2.3 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 同步練習（含答案） 2024-2025學年高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時1鍵的極性與分子的極性及其對化學性質(zhì)的影響1下列敘述正確的是()A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，熱穩(wěn)定性也越強B.以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合2(2025無錫階段檢測)下列各組物質(zhì)中，都是含有極性鍵的極性分子的是()A.CH4和H2OB.NH3和H2O2C.H2S和SiF4D.CO2和NO23下列敘述正確的是()A.NH3是極性分子，N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央4(2025鎮(zhèn)江期末)NCl3是一種消毒劑，可用反應(yīng)NH4Cl＋3Cl2=NCl3＋4HCl制備。下列說法正確的是()A.NCl3是非極性分子B.Cl2中的共價鍵為極性共價鍵C.NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.HCl的電子式為5下列分子屬于極性分子的是()A.BeCl2B.PCl3C.SO3D.SiF46(泰州檢測)目前已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A.該物質(zhì)分子中只含有極性共價鍵B.該物質(zhì)的分子式為S4N4C.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該物質(zhì)熔融狀態(tài)時不能導電

7(2025武漢階段檢測)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是s區(qū)電負性最大的元素；基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y、M同主族。由四種元素組成的化合物如圖所示。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑大?。篗>Y>ZB.W、X與Y可以組成多種弱酸C.Y、Z組成的化合物只含離子鍵D.Y與X可以組成具有極性鍵的非極性分子8近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。以Cu作為催化劑時CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A.過程①說明在催化劑作用下，O—C—O之間形成了一種特殊的化學鍵B.過程②和③吸收了能量并形成了O—H和C—HC.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵D.每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得到2mole－9環(huán)八硫(S8)是硫最常見的一種同素異形體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S和Na2SO3。下列說法正確的是()A.S8是含有非極性共價鍵的極性分子B.溶劑極性強弱順序：水>酒精>CS2C.S8與NaOH溶液反應(yīng)時不是所有S—S都斷裂D.S8和SOeq\o\al(2-,3)中S原子的雜化方式不同10S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是()A.該分子為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2>S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl

11由氧元素形成的常見物質(zhì)有H2O、H2O2、O2和O3等。(1)基態(tài)氧原子的價層電子排布式是________。(2)對H2O2分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測。INCLUDEPICTURE"25HDXBRHX50.TIF"甲乙①根據(jù)測定H2O2分子中________(填字母)，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。a.H—O鍵長b.O—O鍵能c.H—O—O鍵角②經(jīng)科學方法測定，H2O2分子結(jié)構(gòu)為乙圖所示。H2O2為________(填“極性”或“非極性”)分子。③H2O2能與水混溶，卻不溶于CCl4原因有______________________________。(3)已知O3分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，中心O為sp2雜化。除σ鍵外，O3分子中還形成了含4個電子的特殊的化學鍵(圖中虛線內(nèi)部)。①中心原子(O)上的孤電子對數(shù)是________，中心原子(O)的價層電子對數(shù)是________。②O3分子的VSEPR模型是________。12已知，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請回答下列問題。(1)PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)是______________(填“平面正方形”或“四面體”)。(2)淡黃色固體物質(zhì)由________(填“極性分子”或“非極性分子”，下同)組成，黃綠色固體物質(zhì)由________組成。(3)請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的空間結(jié)構(gòu)圖。淡黃色固體：____________，黃綠色固體：____________。

13CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性強于CH3COOH，這是因為—Cl是一種強吸電子基團，能使—OH上的H原子具有更大的活潑性，而有的基團屬于推電子基團，能減弱—OH上H原子的活潑性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導效應(yīng)”。試依據(jù)上述規(guī)律填空。(1)HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在________(填“吸”或“推”)電子基團，這種基團是________。(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在________(填“吸”或“推”)電子基團，這種基團是________。(3)—C6H5也屬于吸電子基團，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性________(填“強”或“弱”)。(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最強的是________。

課時2范德華力、氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與氫鍵無關(guān)的是()A.密度：水>冰B.穩(wěn)定性：H2O>H2SC.水溶性：乙醇>乙烷D.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛2已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負電中心不重合。下列關(guān)于O3和O2在水中的溶解度的敘述正確的是()A.O3在水中的溶解度和O2的一樣B.O3在水中的溶解度比O2的小C.O3在水中的溶解度比O2的大D.無法比較3氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲問題是當今科學界需要攻克的課題。C16S8是新型環(huán)烯類儲氫材料，利用吸附的方法來儲存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.C16S8是非極性分子B.C16S8完全燃燒的產(chǎn)物對應(yīng)的水化物都是弱電解質(zhì)C.該分子間存在范德華力和氫鍵D.基態(tài)硫原子有5種能量不同的電子4下列敘述不正確的是()A.CS2的熔沸點比CO2高，與分子間的范德華力有關(guān)系B.I2易溶于CS2，可用相似相溶規(guī)律解釋C.CS2為V形極性分子，微粒間的作用力為范德華力D.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為4∶15下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)判斷正確且可以用范德華力來解釋的是()A.沸點：HI＞HBr＞HClB.沸點：CH3CH2Br＜C2H5OHC.穩(wěn)定性：HF＞HClD.—OH上氫原子的活潑性：H—O—H＞C2H5—O—H6下列關(guān)于氫鍵X—H…Y的說法錯誤的是()A.氫鍵是共價鍵的一種B.同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵C.X、Y元素具有強電負性，是氫鍵形成的基本條件D.氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導致熔、沸點升高

7下列說法錯誤的是()A.鹵化氫中，HF的沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)8通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間結(jié)構(gòu)與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述錯誤的是()A.NCl3分子中N—Cl的鍵長與CCl4分子中C—Cl的鍵長不相等B.NCl3分子是極性分子C.NBr3比NCl3易揮發(fā)D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為9藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。由青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A.青蒿素的分子式為C15H20O5B.雙氫青蒿素分子中氧原子的雜化方式為sp3雜化C.雙氫青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1個D.與青蒿素相比，雙氫青蒿素具有更好的水溶性，療效更佳10下列說法正確的是()A.冰融化時，分子中H—O發(fā)生斷裂B.隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4(X為鹵素原子)分子間的作用力逐漸增強，所以它們的熔、沸點也逐漸升高C.由于H—O比H—S牢固，所以水的熔、沸點比H2S的高D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間的作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

11下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是()A.BrCH2CHOHCH2OHB.C.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH312按要求完成下列問題。(1)寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式和Mg2+的電子排布式：________、________。(2)H2O分子內(nèi)的O—H、分子間的范德華力和H2O分子之間的氫鍵從強到弱的順序為______________________________________。的沸點比高的原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出CCl4分子的空間結(jié)構(gòu)、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：____________、____________、____________。(4)下列分子若是手性分子，請用“*”標出其手性碳原子。

13(1)能以任意比與水混溶，原因是____________________________________________________________。(2)相同條件下，的沸點比的高，其主要原因是______________________________________。(3)噻吩()、吡咯()是類似于苯的芳香族化合物，環(huán)中的五個原子形成了大π鍵。噻吩中C原子和S原子的雜化方式分別為________。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，原因是___________________________________________________。(4)比較對硝基苯酚()與對氨基苯酚()，熔點較高的是____________(填名稱)，原因是_________________________________。

第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時1鍵的極性與分子的極性及其對化學性質(zhì)的影響1.A2.BCH4是正四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，是極性鍵構(gòu)成的極性分子，H2O2是二面角結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，故為極性分子，B正確；SiF4與CH4相似，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯誤；CO2是直線形，正負電荷中心重合，為含有極性鍵的非極性分子，D錯誤。3.CNH3是極性分子，N原子處在三角錐形的頂點，3個H原子處于錐底，A錯誤；CCl4是非極性分子，4個Cl原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，C原子處在4個Cl原子所組成的四面體的中心，B錯誤；H2O是極性分子，是V形分子，O原子不處在2個H原子所連成直線的中央，C正確；CO2是非極性分子，3個原子在一條直線上，C原子處在2個O原子所連成的直線的中央，D錯誤。4.CNCl3中心原子N的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，A錯誤；Cl2中的共價鍵為非極性共價鍵，B錯誤；NH3中心原子N的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確；HCl存在H—Cl共價鍵，電子式為，D錯誤。5.BBeCl2是直線形分子，分子中正負電荷中心重合，是非極性分子，A錯誤；PCl3是三角錐形而不是平面正三角形，分子中正負電荷中心不重合，是極性分子，B正確；SO3是平面三角形分子，S原子位于三角形中心，分子中正負電荷中心重合，是非極性分子，C錯誤；SiF4是正四面體形分子，Si原子位于正四面體的中心，分子中正負電荷中心重合，是非極性分子，D錯誤。6.A該物質(zhì)的分子中既有極性鍵(N—S)又有非極性鍵(N—N)，A錯誤，C正確；由題圖知該物質(zhì)的分子式為S4N4，B正確；該物質(zhì)只含共價鍵，為共價化合物，熔融狀態(tài)時不能導電，D正確。7.C根據(jù)題意推斷W、X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na、S元素。Y、Z、M的簡單離子依次為O2-、Na＋、S2-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，簡單離子半徑S2->O2->Na＋，A正確；W、X與Y可以形成H2CO3、CH3COOH等多種弱酸，B正確；Y、Z形成的化合物Na2O2中既含離子鍵、又含共價鍵，C錯誤；Y與X可以形成具有極性鍵的非極性分子CO2，D正確。8.B9.BCS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，碳原子采取sp雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形，由于分子中正負電荷的中心重合，則該分子為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，S8易溶于CS2，則S8為非極性分子，所以S8是含有非極性共價鍵的非極性分子，A錯誤。根據(jù)相似相溶原理，屬于非極性分子的S8易溶于非極性溶劑CS2，難溶于極性溶劑H2O，微溶于酒精，酒精介于兩者之間，則溶劑極性強弱順序：水>酒精>CS2，B正確。S8與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2S和Na2SO3，說明反應(yīng)時S—S都斷裂，C錯誤。S8分子結(jié)構(gòu)為，可知在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4，則S8中硫原子采用sp3雜化；SOeq\o\al(2-,3)中S原子的價層電子對數(shù)＝3＋eq\f(1,2)×(6＋2－3×2)＝4，有1個孤電子對，硫原子也采用sp3雜化，所以兩者S原子的雜化方式相同，D錯誤。10.A11.(1)2s22p4(2)①c②極性③H2O2是極性分子，CCl4是非極性分子，依據(jù)相似相溶原理，H2O2不溶于CCl4(3)13平面三角形解析：(2)①H2O2分子中O原子的價層電子對數(shù)＝2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，含有2個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，則可根據(jù)測定H2O2分子中H—O—O鍵角，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。(3)①臭氧中心O原子提供參與成鍵的電子數(shù)為1＋1＋2＝4，因此中心原子(O)上有1個孤電子對，中心原子(O)的價層電子對數(shù)是2＋eq\f(6－2×2,2)＝3。②O3中心原子(O)的價層電子對數(shù)是3，所以臭氧分子的VSEPR模型是平面三角形。12.(1)平面正方形(2)非極性分子極性分子(3)13.(1)吸—CHO(2)推—CH3(3)強(4)CF3COOH

課時2范德華力、氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1.B氫鍵具有方向性和飽和性，氫鍵的存在使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的4個水分子相互作用，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有較大的空隙，所以水結(jié)成冰，體積增大，密度減小，與氫鍵有關(guān)，A錯誤；水分子的穩(wěn)定性強于H2S是因為氧氫鍵的化學鍵比硫氫鍵強，與氫鍵無關(guān)，B正確；乙醇能與水分子形成分子間氫鍵，從而在水中溶解度較大，乙烷不能與水分子形成分子間氫鍵，從而在水中溶解度較小，與氫鍵有關(guān)，C錯誤；對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，沸點較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低，與氫鍵有關(guān)，D錯誤。2.CO2分子是直線形結(jié)構(gòu)，分子中正電中心和負電中心重合，為非極性分子，O3分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負電中心不重合，為極性分子，由相似相溶原理可知，極性分子O3在極性分子水中的溶解度比非極性分子O2的大，故選C。3.CC16S8分子是個對稱的分子，正負電中心重疊，是非極性分子，A正確；C16S8完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和SO2，對應(yīng)的水化物分別是碳酸和亞硫酸，均為弱電解質(zhì)，B正確；該分子間存在范德華力，但不存在分子間氫鍵，C錯誤；基態(tài)硫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，有5種能量不同的電子，D正確。4.C兩者均為分子晶體，均不含氫鍵，故前者熔、沸點比后者高與分子間的范德華力有關(guān)系，A正確；I2和CS2均為非極性分子，非極性分子易溶于非極性溶劑，符合相似相溶原理，B正確；CS2為直線形非極性分子，微粒間作用力為范德華力，C錯誤；單鍵全是σ鍵，雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，則σ鍵與π鍵的個數(shù)比＝8∶2＝4∶1，D正確。5.A6.A氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵，A錯誤；氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵(如鄰羥基苯甲醛)，所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，B正確；氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合，與電負性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X—H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負性，是氫鍵形成的基本條件，C正確；氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導致熔點、沸點升高，D正確。7.CHF分子之間存在氫鍵，故熔、沸點相對較高，A正確；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔、沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，B正確；H2O分子最多與周圍H2O分子形成4個氫鍵，而HF分子最多與周圍HF分子形成2個氫鍵，氫鍵越多，熔、沸點越高，所以H2O熔、沸點高，C錯誤；氨氣分子和水分子間形成氫鍵，導致氨氣極易溶于水，D正確。8.C9.A根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，A錯誤；青蒿素分子中的氧原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，B正確；青蒿素修飾過程中，碳氧