒鈉放在石棉網(wǎng)上，微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛

有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，鈉劇烈燃燒，有白煙生成。下列分析不不聊的是

一干氯氣

電r鈉

A.鈉熔化后體枳增大，說(shuō)明鈉原子間的平均距離增大

B.反應(yīng)過(guò)程中，Cl2的P~PC鍵斷裂

c.NaCi的形成過(guò)程可表示為NaG?◎:—Na+［?：「

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl?的氧化性比0.勺強(qiáng)

【答案】D

【解析】A.鈉熔化后體枳增大，說(shuō)明鈉原子間的平均距離增大，故A正確:

B.反應(yīng)過(guò)程中,。2的3P上的PTO健斷裂,故B正確;

c.NaCi的形成過(guò)程鈉原子失去電子，氯原子得到電子，可表示為NaG?Cj：fNa+［：C：1：「，故

c正確；

D.該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有對(duì)比無(wú)法說(shuō)明C1的氧化性比的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【變式練2］（2023?重慶沙坪壩?高三重慶南開(kāi)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列物質(zhì)性質(zhì)、用途描述正確的是

A.利用KMnO,的氧化性，用作植物保鮮劑

B.利用FcS的還原性，將廢水中的CM+轉(zhuǎn)化為沉淀

C.利用C1?的漂白性，除去廢水中的色素

D.利用Na的還原性，用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

【答案】A

【解析】A.KMnO,具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌、消毒及防腐作用，可用作植物保鮮劑，故A正確;

B.FeS與Cu?反應(yīng)生成更難溶的CuS,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，與FeS的還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.Cl?沒(méi)有漂白性，利用氯氣與水反應(yīng)生成HQO,HQO具有漂白性可除去廢水中的色素，故C錯(cuò)誤：

D.7a用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)是利用Na-K形成合金的熔點(diǎn)低，呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，與鈉的還

原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

考向2堿金屬元素、焰色反應(yīng)

【典例2】（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（）

A.堿金屬物理性質(zhì)相似，均為銀白色金屬，均可保存在煤油中

B.敲金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)

C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大

D.焰色反應(yīng)為化學(xué)變化

【答案】B

【解析】A.Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.堿金屬均是活潑的金屬，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確：

C.Na的密度大于K,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)為物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【變式練3］（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物說(shuō)法不正確的是

A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.Li在氧氣中燃燒生成LiO?

C.熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K

D.堿性：氫氧化的>氫氧化鈉

【答案】B

【解析】A.鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A正確：

B.鋰沒(méi)有過(guò)氧化物，只有氧化鋰（LizO）,故B錯(cuò)誤；

C.減金屬元素從Li到Cs,熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即熔、沸點(diǎn)Li>Na>K,故C正確;

D.從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即戚性：

CsOH>NaOH,故D正確:

故答案為Bo

【變式練4］（2021?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是鈉

②形成的離子中氧化性最強(qiáng)的是鋰離子

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④Li的密度最小

⑤艷與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸

⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

⑦粒子半徑：Rb'>K>>Na+,Cs>Cs>

A.??③④B.@@@?C.②⑥D(zhuǎn).①②??⑤⑦

【答案】D

【解析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從

上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢(shì)，陽(yáng)離子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期律解析。

①同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是鈉，故正確：

②同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確：

③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧,氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；

④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢(shì)，所以Li的密度最小，故正確；

⑤艷的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故正確：

⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯(cuò)誤；

⑦Rb+、K+、Na+,電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb+>K+>Na+,正確，Cs與Cs+具有相同的質(zhì)

子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。

綜上分析①②③④⑤⑦正確。

故選：Do

三年真題?兩年模擬

I.12022?重慶?統(tǒng)考高考真題）下列敘述正確的是

A.Ch和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到。一和Br

B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na>0和Li2O

C.ImolSCh與ImolNOz分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2s0&和HNCh

D.O.lmol-L-1醋酸和0.1mol?L“硼酸分別加入適量Na2cCh中均可得到CCh和H?O

【答案】A

【解析】A.氯氣和濕的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和濕離子，故A正確：

B.鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.無(wú)法確定ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中所得溶液的體積，無(wú)法計(jì)算和比較所得H2s。4和HNCh

的濃度大小，故C錯(cuò)誤：

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；

故選A。

2.（2022?湖北?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是

玻璃表

而皿

食

鹽水

浸

泡

過(guò)

鐵

的

釘

O.lmol/L0.1niol/L

NaiCOJ容液NaHCOii音液

A.滴入酚酷溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酸溶液后,

碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確：

B.食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管I」形成一段水柱，B正確；

C.鈉燃燒溫度在400c以上，玻喃表而皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為地期或者燃燒匙，C錯(cuò)誤；

D.石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)牛.不飽和是，不飽和燃與澳發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中澳的四氯化碳溶液褪色，D

正確：

故答案選C。

3.（2022?海南?統(tǒng)考高考真題）鈉和餌是兩種常見(jiàn)金屬，下列說(shuō)法正確的是

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)餌原子價(jià)層電子軌道表示式為國(guó)

3s

C.鉀能置換出NaCI溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

【答案】A

【解析】A.同?主族元素的第?電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第?電離能越小，因此,

鈉元素的第一電離能大于鉀，A說(shuō)法正確：

B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子為4sl其軌道表示式為由，B說(shuō)法不正確：

C.仰和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCI溶液中的鈉，C說(shuō)法不正確；

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19,兩者相差8,D說(shuō)法不正確；

綜上所述，本題選A。

4.(2022.浙江?統(tǒng)考高考真題)下列說(shuō)法不走碰的是

A.晶體硅的導(dǎo)甩性介于?導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏

【答案】A

【解析】A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路

等，而二氧化硅常用丁制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；

B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確：

C.耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，C正確；

高叢

D.石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2t，

SO2+CaCO.A=CaSO3+CO2,2CaSCh+O尸2CaSC)4,得到了石膏，D正確：

答案選A。

5.(2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fc>Fe2O3—Fe2(SO4)3

H

B.Si—SiO2-°>H2SiO3

C.AI(OH)3^~^ALO3汶權(quán)化即做>NaAlCh

co

D.Na—Na2O^>Na2CO?

【答案】C

【解析】A.鐵與水蒸氣在高溫卜.反應(yīng)生成四氧化三鐵，F(xiàn)c與H2O反應(yīng)到氏2。3這步不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤;

B.二氧化硅不溶于水，也與水不反應(yīng)，則SiO?到H6iO3這步不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤：

C.氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，即2Al(OH)32Al2Ch+3HO氧化鋁和氮氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,

即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+Hq,每步均能實(shí)現(xiàn)，故C正確：

點(diǎn)燃

D.Na在6中加熱生成Nazth,即2Na+Oz=NazCh，則Na在O2中加熱到NazO這步不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)

誤；

故選C。

6.(2023?安徽馬鞍山?統(tǒng)考三模)下列各組實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象離子方程式

項(xiàng)

向2mLNaCI溶液中滴加幾滴AgNCh溶液，

+

A產(chǎn)生白色沉淀，再滴加叁水，振蕩至沉淀溶沉淀溶解：AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2J+C1-

解

向滴有酚酰的水中，放入綠豆粒大小的鈉

鈉與水反應(yīng)：

B塊，鈉塊浮在水面.熔化成小球,不停游動(dòng)，

+

Na+2H2O=Na+OH+H2T

發(fā)出嘶嘶響聲、溶液變紅

向2mLNaOH溶液中滴加5滴CuSO4溶液，

紅色固體析出：

C振蕩后加入乙醛溶液，加熱，有紅色固體析

CH3CHO+2CU(OH；2CH3coOH+2Cul+2H9

出

向2mLNaOH溶液中滴加4滴MgCL溶液，

產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴FeCh溶液，有紅褐色沉淀生成：

D

3+2+

紅褐色沉淀生成3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq).-2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.氯化銀是白色沉淀，能夠溶于級(jí)水，形成［Ag(NH3)2］。配合物，現(xiàn)象描述正確，離子方程式書(shū)

寫(xiě)正確，選項(xiàng)A正確：

B.向滴有酚酸的水中，放入綠豆粒大小的鈉塊，現(xiàn)象描述正確，離子方程式應(yīng)該為

+

2Na-F2H2O=2Na+2OH+H2t,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)，現(xiàn)象描述正確，離子方程式應(yīng)該為CH3cHO+

2Cu(OH)2+NaOHCHsCOONa+CU2O1+3H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.該實(shí)驗(yàn)中NaOH2mL過(guò)量，而MgCL、FeCL溶于均只加了4滴，則有紅褐色沉淀生成是沉淀的生成,

不是沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為+3OH=Fe(OH)3j,選項(xiàng)D錯(cuò)誤：

答案選A。

考點(diǎn)二鈉的氧化物

重難點(diǎn)辨析

1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較

氧化鈉(N&0)過(guò)氧化鈉(NazO?)

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

電子式Na，[：O：J2-Na+Na+[：O：0：Na+

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1:21:2

是否為堿性氧化物是不是

與反應(yīng)Na2O-t-HO=2NaOH

H2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

與反應(yīng)

C02Na2O4-CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCI=4NaCH-O2t+

與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCI+H20

2H2O

穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定

主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑

2.NazOz的強(qiáng)氧化性與還原性

從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)

X失去電子，化合價(jià)升高z得到電子，化合價(jià)降低裝

°2-

⑴強(qiáng)氧化性的表現(xiàn):

試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象

SO2氣體NH2O2+SO2----Na2s。4-

紅褐色沉淀,有無(wú)色

FcCL溶液4Na2O2+4FeC12+6H2O-4Fe(OH)3l+O2t+8NaCl

氣體生成

-

Na2sCh溶液NazCh-Na2sO3+H2O—Na2SO4+2NaOH

氫硫酸溶液變渾濁

Na2O2+H2S—S1+2NaOH

酚酸溶液與H2O反應(yīng)生成NaOH,Na2O2的強(qiáng)氧化性使之退色先變紅后退色

品紅溶液NazO2的強(qiáng)氧化性使之退色紅色退去

(2)遇KMnCh等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為02。

(3)遇CO?、比0、H'則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

規(guī)律?方法?技巧?點(diǎn)拔

明確Na2O2與CO?、H2O反應(yīng)的考查角度

⑴從氧化還原角度

①NazOz與H2O、CO?反應(yīng)均有。2生成，在反應(yīng)中NazOz既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，H2O>CO2在此反

應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。

②2mol的Na2(h不論是與H2O還是與CO?反應(yīng)均生成1mol的O2,轉(zhuǎn)移2mol電子。

⑵從物質(zhì)的量的角度

①2molNa2O2不論是與H20還是與CO2反應(yīng)均生成1molO2，消耗2mol的H2O或2molCO2?

②若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2,氣體體積減小的量等于原混合氣體體積的;,

且等于生成氧氣的體積。

(3)從反應(yīng)先后順序的角度

Na?。?與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na?。?應(yīng)視為首先與CO?反應(yīng)生成Na2c。3,CXh反應(yīng)完后，剩余

的NazCh再與水蒸氣反應(yīng)生成、aOH.

(4)從質(zhì)量的角度

NaiOz-^^NazCOjCNazOrCO),Na2O2-^^2NaOH(Na2O2H2),1molNa?。？與足量CO2、分別完全

反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28gCO、2gH2。

【總結(jié)】wg化學(xué)式符合通式為(CO)”,(H2)”的物質(zhì)(其中…為自然數(shù))，在02中充分燃燒后，將其產(chǎn)

物通過(guò)足量的NazCh固體，反應(yīng)完畢，固體增重?。g。

中學(xué)階段常見(jiàn)符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：

①無(wú)機(jī)物：出、CO及Hz和CO的混合氣體；

②有機(jī)物：CH30H(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3coOH(乙酸)、HCOOCH"甲酸甲酯)、C6Hl抑6(葡C糖)等。

典型例題剖析

考向1NazCh的性質(zhì)及應(yīng)用

占燃

【典例1】（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）已知ZNa+O^UNa?。＞下列說(shuō)法不正確的是

A.鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

B.Na?。?中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

C.NazO?中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

D.Naq?可作供氧制，與CO?反應(yīng)過(guò)程中每生成ImolO?轉(zhuǎn)移2moie-

【答案】C

【解析】A.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，觀察到產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)，選項(xiàng)A正確：

B.NazCh中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，

選項(xiàng)B正確；

C.NQO2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，則NazCh中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D.過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)得到的氧氣是由-I價(jià)的氧元素生成的，故生成Imol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2n1ol,

選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【變式練1］（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧,氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】A.鋁用于制作門(mén)窗檀架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，

A不正確；

B.氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氮氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B

正確：

C.食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無(wú)害，可用作食品抗氧化

劑，C正確;

D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧

劑，D正確：

故選A。

【變式練2］（2023?浙江?校聯(lián)考二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Naq2加入到足量的H?O中：Na2O2+H2O=2Na^+2OH+O,t

2

B.少量澄清石灰水與足量Ca（H8j：Ca-+OH+HCO.=CaCOAI+H,O

+3+

C.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H;O

D.水中通入氯氣：%。+。2?2H++C「+CKT

【答案】B

【解析】A.過(guò)氧化鈉加水中過(guò)氧化鈉做氧化劑和還原劑，反應(yīng)的離子方程式為

2Na:O,+2H,O=4Na*+4OH+O2T,A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈣和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離了?方程式為Ca?’+OHT+HCO；=CaCOj+H2O,

B正確：

+2+

C過(guò)量的鐵和硝酸反應(yīng)生成梢酸亞鐵，離子方程式為：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O,C錯(cuò)誤:

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，離子方程式為：

4

H2O+C12H4-CP+HC1O,D錯(cuò)誤：

故選B。

考向2有關(guān)NazOz與HzO、CO2反應(yīng)的定量計(jì)算

【典例2】（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）當(dāng)2迷。2與足星CO?完全反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)生成Na2cO3的質(zhì)量關(guān)于所生成氧氣的描述

A該氧氣的摩爾質(zhì)量是36g-mol

B生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

C該氧氣的摩爾質(zhì)量是32gmor,

D生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】NazOz與CO2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是-I價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物Na2c03中有一個(gè)O為逐0,摩爾質(zhì)量

是108g.moH；2^02與足量C02完全反應(yīng)，生成2。8。02,質(zhì)量為lOggmoH；生成的氧氣為用Ch,摩爾質(zhì)

量是36g-moH,反應(yīng)生成18O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.氣體體枳為。

A.生成Na2c03的質(zhì)量為，該氧氣的摩爾質(zhì)量是36gmoH,A錯(cuò)誤；

B.生成Na2cOa的質(zhì)量為，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，B正確；

C.生成Na2c0a的質(zhì)量為，該氧氣的摩爾質(zhì)量是36gmol/，C錯(cuò)誤：

D.生成Na2c03的質(zhì)量為，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【變式練3］（2022秋?湖南株洲?高三株洲市第四中學(xué)?？茧A段練習(xí)）必是阿伏加德羅常數(shù)的值，卜?列說(shuō)

法正確的是

A.32g疏在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

B.25c時(shí)，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為O.IN,、

C.26gJ也與C6H6混合氣體中含C-H健的數(shù)目為2NA

D.1molNa?。?固體中含離子總數(shù)為4%個(gè)

【答案】C

【解析】A.硫在足量純氧燃燒生成SO?,因此32g硫在足量純氧中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/巾，故A正確；

B.未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目，故B錯(cuò)誤：

C.可以直接將K看做最簡(jiǎn)式CH計(jì)算，26g混合氣體含有2moicH,即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA,故C

項(xiàng)正確：

D.過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為I：2,則ImolNazCh

固體中含有離子總數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【變式練4】（2023?重慶?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某物質(zhì)的分了?式為C、H、O,,取該物質(zhì)mg在足量的O2中充分燃

燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na?。？中，若Na］。?固體的質(zhì)量增加了ng,且m<n,則該物質(zhì)是

A.C2H6OB.C2HQ?C.CH2O2D.CXH6O,

【答案】A

【解析】有機(jī)物CxHQ,在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：GH9+（4X+；」2Z）。2邕螫XCOZ+5HQ,

產(chǎn)物為CO?和H2O通入過(guò)量的Na?。?發(fā)生的化學(xué)方程式為：①2Naq2+2COz=2Na￡O3+O2和

②2NaQ2+2Hq=4NaOH+O2,由方程式①可知Na］。?一>Na《O3噌重的質(zhì)量為CO,由方程式②可知

2Na,O2—>4NaOH增重的質(zhì)量為H?,則NatO?增重的質(zhì)量=與CO?相同物質(zhì)量的CO的質(zhì)量+與比0相

同物質(zhì)的量的H2。

據(jù)上述分析可知，當(dāng)mg行機(jī)物滿(mǎn)足aCO小凡時(shí)，既滿(mǎn)足有機(jī)物CxHyO,中x=z,Na2O2固體的質(zhì)量增加了噌，

則m=n；若x>z,則mVn；若xVz,則m>n；則符合條件的為A選項(xiàng)：

答案選A。

三年真題?兩年模擬

1.（2023?北京?統(tǒng)考高考真題）離子化合物Na4%和CaH?與水的反應(yīng)分別為

?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O,t；?CaH2+2H,O=Ca（OH）24-2H2T.下列說(shuō)法正確的是

A.Na2OPCa%中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaH:中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電了?數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的02和H］的物質(zhì)的量相同

【答案】C

【解析】A.NazCh中有離子鍵和非極性鍵，CaH?中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯(cuò)誤：

B.①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤：

C.NazOz由Na+和0：組成.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2,CaHz由Ca?+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之匕為

2：1,C正確；

D.①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，

生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)誤；

故選C。

2.（2022.河北.高考真題）M是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是

A.2。2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為M

B.在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為M

C.與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的個(gè)數(shù)為M

D.2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO：的個(gè)數(shù)為M

【答案】B

【解析】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為

3.9g

-

ZT；~~■X1xN.MTiorWA,故A錯(cuò)誤；

78g/mol

B.鎂在空氣中燃燒無(wú)論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化

\2g

鎂時(shí).轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為U—x2xMmoHM,故BF確：

24g/mol

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為

?73

-^-x2-x/Vxmol-Wx,故C錯(cuò)誤；

27g/mol2

D.二氧化硅與氮氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，

二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中“根根離子的個(gè)數(shù)小于存&7xMmo『WA,故D錯(cuò)誤：

60g/mol

故選B。

3.（2021?遼寧?統(tǒng)考高考真題）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

句KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCh,振溶液分層，下層呈紫

A氧化性:Cl2>Br2>I2

蕩，靜置紅色

B在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素

H2c03酸性弱于

C用pH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCCh溶液②CH3coONa溶液pH：①亞

CH3co0H

把水滴入盛有少量NazCh的試管中，立即把帶火星木

D木條復(fù)燃反應(yīng)生成了02

條放在試管口

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCL振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，

說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生L,發(fā)生反應(yīng)：2KI+Ch=2KCl+l2,證明氧化性:Ch>l2,Bn>l2,但不能比較Bm與Ch的氧

化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤：

B.玻璃中含有Na元素，因此灼燒時(shí)使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)該采用對(duì)照方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類(lèi)也不同，因此不能通過(guò)測(cè)定溶液的pH

來(lái)判斷H2co3、CH3coOH的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤：

D.氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量NazCh的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，可以證

明N&2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生了02,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

4.(2021?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))200'C時(shí)，2和水蒸氣的混合氣體與足量的NazCh充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了

3.6g(如圖所示)，其原混合物中COz^llH>O的質(zhì)量之比是

C。2H2。

Na。固體

A.11：18B.22：3C.1：9D.21：9

【答案】A

【解析】向足量的固體NazCh中通入z和H2O,固體只增加，是因?yàn)樯?2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知/"(02,

所以“(02,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,貝IJ：

2Na,O2+2CO,=2Na2CO,+O,

xmol0.5xmol

2Na,O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以,，解得：，，故原混合物中CO?和水蒸氣的質(zhì)量比為(0.1x44)：(0.4x18)=11：18,故選A。

5.(2021春?貴州遵義?高三統(tǒng)考階段練習(xí))NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，卜冽說(shuō)法正確的是

A.KXJmLlmol/LFeCh溶液中Fe3?的數(shù)目為A

B.3H6中含有碳碳單鍵的數(shù)口一定為A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，3中含有的氧原子數(shù)目為3NA

D.將CO2通入裝有一定量NazO:的容器中，固體增肅時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A

【答案】D

【解析】A.Fc3+是弱堿的陽(yáng)離子會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于A,A錯(cuò)誤：

B.C3H6的結(jié)構(gòu)可能是烯燃此時(shí)碳碳單鍵的數(shù)目為A,也可能是環(huán)烷燃此時(shí)碳碳單鍵的數(shù)目為A，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3非氣態(tài)通過(guò)現(xiàn)知條件不能解得氧原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后固體的增重相當(dāng)于增加CO的質(zhì)量，固體量增重，反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的

量等于一氧化碳的物質(zhì)的量=二譬］，根據(jù)2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2,反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，D正確：

28g/mol

故選D。

6.(2021?河北?模擬預(yù)測(cè))某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取NgOz。查閱資料可知，溫度在573?673K之間可生成

Na2O2,若溫度提高到733K以上NazCh會(huì)分解。除Li外其他堿金屬不與N?反應(yīng)。

⑴甲組同學(xué)設(shè)計(jì)制取NazCh的裝置如圖。

①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質(zhì)為o

A.Na3NB.Na2cO3C.Na2OD.NaOH

②該小組同學(xué)為測(cè)定制得的NazO?樣品的純度,設(shè)計(jì)實(shí)臉裝置如下:

燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是—。水槽中量筒中收集到的氣體為—o測(cè)定裝置的接口從左至

右正確的連接順序是一。

(2)乙組同學(xué)從反應(yīng)歷程上分析出上述”)②的測(cè)定反應(yīng)中存在中間產(chǎn)物，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果—(填“偏大”

或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)方案