2025年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：常見的酸和堿（解析版）

常見的酸和堿

?知識點一常見的酸

一'酸堿指示劑

1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。

2.顯色規(guī)律及應(yīng)用

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律

紫色石蕊溶液—色紫色—色酸紅堿—

無色酚麟溶液—色無色—色遇堿變—

【注意】

1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是______。

2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是

堿。

3.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對________________作出判斷。

【應(yīng)用】利用溶液酸堿性鑒別溶液

例：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸儲水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？

分別取樣品液體于試管中，____________________,若液體變?yōu)椤?，則為稀硫酸；若液體變?yōu)椤?/p>

色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為—色，則為蒸儲水。

二'常見的酸

1.酸的定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是—的化合物。

2.常見的酸：鹽酸(主要成分—)、硫酸()、硝酸()、醋酸()、碳酸(___)等

3.鹽酸和硫酸比較

濃硫酸濃鹽酸

顏色、狀

無色、__________液體、無味無色的液體、____________

態(tài)、氣味

瓶口有____出現(xiàn)

打開瓶塞(濃鹽酸具有揮發(fā)性,會發(fā)出的氯化氫氣

無明顯現(xiàn)象

的現(xiàn)象體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成________

_)

密度和濃常用濃鹽酸1.19g/cm3(37%?38%)

常用濃硫酸L84g/cm3(98%)

度(氯化氫氣體溶于水形成，一定是—

_)

吸水性具有______（—性質(zhì)）不具有吸水性

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、

重要化工產(chǎn)品。用于___________、制造

染料以及冶煉金屬、精煉石油和_______等。

用途藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做—

胃液中有鹽酸，可________0

____O

4.敞放在空氣中的濃鹽酸與濃硫酸的變化（變化）

性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保存

濃鹽酸—減小不變減小—密封

濃硫酸—不變增大增大—密封

5.濃硫酸腐蝕性

脫水性（質(zhì)）：

它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成

危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用,然后涂上

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。

6.濃硫酸的稀釋

正確操作操作要領(lǐng)：錯誤操作水倒入酸中放出大量

不斷攪拌

v______，______，______，______熱使水沸騰，酸液飛

水

鼠觸

手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙濺，切不可把水注入濃

/濃硫酸

昌水

說明濃硫酸溶于水放出大量一硫酸！

三、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能解離出—，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不

同。

2.酸的化學(xué)性質(zhì)

使用點滴板進行實驗優(yōu)點：

\

①與酸堿指示劑

紫色石蕊溶液變紅操作簡單、節(jié)約藥品、

反應(yīng)顯色

無色酚酬不變色便于對照、效果較好。

鐵和酸反應(yīng)：

②與活潑金屬反應(yīng)鋅和酸反應(yīng)：

Fe+2HC仁FeC12+H2T

（不包括濃硫酸和硝酸）Zn+2HC1=ZnCb+H2T

Fe+H2so4=FeSO4+H2T

金屬+酸一鹽+氫氣Z11+H2SO4二ZnSCU+H2T

現(xiàn)象：鐵表面有—產(chǎn)生；溶液由無色逐

（____反應(yīng)）現(xiàn)象：_______________________

漸變?yōu)椤‵e?+的鹽溶液呈淺綠色）

氧化鐵和酸反應(yīng)：

氧化銅和酸反應(yīng)：

Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

③與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCh+HoO

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

金屬氧化物+酸—鹽+水CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

現(xiàn)象：—色固體逐漸溶解，

（______反應(yīng)）現(xiàn)象：—色固體逐漸溶解，

溶液由無色變?yōu)椤?/p>

溶液由無色變?yōu)椤?/p>

酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中

④與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）HC1與NaOH反應(yīng):H2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：

酸+堿T鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

HC1與CaCCh反應(yīng)：H2SO4與Na2cCh反應(yīng)：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2tH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2T

⑤與某些鹽反應(yīng)

現(xiàn)象：_______________________現(xiàn)象：____________

酸+鹽―新鹽+新酸

除硫酸領(lǐng)以外的領(lǐng)鹽都能與硫酸反應(yīng)：

（______反應(yīng)）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：

BaC12+H2so4=BaSO41+2HC1

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl；

（注意：HC1是稀鹽酸，不寫?）

?知識點二常見的堿

一、常見的堿

1.堿的定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陰離子全部是—的化合物。

2.堿的分類：

①強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化鋼）

②弱堿：白色沉淀：Mg（OH）2（氫氧化鎂）、A1（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2、（氫氧化鋅）

有色沉淀：藍色沉淀CU（OH）2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe（OH）3（氫氧化鐵）

液體：NH3H2O（氨水）

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

堿氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名(___________________)(_______________)

化學(xué)式NaOHCa(OH)2

工業(yè)制

法

狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

強腐蝕性

腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先較強腐蝕性

用大量水沖洗，再涂上—溶液。

—溶于水，溶于水時放出大量的熱。

特點—溶于水，溶于水時放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

鑒別—

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵

用途業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油改良酸性土壤和河流、配制________,在實驗室中

污，實驗室做某些氣體的_____O檢驗________O

二'堿的化學(xué)性質(zhì)

1.堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH、

物質(zhì)性質(zhì)

堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使________________變色：

①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色使紫色石蕊溶液變使無色酚醐溶液變

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

②與某些非金屬氧化物反應(yīng)

非金屬氧化物+堿一鹽+水2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

反應(yīng)發(fā)生的條件：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）

堿是四大強堿；

A.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

B.非金屬氧化物是二氧化碳、Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O（檢驗________；石灰墻"出汗”）

二氧化硫、三氧化硫

③堿+酸—鹽+水

6HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：__________消失，溶液變?yōu)?/p>

（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

2HC1+CU(OH)2=CUC12+2H2O現(xiàn)象：____―消失，溶液變?yōu)橐?/p>

④堿+鹽T新堿+新鹽

新堿是沉淀：

（復(fù)分解反應(yīng)）

藍色沉淀：2NaOH+CuSO4=_______________

反應(yīng)發(fā)生的條件：

紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=______________

A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧

白色沉淀：2NaOH+MgSCU=_______________

化鈣,不包括其他微溶于水的

新鹽是沉淀：

物質(zhì)）；

Ba(OH)2+Na2so4=______________

B.新堿是氨水；

Ca(OH)2+Na2CO3=______________

C.若新堿不是氨水，新堿和新

藍白沉淀：Ba（OH）2+CuSC>4=______________

鹽中至少有一個沉淀。

紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=__________________波爾多液（注：

D.鍛鹽一定能與四大強堿反

波爾多液不是溶液）：Ca（OH）2+CuSO4=____—

應(yīng)。

三、常用氣體干燥劑

氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）

干燥劑濃硫酸（酸性）氯化鈣（中性）

堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）

氣流方向氣流

而1

>-?

裝置黨泗

康球形

干燥管

洗氣瓶U形干燥管

。2、H2、CO、SO2、。2、H2、CO、CO2、

可干燥的氣體02、H2、CO、NH3等

HC1等HC1等

?知識點三酸堿中和反應(yīng)

一、酸和堿的中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)實質(zhì):（中和反應(yīng)都放熱）

冥M

?@@

@?

3.中和反應(yīng)的證明

方法1.

①向氫氧化鈉溶液中滴加溶②逐滴滴加,并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)

液

溶液變_(溶液顯堿性)溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變得到白色晶體(有新物質(zhì)生成)

為.

方法2.

中滴加―溶液，顯示—，再向混合液中滴加溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和

氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酸溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽

酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請分析和驗證。

分析：不能，滴加酚醐溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。

證明：①滴加紫色溶液，若變則酸過—

②加入少量_______,如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生—，則—過量

③加入金屬,如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體—，溶液變?yōu)?則一過量

④加入,如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體,溶液變?yōu)?則—過量

⑤加入,如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生—，則一過量

⑥測溶液若pH_7,則—過量，若pH_7,則恰好反應(yīng)

4.中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)改變土壤的酸堿性

用改良酸性土壤；用改良堿性土壤。

(2)處理工廠污水

用熟石灰中和硫酸廠的廢水：

用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：_____________________________

（3）醫(yī)藥和日常生活

用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：

（4）生活中用氨水處理蚊蟲叮咬。其原理是氨水顯堿性，能與蚊蟲分泌出來的蟻酸發(fā)生而減輕痛

癢。

?知識點四堿拓展、藥品密封總結(jié)、堿變質(zhì)

L堿拓展

⑴用氫氧化鉀吸收CO2的化學(xué)方程式：。

用熟石灰吸收S02生產(chǎn)環(huán)保煤的化學(xué)方程式：O

⑵區(qū)分氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的試劑（兩種）：—，o

⑶己知C12+H2OHC1+HC10,試推測，當(dāng)用燒堿溶液吸收有毒的氯氣時，所得溶液中的溶質(zhì)有

,若用石灰水吸收氯氣時，則生成溶質(zhì)是o

⑷檢驗C02時用澄清石灰水而不能用氫氧化鈉溶液，原因是

。吸收CO2時常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水，

原因是_____________________________________________________________________________________

2.總結(jié)藥品密封保存：

①濃硫酸應(yīng)密封保存，因為o

②濃鹽酸應(yīng)密封保存，因為。

③燒堿應(yīng)密封保存，因為,

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

④熟石灰應(yīng)密封保存，因為;有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

⑤生石灰應(yīng)密封保存，因為__________________________________________________________________

;（即生石灰放在空氣中會變硬）。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，

3.有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究：（需知NaOH能吸收空氣中CO2變質(zhì)生成Na2CO3）

某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉溶液，展開下列探究。

⑴請設(shè)計實驗探究此瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)（三法：必須使用三種“不同類別”的物質(zhì)）。

法_:o（法—用酸）

法二：O（法二用堿）

法三：（法三用鹽）

【注意】：不能加入大量氯化鈣濃溶液，防止CaC12與NaOH互換成分后組成大量Ca（OH）2微溶物也

形成白色沉淀，從而無法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)生成Na2c03。

⑵若取液后滴加幾滴稀鹽酸沒有看到氣泡，能否說明該瓶氫氧化鈉沒變質(zhì)并說明理由。

⑶試請設(shè)計實驗探究其變質(zhì)的程度。

⑷若氫氧化鈉已變質(zhì)，則除雜的化學(xué)方程式為

4.有關(guān)生石灰變質(zhì)的探究：

實驗室有一瓶久置的生石灰，請進行下列探究。

⑴設(shè)計實驗證明此瓶生石灰已完全變質(zhì)，答出實驗操作、現(xiàn)象。

【注意】：探究氧化鈣時應(yīng)取“適量“藥品，氧化鈣過少放熱則少，無法感覺出是否放熱，若加水過

多也很難感覺到發(fā)熱，導(dǎo)致無法準確判斷出是否含有氧化鈣。

⑵請用化學(xué)方法設(shè)計實驗探究該瓶固體的成分，填寫下表。

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

用試管取少量固體溶解后滴加—液體變產(chǎn)生____則固體是________和______

—試液；再取少量加入足量____液體變______產(chǎn)生則固體是________

液體沒—，產(chǎn)生―則固體是______

5.設(shè)計實驗證明CO2能與NaOH反應(yīng)：會探究反應(yīng)后生成物的組成、會猜想、會設(shè)計、會評價實驗方

案。

化學(xué)活動小組同學(xué)用右圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密

性良好）：先關(guān)閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形

瓶中，充分反應(yīng)后，再打開止水夾。

⑴錐形瓶中能看到的現(xiàn)象是.

CO2

⑵根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反

應(yīng)”的結(jié)論？為什么？

⑶設(shè)計實驗方案，探究反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能情況，填寫下表。

實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象結(jié)論

①過濾后用試管取少量濾液加入溶產(chǎn)生則溶質(zhì)為和；

液產(chǎn)生則溶質(zhì)為和；

②再用試管取少量濾液加入_____溶液若上述實驗均__________則溶質(zhì)只有_________o

⑷欲證明本實驗中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，請再設(shè)計一個實驗，答出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論,

并說明實驗設(shè)計依據(jù)的原理。

法一：用試管取少量反應(yīng)后溶液加入，產(chǎn)生氣泡則證明反應(yīng)生成;

依據(jù)：能與—反應(yīng)產(chǎn)生而不能。

法二：用試管取少量反應(yīng)后溶液滴幾滴溶液，產(chǎn)生則證明生成

依據(jù)：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生而氫氧化鈉、CO2不能。

?知識點五溶液的酸堿度及稀釋pH變化

一、溶液的酸堿度及表示

1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。

123456/891011121314

Hill11IIIIIIIpH<7,溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強

pH=7,溶液呈中性

0123456891011121314

1111111111「111

pH>7,溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強

(1)pH的取值范圍通常在。?14之間。

(2)溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越OH濃度越大，堿

性越

(3)pH的測定方法

在上放一片pH試紙，用蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與—

比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記—，為粗略讀數(shù)。

①pH試紙,否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。

②測溶液酸堿度時，pH試紙,會污染藥品。

(4)溶液酸堿度的應(yīng)用

①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測定雨水的pH,了解空氣污染情況，的雨水為酸

雨o

③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。

④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進行。

(5)生活中常見物質(zhì)的酸堿度

廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；

二、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

①曲線起點pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋

ktPHz

7②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于

7,

C加入水的質(zhì)量/g

只會隨著水量的增加無限接近7

①曲線起點pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋

pH

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于

7,

0加入水的質(zhì)量/g

只會隨著水量的增加無限接近7

①起點pH>7,溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

②各點分析

pH

%

A點.pH>7,溶質(zhì)為NaOH

B點.pH>7,堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaCl

加入溶液的質(zhì)量/gC點.pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl

D點.pH<7,酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HC1

1①起點pH<7,溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

②各點分析

A點.pH<7,溶質(zhì)為HC1

加入溶液的質(zhì)量及B點.pH<7,酸過量，溶質(zhì)為HC1、NaCl

C點.pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl

D點.pH>7,堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH

I?知識點一常見的酸I

【典例1】（2024?江蘇揚州?中考真題）室溫下,維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶

液的酸堿性是（）

A.酸性B.中性

C.堿性D.無法判斷

【典例2X2024?重慶B卷?中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是（）

A.兩者的水溶液都能導(dǎo)電

B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

C.將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋

D.打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴

【典例3】（2024?山東青島?中考真題）提高安全意識，謹防意外發(fā)生。濃硫酸試劑瓶標簽上的標識

應(yīng)該是（）

【典例4】（2024?廣東深圳?中考真題）思考樂小麗同學(xué)想制作防蹣齒牙膏，探究乳酸的化學(xué)性質(zhì)。

（1）小麗發(fā)現(xiàn)齦齒會影響葡萄糖在嘴中轉(zhuǎn)化為乳酸，如下圖，在第分鐘時，葡萄糖全轉(zhuǎn)化為

乳酸，齦齒越嚴重pH越

7

6

5

4

204060//min

甲：向NaHCC>3溶液中加入乳酸，

乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化

丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產(chǎn)生

（3）Zn與HC1反應(yīng)也有氣泡產(chǎn)生，請你寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；

（4）乳酸與金屬氧化物也會反應(yīng)，請寫出金屬氧化物（化學(xué)式）

（5）乳酸是否與NaOH溶液反應(yīng)，請寫出具體操作，并使實驗現(xiàn)象明顯。

具體操作：;

現(xiàn)象：;

結(jié)論：o

?知識點二常見的堿

【典例5】（2024?上海?中考真題）某氣體能用堿石灰（CaO和NaOH）干燥，該氣體具備的性質(zhì)有（）

A.密度大于空氣B.可溶于水

C.不與NaOH、CaO反應(yīng)D.不可燃

【典例6】（2024?內(nèi)蒙古通遼?中考真題）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈉（NaOH）

結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似。關(guān)于LiOH,下列說法不正確的是

A.能使紫色石蕊溶液變紅B.能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.水溶液中含有氫氧根離子

【典例7】（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）NaOH是重要的化工原料，對其性質(zhì)作如下探究。

實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。

實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)。

實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2?3滴酚酸試液，再加入稀鹽酸，振蕩。

實驗④：取少量硫酸鍍放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。

下列說法不正確的是（

A.實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱

B.實驗②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子

C.實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性

A

=

D.實驗④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3T+2H2O

【典例8】(2024?山東臨沂?中考真題)同學(xué)們在整理歸納堿的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉和二氧化

碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，于是進行了如下實驗探究。

【提出問題】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)？

【進行實驗】

探究實驗I：

(1)分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸儲水，振蕩，使其充分反

應(yīng)，現(xiàn)象如圖1、圖2,證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計圖2實驗的目的是。

20mL氫氧20mL

化鈉溶液蒸儲水

探究實驗II：

(2)取圖1實驗反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入,現(xiàn)象為,再次證明二者發(fā)生了反

應(yīng)。

探究實驗III：

［查閱資料］20°。時，NaOH、Na2cO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：

溶劑溶質(zhì)水乙醇

NaOH溶溶

Na2cO3溶不

［設(shè)計方案］20℃時，興趣小組進行了如下實驗:

緩慢通^C02

飽和的溶清

NaOH的—至:志云:趙君為

乙醇溶七飛7匹可巨匹9心灰水

AB

（3）實驗現(xiàn)象：裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中無明顯現(xiàn)象。裝置A中出現(xiàn)白色沉淀的原因

是O

【反思評價】

（4）①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，一般可以從反應(yīng)物的減少或新物質(zhì)的生成等角度進行分析。

?考點三酸堿中和反應(yīng)

【典例9】（2024?山東濟寧?中考真題）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.聚乙烯塑料袋可盛裝食品B.碳酸鈉可治療胃酸過多

C.熟石灰可改良酸性土壤D.天然氣可用作廚房燃料

【典例10］（2024?江蘇宿遷?中考真題）化學(xué)實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)。取該稀鹽酸50g,利用傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過

程中pH的變化情況，測定結(jié)果如圖所示。

（1）該實驗是將滴入另一溶液中。

（2）b點所對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（3）計算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

【典例111（2024?山東煙臺?中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”,

圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。

圖2

（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是o

（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“〈”或“=”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中

性”）。

（3）c點所示的溶液中Na+個數(shù)與C1個數(shù)關(guān)系是：n（Na+）n（dj（填“>”“〈”或“=”）。

（4）a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是o

【典例12］（2024?山西?中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測

得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如表At（為溶液實時溫度與初始溫度差），其中表述正確的

是

A.滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量

B.滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強

C.滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大

D.反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小

【典例13J（2024?山東煙臺?中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”,

圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。

圖2

（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是o

（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“〉或“="），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（3）c點所示的溶液中Na+個數(shù)與C「個數(shù)關(guān)系是：?（Na+）n（Cr）（填或“=”）。

（4）a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是o

?考點四探究堿的變質(zhì)情況

【典例14］（2024?甘肅蘭州?中考真題）為測定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學(xué)取一定量的

樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所

示，下列結(jié)論中不正確的是

A.氫氧化鈉固體已變質(zhì)B.0-50s時段有中和反應(yīng)發(fā)生

C.100s時溶液的pH>7D.200s時溶液中的溶質(zhì)只有一種

【典例15］（2024?山東德州?二模）某化學(xué)興趣小組對實驗室內(nèi)一瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況進行如下

探究，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

己知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

A.操作①是攪拌，操作②是過濾B.該探究不能夠說明氫氧化鈉完全變質(zhì)

C.固體的成分是碳酸鈣D.濾液中只有氯化鈣和氯化鈉

【典例16］（2024?山東濟寧?中考真題）走進實驗室，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對

其成分產(chǎn)生興趣，進行了相關(guān)實驗并繪制圖像如下:

稀鹽酸的質(zhì)量/g

根據(jù)實驗過程和圖像提供的信息，請回答:

(1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為g;

(2)a點溶液中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)；

(3)通過計算：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)遇，中的無數(shù)值為,樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為(不

要求計算過程，計算結(jié)果精確到01％)。

【典例17](2024?安徽六安?模擬預(yù)測)實驗探究是化學(xué)研究的常用手段，同學(xué)們通過實驗探究堿的

性質(zhì)。

【實驗一】利用如圖實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì):

(1)實驗A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為。

(2)實驗B中觀察到的現(xiàn)象為o

(3)實驗C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【再探究】實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。

【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？

【假設(shè)猜想】

(4)通過分析，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酸、碳酸鈣及水以外，一定含有o

老師問：廢液中還可能含有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言:

學(xué)生甲可能含有Ca(OH)2學(xué)生乙可能含有Na2cO3

學(xué)生丙可能含有CaCl?學(xué)生丁可能含有NaOH

【實驗驗證】取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入過量氯化鋼溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，紅色

褪去。

【實驗結(jié)論】

（5）通過實驗現(xiàn)象確定了上述濾液中還含有,不含其他成分。

【實驗二】探究氫氧化鈉的變質(zhì)問題

（6）現(xiàn)有一瓶經(jīng)常敞口放置的氫氧化鈉溶液，為弄清其變質(zhì)程度，設(shè)計如下方案。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量該溶液于試管中，加入過量的硝酸鈣溶液原溶液中一定有碳酸鈉

②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚麟溶液溶液變紅原溶液中一定有

【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。

【反思與評價】

（7）在上述實驗步驟①中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替硝酸鈣溶液，小宇認為該方案不可行，

其理由是。

?考點五溶液的酸堿度及溶液稀釋時pH的鼐

【典例18］（2024?山東青島?中考真題）為緩解螞蟻叮咬（釋放出酸性液體）產(chǎn)生的癢痛，可在叮咬

處涂抹（）

物質(zhì)名稱檸檬汁白醋牛奶肥皂水

pH范圍2?33?46?79?10

A.檸檬汁B.白醋

C.牛奶D.肥皂水

【典例19］（2024?四川巴中?中考真題）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮

咬處很快腫成大包而痛癢。下圖是生活中常見物質(zhì)的pH,可以減輕痛癢癥狀的物質(zhì)是（）

C.蘿卜汁D.肥皂水

【典例20］（2024?海南?中考真題）炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料

呈堿性的是（）

A.純凈水（pHM）B.蘇打水（pH=9）

C.檸檬水（pH~3）D.椰子水（pH?5）

【典例21］（2024?四川成都?中考真題）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，如圖。相關(guān)說法正確的是

人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍（）

血漿7.35-7.45

唾液6.6?7.1

胃液0.9?1.5

乳汁6.6?7.6

膽汁7.1?7.3

胰液7.5?8.0

A.血漿和乳汁均顯酸性B.膽汁比胰液的堿性強

C.可將pH試紙放入口腔測唾液的pHD.飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀

【典例22］（2024?福建莆田?模擬預(yù)測）小明同學(xué)將稀硫酸和氫氧化鈉溶液如圖A進行混合，測得溶

液的pH值變化如圖B所示，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。下列說法錯誤的是（）

&?@)

--------->+

時間/s

圖B圖C

A.甲是SO：，乙是Na+B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

C.膠頭滴管內(nèi)吸取的是稀硫酸D.若往6點溶液滴加酚醐試液，溶液變?yōu)榧t色

辨/易混易錯

【易錯題1】（2024?湖南長沙?二模）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用

了指示劑——澳百里酚藍，澳百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是（）

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鉀溶液

C.醋酸溶液D.氨水

【易錯題2】（2024?廣東佛山.三模）小明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系后，設(shè)計了如圖所

示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)推斷中合理的是（）

A.反應(yīng)①中鹽可選用Na2s04B.反應(yīng)②必須借助指示劑才能觀察到明顯現(xiàn)象

C.反應(yīng)③有水生成D.反應(yīng)④可通過置換反應(yīng)實現(xiàn)

?易混易錯點1

1.酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液后，是指示劑變色，而不是酸性或堿性溶液變色；

2.利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性，但需要注意的是檢驗溶液的酸堿性不能用無色

的酚猷。

【易錯題3】（2024.江蘇南通?模擬預(yù)測）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作中，正確

的是（

pH試紙

A.檢驗氫氣純度B.測定溶液的PH

C.檢查裝置的氣密性D.移走蒸發(fā)皿

?易混易錯點2

1,測定溶液pH時，不能將pH試紙直接放入待測溶液中，以免污染待測溶液；也不能事先用蒸僧

水將pH潤濕，以免使測得的pH不準。

2.用pH試紙測得的數(shù)值為整數(shù)。

3,用pH計測溶液的pH時，可讀出小數(shù)部分。

4.檢驗氣體的酸堿性使，需將pH試紙潤濕。

【易錯題4】（2024?甘肅平?jīng)?一模）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理正確的是（）

A.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.酸性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，則能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色的一定是酸性溶液

D.活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體生成，則與酸反應(yīng)有氣體生成的一定是活潑金屬

【易錯題5】（2024?湖北鄂州?模擬預(yù)測）對下列實驗過程的評價或結(jié)論，正確的是（）

A.某無色溶液中滴入酚醐試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液

B.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽

C.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中不一定含硫酸根

D.氫氧化鈉溶液中滴入酚酰試液顯紅色，所以堿都能使指示劑變色

?易混易錯點3

能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸性溶液；使無色酚猷溶液變化的一定是堿性溶液；使無色酚猷溶液

不變色的可能是中性溶液，也可能是酸性溶液。

【易錯題6】（2024?甘肅平?jīng)?模擬預(yù)測）硫酸具有較強的腐蝕性，因此在稀釋和使用時要特別小心。

以下是稀釋濃硫酸的操作，其中規(guī)范的是（）

A.把水倒入濃硫酸中

B.把濃硫酸迅速倒入盛有水的燒杯中

C.為了防止手沾到濃硫酸，稀釋時不要攪動

D.把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

【易錯題7】（2024