（12）質(zhì)量守恒定律（綜合測試）-中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精煉與綜測

（12）質(zhì)量守恒定律（綜合測試）——中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精煉與綜測（試卷滿分：100分；考試時(shí)間：60分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40一、選擇題（本大題共15小題，每題4分，共60分）1.石灰氮(主要成分為)是一種固態(tài)肥料，與水反應(yīng)的原理為，則X的化學(xué)式為()A. B. C. D.2.下列物質(zhì)均可用作燃料，在中充分燃燒時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生的是()A. B. C.木炭 D.CO3.《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應(yīng)的示意圖（其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子）。則微粒X中()A.只含有“”B.一定含有“”和“”C.一定含有“”D.一定含有“”“”和“”4.質(zhì)量守恒定律是自然界的基本規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()ABCD5.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.在100g過氧化氫溶液中，含有20g過氧化氫和80g水C.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLD.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳6.如今，我國航天事業(yè)已經(jīng)取得了舉世矚目的成就，使用運(yùn)載火箭向太空發(fā)射衛(wèi)星。運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其燃燒的化學(xué)方程式為，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.R的化學(xué)式為 B.生成的水和二氧化碳的質(zhì)量比為2：1C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目總和相等 D.反應(yīng)過程中原子的質(zhì)量發(fā)生改變7.在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是()A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量8.現(xiàn)有8g某有機(jī)物與足量在一定條件下充分反應(yīng)，生成和。下列說法正確的是()A.該有機(jī)物中一定含有氧元素B.該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3C.參加反應(yīng)的有機(jī)物與的質(zhì)量比為1：3D.該有機(jī)物中含有碳、氫兩種元素9.從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)前后，分子數(shù)量變少B.一個(gè)氧原子的質(zhì)量為C.該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22:9D.反應(yīng)開始時(shí)，密閉容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為9.6g10.可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g000反應(yīng)后質(zhì)量/g00下列敘述錯(cuò)誤的是()A.=0，=0時(shí)，R中一定含有氫元素B.時(shí)，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C.時(shí)，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.時(shí)，R中一定含有碳、氫、氧三種元素11.堿式碳酸鋅是制備功能材料ZnO的原料，其熱分解的產(chǎn)物為三種常見氧化物（熱分解前后各元素化合價(jià)不變）。在如圖所示的熱分解裝置中加入54.7g堿式碳酸鋅，完全反應(yīng)后測得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g（加熱前后均通一段時(shí)間的；裝置氣密性良好，藥品量足，實(shí)驗(yàn)操作正確；濃硫酸具有吸水性；堿石灰能吸收和）。下列說法正確的是()①x：y=3：1②該裝置的缺陷是無尾氣處理裝置③生成的ZnO的質(zhì)量為8.1g④裝置B的作用是吸收堿式碳酸鋅分解產(chǎn)生的⑤若將裝置A、B的位置顛倒，則無法算出x：yA.①④ B.①④⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤12.在、、組成的混合物中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.22.5% B.30% C.45% D.60%13.把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是()物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測19.403.6A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC.反應(yīng)中，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量比為87：36D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)14.為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”目標(biāo)，科研人員利用太陽能發(fā)電進(jìn)行電解水制氫，將制得的氫氣與捕獲的二氧化碳反應(yīng)合成甲醇，甲醇與水重整制氫可以實(shí)現(xiàn)氫氣的即產(chǎn)即用，再結(jié)合氫燃料電池發(fā)電，將實(shí)現(xiàn)氫能汽車的二氧化碳零排放，其工藝流程如下圖，（已知：汽油中含碳量約為84%，1kg氫氣對(duì)汽車提供的能量效果等同于燃燒11.5kg的汽油）下列說法正確的是()A.以上生產(chǎn)甲醇的過程不利于節(jié)約燃料資源B.甲醇制氫反應(yīng)前后的元素種類發(fā)生了改變C.通過元素分析儀測得甲醇中，，則甲醇的化學(xué)式為D.若汽油中的碳元素能充分燃燒生成二氧化碳，則使用100噸氫氣代替汽油可以減排二氧化碳3542噸15.某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.乙一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)可能是實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣C.甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比為4:15D.若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，丙剛好是丁質(zhì)量的5倍二、填空題（本題5小題，每空1分，共24分）16.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)?！静殚嗁Y料】（1）如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)中遵守質(zhì)量守恒定律的是___________（填序號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是玻璃棒___________（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；（3）實(shí)驗(yàn)②不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是；（4）微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_________（填序號(hào)）。A.分子種類 B.原子種類 C.分子數(shù)目 D.原子數(shù)目17.某同學(xué)在科技活動(dòng)課上用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖1）。將圖1的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉可（與鹽酸反應(yīng)生成氫氣）全部反應(yīng)（圖2）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為，結(jié)果<。試分析：（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?_______（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示<的原因是_______（裝置不漏氣）。（3）在_______條件下稱量=。（4）若生成的為0.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球體積最大不超過_______L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度為0.0899g/L，結(jié)果精確到0.01）18.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬等。工業(yè)上以黃鐵礦()為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程如下：（1）“粉碎”的目的是。（2）沸騰爐中主要的化學(xué)反應(yīng)為，則R的化學(xué)式為________。（3）在接觸室中，在催化劑()的作用下加熱轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。19.我國科研團(tuán)隊(duì)利用催化劑實(shí)現(xiàn)低溫、高效催化加氫制甲醇（），以實(shí)現(xiàn)能量的高效利用，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）X的化學(xué)式為______。（2）寫出加氫制甲醇的化學(xué)方程式為______。（3）氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能的化學(xué)電源。（4）可循環(huán)利用的物質(zhì)有______（任寫一種）。（5）理論上，光伏發(fā)電電解9kg水可制得的質(zhì)量為______kg，制氫電解水的質(zhì)量______（填“>”、“=”或“<”）燃料電池生成水的質(zhì)量。20.興趣小組的同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)1：將銅粉平鋪于錐形瓶底，按照如圖所示組裝儀器，并稱量質(zhì)量為；再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一段時(shí)間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量質(zhì)量為，則_________(填“>”“=”或“<”)；(2)實(shí)驗(yàn)2：傾斜錐形瓶使硫酸銅溶液與打磨光亮的鐵絲接觸，可觀察到的現(xiàn)象是_________；(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2均能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_________都不改變；(4)實(shí)驗(yàn)3：傾斜錐形瓶使過氧化氫溶液流入錐形瓶中，一段時(shí)間后，比較該操作前后電子秤讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是；(5)如實(shí)驗(yàn)3這類有氣體生成和其他有氣體參與的反應(yīng)要用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)需在_________中進(jìn)行；(6)實(shí)驗(yàn)4是鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題2小題，每空1分，共11分）21.化學(xué)規(guī)律建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。（1）小東同學(xué)按照課本上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證（如圖所示）。一段時(shí)間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)_______，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。（2）小東想既能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設(shè)想?！咎岢鲈O(shè)想】設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度。設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小東將以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①1小時(shí)后溶液顏色幾乎不變②天平讀數(shù)不變③鐵釘表面有變化實(shí)驗(yàn)2鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺②天平讀數(shù)減?、垆\粒表面有變化【實(shí)驗(yàn)分析】從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想_________（填“一”或“二”）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是_________（填序號(hào)）。A.鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)B.鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行C.生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行D.水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少實(shí)驗(yàn)2雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是__________________。（3）小東通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)和探究得出：向?qū)嶒?yàn)1的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實(shí)驗(yàn)2中的燒杯換成如下圖所示裝置，均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但該裝置中缺少一種物品，請(qǐng)你在裝置圖中畫出。22.蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì)，某興趣小組對(duì)“蔗糖的元素組成”進(jìn)行了探究?！咀鞒霾孪搿空崽鞘且环N有機(jī)物，有機(jī)物常含有碳、氫、氧元素?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）方案一：小明將蔗糖在氧氣中灼燒，檢驗(yàn)到生成物中有水和二氧化碳，根據(jù)______的理論依據(jù)，得出“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成”的結(jié)論。小剛認(rèn)為該結(jié)論不合理，理由是______。方案二：小剛用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先通入一會(huì)兒氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，然后關(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃酒精燈。酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是______。（2）觀察到干燥的小燒杯中有水霧出現(xiàn)，說明蔗糖中含有______元素(填元素符號(hào))。（3）觀察到硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測該黑色固體是碳單質(zhì)，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進(jìn)行了驗(yàn)證碳單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在小燒杯里加入澄清石灰水，向硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣，點(diǎn)燃酒精燈。①硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光②______。黑色固體是碳單質(zhì)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的?！痉此纪卣埂浚?）你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒苷f明硬質(zhì)玻璃管中殘留的黑色固體是碳單質(zhì)，請(qǐng)說明理由______。四、計(jì)算題（本題1小題，每空1分，共5分）23.小華看到媽媽買的食用堿部分說明如圖所示對(duì)碳酸鈉含量產(chǎn)生了質(zhì)疑，決定用沉淀法測定食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g樣品加水完全溶解配制成140g溶液，向其中逐次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。加入氯化鈣溶液的次數(shù)123加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g404040反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g174m244請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題（1）表中數(shù)據(jù)m的值為_________。（2）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答案以及解析1.答案：D2.答案：B解析：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知，、木炭、CO中都含有碳元素，在中充分燃燒時(shí)都會(huì)生成二氧化碳；中不含碳元素，在中充分燃燒時(shí)不會(huì)生成二氧化碳。3.答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變，由圖可知反應(yīng)物中已經(jīng)出現(xiàn)“”，則微粒X中一定含有“”和“”，可能含有“”。4.答案：C5.答案：D6.答案：A解析：A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的2個(gè)的粒子中含有4個(gè)N原子、8個(gè)O原子；而反應(yīng)后3個(gè)N的分子、4個(gè)分子和2個(gè)CO，分子中共含有N、H、O、C原子的個(gè)數(shù)分別為6、8、8、2；反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，可判斷在1個(gè)R的分子中應(yīng)含有2個(gè)C原子、8個(gè)H原子和2個(gè)N原子，所以R的化學(xué)式為：，故說法正確；B、由化學(xué)方程式可知，生成的水和二氧化碳的質(zhì)量比為：(4×18)：(2×44)=9：11，故說法錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目改變，故說法錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量不會(huì)改變，故說法錯(cuò)誤。故選：A。7.答案：C解析：A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤；B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；D、根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤；故選：C。8.答案：D解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則該有機(jī)物中一定含有碳元素和氫元素，其中碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，氫種元素的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的水中氫元素的質(zhì)量，故該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量為6g，氫元素的質(zhì)量為，有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量之和為，與該有機(jī)物的質(zhì)量相等，故有機(jī)物中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，A錯(cuò)誤、D正確；該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為6g：，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為，故參加反應(yīng)的有機(jī)物與氧氣的質(zhì)量比為1：4，C錯(cuò)誤。9.答案：B10.答案：D11.答案：B解析：①從題目可知：A增重5.4g，則反應(yīng)生成水的質(zhì)量為5.4g，B增重8.8g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，可得：堿式碳酸鋅中氫元素的質(zhì)量為，碳元素的質(zhì)量為，故；②生成的產(chǎn)物二氧化碳和水均被吸收，氮?dú)獠粫?huì)污染空氣，所以尾氣不需要進(jìn)行處理；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可得生成的ZnO的質(zhì)量為54.7g-5.4g-8.8g=40.5g；④反應(yīng)生成的水蒸氣被裝置A中濃硫酸吸收，生成的二氧化碳被裝置B中堿石灰吸收；⑤若將裝置A、B的位置顛倒，二氧化碳和水均被堿石灰吸收，無法得出水和二氧化碳具體的質(zhì)量，也就無法計(jì)算出x：y的數(shù)值。12.答案：A解析：將、、的化學(xué)式變形為、、，則混合物中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：2=6：1，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-30%=70%，所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%×61+6=60%。13.答案：A14.答案：D解析：A、過程利用的是太陽能，生產(chǎn)甲醇的過程有利于節(jié)約燃料資源，故A不正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，甲醇制氫反應(yīng)前后的元素種類不發(fā)生改變，故B不正確；C、通過元素分析儀測得甲醇中，，，設(shè)一個(gè)甲醇分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為x:y:z，甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為a，，，，，則甲醇的化學(xué)式為，故C不正確；D、1kg氫氣對(duì)汽車提供的能量效果等同于燃燒11.5kg的汽油，若汽油中的碳元素能充分燃燒生成二氧化碳，100噸氫氣相當(dāng)于燃燒汽油，含碳量為，則使用100噸氫氣代替汽油可以減排二氧化碳的質(zhì)量為，故D正確。故選D。15.答案：D解析：A、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g，a=49；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加21g-17g=4g，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加40g-25g=15g，則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量減少49g-30g=19g，則丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)為丁反應(yīng)生成甲和丙，氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，生成物氯化鉀和氧氣的質(zhì)量比為149:96，而圖示中生成物的質(zhì)量比為15g：4g=15：4，所以該反應(yīng)不可能是實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，故B說法錯(cuò)誤；C、甲、丙的質(zhì)量比為4g:15g=4:15，無法確定相對(duì)分子質(zhì)量之比，故C說法錯(cuò)誤；D、由圖可知，生成丙的質(zhì)量為15g時(shí)，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為19g，若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，則生成丙的質(zhì)量為55g-25g=30g，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為38g，此時(shí)剩余丁的質(zhì)量為49g-38g=11g，所以此時(shí)丙剛好是丁質(zhì)量的5倍，故D說法正確；故選：D。16.答案：（1）②③或③②（2）左端下沉（3）反應(yīng)生成的氣體逸出裝置（4）BD解析：(1)上述實(shí)驗(yàn)中遵守質(zhì)量守恒定律的是②③，①不遵守質(zhì)量守恒定律，酒精與水混合過程屬于物理變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋；(2)用酒精燈加熱銅絲后，銅絲與空氣中氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，反應(yīng)過程中有氣體參與反應(yīng)，質(zhì)量增加，故左端玻璃棒下沉；(3)反應(yīng)生成的氣體逸出裝置，質(zhì)量減少，天平不再平衡，故實(shí)驗(yàn)②不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，(4)化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子種類、原子數(shù)目，可能改變的是分子數(shù)目，一定改變的是分子種類。17.答案：（1）符合（2）充滿氫氣的氣球受到浮力的作用（3）真空（4）2.22解析：（1）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）根據(jù)物理學(xué)的知識(shí)，氫氣球會(huì)受到浮力的作用。（4）根據(jù)體積，故。18.答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分（2）（3）19.答案：（1）（2）（3）電（4）（或)（5）1；=解析：(1)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，所以X的化學(xué)式為；(2)二氧化碳和氫氣在催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：；(3)氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化