天津市某中學2024-2025學年高一年級下冊3月月考 化學試題

2024-2025學年第二學期高一年級化學學科第一次學情調研

第I卷選擇題（共48分）

一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題目要求。）

1.無錫窯群遺址博物館，位于古運河與伯瀆港交匯處，它是我國第一座全面展示中國磚

瓦發(fā)展史的主題博物館。下列敘述正確的是

A.展柜使用的鋼化玻璃，其主要成分只有SiO?

B.墻體使用的磚瓦、水泥都是硅酸鹽材料

C.陳列的磚瓦的原料有高嶺土［AlzSizC^OH）」,其中硅元素的化合價為+3價

D.青磚的青色主要來自氧化鐵（FezOs）

2.如圖是N、S及其化合物的“價一類二維圖”。下列說法正確的是

A.在一定條件下，a可將c、d還原為b

B.c，造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時間

pH會增大

C.a與濃e、a，與濃e，均能發(fā)生氧化還原反應

D.常溫下，鐵與濃e和濃e，均不反應

3.下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是

A.實驗室快速制氨氣B.配制FeCb溶液

C.鈉的燃燒D.觀察白煙生成

4.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是

A.Cl2(g)^g-^FeCl2(s)B.HClO(aq)-^Cl2(g)

H

C.A12O3(S)^°-^->Na[Al(OH)4](aq)D.S(s)^||UsO3(g)

5.下列有關濃硫酸性質的敘述中，錯誤的是()

A.濃硫酸能在白紙上寫字體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性

B.實驗證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C.在反應Cu+2H2so4(濃)▲=CuS04+SChT+2H2。中，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性

D.濃硫酸具有吸水性，因而能使CUSO4-5H2。轉化為CuSCU

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.稀硫酸中：Na+、Ba2+>NO；,Fe2+

B.使酚酰變紅的溶液中：K+、Na+、SO；、[A1(OH)4]-

C.KM11O4溶液中：Fe3\H+、Cl>SO，

D.和Al粉能放出氫氣的溶液：NH；、K+、C「、SOj

7.二氧化硫對食品有漂白和防腐作用，是食品加工中常用的漂白劑和防腐劑，使用二氧化

硫能夠達到使產品外觀光亮、潔白的效果，但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用，否

則會影響人體健康?；瘜W中很多物質都具有漂白性，下列加入的物質使有色溶液褪色體現(xiàn)

的性質相同的是()

①SO2使品紅溶液褪色②Cb使品紅溶液褪色③NazCh加入含酚獻的水溶液中，先

變紅后褪色④SO2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.①②B.②④C.②③D.①④

8.下列“類比”結果正確的是

A.向Na2cO3固體中加少量水放出熱量，則向NaHCOs固體中加少量水也放出熱量

B.相同溫度下，Ca(HCC>3)2的溶解度比CaCC>3的大，則NaHCC^的溶解度也比

Na2cO3的大

C.酸性氧化物CO?與水反應生成碳酸，則酸性氧化物Si02與水反應生成硅酸

D,少量CO?通入Ba(OH)2溶液中產生白色沉淀，貝USO?通入Ba(OH)?溶液也產生

白色沉淀

9.實驗室進行制備并驗證SO?性質的實驗，下列相關原理、裝置及操作正確的是

濃硫酸

SO2尾氣

NaOH

溶液、

丙

A.用裝置甲制取SO?B.用裝置乙驗證SO2漂白性

c.用裝置丙收集SO?D.用裝置丁吸收尾氣

10.下列敘述正確的有

①CO、NO,NO?都是大氣污染物，都能在空氣中穩(wěn)定存在

②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸，濃硫

酸不反應

③此性質穩(wěn)定，工業(yè)生產金屬鎂時，為防止Mg被氧化，可以用N2作保護氣

④敞口放置的濃硝酸和濃硫酸，濃度均會變低

⑤氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑

⑥通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮化合物，是自然固氮的途徑之一

⑦足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe?+

⑧硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中

A.②③④⑥B.④⑥⑧C.④⑥⑦⑧D.①③④⑧

11.SO,通入足量的Fe(NC>3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃

色，這時若滴入Bad?溶液會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是

A.上述過程中，最終被還原的是NO；

B.從上述反應可以得出結論，氧化性：HNC>3>Fe">稀硫酸

C.上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體

D.假設SO：完全反應，同溫同壓下，SO：和逸出氣體的體積比為1：1

12.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L,c（H2SO4）=0.2mol/L,向其中加入2.56

g銅粉，微熱，溶液體積變化忽略，充分反應后溶液中。（（^2+）為（）

A.0.2mol/LB.0.225mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

13.三容器內分別裝有相同條件下的NO、NO2、O2,設三容器容積依次為Mi、％、匕，

若將三氣體混合于一個容積為W+W+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿

水。則%、%、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.7：3：6C.5：7：6D.1：1：1

2Ga+2NH,=2GaN+3H,

3A2

14.通過反應制取氮化鐵（GaN）。下列裝置不熊達到實驗目的

的是

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙制備氮化錢D.用裝置丁處理尾氣并收集氫氣

15.下列物質在一定條件下的轉化關系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅

棕色。下列說法正確的是

A.E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高

B.E的水溶液能導電，所以E是電解質______q______

C.Q和E可用排水法收集年產一叵產生工回工由

D.銅與不同濃度的T溶液反應均可生成QT---------22--------T

16.現(xiàn)取25.6gCu與200mL某濃度的濃硝酸反應，當銅完全溶解后，收集到產生的NO

和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共11.2L,以下說法不正確的是（）

A.反應中消耗HNO3的物質的量為1.3mol

B.標況產生NO23.36L

C.將盛有NO和NO2混合氣體的容器倒扣在水中，容器內液面上升，再通入標準狀

況下一定體積的恰好使氣體完全溶解，則通入02的體積是4.48L

D.向溶液中加入500mL4molLiNaOH溶液，恰好使溶液中的Ci?+全部轉化為沉

淀，則原硝酸溶液的濃度為12.5moLL-i

第II卷非選擇題(共52分)

17.(12.0分)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提

純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

石英砂高純硅

焦炭

電弧爐流化床反應器還原爐

(1600-1800℃)(250-300℃)(1100-1200℃)

(1)工業(yè)上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅的化學方程式

為。當有ImolC參與反應時，該反應轉移的電子數(shù)是o

(2)有關物質的熔沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCb的主要工藝操作依次是沉降、冷凝

和O

物質

SiSiCl4SiHChSiH2cbSiH3clHC1SiH4

熔點/℃1410-70.4-126.5-122-118-114.2-185

沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

(3)還原爐中發(fā)生的化學反應方程式為：o

(4)上述工藝生產中循環(huán)使用的物質除Si、SiHCb外，還有

(5)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為.

18.(14.0分)在古代中國，稀硫酸被稱為“綠磯油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎

神丹經訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干儲石膽(膽帆)而獲得硫酸。

I.目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：

黃鐵礦|燃燒400~500℃rcrn98.3%的濃硫酸

(FeS?)|VzOK催化劑）'1,

I空氣1=——

寫出由黃鐵礦轉化為三氧化硫的兩步化學反應方程式為

某小組設計實驗探究銅和濃硫酸的反應，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

II、已知：CuS、Cu2s都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。實驗中，銅片完全反

應后，觀察到燒瓶底部有灰白帶黑色固體。

(1)裝置A1中發(fā)生的化學反應___________o

(2)B裝置中濃濱水顏色變淺，則發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A-該裝置不用加熱，既節(jié)

約能源又相對安全，同時更加易于控制反應進行請寫出此反應方程式o

(4)實驗完畢后，分離A】中試管里的混合物并探究其成分，將混合物倒入盛有水的燒杯

中，攪拌，靜置，過濾，得到藍色溶液和黑色固體。經分析判斷此黑色固體有可能是

CuS或Cu2s未確定其成分設計以下實驗進行探究。

“配制250mL溶液時”需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和；取所配制

的溶液25mL于錐形瓶中，加入20mLCUOmol.的NaOH溶液恰好完全反應，

則X是(填化學式)。

19.（12.0分）I以下是硝酸工業(yè)制備流程:

寫出上述轉化的化學方程式:

N2->NH3：____________________________________

NH3一NO：o

NO2一HNO3：o

II（1）寫出實驗室中由如圖裝置A制取氨氣的化學方程式

（2）欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置,

其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示，如x-y-z）；

（3）下列裝置可用于作為氨氣的尾氣處理裝置的是。

20.（14分）綜合利用CO?、CO對構建低碳社會有重要意義。

⑴Li?O、Na.O,MgO均能吸收CO?。如果尋找吸收CO?的其他物質，下列建議合理的

是—（填字母）。

A.可在堿性氧化物中尋找

B.可在IA、IIA族元素形成的氧化物中尋找

C.可在具有強氧化性的物質中尋找

⑵LiaSiO,可用于吸收、釋放CO。，原理是在500℃,82與凡5孫接觸后生成

Li2c。3；平衡后加熱至700C,反應逆向進行，放出CO"Li,SiO,再生，寫出CO?與

Li,SiO,反應的化學方程式：0

（3）如圖所示，利用缺鐵氧化物（如Fe°.Q）可實現(xiàn)C02的綜合利用、構建低碳環(huán)保社會。

過程I反應中二氧化碳作（填“氧化”或“還原”）劑，每生成3mol的Fes。,可轉

化CO?的體積為（標準狀況）。

（4）我國某科研團隊用CoPe和ZnN4催化劑串聯(lián)催化二氧化碳制甲烷（反應微觀過程如圖所

示）。

Imol二氧化碳完全

請根據(jù)圖示寫出“鈣化”中釋放CO2的化學方程式:

17

(1)。

o

(2)o

(3)o

(4)o

(5)o

18

I、;

n、(i)___________________________________________________________________________

⑵______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

o

⑶_______________________________________________________________________________

(4);

_________________________o

19

I、______________________________________________________________________________

n、(i).

⑵_______________________________________________________________________________

o

(3)。

20

(1)(填字母)。

⑵_______________________________________________________________________________

O

⑶(填“氧化”或“還原”)劑，

(標準狀況)。

(4);

(5).

選擇題：

1-5：BAACC6-10：BCDDB11-15：DBCDA16：B

高溫，

17【答案】(1)Si02+2C^=Si+2C0t2NA

(2)蒸儲

1100-1200℃

(3)SiHCb+H2=Si+3HCI

(4)H2、HCI

(5)4HF+SiO2=SiET+2H2。

⑹造成爆炸(導致硅被氧化)

【分析】石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600回-1800回生成粗硅，發(fā)生的主要反應為

Si02+2C—Si+2C0t;向制得的粗硅中通入氯化氫氣體在流化床反應器中加熱到250匹

300團反應生成SiHCb,發(fā)生的主要反應為Si+3HC1=SiHCl3+H2,向制得的SiHCb中

通入氫氣在還原爐中加熱到1100412000反應生成高純硅，SiHCb+山=Si+3HCI。

【詳解】(1)工業(yè)上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅和一氧化碳，反

高溫

應的化學方程式為Si0z+2C-Si+2C0"碳元素化合價由0升高為+2,當有ImolC參

與反應時，該反應轉移的電子數(shù)為2NA。

(2)SiHCb(沸點31.8助中含有少量SiCI，沸點57.60),SiH2c卜(沸點8.2助和HCI(沸點-84.9回)

等雜質，根據(jù)熔沸點不同，提純SiHCb的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和蒸儲。

(3)SiHCb與氫氣在還原爐中加熱到1100回-1200回反應生成高純硅，還原爐中發(fā)生的化學

1100-1200℃

反應為SiHCb+Hz=Si+3HCI；

(4)還原爐中生成HCI,流化床反應器中生成氫氣，工藝生產中循環(huán)使用的物質除Si、

SiHCb外，還有H2、HCI；

(5)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，該

反應的化學方程式為4HF+SiC>2=Si巳T+2H2。；

(6)氫氣和氧氣混合后加熱易發(fā)生爆炸，若還原爐中有氧氣混入，會造成的不良后果有

造成爆炸。

18

⑴Cu+2H2so/濃)9cuSC)4+SO2個+2凡0

+

(5)(2)SO2+Br2+2H夕=SOf+2B「+4H

(6)⑶不用加熱或節(jié)約能源或相對安全，易于控制反應進行等

(7)⑷C硫酸過量，會與Cu。反應膠頭滴管、250mL容量瓶

Cu2s

?1催化齊u

19則N2+3H2，洱，卬2NH3

畫4NH3+5O2^^4NO+6H2O

033NO2+H2O=2HNO3+NO

A

=/

(5)2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3r+2H2Oa玲d玲c玲f玲e玲iCD

(8)實驗室中利用裝置A制取氨氣的化學方程式為2NH4CI+Ca(OH)2-

CaCb+2NH3個+2力0,制取的氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰除去水蒸氣，然后用排空

法收集氨氣，最后進行尾氣處理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選

擇合適的裝置，其連接順序為a玲d玲cff玲e玲i；氨氣易溶于水，故尾氣處理時需要防止

倒吸，ABE無防止倒吸作用，CD可以防止倒吸，故選CD；

20【答案】(1)AB

⑵CO2+Li4SiO4、然、Li2cC)3+Li2SiO3或2CO2+Li4SiO4、然*2Li2cO3+SiO2

⑶氧化22.4L

一定條件

(4)CO+3H2八CH4+HQ8NA

'ZnN4~

(5)2NaHCO3+CaCl2=CaCO3J+CO2T+2NaCl+H2O

【詳解】（1）LiQ、NaQ、MgO都屬于堿性氧化物，且為IA、IIA族元素形成的氧

化物，但不具有強氧化性，故AB合理；

故答案為：AB；

（2）在500c,CO?與Li&SiO,為反應物，生成Li2c。3,則根據(jù)質量守恒可知，有

Li2sio?或SiO?生成；加熱至700C,反應逆向進行，CO?與Li'SiO’為生成物；則反應方

程式為CO2+Li4SiO4、鬻