安徽省肥東縣圣泉中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

安徽省肥東縣圣泉中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

CH1

j^J-CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香煌

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4mol出、Imol1計(jì)2發(fā)生加成反應(yīng)

2、下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.將Ab(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AI2O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO,溶液4?6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)

D.取a克Na2c03和NaHCCh混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測(cè)得

NazCOj質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh：MnO2+4H+2Cr^=Mn4-Cl2t+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S+6NaOHZNazS+NazSOj+aHzO

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2-|-2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O34-6H=2Fe+3H2O

4、下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCI氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①?@B.③C.②③④D.③⑤

5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加NazCOs溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c的酸性

將溟乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入旗的

B澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO通入KMnO,i溶液，溶液褪色S”有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色

DKsp(AgCl)>Ksp(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AAL(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCOq受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

7、處理煙氣中的so?可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程n如右圖，下列推斷正確的是

?N?()ll溶液?T通

椒收被

son溶液斗＞內(nèi)中Q部泄

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅鋅堿性電池為電源，a極與鋅極相連

-+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2。-4e=4H+O2f

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4moi電子

8、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

H0

I

CH-CIL0H

+2H1

0

維生素C脫輒維生素C

下列認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)要?jiǎng)×艺袷庡F形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

9、常溫下，某H2c。3溶液的pH約為5.5,c（CO3為約為5xl0Jimol?L」，該溶液中濃度最小的離子是（）

2+

A.CO3B.HCOyC.HD.OH

10、亞楣酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNOz。

反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMnOj氧化成NO〃MMh?被還原為MB。下列分析錯(cuò)誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-deb

C.丙中CaCL用于干燥NO

++

D.乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4+5NO+4H=3Mir+5NO3+2H2O

11、某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoOz中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說法錯(cuò)誤的是（）

聚內(nèi)蜻僚和建事

A.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xc，=xLi++Lii.xCoO2

B.放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lii.xCoO2^-^-^C6+LiCoO2

12、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+-

A.CL和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10

+

B.明磯溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al^+SHzO=A1(OH)3I+3H

+-

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生02：Na202+H20=2Na+20H+021

2+-

D.Ca（HC03）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3"+Ca+0H=CaC031

13、己知：①Q(mào)+HNO3費(fèi)方C^Nd+HzOA〃V0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9C,蒸饋時(shí)選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

14、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

15、“綠水青山就是金山銀山”“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸

C.推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

16、25°C時(shí),0.100mol-L/鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.L?「氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定時(shí)，可迄用甲基橙或酚配為指示劑

B.a、b兩點(diǎn)水電離出的OH?濃度之比為之412

C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)>c(NHZ)>c(H+)>c(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等

17、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、

M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是

A.原子半徑：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物

C.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)

18、用鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3(h粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

19、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷(分子式CdHQ能與液澳發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙煥和乙烯都能使漫水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

20、Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2s2。5,其流程如下:

Na邙固體SO2

Na,CO,泡和溶液

{nHm結(jié)晶脫水一NaF?O,

pl1=4.1p!1=7-8pU=4J

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s作防腐劑和SCh作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

21、下列有關(guān)敘述正確的是()

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N,、

B.1.6g02和03的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25c時(shí)，pH=2的H2s03溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCI3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

22、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CCh(g)各容器中起

始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CCh的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

起始物質(zhì)的量濃度/m("?I/1

容器溫度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

//min

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，刈的轉(zhuǎn)化率小于40%

C,達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此時(shí)（正）<v（逆）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：（I）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或

間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有一CH?、一NHz等；使新取代基進(jìn)入它的同位的取代基有

—COOH.—NO?等；

（n）R—CH=CH—Rr->R—CHO+R,—CHO

（in）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7HSNO）n的流程圖。

卜NaClO--------------------------

Q小回一寸署日

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________,反應(yīng)④________。

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是___,Y是_____。（填序號(hào)）

a.Fe和鹽酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有一和—o（填結(jié)構(gòu)簡

式）

（4）反應(yīng)①在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式

（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

24、（12分）對(duì)乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為oC-D的反應(yīng)類型為

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)閛

(3)下列有關(guān)E的說法正確的是o(選填編號(hào))

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

(4)已知|\與II八的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑸滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NHz;③屬于酯類物質(zhì)。

O

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸(:-?(小，)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

O

為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物.請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息.寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式C

25、(12分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定

僅含Cu二S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnOq溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO/)，濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.IOOOmolL"FeSO"溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NHIHF?溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.10000101七N@$,。3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S,O3-+I2=S4O6-+2K)0

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnOq溶液的離子方程式：o

(2)配制O.lOOOmoLL-reSO,溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________。

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

（5）混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

（6）判斷下列情況對(duì)樣品中Cu2s和CuS的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性KMnO4溶液時(shí)

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。、溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量o

26、（10分）NazCh具有強(qiáng)氧化性，也具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)NazOz與Hz能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是o

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazOz逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉K1

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出NazO2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.數(shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NazCh含量。

其操作流程如下：

一定M內(nèi)4上史史北回工）—-百五至史

①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和一。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的NazOz質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）

27、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅鉉干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金

屬鋅，正極是被二氧化鏈和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

L回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xH2O晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCIz?xH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOC12并驗(yàn)證生成物中含有502（夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：S0C12是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)?105C,沸點(diǎn)79*C,140c以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

SOCL

ZnCI-rllO品紅溶液NaOll溶液濃破酸

（1）接口的連接順序?yàn)閍—>—>—>hTi—>——>__—

（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。

（3）步驟二中得到ZnClrxH2O晶體的操作方法：一。

（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_。

H,回收鋅元素，制備MnOz

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的—。

HL二氧化鎰純度的測(cè)定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高銃酸鉀溶

液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高缽酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出M11O2溶解反應(yīng)的離子方程式一o

（7）產(chǎn)品的純度為o

28、（14分）二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等?？捎孟铝蟹椒ê铣?

回答下列問題：

（1）室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實(shí)驗(yàn)小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知:

173-174t

（CsHe）2-=一＞2cH

（環(huán)戊二烯二聚體）25（（環(huán)戊二烯）

（沸點(diǎn)為174七）（沸點(diǎn)為41

①分離得到環(huán)戊二烯的操作為（填操作名稱）。

②由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學(xué)方程式為c

⑵流程中所需的FeCLUMO可通過下列步驟制得。

色軻N.￡0,落液I：1K?

怏局—,加分工佚*4^1B1~-

70t

①用飽和NazCOj溶液“浸泡”鐵屑的目的是o

②采用“趁熱過濾”，其原因是o

（3）用電解法制備二茂鐵時(shí)：

①不斷通入N2的目的是___________________________。

②Ni電極與電源的（填“正極”或“負(fù)極”）相連，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為,理

論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到產(chǎn)品的質(zhì)量為一。

29、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

⑴銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態(tài)：①銅：[Ar]3d'°；②銅：[Ar]3（T。4sl③銅：[Ar]3（P°4Pl④鋅：[Ai*]3d]。4sl⑤鋅:

[Ar]3d,（,4s2o它們都失去1個(gè)電子時(shí)需要的能量由大到小排序?yàn)開（填字母）。

a.①⑤④②③b.①?⑤②③c.②①③?④d.⑤①??②

畫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖—o

2+

⑵CM.與NHj-H2O等形成配離子。[Cu（NH3）4]2"中2個(gè)NH.,被2個(gè)H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則[Cu（NH3）4]

的空間構(gòu)型是一（填“正四面體”或“正四邊形”）。

（3）CuFz晶體的熔點(diǎn)為836℃。其能量循環(huán)圖示如下（a、b、c等均大于0）；

Rf—(l.p

g

卜QkJ*mol"

Cu(g)

j+^kj.inor'

2F(g)_gkj-mnl-

|*ckj,niol-'-4,kJ?mol-

I

Cu%).2K(g)----------------

F-F鍵能為一kJnwP,CuF2（s）的晶格能為—kJ鉗0『。

（4）銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。M中C原子的雜化類型有一種，M的熔沸點(diǎn)比N的高，原因是

og<HCHO

M-飛~~>N

（5）磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。N,、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，銅、磷原子最近距離為gapm

①銅與銅原子最近距離為一nmo

②磷青銅晶體密度為—gcmP（用代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

A.苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、竣基兩種官能團(tuán)，但不屬于燒，B錯(cuò)誤；

Ota

5II

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：40^C（X）H,二個(gè)氯分別在：1,2位、1,3位、L4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C錯(cuò)誤;

D.1mol苯環(huán)可和3moiH?加成，Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolB已加成，故Imol阿托酸最多能和4molHz、Imol

B「2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.配制氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會(huì)分解生成黑色的氧化銅，選項(xiàng)B正確；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，少量稀鹽酸無法確定成分，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意硫酸鋁在水

中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。

3、C

【解題分析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2,發(fā)生反應(yīng)為、11102+4酎+2。-0="1112++（：121+2出0,4正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+6NaOH=^=2Na2S+NazSO3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HC（h）2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為FeQ3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

4、B

【解題分析】

①氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯(cuò)誤；

③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和軸氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有Q2,故錯(cuò)誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Ch中的HC1氣體，但達(dá)

不到除去HCI氣體中的CL的目的，故錯(cuò)誤;

5、B

【解題分析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；

B.氣體通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，濱乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.S02具有還原性，通入KMnOq溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時(shí)，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯(cuò)誤，

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過量試劑的干擾。

6、C

【解題分析】

A.AL(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是AN和HCO3發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯(cuò)誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

7、B

【解題分析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)

22-+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4+,2H,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OFT+H23溶液中OFT濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【題目詳解】

A項(xiàng)、電解NazSOs溶液時(shí)，亞硫酸根通過陰高子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2HzO+2e—=2OH—+H2f,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHz,轉(zhuǎn)移2m°I電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

8、B

【解題分析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時(shí)輕輕振蕩錐形瓶，C錯(cuò)誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯(cuò)誤。

9、A

【解題分析】

已知常溫下某H2c0.3溶液的pH約為55則c(OH)=10-85nioVL,H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO/H+,

HCCV=CO./+H+,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C(HCO3-)>C(CO32)已知c(CO3〉)約

為5xlO/mol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3%故選A。

10、B

【解題分析】

A.甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會(huì)和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N?排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒,

不能排放的大氣中，可用高鎰酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)榛騛?d-e-g-f-b,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一輒化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCb用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMMh氧化成NO,MnO4?被還原為M/+,則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H20,故D正確；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會(huì)和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)

驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

11、C

【解題分析】

充電時(shí)桎當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即

可。

【題目詳解】

A.充電時(shí)，陽離子(Li+)從陽極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項(xiàng)正確；

B.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于LV在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便Li卡的嵌

入和脫嵌(L『嵌入時(shí)，過渡金屬化合價(jià)降低，Li'脫嵌時(shí)，過渡金屬化合價(jià)升高，因此無論Li,嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性)。

12、D

【解題分析】

+

A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O^H+Cr+HClO,故A錯(cuò)誤；

B.明研溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體，不能使用沉淀符號(hào)，且應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的離子方程式為：

AF++3H2O=A1(OH)3+3H+,故B錯(cuò)誤；

+

C.NazOz溶于水生成氫氧化鈉和02,正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH,故C錯(cuò)誤；

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO31+H2O,故D正確；

答案選IK

13、C

【解題分析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺,

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)在50℃~60P下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加然控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸儲(chǔ)分離提純操作中溫度計(jì)用來測(cè)量蒸汽的溫度，控制蒸館出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)蒸儲(chǔ)提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測(cè)混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸儲(chǔ)燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)

整溫度計(jì)的位置。

14、A

【解題分析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，便鋁是一種鋁合金、青銅是Cu-Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。

15、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項(xiàng)，焚燒樹葉，會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對(duì)燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染，故C正確；

D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

16、B

【解題分析】

A.甲基橙變色范圍為3.1?4.4,酚猷變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示

劑，故A錯(cuò)誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NHHM)的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中。水便+)=1(產(chǎn)241nol/L,則水電離出的c水

(OH-)=10%“mol/L；b點(diǎn)溶液呈酸性，主要是NH「的水解促進(jìn)水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(田)=1(尸/2moi/L,則

水電離出的c水(OH?)=10$」2mol/L,所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為：=10目叫故B正確；

IO-』2moi山|

C.c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4cl和HCL且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

為：c(CI)>c(H+)>C(NH4+)>C(OH),故C錯(cuò)誤：

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時(shí)，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

在有關(guān)水的電離的計(jì)算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進(jìn)，要始終把握一個(gè)點(diǎn)：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

17、D

【解題分析】

根據(jù)R和X組成簡單分子的球棍模型，可推出該分子為N%,由此得出R為H,X為N；由“Y原子核外K、M層

上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2,即為Mg；因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y,所以Z屬于第三周期元

素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6,從而推出Z為S。

【題目詳解】

依據(jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、So

A.原子半徑：Mg>S>N>H,A錯(cuò)誤；

是由M『+和N3?構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；

C.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HNO3、HN(h,HNO3是強(qiáng)酸，HN(h是弱酸，C錯(cuò)誤；

D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H?S,二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Hs或(NHG2S,D正確。

故選D。

18、C

【解題分析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3(h,以此

解答該題。

【題目詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2cCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe^+Fc=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤；

D.超順磁性的Fe.3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選Co

19、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙塊和乙烯與溟水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯（C7H。和甘油（C3AO3）的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯（C7HJ和甘油?3山。3）混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故C正確；

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對(duì)二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意是不是單雙催交替的結(jié)構(gòu)，要看對(duì)二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻腔h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

20、C

【解題分析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.L說明溶液顯酸性，Na2cCh顯堿性，Na2sCh顯堿性，NaHCO3

顯堿性，而NaHSO.,顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSCh,同時(shí)放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSCh溶液；再加入

Na2c。3固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2s再次充入SO2,將NazSQa轉(zhuǎn)化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSth溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2s2。5,發(fā)生ZNaHSO.xNazSzOs+FhO,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.SO2作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2c03固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在用堪中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

21、A

【解題分析】

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到。價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA,A正確；

B.O2和6的相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此無法計(jì)算1.6gOz和6的混合物含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，因此無法計(jì)算25c時(shí)，pH=2的H2s03溶液中含有的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

22、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，T\>T?,升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為O.llmol,

2NO(g)+2CO(g)「N2(g)+2CO2(g)

開始0.10.100

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)干加入0.20molNO和().20nwlCO,投料是丙的2倍，與丙相比,相當(dāng)于加樂.平衡正

向移動(dòng)，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確；

C根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20moic0,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強(qiáng)大，平衡

正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍，故C錯(cuò)誤；

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

開始0.10.10