題型三 工藝流程題-2025年中考化學二輪復(fù)習（山東專用）

題型三工藝流程題

（試題分值：100分測試時間：60分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40

Fe-56Cu-64Zn-65

一、選擇題（本題包括20小題,每小題2分，共40分.每小題只有一個正確答案）

1.（2024.山東青島?中考真題）分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質(zhì)，二是提

取目標產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不思碰的是

流程n

己知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2>CaCl2,Na2sO,等雜質(zhì)。

A.流程I中X、Y溶液的順序不能顛倒

B.流程II中的石灰乳可用生石灰替代

C.流程II中提純氯化鎂是通過“提取目標產(chǎn)物”的思路實現(xiàn)的

D.混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的

【答案】A

【詳解】A、粗鹽中含泥沙、MgCU、CaCl2,Na2sO’等雜質(zhì)加入過量的氯化鋼，氯化/與硫酸鈉反應(yīng)生

成硫酸/沉淀和氯化鈉，過量X是指氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量

Y是指碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋼

沉淀，過濾，除去泥沙、硫酸鋼、氫氧化鎂、碳酸鋼和碳酸鈣，Y和X顛倒，氯化領(lǐng)與硫酸鈉反應(yīng)生成硫

酸鋼沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，再加入過量的氫氧化鈉，過濾除去泥沙、

硫酸飄、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸領(lǐng)，兩種操作得到溶液含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，流程I中X、Y

溶液的順序能顛倒，說法錯誤；

B、生石灰是指氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，流程H中的石灰乳可用生石灰替代，說法正確；

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c、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，流程II中提純氯化鎂是通過“提取目標產(chǎn)物”的思

路實現(xiàn)的，說法正確；

D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的，說法正確；

故選：Ao

2.（2024?山東日照?二模）化學與科技、生活密切相關(guān)。氧化亞銅由于其半導體性質(zhì)和光吸收能力，被用

作太陽能電池的光吸收層。下圖為干法生產(chǎn)CuO粉末的主要工藝流程如下：

Cu2O

CuO粉末一?nlIf]|

cu粉一?

JII2C%0粉末

燃燒爐粉碎機

下列說法不正確的是

A.氧化銅、氧化亞銅都屬于氧化物

B.粉碎機中，發(fā)生的變化屬于物理變化

C.Cu?。中銅元素的化合價為+2價

高溫

D.高溫時，燃燒爐中發(fā)生化合反應(yīng)，化學方程式為CuO+CuScu?。

【答案】C

【詳解】A、氧化銅化學式CuO,氧化亞銅化學式C112O,都是由兩種元素組成，都含有氧元素，都屬于氧

化物，故正確；

B、粉碎機中，只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的變化屬于物理變化，故正確；

C、CU2。中氧元素的化合價是-2,根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為0可知，銅元素的化合價為+1,

故錯誤；

D、由圖可知，在煨燒爐中CuO和Cu在高溫的條件下反應(yīng)生成CU2O,反應(yīng)的化學方程式為

高溫

CuO+CuCu2O,故正確。

故選C。

3.（2022?山東濱州?中考真題）海水是一種重要的自然資源，鎂被譽為海洋里寶貴的“國防元素”。從海水或

鹵水（含氯化鎂）中提取鎂的主要步驟如下：

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下列有關(guān)說法不正確的是

A.步驟①一步驟②是為了將氯化鎂聚集起來，獲得比較純凈的氯化鎂

B.操作A的名稱是過濾

C.步驟③發(fā)生的化學反應(yīng)基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.加入的試劑B是鹽酸

【答案】C

【詳解】A、海水中氯化鎂的含量較少，通過步驟①一步驟②其目的是將氯化鎂聚集起來，獲得比較純凈的

氯化鎂，故選項說法正確;

B、操作A可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾，故選項說法正確；

C、步驟③中氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故選項說法不正

確；

D、由流程圖分析可知，把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應(yīng)，故選項說法正確。

故選Co

4.（2023?山東泰安?中考真題）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCb、CaCL、Na2sCU等雜質(zhì)，為獲得精鹽

進行如下實驗：

過量過量過量

NaOHBaCl2Na2cO3

適量水.溶液,溶液溶液EH足量稀鹽酸

10g粗鹽----->■二二-,,濾液---^77------精鹽

操作a操作b-------操作c

下列敘述錯誤的是（）

A.根據(jù)NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量

B.只調(diào)換“過量NaOH溶液”與“過量BaCb溶液”的順序，也能達到實驗?zāi)康?/p>

C.操作c的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶

D.若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g,則該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是85.0%

【答案】D

【詳解】A、溶解度表示一定溫度下，100g溶劑能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)NaCl的溶解度，可計算出溶解10g

粗鹽所需水的最少質(zhì)量，正確；

B、調(diào)換“過量NaOH溶液”與“過量BaCb溶液'的順序，NaOH溶液除去MgCL,BaCb溶液除去Na2so4,

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能達到實驗?zāi)康?，正確；

C、濾液中加入足量稀鹽酸后經(jīng)操作c得到精鹽，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可除去過量HC1的同時可得到NaCl晶

體，正確；

D、粗鹽精制過程中，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)

沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣以及剩余氯化鋼反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉，因此提純過程中有NaCl生成，所

以該租鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于85.0%,錯誤。

故選D。

5.（2023?山東泰安?中考真題）某研究所利用太陽能聚光器獲得的高能量進行熱化學循環(huán)反應(yīng)制取H2,其

流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A.反應(yīng)I中Zn、O元素的化合價發(fā)生了改變

B.該循環(huán)過程中涉及到兩種基本反應(yīng)類型

C.凡燃燒熱值高，是一種理想的優(yōu)質(zhì)能源

D.該循環(huán)過程理論上每生成2gH2,需補充65gZn

【答案】D

【詳解】A、反應(yīng)I為氧化鋅在2027℃分解生成鋅和氧氣，氧化鋅中鋅元素顯+2價，氧元素顯-2價；鋅單

質(zhì)中鋅元素化合價為0,氧氣氣中氧元素化合價為0,故反應(yīng)I中Zn、O元素的化合價發(fā)生了改變；不符合

題意；

B、由圖可知，反應(yīng)I為氧化鋅在2027C分解生成鋅和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng);

反應(yīng)H為鋅和水在1127℃反應(yīng)生成氧化鋅和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)

和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；不符合題意；

C、水中含有氫元素，通過水分解得到氫氣，所以制取氫氣的原料豐富，氫氣燃燒放出的熱量多，氫氣燃燒

后生成水，不污染環(huán)境，是一種理想的優(yōu)質(zhì)能源；不符合題意；

D、由圖可知，在反應(yīng)I中鋅是生成物，在反應(yīng)II中鋅為反應(yīng)物，鋅可以循環(huán)利用，無需補充；符合題意；

故選：D。

6.（2024.山東泰安.三模）工業(yè)制硝酸的原理如圖所示。下列說法不正確的是

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A.反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

B.反應(yīng)②的化學方程式為NO2+H2O=HNO3+NO

C.上述含氮化合物中，N元素化合價最低的是NO

D.上述過程中，NO可以循環(huán)使用

【答案】B

【詳解】A、由圖可知，氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故A不

符合題意；

B、未配平，正確的化學方程式為3NO2+Hq=2HNC)3+NO,故B符合題意；

C、NO中氧元素化合價為-2價，設(shè)氮元素的化合價為x,根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，得

x+(-2)=0,x=+2,即NO中氮元素化合價為+2價；

NO2中氧元素化合價為-2價，設(shè)氮元素的化合價為》根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，得

y+(-2)x2=0,y=+4,即NCh中氮元素化合價為+4價；

HNCh中氧元素化合價為-2價，氫元素的化合價為+1價，設(shè)氮元素的化合價為z,根據(jù)化合物中正負化合價

代數(shù)和為零，得+1+Z+(-2)x3=0,z=+5,即HNCh中氮元素化合價為+5價，上述含氮化合物中，N元素

化合價最低的是NO,故C不符合題意；

D、由圖可知，反應(yīng)①中NO被消耗，反應(yīng)②中生成NO,則上述過程中，NO可以循環(huán)使用，故D不符合

題意。

故選B。

7.(2023?山東淄博?中考真題)從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.海水曬鹽是利用光照和風力使水分蒸發(fā)得到粗鹽

B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加

C.海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液

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D.海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料

【答案】B

【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽是利用光照和風力等使水分蒸發(fā)，得到粗鹽，不

符合題意；

B、在蒸發(fā)池中，水分被蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量減小，海水中氯化鈉的質(zhì)量不變，符合題意；

C、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的

飽和溶液，故海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意；

D、海水曬鹽析出粗鹽后的母液中含有氯化鎂等多種化學物質(zhì)，可用于提取多種化工原料，不符合題意。

故選Bo

8.（2024.山東東營.中考真題）利用酸性氯化銅蝕刻廢液（含有CuCL和HC1）制備堿式碳酸銅的部分工藝

流程如圖。已知堿式碳酸銅的分解溫度為220℃,下列說法錯誤的是

適量碳酸鈉固體

蝕刻1液四因固體|洗滌、干燥堿式碳酸銅

A.向蝕刻廢液中加入碳酸鈉固體反應(yīng)時，溶液pH保持不變

B.洗滌固體是為了去除固體表面的雜質(zhì)氯化鈉

C.干燥固體時，在一定范圍內(nèi)溫度越高越好，但溫度應(yīng)低于220℃

D.該工藝流程可減少水污染

【答案】A

【詳解】A、蝕刻廢液中含有鹽酸，溶液顯酸性，pH<7,加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性減弱，pH升高，故說法錯誤；

B、加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以洗滌固體是為了去除固體表面

的雜質(zhì)氯化鈉，故說法正確；

C、根據(jù)題中信息，堿式碳酸銅的分解溫度為220℃,干燥固體時，在一定范圍內(nèi)溫度越高越好，但溫度應(yīng)

低于220℃,故說法正確；

D、該工藝流程最終得到堿式碳酸銅固體，銅離子幾乎沒有排放，所以可減少水污染，故說法正確。

故選A?

9.（2022?山東青島?中考真題）實驗室有一包銅和鐵的混合粉末?！爸簟睂W習小組為測定其中鐵的含量，并

制取硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液，進行了如下圖所示的實驗探究。下列說法不正確的是

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A.溶液X呈黃色，其中含有兩種溶質(zhì)B.固體Y只能是鐵

C.固體N的質(zhì)量為20.0gD.混合粉末中鐵的質(zhì)量分數(shù)為20%

【答案】A

【詳解】A、混合粉末鐵、銅和足量的稀硫酸反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞

鐵，則固體M是銅，溶液X肯定有硫酸亞鐵和稀硫酸，溶液X呈黃色，說明溶液中含有鐵離子，其中含有

兩種以上溶質(zhì)，說法錯誤；

B、溶液X含有硫酸亞鐵和稀硫酸，加入過量固體Y過濾分離有硫酸亞鐵和固體Y,說明加入Y除去稀硫

酸且沒有增加新的雜質(zhì)，固體Y只能是鐵，說法正確；

C、固體M是銅且質(zhì)量為16.0g,銅在空氣中充分灼燒生成氧化銅，固體N是氧化銅，設(shè)生成氧化銅的質(zhì)量

為x,

A

2Cu+O2=2CuO

128160

16.0gx

160x

荷=兩x=20g

固體N的質(zhì)量為20.0g,說法正確；

D、混合粉末中鐵的質(zhì)量=20.0g-16.0g=4.0g,混合粉末中鐵的質(zhì)量分數(shù)=$^xl00%=20%,說法正確。

答案：A。

10.（2022?山東青島?中考真題）2022年4月160,“神舟十三號”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯

了我國在航天領(lǐng)域的科技實力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業(yè)上可用下圖所示流程

制備鎂和鈦。下列說法不正確的是

A.步驟①中可以加入石灰乳

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B.步驟②和④中發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

C.該流程中氯化鎂可以循環(huán)利用

D.步驟④中氮氣作保護氣是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)流程圖，步驟①海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂可以加入石灰乳，反應(yīng)方程式為：

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2,該選項說法正確，不符合題意；

B.步驟②氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,反應(yīng)基

本類型為復(fù)分解反應(yīng)；步驟④鎂與TiCL反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，反應(yīng)方程式為：2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2,反

應(yīng)基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；該選項說法不正確，符合題意；

C.氯化鎂既是步驟③的反應(yīng)物，又是步驟④的生成物，所以流程中氯化鎂可以循環(huán)利用，該選項說法正確，

不符合題意；

D.金屬鎂的化學性質(zhì)比較活潑，步驟④中加入盤氣作保護氣，是因為氨氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，該選項說法正確，

不符合題意。

故選：Bo

11.(2023?山東德州?中考真題)下圖是自來水廠凈水過程示意圖。下列有關(guān)說法正確的是

A.吸附沉降和消毒是物理變化B.過濾可以使硬水軟化

C.活性炭可以去除色素和異味D.凈化后的水是純凈物

【答案】C

【詳解】A、吸附沉降過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，消毒過程中有新的物質(zhì)生成，該過程發(fā)生化

學變化，故A錯誤；

B、過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，并不能將硬水軟化，故B錯誤；

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C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，故C正確；

D、圖示凈化水的過程中沒有除去水中的可溶性雜質(zhì)，所以配水泵出來的水是混合物，故D錯誤。

故選Co

12.（2022?山東威海?中考真題）某工廠生產(chǎn)高銃酸鉀（KMnCU）的流程如圖所示，下列說法不正確的是

N2等

混

MnO-合

2）和等電

加MnC2KOHK2M11O4

熱熔融物~,氧化室解—*H2>KOH、KMnO4

KOH—室室

空氣

A.混合加熱室中發(fā)生物理變化

B.氧化室中一定有02參與反應(yīng)

C.電解室中K2M11O4發(fā)生分解反應(yīng)

D.該過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH

【答案】C

【詳解】A、由流程圖可知：混合加熱室中二氧化錦和氫氧化鉀由固體變?yōu)槿廴谖?，狀態(tài)改變，無新物質(zhì)生

成，屬于物理變化，說法正確；

B、由流程圖可知：氧化室中發(fā)生反應(yīng)后，空氣成分減少了氧氣，所以氧化室中一定有02參與反應(yīng)，說法

正確；

C、由流程圖可知：電解室發(fā)生反應(yīng)后，生成高錦酸鉀、氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)后含有鉀、氫、鎰、氧元素，

依據(jù)化學反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物中也應(yīng)該含有鉀、氫、錦、氧元素，鋸酸鉀中只含有鉀、錦、

氧元素，可確定反應(yīng)物還有其他物質(zhì)含有氫元素，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物不是一種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，

電解室中KzMnCU發(fā)生的不是分解反應(yīng)，說法不正確；

D、由流程圖可知：該過程中原料中有氫氧化鉀，電解室中又生成氫氧化鉀，可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鉀，

說法正確。

故選C。

13.（2023?山東威海?中考真題）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程（石

英砂主要是SiCh,含有少量的Fe2O3和AI2O3）。下列說法正確的是

A.溶液a中的溶質(zhì)是FeCb和AI2O3B.①中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是碳

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C.②中反應(yīng)需要在無氧環(huán)境下進行D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO和HC1

【答案】C

【詳解】A、石英砂主要是SiCh,含有少量的Fe2O3和AI2O3,FezCh能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，A12O3

能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,SiCh不和稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸溶液過量，故a溶液中的溶質(zhì)為FeCNAlCb、

HC1故A選項錯誤。

B、二氧化硅和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被還原了，故①中發(fā)生還原

反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化硅，故B選項錯誤。

C、為防止生成的硅在高溫條件下再次被氧化，防止氫氣和氧氣的混合氣體在高溫時發(fā)生爆炸，②中反應(yīng)需

要在無氧環(huán)境下進行，故C選項正確。

D、既是反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)通?？梢匝h(huán)使用，由該反應(yīng)的流程圖可知，在生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用

的物質(zhì)是HC1,故D選項錯誤。

故選C。

14.（23-24八年級下?山東威海?期末）目前許多公共場所都安裝了直飲水機，只要將它與自來水連接，便

可以除去水中的部分雜質(zhì)得到直飲水。某直飲水機的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

直飲水

紫

自

電

外

加

熱

照

來

熱

燈

射

水開水

水

管

器

溫開水

A.活性炭的作用是吸附

B.超濾膜的作用是過濾，可除去水中的不溶性雜質(zhì)

C.紫外光照射的作用是殺菌消毒

D.得到的直飲水是純凈物

【答案】D

【詳解】A.活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，故A正確；

B.超濾膜的作用是過濾，可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，故B正確；

C.紫外光照射的作用是殺菌消毒，故C正確；

D.直飲水機與自來水連接，可以除去水中的部分雜質(zhì)得到直飲水，但不能除去水中所有的可溶性鈣、鎂化

合物，則直飲水不是純凈物，故D錯誤；

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故選D。

15.(22-23九年級下?山東青島咱主招生)硫酸鐵鏤［NH4Fe(SO4)2?xH2O］是一種重要的鐵鹽。為充分利用資

源，變廢為寶，在實驗室中采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鏤，具體流程如下：

下列說法正確的是

A.步驟②中可以用鹽酸代替硫酸

B.步驟②所需的玻璃儀器只有酒精燈、溫度計、燒杯、玻璃棒

C.操作⑤為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.采用熱重分析法測定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)：將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，

失重5.6%o則硫酸鐵鍍晶體的化學式為NH4Fe(SO4)2-10H2O

【答案】C

【詳解】A、步驟②中不可以用鹽酸代替硫酸，會使濾液中混入氯離子，選項不正確；

B、步驟②是是在一定溫度下將固液分離，為過濾操作，所需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、燒杯、玻璃棒、

漏斗，選項不正確；

C、操作⑤為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，選項正確；

D、將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水，失去結(jié)晶水的式量=18x1.5=27,失重5.6%,則該晶體式量

27

----。482,14+4+56+(32+64)x2+18x=482,x=12,則硫酸鐵鏤晶體的化學式為NNFeBOglZHzO；選

5.6%

項不正確；

故選Co

16.(2024?山東濟南.一模)某研究所利用太陽能聚光器獲得的高能量進行熱化學循環(huán)反應(yīng)制取H2,其流

程如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A.反應(yīng)I中Zn、O元素的化合價發(fā)生了改變

B.該循環(huán)過程中涉及到兩種基本反應(yīng)類型

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C.反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8

D.該循環(huán)過程理論上每生成2gH2,需補充65gZn

【答案】D

【詳解】A、反應(yīng)I為氧化鋅在2027℃分解生成鋅和氧氣，氧化鋅中鋅元素顯+2價，氧元素顯-2價；鋅單

質(zhì)中鋅元素化合價為0,氧氣中氧元素化合價為0,故反應(yīng)I中Zn、O元素的化合價發(fā)生了改變；故A不符

合題意；

B、由圖可知，反應(yīng)I為氧化鋅在2027℃分解生成鋅和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng);

反應(yīng)H為鋅和水在1127℃反應(yīng)生成氧化鋅和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)

和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；故B不符合題意；

C、根據(jù)流程圖可知，總反應(yīng)是水分解生成氫氣和氧氣，方程式為2H2。丸看2凡個+。2個，所以氫氣和氧

催化劑

氣的體積為4：32=1：8；故C不符合題意；

D、由圖可知，在反應(yīng)I中鋅是生成物，在反應(yīng)H中鋅為反應(yīng)物，鋅可以循環(huán)利用，無需補充；故D符合

題意。

故選：D。

17.（2024?山東荷澤?三模）甲醇（CH3OH）生產(chǎn)新工藝流程如下圖。下列說法正確的是

CHy；CH4_--_--_-_--_-_--_-_--_-_--_-_--_-_--_-_--_-

轉(zhuǎn)化吸附

%吸附轉(zhuǎn)化臂》吸附》

f2氏H2轉(zhuǎn)化>CH30H-CH30H

>H202」

°2」：?！?」①〃（催器〃力中心、;

1中心）

r

分子篩圍欄（匕。2分子不能穿透）

A.CH”、H2.發(fā)生“吸附”過程屬于化學變化

B.轉(zhuǎn)化過程①反應(yīng)中的最小微粒為H?、O2

一定條件

C.轉(zhuǎn)化②反應(yīng)的化學方程式為CH4+H2C）2=^^CH3OH+H2O

D.催化中心中的催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量均不變

【答案】C

【詳解】A、由圖知，“吸附”過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B、由圖知，轉(zhuǎn)化過程①中的反應(yīng)是氫氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫，反應(yīng)過程中分子分成原

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子，原子重新結(jié)合成新分子，最小微粒為氫原子和氧原子，故B錯誤；

C、轉(zhuǎn)化②的反應(yīng)是甲烷與過氧化氫在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學方程式為

一定條件

故正確；

CH4+H2O2CH3OH+H2O,C

D、催化中心中的催化劑在反應(yīng)前后化學性質(zhì)和質(zhì)量均不變，故D錯誤。

故選C。

18.（2023九年級下?山東青島?競賽）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其部分工藝如圖1：

I：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4C1

A小

II：NaHCO3=Na2co3+H.O+CO,t

查閱資料：通常情況下，IL水能溶解約ILCCh或700LNH3

某興趣小組設(shè)計了如圖2裝置在實驗室模擬該制堿過程，下列說法正確的有

①“侯氏制堿法”里的堿是酸、堿、鹽的堿

②反應(yīng)原理I是應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

③圖2中，B中導氣管的作用是平衡氣壓，C裝置用于制取CO2

④根據(jù)NH3和CO2溶解度的不同，為生成更多的NaHCCh,應(yīng)該先通入CCh再通入NH3

⑤操作a的名稱是過濾，用到的儀器有燒杯、漏斗、濾紙

⑥反應(yīng)原理II的實驗可以單獨選擇在A裝置中進行

⑦醫(yī)療上NaHCCh可用于治療胃酸過多

⑧反應(yīng)過程中的副產(chǎn)物NH4cl由于其水溶液顯酸性，所以它屬于酸

A.4個B.5個C.6個D.7個

【答案】A

【詳解】①“侯氏制堿法”里的堿是酸、堿、鹽的鹽，因為碳酸鈉電離出的離子是金屬離子和酸根離子，選項

錯誤；

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②反應(yīng)原理I是應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，相同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4cl的溶解度小，

NaHCCh先結(jié)晶析出，故說法正確選項正確；

③圖2中，B中導氣管的作用是平衡氣壓，是其內(nèi)外氣壓相等，C裝置用于制取CO2,選項正確；

④根據(jù)NH3和CO2溶解度的不同，為生成更多的NaHCO3,應(yīng)該先通入氨氣再通入二氧化碳，故說法

錯誤；

⑤操作a的名稱是過濾，NaHCO3先結(jié)晶析出，過濾出NaHCO3用到的儀器有燒杯、漏斗、濾紙，還需

要鐵架臺，故說法錯誤；

⑥反應(yīng)原理H的實驗加熱NaHCCH可以在A裝置中進行，說法正確；

⑦胃酸的主要成分是HC1,NaHCO3與HC1反應(yīng),醫(yī)療上NaHCO3可用于治療胃酸過多，故說法正確；

⑧反應(yīng)過程中的副產(chǎn)物NH4cl含有錢根離子和氯離子屬于鹽，說法錯誤；

因此正確的有4個，故選：A。

19.（2024九年級下?山東青島?競賽）海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，可能含MgCh,

CaCb和Na2sO4等可溶性雜質(zhì)，某同學設(shè)計如圖實驗方案提純粗鹽，同時驗證可溶性雜質(zhì)是否存在。對該

過程的認識中，不正確的是

泥沙

粗溶解

過量NaOHr*沉淀a

鹽操作

I溶液

過量過量。＞沉淀

溶液A---------------BaCbNa2c3[b

操作口溶液溶液食

溶液B無現(xiàn)象適量鹽

操作山

-稀鹽酸晶

0溶液C------------

體

操作IV

A.操作II和操作HI順序不可互換

B.操作I中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

C.沉淀b中一定有BaCCh、CaCO3

D.操作IV中加入鹽酸的目的是除去過量OH和CO，

【答案】B

【分析】將粗鹽溶解然后經(jīng)過濾得到泥沙和溶液A；在溶液A中加入過量的氫氧化鈉的目的是除去氯化鎂

雜質(zhì)，氫氧化鈉與氫氧化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾得到沉淀a為氫氧化鎂，得到溶液B中

加入過量的氯化鋼，無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽中不含硫酸鈉，再加過量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，故沉淀b中共有碳酸鈣、碳酸鋼兩種物質(zhì)；溶

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液C中含有氯化鈉和剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，此時向溶液中加入適量的鹽酸，目的是除去過量的氫氧化

鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后

經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的食鹽晶體。

【詳解】A、操作H：加入過量氫氧化鈉，使氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去氯化

鎂，操作III,加入過量碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉也能與過量的氯

化/反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣和過量的氯化鋼，II、III兩步操作順序顛倒，過量的氯化

領(lǐng)無法除去，故順序不可互換，選項正確；

B、在一定溫度下，溶解度是固定的，不會改變，攪拌只會加快溶解速率，選項錯誤；

C、溶液B中加過量的氯化領(lǐng)、無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽中不含硫酸鈉，再加過量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反

應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，故沉淀b中共有碳酸鈣、碳酸鋼兩種

物質(zhì)，選項正確；

D、由分析可知，操作IV中加入鹽酸的目的是除去過量0H-和CO；,選項正確；

故選Bo

20.（2024.山東濱州?一模）山東省有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。如圖是海水資源綜合利用的

部分流程圖，有關(guān)說法不正確的是（）

A.氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣的目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸

收

B.除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO：過程中，加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳

酸鈉

C.從海水中提取MgCb歷經(jīng)步驟III、IV、V的主要目的是富集并提純氯化鎂

D.海水“曬鹽”是利用升高溫度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶體析出

【答案】D

【詳解】A、氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣可形成堿性溶液，二氧化碳與水反應(yīng)形成

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的溶液呈酸性，堿性溶液利于吸收二氧化碳，正確；

B、加入過量BaCL溶液可除去SO：,加入過量NaOH溶液可除去Mg2+,加入過量Na2cCh溶液可除去Ca2+

和過量的Ba2+,加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH可除去溶液中過量的Na2cO3和NaOH,正確；

C、從海水中提取MgCL歷經(jīng)步驟III、IV、V三步轉(zhuǎn)換，可將MgCL富集起來,增大MgCb濃度，提純MgCh,

正確；

D、NaCl的溶解度受溫度影響較小，海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，高濃度的海水經(jīng)過風吹日曬，溶

劑蒸發(fā)，得到粗鹽，不正確。

故選D。

二'填空與簡答（本大題共9個小題，化學方程式2分，其他每空1分）

21.（6分）（2025?山東濟南?一模）海洋是生命的搖籃，是人類巨大的資源寶庫。我國海岸線長3.2萬千

米，擁有豐富的海洋資源，開發(fā)前景十分廣闊。

（1）海水中含量最多的化學物質(zhì)是（填選項字母）。

A.硫酸鎂B.氯化鈉C.水D.氯化鈣

（2）天然氣水合物，又稱“可燃冰”，是天然氣（主要成分是CH,）和水形成的冰狀固體，極易燃燒。請寫出CH4

在空氣中完全燃燒的化學方程式：=

（3）鎂元素廣泛應(yīng)用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。下圖為制取單質(zhì)鎂的過程。

下列說法中，正確的是（填選項字母）。

A.過程①和②是為了將鎂元素進行富集提純B.過程②加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.過程③反應(yīng)前后鎂元素的化合價發(fā)生改變D.過程③反應(yīng)過程將化學能轉(zhuǎn)化為電能

（4）現(xiàn)取225.8g某濃度的氯化鎂溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生

沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答：

NaOH溶液的質(zhì)量/g

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①當加入NaOH溶液40g時(即圖中A點),燒杯中溶液里的金屬陽離子是(寫離子符號)。

②當加入NaOH溶液80g時(即圖中B點)，恰好完全反應(yīng)。試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確至0.1%)。

【答案】(1)C

點燃

⑵CH4+20,CO2+2H2O

(3)AC

(4)Mg2\Na+解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y

參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為80g?10%=8g

MgCl?+INaOH=Mg(OH\^+INaCl

8058117

8gy%

80_8g80_8g

1171x、58y

x=11.7g,y=5.8g

溶液的質(zhì)量為：225.8g+80g-5.8g=300g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：■xl00%=3.9%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.9%。

【詳解】(1)海水中含量最多的物質(zhì)是水，故選C。

占燃

(2)CH,在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH&+2O2=CO2+2H2O。

(3)A、過程①鹵水中加入石灰乳將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過程②氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，

這兩個過程實現(xiàn)了鎂元素從低濃度到相對高濃度的富集提純，該選項正確；

B、過程②中氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCU+2H2。，是兩種

化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，該選項錯誤；

C、過程③氯化鎂通電分解為鎂和氯氣，反應(yīng)前氯化鎂(MgCL)中鎂元素化合價為+2價，反應(yīng)后單質(zhì)鎂

(Mg)中鎂元素化合價為0價，化合價發(fā)生了改變，該選項正確；

D、過程③是通電使氯化鎂分解，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，不是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，該選項錯誤。

故選：AC。

(4)①氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)MgC12+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl。根據(jù)圖像，當加

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入溶液40g時，沉淀質(zhì)量沒有達到最大值，說明氯化鎂未反應(yīng)完，此時溶液中的溶質(zhì)是剩余的氯化鎂和反

應(yīng)生成的氯化鈉，所以金屬陽離子是鎂離子（Mg2+）和鈉離子（Na+）o

②根據(jù)圖像，當加入NaOH溶液80g時（即圖中B點），恰好完全反應(yīng)，使用了80gNaOH溶液，根據(jù)NaOH

的質(zhì)量進行計算，詳見答案。

22.（12分）（24-25九年級上?山東青島?期中）空氣是一種寶貴的自然資源，合理利用空氣對生產(chǎn)和生活

起到重要作用。

（一）下圖為工業(yè)分離空氣的部分流程示意圖，請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題:

/氧氣

、氮氣

水、二氧化碳

（1）空氣分儲塔中，利用氮氣和氧氣的—不同而將其分離，從而獲得較純凈的氧氣和氮氣。

（2）空氣質(zhì)量日益受到人們的關(guān)注。目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物包括（填字母序號）。

A.一氧化碳B.PM2.5C.二氧化碳D.二氧化硫

（二）空氣中含有多少氧氣呢？某學習小組開展“測定空氣中氧氣含量”的探究活動。

水夾

止

」

浸潤氯

溶

化鈉

濾

液

的

粉

鐵

紙

條

圖1

【史料研究】

二百多年前，化學家拉瓦錫利用汞只和空氣中的氧氣反應(yīng)，采用圖1裝置研究空氣成分。

（3）拉瓦錫通過該實驗得到的結(jié)論是：氧氣約占空氣-0

【課本改進實驗】

老師課堂上用電加熱棒點燃紅磷，設(shè)計了如圖2所示的改進裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

（4）圖2集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為—o

（5）增加電加熱棒點燃紅磷，相比教材原裝置的優(yōu)點有一（填序號）。

A.不必待到冷卻便可打開止水夾

B.避免因燃燒匙伸入緩慢而造成誤差

C.不用過量的紅磷而節(jié)約藥品

D.減少生成物逸散而污染空氣

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(6)甲同學根據(jù)鐵生銹需消耗氧氣的原理，用鐵粉測定空氣中氧氣的含量，設(shè)計了如圖3實驗，1個星期后

測得數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算得出空氣中氧氣的體積分數(shù)為—o

實驗后的體

實驗前的體積

積

集氣瓶內(nèi)空量筒內(nèi)量筒內(nèi)剩余

氣水水

250mL180.0mL129.0mL

(7)老師用數(shù)字傳感器幫助兩個同學測的實驗中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系如上圖所示。依據(jù)圖示信

息，實驗—(填圖2或圖3)的測定方法更準確，判斷依據(jù)是.

(8)乙同學設(shè)計了圖4所示裝置進行實驗，硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是—，裝置中氣球的作用是—

若實驗過程中沒有反復(fù)推拉注射器活塞，則測得氧氣的體積分數(shù)—(填“偏大”或“偏小”或“不變”)。

【答案】⑴沸點

(2)ABD

I

(3)五分之一/1

,點燃

(4)4P+5O2^=2P2O5

(5)BD

(6)20.4%

(7)圖3圖3實驗結(jié)束時，剩余氧氣量更少

(8)紅色固體變黑色緩解壓強偏小

【詳解】(1)利用氮氣和氧氣的沸點不同，可將它們進行分離，進而獲得較純凈的氧氣和氮氣。

(2)目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入顆粒物(PMio)

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和細顆粒物(PM2.5)等，二氧化碳為空氣中的成分，不屬于空氣污染物，故選ABD。

(3)拉瓦錫測得氧氣約占空氣體積的五分之一。

點燃

(4)紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學方程式為：4P+5O2—2P205O

(5)A、若沒有冷卻就打開彈簧夾，裝置中的溫度較高，壓強增大，會使進入的水的體積偏小，該選項不

符合題意；

B、該裝置利用電加熱棒引燃紅磷，可避免因燃燒匙伸入緩慢而造成誤差，該選項符合題意；

C、該裝置需要紅磷足量，以免氧氣沒有完全消耗，該選項不符合題意；

D、該裝置整個過程均密閉，可避免生成物逸散而污染空氣，該選項符合題意。

故選BD?

(6)鐵粉消耗氧氣，裝置中的氣體減少，壓強減小，則量筒中的水會進入集氣瓶中，且進入的水的體積為

消耗的氧氣的體積，則空氣中氧氣的體積分數(shù)為X100%=20.4%。

竺250CmL：

(7)由圖可知，圖3結(jié)束后，氧氣剩余量更少，則結(jié)果更準確。

(8)銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，則可觀察到紅色固體變黑色；

剛開始加熱時，裝置中的溫度升高，壓強增大，此時氣球會鼓起，則氣球的作用為緩解壓強；

若實驗過程中沒有反復(fù)推拉注射器活塞，銅和氧氣沒有完全接觸，則氧氣可能沒有耗盡，會使結(jié)果偏小。

23.(4分)(2025?山東濟寧?一模)某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO,、MgSO」、FeSO,

的廢液中回收重要原料MgSO,和有關(guān)金屬，具體過程如圖所示(假設(shè)實驗過程中沒有物質(zhì)損失)。

(1)操作①是;

(2)向廢液中加入鎂粉，其過量的目的是；

(3)固體A的成分是(填化學式)；

⑷最終得到的產(chǎn)品MgSC\的質(zhì)量________(填或"=")原廢液中MgSO4的質(zhì)量。

【答案】⑴過濾