科學 九年級 化學 上冊 第四章《4.2 質(zhì)量守恒定律》課件

第四單元化學式與化學方程式4.2質(zhì)量守恒定律逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學習目標課時講解1課時流程2質(zhì)量守恒定律的探究與內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的解釋課時導入為什么變短了？生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短?；瘜W反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？感悟新知知識點11.探究質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的探究和內(nèi)容知1－講探究步驟探究內(nèi)容提出問題物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎形成假設(shè)物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和感悟新知知1－講探究步驟探究內(nèi)容設(shè)計與實施實驗雙氧水分解的敞口體系雙氧水分解的密閉體系硫酸銅和氫氧化鈉反應的敞口體 硫酸銅和氫氧化鈉反應的密閉體系感悟新知知1－講探究步驟探究內(nèi)容反應原理過氧化氫———→水+氧氣氫氧化鈉+硫酸銅——→硫酸鈉+氫氧化銅實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡，注射器活塞上移產(chǎn)生藍色絮狀沉淀反應前稱量m1

m2

m3

m4反應后稱量小于m1

m2

m3

m4二氧化錳感悟新知知1－講探究步驟探究內(nèi)容解釋反應產(chǎn)生氣體且氣體逸出使反應后質(zhì)量減小所有的反應物、生成物在裝置內(nèi)，反應前后質(zhì)量相 所有的反應物、生成物都在裝置內(nèi)，反應前后質(zhì)量相等實驗結(jié)果物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和感悟新知2.質(zhì)量守恒定律在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。知1－講感悟新知易錯提示1.誤認為質(zhì)量守恒定律適合任何變化，實際上只適用于化學反應。2.強調(diào)的是物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒，不是體積守恒，也不是反應前后分子數(shù)守恒。3.有氣體參加或生成的反應要注意將氣體質(zhì)量計入總質(zhì)量。4.強調(diào)“參加”反應，沒有參加反應的部分不能計入總質(zhì)量。知1－講知1－練感悟新知下列不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B.鐵釘和硫酸銅溶液反應，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原木材的質(zhì)量小D.銅絲在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大A考向質(zhì)量守恒定律的理解、應用及探究題型1質(zhì)量守恒定律的理解感悟新知導引：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，石蠟熔化前后質(zhì)量不變，但該變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，A符合題意；B、C、D均為化學變化，可用質(zhì)量守恒定律解釋。知1－練感悟新知教你一招：質(zhì)量守恒定律適合所有的化學變化。運用質(zhì)量守恒定律時：首先必須弄清楚該化學反應的實質(zhì)，即反應物和生成物是什么，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出等量關(guān)系，最后根據(jù)等式比較相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。知1－練感悟新知知1－練易錯提醒質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化，它強調(diào)的是“反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等”，反應前后體積不一定守恒。某種反應物的質(zhì)量與某種生成物的質(zhì)量一般不相等，部分反應物質(zhì)量與生成物總質(zhì)量或反應物總質(zhì)量與部分生成物質(zhì)量不相等。知1－練感悟新知[節(jié)選·溫州]圖甲是一款潛水艇緊急供氧設(shè)備的結(jié)構(gòu)示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分是氯酸鈉，需要鎂粉氧化放熱啟動并維持反應進行，快速產(chǎn)生氧氣。題型2確定化學反應中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系知1－練感悟新知氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣。mg氯酸鈉分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖乙所示，選擇a、b、c、d、m

中的部分數(shù)據(jù)，列出它們的等式關(guān)系以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。_____________________________。a+d=b+c

或m=a+d或m=b+c感悟新知解題秘方：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，生成氣體的質(zhì)量即為固體減少的質(zhì)量，然后結(jié)合圖像乙分析解答。導引：氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，生成氣體的質(zhì)量即為固體減少的質(zhì)量，由圖乙可知，m-d=a，即m=a+d；m-c=b，即m=b+c；a+d=b+c；故能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的關(guān)系式有a+d=b+c、m=a+d、m=b+c。知1－練感悟新知知1－練方法點撥根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算某種反應物或生成物質(zhì)量時，首先列出等量關(guān)系(即參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和)，不能漏掉氣體，再代入相關(guān)數(shù)據(jù)計算。注意涉及混合物質(zhì)量時，要進行合理轉(zhuǎn)化。知1－練感悟新知[中考·舟山]小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖2所示?！緦嶒炈悸贰肯却_認化學反應已經(jīng)發(fā)生，再比較反應物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。題型3對質(zhì)量守恒定律驗證實驗的認識知1－練感悟新知【實驗步驟】Ⅰ.錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ.待反應結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察

____________________。天平是否平衡知1－練感悟新知【實驗結(jié)論】參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘涣鞣此肌浚?）要確認化學反應已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是

___________________________。白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙知1－練感悟新知（2）反應結(jié)束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結(jié)論，并請說明理由__________________________________________________。能，剩余白磷未參加反應，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變感悟新知導引：【實驗步驟】驗證質(zhì)量守恒定律，要比較反應物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等，故待反應結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡?！窘涣鞣此肌浚?）化學反應過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，確定白磷已經(jīng)發(fā)生化學反應，觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。（2）反應結(jié)束后，若白磷有剩余，剩余白磷未參加反應，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，仍能得出上述結(jié)論。知1－練感悟新知知1－練方法規(guī)律驗證質(zhì)量守恒定律時的注意事項：1.選擇的反應實驗現(xiàn)象要明顯，如有產(chǎn)生氣泡、沉淀、變色、發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象。2.無氣體參加或生成的反應，可在敞口容器中進行。3.對于有氣體參加或生成的反應，如物質(zhì)燃燒、反應產(chǎn)生氣體等，應在密閉容器中進行，防止外界物質(zhì)進入或生成的氣體逸出。感悟新知知識點21.化學反應的實質(zhì)化學反應是分子分裂為原子，原子重新組合成新分子的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在反應中的變化過程可表示為：知2－講質(zhì)量守恒定律的微觀與宏觀解釋感悟新知2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3.質(zhì)量守恒定律的宏觀解釋化學反應中組成物質(zhì)的元素種類和元素質(zhì)量不發(fā)生改變，則反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。知2－講感悟新知速記口訣原子：“三不變”元素：“兩不變一可能變(化合價)”分子：“一變一可能變”物質(zhì)：“總質(zhì)量不變”知2－講知2－練感悟新知化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤B考向質(zhì)量守恒定律的微觀認識及應用題型1化學反應中的變與不變感悟新知導引：化學反應前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變。知2－練感悟新知知2－練深度理解原子是化學變化中最小的粒子，在化學變化中不能再分，但原子的最外層電子數(shù)會發(fā)生改變，由于電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，因此化學變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。知2－練感悟新知[中考·萊蕪]純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是()A.M由四種元素組成B.M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉A題型2根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)成分或元素組成感悟新知解題秘方：解答此類題目的依據(jù)是化學反應前后元素的種類不變，根據(jù)反