乙炔-高考化學(xué)考前專項(xiàng)練習(xí)（含解析）

乙煥

共18題，滿分100分

題號(hào)一二三總分

得分

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)注意保持試卷整潔

一、單選題（共50分）

1.（本題5分）下列裝置可以用于常溫下“固+液一氣”，其中不能用于電石與飽和食鹽水制C2H2的

裝置是

2.（本題5分）有以下8種物質(zhì):

①乙烷②乙醇③聚丙烯④2-丁烯⑤乙煥⑥環(huán)己烷⑦乙酸乙酯⑧

既能使高銹酸鉀溶液褪色，又能與澳水因反應(yīng)而褪色的是

A.③④⑤⑧B.④⑤⑥⑧C.③④⑤⑥⑧D.④⑤⑧

3.（本題5分）下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是

甲乙丙T

A.圖甲是檢驗(yàn)1-澳丙烷的消去產(chǎn)物

B.圖乙可用乙醇萃取澳水中的澳

C.圖丙是證明酸性：硫酸〉碳酸〉苯酚

D.圖丁檢驗(yàn)乙煥的還原性

4.（本題5分）下列裝置中實(shí)驗(yàn)室可以用來制取乙煥的是

5.（本題5分）下列物質(zhì)能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的是

①天然氣；②植物油；③乙烘；④苯；⑤裂化汽油

A.①②⑤B.②④⑤C.③④⑤D.

6.（本題5分）右圖是制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于

A.用濃鹽酸跟二氧化錦反應(yīng)制取Ch

B.用濃氨水跟生石灰反應(yīng)制取NH3

C.用電石跟水反應(yīng)制取C2H2

D.用濃硝酸跟銅反應(yīng)制取NCh

7.（本題5分）有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙煥；④苯；⑤甲苯；⑥澳乙烷；⑦聚乙烯；⑧

環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnCU溶液褪色，也不能與澳水反應(yīng)使濱水褪色的是

A.①②③⑤B.①④⑥⑦C.④⑥⑦⑧D.②③⑧

8.（本題5分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙煥并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置。已知電石中的主要雜質(zhì)為CaS,下列

說法不合理的是

A.用飽和食鹽水代替水反應(yīng)試劑是為了減小生成乙煥的速率

B.酸性KMnCU溶液褪色，說明乙煥具有還原性

C.用澳水驗(yàn)證乙快的性質(zhì)，可以不用CuSO4溶液洗氣

D.CuSCU溶液的作用是除去氣體中的雜質(zhì)H2s等

9.（本題5分）下列說法中，正確的是

A.向澳乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明

澳乙烷中含有澳元素

B.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下

C.在乙煥的制備實(shí)驗(yàn)中為加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水

D.制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4?6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSCU溶液中,

邊滴邊振蕩

10.（本題5分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一、用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置檢驗(yàn)乙烘具有還原性

B.用乙裝置實(shí)現(xiàn)乙醇氧化為乙醛

C.用丙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

D.用丁所示裝置進(jìn)行石油分儲(chǔ)

二、判斷題（共20分）

11.（本題4分）甲烷、乙烯和乙煥分子中都只含有碳和氫兩元素，故它們是同系物。（_）

12.（本題4分）苯乙炊（=）分子中最多有5個(gè)原子共直線。（..)

13.（本題4分）為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。（）

14.（本題4分）乙煥可以用電石與飽和氯化鈉溶液制取。C）

15.（本題4分）乙烯和乙烘可用酸性KMnCU溶液鑒別。（_）

三、解答題（共30分）

16.（本題10分）某興趣小組用如圖所示裝置制取乙快，并驗(yàn)證乙煥的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；用飽和食鹽水而非蒸儲(chǔ)水的原因是。

（2）若A中裝有酸性KMnCU溶液，觀察到溶液褪色，（填“能”或“不能”）說明生成的氣體全部為

乙快:，原因是O

（3）用這套裝置測(cè)定電石純度，已知A處的試劑為CuSO4溶液，C處裝有足量澳的四氯化碳溶液，則

B處的試劑應(yīng)是o稱取ag電石樣品，反應(yīng)完全后C裝置增重bg,則電石的純度為o

17.（本題10分）下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳

酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙快并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)要求填空。

(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為和。

A.石蕊溶液B.苯酚鈉溶液C.碳酸氫鈉溶液D.碳酸鈉溶液

(3)圖三中乙裝置的作用是,實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因

是______________

18.(本題10分)丙烯晴(CH2=CHCN)是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙煥

與HCN反應(yīng)制得。原理如下CH三CH+HCN犍->C3CHCN

I,制備催化劑CuC12

(1)通過查閱資料有兩種方案可以制備

方案1:銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應(yīng)

方案2：銅絲在氯氣中燃燒

②請(qǐng)寫出方案1的反應(yīng)原理(用離子方程式表達(dá))

⑵用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H2O2,且H2O2過量，原因是

(3)方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X,為檢測(cè)X的成分，某同學(xué)將其溶于稀

硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍(lán)色，推測(cè)X為

II.合成丙烯月青

已知：①電石的主要成分是CaC2,還含有少量硫化鈣

②HCN易揮發(fā)，有毒，具有較強(qiáng)的還原性

ABC

(4)HCN的電子式

(5)純凈的乙烘是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙煥時(shí)常伴有有臭雞蛋氣味，這種物質(zhì)是

(6)從下列選擇裝置D中可盛放的溶液

A.高銃酸鉀溶液B.NaOH溶液C.飽和食鹽水D.鹽酸溶液

⑺工業(yè)用200kg含CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的電石，生產(chǎn)得到丙烯月青79.5kg,計(jì)算產(chǎn)率

參考答案:

1.c

【詳解】飽和食鹽水與電石制乙煥，屬于固體和液體混合反應(yīng)不需要加熱的反應(yīng)，電石與水反應(yīng)速率

極快且放出大量的熱，一是會(huì)損壞啟普發(fā)生器，二是生成的氫氧化鈣是糊狀的會(huì)堵塞反應(yīng)容器，使水

面難以升降，綜上所述C選項(xiàng)中的裝置不能用于制c2H2,故選c。

2.D

【詳解】①乙烷屬于烷燒，只含單鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，既不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色又不能與濱水因發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)而褪色；

②乙醇含有羥基，能被酸性高鋸酸鉀氧化，可以使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，但不和澳水反應(yīng)；

③聚丙烯只含單鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，既不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色又不能與濱水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色;

④2-丁烯含有碳碳雙鍵，既能被高鎰酸鉀氧化又能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)；

⑤乙煥含有碳碳叁鍵，既能被高鋸酸鉀氧化又能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)；

⑥環(huán)己烷與澳水、高鎰酸鉀均不反應(yīng)；

⑦乙酸乙酯與澳水、高錦酸鉀均不反應(yīng)；

⑧IIII含有雙鍵，既能被高銃酸鉀氧化又能與澳水發(fā)生加成反應(yīng);

故選D。

3.C

【詳解】A.由于乙醇易揮發(fā)，乙醇能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此圖甲不能檢驗(yàn)1-澳丙烷的消去

產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇易溶于水，因此不能用乙醇萃取澳水中的澳，故B錯(cuò)誤；

C.圖丙稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉和水，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫

鈉，因此能證明酸性：硫酸〉碳酸〉苯酚，故C正確；

D.由于實(shí)驗(yàn)室制得的乙煥中含有硫化氫和磷化氫雜質(zhì)，因此圖丁不能檢驗(yàn)乙煥的還原性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

4.C

【分析】實(shí)驗(yàn)室制取乙煥的反應(yīng)方程式為CaC2+2H2OTCa(OH)2+C2H

【詳解】A.反應(yīng)不需要加熱，不符合題意；

B.電石與水反應(yīng)生成乙煥時(shí)，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙烘會(huì)放出大量的熱，反應(yīng)速率快不

宜控制，且生成氫氧化鈣乳狀物易堵塞導(dǎo)氣管，所以不可以用啟普發(fā)生器制備乙煥，不符合題意；

C.固體和液體反應(yīng)不需要加熱，符合題意；

D.反應(yīng)不需要加熱，不符合題意;

故選C。

5.D

【詳解】天然氣主要成分為甲烷，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高鋅酸鉀不反應(yīng)；植物油、裂化汽油都含有碳

碳雙鍵，乙快含有碳碳三鍵，可被酸性高錦酸鉀氧化，則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是②③⑤，故

答案為D。

6.C

【詳解】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，和圖示裝置不符，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故B錯(cuò)誤；

C.用電石跟水反應(yīng)制取C2H2,可采用這種固液不加熱發(fā)生裝置，同時(shí)因?yàn)橐液娌灰兹苡谒刹捎?/p>

排水法收集，符合圖中實(shí)驗(yàn)裝置，故C正確；

D.NCh能和水反應(yīng)生成硝酸和NO,不能采用該裝置收集，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.B

【詳解】①乙烷不能與酸性高鐳酸鉀和濱水反應(yīng)從而使其褪色，①正確；

②乙烯可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化使其褪色，也可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，②錯(cuò)誤；

③乙快可以被酸性高鋸酸鉀氧化，也可以與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使這兩種溶液褪色，③錯(cuò)誤；

④苯不能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，也不能和澳水反應(yīng)，④正確；

⑤甲苯可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，不能和澳水發(fā)生反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；

⑥澳乙烷不能與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)，也不能和澳水反應(yīng)使其褪色，⑥正確；

⑦聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能和酸性高錦酸鉀和澳水反應(yīng)，⑦正確；

⑧環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，也可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，⑧錯(cuò)誤；

故正確的為①④⑥⑦，故答案選B。

8.C

【分析】水和電石反應(yīng)生成硫化氫、乙快，通過硫酸銅溶液除去硫化氫，乙快使得酸性高錦酸鉀溶液

褪色，說明乙煥具有還原性；

【詳解】A.水和電石反應(yīng)速率過快不易控制，用飽和食鹽水代替水反應(yīng)試劑是為了減小生成乙煥的

速，便于反應(yīng)速率控制，故A不符合題意；

B.反應(yīng)生成氣體中含有硫化氫等雜質(zhì)氣體被硫酸銅溶液吸收除去，生成乙快能和酸性高錦酸鉀溶液

發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烘具有還原性，故B不符合題意；

C.反應(yīng)生成氣體中含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，硫化氫和濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得濱水褪色，干擾了

乙快性質(zhì)的檢驗(yàn)，故用濱水驗(yàn)證乙煥的性質(zhì)，需用CuSCU溶液洗氣，故C符合題意；

D.硫化氫和硫酸銅生成硫化銅沉淀，故CuSCU溶液的作用是除去氣體中的雜質(zhì)H2s等，故D不符

合題意；

故選Co

9.B

【詳解】A.澳乙烷在NaOH溶液、加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成Br,檢驗(yàn)?zāi)敢粦?yīng)先加硝酸酸化，再

滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，可以證明澳乙烷中含有澳元素，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和無水乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，溫度計(jì)水銀球用于測(cè)定反應(yīng)物

的溫度，應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，故B正確；

C.電石跟水反應(yīng)比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應(yīng)速率可用

飽和食鹽水代替水，故C錯(cuò)誤；

D.制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSCU溶液中，NaOH

溶液的量不足，不能得到Cu(OH)2懸濁液，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

10.B

【詳解】A.電石和水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有H2S,H2s具有還原性，H2S＞乙煥都能使高錦酸鉀溶液褪色，

所以甲裝置不能檢驗(yàn)乙快具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B.用銅作催化劑，乙醇能被氧氣氧化為乙醛，故B正確；

C.燒瓶中溢出的氣體中含有HBr、Br2,HBr、Br2都能與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀，丙裝置

不能驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.分儲(chǔ)裝置中，溫度計(jì)液泡應(yīng)該在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；

選B。

11.錯(cuò)誤

【解析】略

12.錯(cuò)誤

【詳解】苯環(huán)中有4原子共線，乙煥結(jié)構(gòu)中4原子都共線，如圖H4C=C_H,所以

12、/3456

苯乙煥中含有6個(gè)原子共線；

故答案為：錯(cuò)誤。

13.錯(cuò)誤

【詳解】用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。

14.正確

【詳解】電石是CaC2,與水反應(yīng)生成乙煥，為控制反應(yīng)速率，通常用電石與飽和氯化鈉溶液制乙烘,

故正確。

15.錯(cuò)誤

【詳解】乙烯和乙煥均能使酸性KMnCU溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnCU溶液鑒別乙烯和乙快,

錯(cuò)誤。

16.(1)CaC2+2H2O—Ca(OH)2+CH三CHf減小反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈而發(fā)生危險(xiǎn)

(2)不能生成的氣體中含有H2s等也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

⑶濃硫酸—xlOO%

【分析】電石中的CaC2與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2、C2H2,該反應(yīng)非常劇烈，用飽和食鹽水可以降低水

的濃度，并通過控制滴加食鹽水的速度來控制制取氣體的速率；電石中含有的雜質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生H2s

等雜質(zhì)氣體也具有還原性，可以被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根據(jù)溶液褪色判斷

乙快氣體的產(chǎn)生。在測(cè)定電石純度時(shí)，可根據(jù)H2s與CuSCU發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀檢驗(yàn)

并除去H2S,然后用濃硫酸干燥氣體，最后利用乙快與澳發(fā)生加成反應(yīng)，利用裝有足量澳的四氯化碳

溶液增加質(zhì)量計(jì)算乙快質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算電石中CaC2的質(zhì)量，進(jìn)而可得電石純度。

【詳解】(1)在圓底燒瓶中電石與飽和食鹽水中的水發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O—Ca(OH)2+CH三CHf,

制取得到乙快氣體，該反應(yīng)非常劇烈，為了減緩反應(yīng)速率，要使用分液漏斗向燒瓶中逐滴滴加飽和食

鹽水，用飽和食鹽水代替水，以減小反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈而發(fā)生危險(xiǎn)；

(2)電石中含有CaS等雜質(zhì)，向其中加入飽和食鹽水時(shí)，水與CaC2反應(yīng)產(chǎn)生C2H2,雜質(zhì)也會(huì)與水

反應(yīng)產(chǎn)生H2s等還原性氣體，這些氣體都可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因而也能使酸性高鋅酸鉀溶

液褪色，因此不能根據(jù)KMnCU溶液褪色。判斷生成的氣體全部為乙快；

(3)用這套裝置測(cè)定電石純度，已知A處的試劑為CuSCU溶液，CuSCU與H2s發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生

黑色CuS沉淀和H2so4；B處的試劑應(yīng)是濃硫酸，目的是干燥乙快氣體，然后將凈化的乙煥氣體通入

裝有足量澳的四氯化碳溶液C裝置處，乙煥與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，C裝置增加質(zhì)量為乙煥質(zhì)量，根據(jù)

反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O—Ca(OH)2+CH三CHf中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每有64份CaC2發(fā)生反應(yīng),

6432b

會(huì)產(chǎn)生26份C2H2,現(xiàn)在得到bgC2H2,則電石中CaC2的質(zhì)量m(CaC2)=—xbg=--g,故ag該電

2613

32b

石樣品中CaC2的含量為亙1x1Q0%=32b*100%。

ag13a

A

17.CH3CH2OH+CH3COOHfCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙快中

濃H2sO4

H2s和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快

【分析】(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒

吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；

⑵圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)

出來的醋酸，通過二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；

(3)制取的乙快中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會(huì)對(duì)乙煥的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；

制取乙煥通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會(huì)使產(chǎn)生的乙煥的速率較快。

A

【詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3cH2OH+CH3coOH-

濃H2sO4

CH3coOCH2cH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管

應(yīng)該與B連接；

(2)圖二的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸

性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生

成的C02氣體中混有CH3co0H,需要用NaHCCh飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCCh飽和溶液，

合理選項(xiàng)是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項(xiàng)是B；

(3)電石與水反應(yīng)生成的乙烘氣體中混有H2s和PH3等雜質(zhì)，H2s和PH3等雜質(zhì)會(huì)影響丙中乙快性質(zhì)

的檢驗(yàn)，需要先用硫酸銅溶液除去；實(shí)驗(yàn)室中制取乙快用飽和食鹽水和電石反應(yīng),可以減小反應(yīng)速率，

若直接用水與電石反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較快。

【點(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙塊的制取等知識(shí)。注意掌握常見物質(zhì)的制備

原理及裝置特點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，

然后進(jìn)行檢驗(yàn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

+2+

18.(1)三頸燒瓶CU+H2O2+2H=CU+2H2O

⑵H2O2不穩(wěn)定易分解，讓反應(yīng)更充分，提高CuC12的產(chǎn)量

⑶CuCl

(4)H：C：：N:

(5)H2s氣體

(6)A

(7)60%

【分析】丙烯睛(CH2=CHCN)是通過CH三CH+HCN笨＞CH?=CHCN得至U，制備催化齊UCuCb常用

銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應(yīng)得到或則銅絲在氯氣中燃燒得到，制備乙煥時(shí)常用電石與飽和食鹽水反

應(yīng)得到，由于含有硫化氫雜質(zhì)，用硫酸銅溶液處理，將乙快通入到氯化銅和HCN溶液中水浴加熱反

應(yīng)生成丙烯懵，由于HCN有毒