高考化學第二輪考點回顧復習導學案

高三化學二輪復習材料（1）－知識匯編第一部分、化學反應(yīng)和化學方程式一、記住下列化學反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(注意向前走得通，倒退能否行)1．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH2．Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3．Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→AlCl3→Na[Al(OH)4]鋁熱反應(yīng)：4．Fe…→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl26．C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF48．NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→NO2→HNO3→9．H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410．Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2金屬+Cl2、鹵素間的置換、H2S+Cl2二、記住下列有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和實驗裝置11．制備氣體和生成氣體H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Al+H+、Al+OH—、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。N2：*NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、Ca(ClO)2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、*Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機物燃燒CxHyOz+O2NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質(zhì)分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H4：CH3CH2OH與濃硫酸加熱、CH3CH2Cl與NaOH的醇溶液加熱三、化學反應(yīng)與水有著密切的關(guān)系12．生成水：（1）化合反應(yīng)：H2+O2（2）分解反應(yīng)：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O（3）復分解反應(yīng)：酸與CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2、SiO2、SO2（4）置換反應(yīng)：金屬氧化物+H2（5）重要氧化還原反應(yīng)：強氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應(yīng)（Cu、C）（注意反應(yīng)條件）；KMnO4、MnO2與HCl反應(yīng)；（6）有機反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz+O213．與水反應(yīng)：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)四、物質(zhì)的檢驗、除雜14．檢驗物質(zhì)的試劑：無機—紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有機—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15．物質(zhì)的檢驗、除雜11種氣體：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214種離子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、9種有機物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)11種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他無機反應(yīng)16．CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl六、原電池、電解池反應(yīng)17．銅—鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅—氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。18．電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。七、物質(zhì)的制備制金屬：電解法—Na、Mg、Al；CO還原法—Fe；鋁熱法—Mn、Cr、V海水提碘：海帶—海帶灰—濾液—通氯氣—萃取—蒸餾—碘。海水提溴（看課本）粗鹽提純：粗鹽—溶解—過量BaCl2—過量Na2CO3—過濾—適量鹽酸—蒸發(fā)結(jié)晶。制膽礬(CuSO4·5H2O)：粗銅粉—O2+稀硫酸—過濾—蒸發(fā)制熱飽和溶液—冷卻結(jié)晶。制綠礬(FeSO4·7H2O)：廢鐵屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃八、鹽類水解19．NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機反應(yīng)類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化20．有機反應(yīng)類型取代反應(yīng)：CH4+Cl2、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應(yīng)加成反應(yīng)：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣消去反應(yīng)：乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱酯化反應(yīng)：醇與酸反應(yīng)生成酯和水加聚反應(yīng)：乙烯聚合、異戊二烯聚合縮聚反應(yīng)：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂氧化反應(yīng)：CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH銀鏡反應(yīng)：乙醛、葡萄糖；有機物燃燒還原反應(yīng)：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、C=O）加氫21．有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→CHCH2－CH2n（2）→→→→→→（3）（4）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉第二部分、常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學式一、顏色1．紅：Fe2O3、Fe(SCN)3、Cu2O、品紅；液溴（深紅棕色）；Fe(OH)3紅褐色[酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅]2．黃：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)；碘水呈褐色[鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃]3．藍：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O；[石蕊遇堿變藍、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍、淀粉遇碘變藍]4．綠：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O；氯氣（黃綠色）CuCl2(aq)藍綠色5．紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液顯紫色]6．黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7．橙：濃溴水；溴的CCl4溶液（橙紅色）8．紅棕：NO2、濃碘水其余物質(zhì)中，多數(shù)在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體二、物質(zhì)的俗名和化學式9．單質(zhì)：水銀：Hg10．氧化物：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）11．酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蟻酸（HCOOH）、[王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）了解即可]12．堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）13．鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO4?5H2O）、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2與CaCl2的混合物]14．有機物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第三部分、選修4化學反應(yīng)原理一、化學反應(yīng)與能量1．催化劑2．焓變、△H的單位，△H的正負號的含義3．反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系4．中和熱的測定[了解即可]5．書寫熱化學反應(yīng)方程式的步驟，6．熱化學方程式的意義7．新能源8．蓋斯定律二、化學反應(yīng)速率和化學平衡9．化學反應(yīng)速率、表達式、單位10．在化學反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比11．如何計算化學反應(yīng)速率定義：，列三項求解（開始、變化、t時候）12．影響化學反應(yīng)速率的因素濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）13．化學反應(yīng)速率的典型曲線14．化學反應(yīng)速率的典型表格2AB+D(B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L－1）隨反應(yīng)時間（min）的變化)時間時間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015．化學反應(yīng)速率的典型實驗鋅與不同濃度硫酸的反應(yīng)過氧化氫分解（催化劑是MnO2、FeCl3、CuSO4）；H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用16．可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)17．化學平衡態(tài)的特征：動、等、定、變18．化學平衡典型實驗：2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe(SCN)319．勒夏特列原理20．影響化學平衡的因素21．化學平衡表達式22．轉(zhuǎn)化率的計算列三項：開始、變化、平衡23．有關(guān)平衡常數(shù)的計算24．化學平衡典型曲線圖化學平衡典型表格01.00.6501.00.65101520253035400.80.40.2c(mol/L)t(min)abcdXY2NO2N2O4(g)t1>850CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)25．化學反應(yīng)進行的方向：（用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進行的方向）三、水溶液的離子平衡26．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)常見弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱堿：NH3·H2O、27．弱電解質(zhì)的電離平衡特征：動、定、變28．電離平衡常數(shù)39．水的電離平衡和水的離子積常數(shù)30．影響水電離平衡的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）31．溶液的pH：pH=—lgc(H+)pH與溶液的酸堿性pH的簡單計算32．中和滴定實驗33．常見水解的鹽：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34．影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等35．鹽類水的應(yīng)用：配制Fe(OH)3膠體；配制FeCl3溶液、用TiCl4制備TiO2鹽類水解中的三個守恒：質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液為例36．難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積常數(shù)37．沉淀轉(zhuǎn)化溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)。AgCl→AgI→Ag2SMg(OH)2→Fe(OH)3CaSO4→CaCO338．原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系39．常見電池的電極反應(yīng)、總反應(yīng)：銅鋅（H2SO4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。40．電解池、電解池的構(gòu)成條件電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系41．常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）42．金屬的電化學腐蝕43．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕電極反應(yīng)鐵銹的主要成分44．金屬防腐蝕的方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法45．有關(guān)原電池、電解池的簡單計算（理清轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與所求物質(zhì)的關(guān)系）第四部分、常見化學考點歸納1．常見氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、HCl、HF、H2S、NH3、CH4、C2H4、CH3Cl、HCHO、記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H42．容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽、三腳架、泥三角3．20個重要的數(shù)據(jù)（1）合成氨的適宜溫度：500℃（2）指示劑的變色范圍甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）酚酞：8～10（無粉紅紅）石蕊：5~8（紅紫藍）（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％發(fā)煙硝酸濃度：98％以上（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170（7）重金屬：密度大于4.5g·cm-3（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25（10）每一周期元素種類第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期（未排滿）（最后一種元素質(zhì)子數(shù)118）（11）非金屬元素種類：共23種（已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族）每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）（12）共價鍵數(shù)：C－4N－3O－2H或X（鹵素）－1（13）正四面體鍵角109°28′P4鍵角60°（14）離子或原子個數(shù)比Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1（15）通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2有機物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2（16）各種烴基種類甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8（17）單烯烴中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，有機化合物中H的質(zhì)量分數(shù)最大為25％（18）C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個五邊形，25個六邊形（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m總/n總M＝22.4×ρ標（20）重要的相對分子質(zhì)量100：Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698：H2SO4H3PO478：Na2O2Al(OH)316：O～CH44．20種有色物質(zhì)黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+5．20種重要物質(zhì)的用途（1）O3：①漂白劑②消毒劑（2）Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥（3）N2：①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑（4）白磷：①制高純度磷酸②制煙幕彈和燃燒彈（5）Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源④NaK合金作原子反應(yīng)堆導熱劑（6）Al：①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等（7）NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品（8）CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料（9）NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉（10）AgI：①感光材料②人工降雨（11）SO2：①漂白劑②殺菌消毒（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料（13）CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度（14）SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導纖維（15）NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料②用于有機合成③制冷劑（16）Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑（果實催熟）（18）甘油：①重要化工原料②護膚（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒（20）乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料6．20種常見物質(zhì)的俗名重晶石－BaSO4明礬－KAl(SO4)2·12H2O藍礬、膽礬－CuSO4·5H20熟石膏－2CaSO4·H2O石膏－CaSO4·2H2O小蘇打－NaHCO3純堿－Na2CO3碳銨—NH4HCO3干冰－CO2水玻璃(泡花堿)－Na2SiO3氯仿－CHCl3甘油－CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸－C6H5OH福馬林林（蟻醛）－HCHO冰醋酸、醋酸－CH3COOH草酸－HOOC—COOH硬脂酸－C17H35COOH軟脂酸－C15H31COOH油酸－C17H33COOH甘氨酸－H2N—CH2COOH△7．20個重要的化學方程式△△(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O△(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O高溫(4)3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O高溫高溫(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高溫高溫點燃高溫(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C高溫點燃高溫MnO2催化劑△電解(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+OMnO2催化劑△電解(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O高溫高壓催化劑(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3高溫高壓催化劑催化劑△(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO催化劑△濃硫酸△濃硫酸△濃硫酸170△(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O△NaOH△(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2NaOH△(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr8．實驗5題I.（1）稱量時，先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。（2）加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。（3）在試管中加藥品時先加固體后加液體。（4）做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。（5）用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。（6）制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度后點燃。（8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。（9）除去氣體中雜質(zhì)時必須先凈化后干燥，而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體。（10）焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，后做下一次實驗。（11）用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。（13）做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體后點燃酒精燈。（14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，后加BaCl2。（15）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。（16）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等1~2分鐘后讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。（17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定。（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。（19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。（20）檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。Ⅱ幾處使用溫度計的實驗：（1）實驗室制乙烯：溫度170℃（2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。（3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。（4）KNO3溶解度的實驗：水銀球插在KNO3溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度更加精確Ⅲ化學儀器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：無“0”刻度。（3）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。Ⅳ棉花團在化學實驗中的用途（1）作反應(yīng)物①纖維素硝化反應(yīng)時所用脫脂棉是反應(yīng)物。②用棉花團包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。（2）作載體①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。②焰色反應(yīng)時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。（3）作阻擋物①阻擋氣體：制NH3或HCl時，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。②阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導管口噴出。③阻擋固體：A.用KMnO4制取O2時，為防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或集所瓶，堵塞導管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?。在干燥管出口?nèi)放一團棉花，以保證粉末不進入后續(xù)導管或儀器ba丙甲Ⅴ檢查氣密性ba丙甲多孔隔板多孔隔板K丁丁乙乙①微熱法：如圖甲。A.把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導管口會有氣泡冒出；C.松開手后，水又會回升到導管b中 ，這樣說明整個裝置氣密性好。②液差法A.啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好B.簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向右管中注入適量水，使右管液面高于左管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。③液封法：如圖丁。關(guān)閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定的高度水柱，證明裝置不漏氣。9．常見的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H11．常見物質(zhì)密度對比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸11．極易溶于水的物質(zhì)氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇12．重要的電極反應(yīng)式陽極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑2Cl-－2e-＝Cl2↑M-xe-＝Mx+陰極：Cu2++2e-＝Cu2H++2e-＝H2↑負極：M-xe-＝Mx+H2－2e-＝2H+H2－2e-+2OH-＝2H2O正極：2H++2e-＝H2↑O2+4e-+2H2O＝4OH-O2+4e-+4H+＝4H2O13．20個重要的離子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O（5）Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2:①少量:2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O,②過量:[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-△（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+△（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(Na[Al(OH)4]、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3[Al(OH)4]--=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑△（9）乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（10）FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-（11）稀硝酸與Fe反應(yīng)：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（12）Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=[Al(OH)4]-；②后續(xù)：3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（17）CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O煅燒催化劑△14．煅燒催化劑△（1）硫酸工業(yè)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4高溫高壓催化劑（氧化還原反應(yīng)）高溫高壓催化劑（2）合成氨工業(yè)：N2+3H22NH3（氧化還原反應(yīng)）設(shè)備合成塔催化劑△（3）硝酸工業(yè)：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3催化劑△電解（氧化還原反應(yīng)）設(shè)備氧化爐吸收塔電解（4）氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極）設(shè)備離子交換膜△（5）侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應(yīng)）（6）硅酸鹽工業(yè)：①水泥原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備－回轉(zhuǎn)窯②玻璃原料－純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設(shè)備－玻璃熔爐③陶瓷（復雜的物理化學變化。非氧化還原反應(yīng)）15．互為官能團異構(gòu)（1）烯烴與環(huán)烷烴（2）炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴（3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚（4）醛與酮（5）酸與酯（6）氨基酸與硝基化合物（羧基可以拆分為醛基與羥基）16．A+酸→水+BA可能為（1）堿（反應(yīng)略）（2）堿性氧化物（反應(yīng)略）△（3）單質(zhì)S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O△（4）酸性氧化物SO2+2H2S＝3S↓+2H2O△（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O△（6）酸HCl+HClO＝Cl2↑+H2OH2S+3H2SO4（濃）4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O（7）醇（反應(yīng)略）17．A+B→C+D+H2O（1）非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO4+Ba(OH)2→②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉淀）③AlCl3+NaOH→④Na[Al(OH)4]+HCl→⑤碳酸鹽+HCl等（2）氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H2SO4（濃）→②單質(zhì)+HNO3→③SO2（或H2S）+HNO3→④Cl2（或S）+NaOH→⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2等）→醇（3）有機反應(yīng)醇△①CH3CHO+Cu(OH)2→②C2H5Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O△18．物質(zhì)A+H2O→氣體（1）A為氣體：①F2→O2②NO2→NO③CO→CO2+H2（2）A為固體單質(zhì)：①Na（K、Ca）+H2O→H2②Fe（或C）+H2O→H2（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2）（3）A為固體化合物：①Na2O2+H2O→O2②CaC2+H2O→C2H2*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3*④Mg3N2+H2O→NH3+Mg(OH)2（4）特殊條件下產(chǎn)生氣體①NaCl+H2O（電解）→H2+Cl2CuSO4+H2O（電解）→O2+X+X19．ABC+X+X（1）非氧化還原反應(yīng)：①AlCl3+NaOH→Al(OH)3Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]（X為NaOH）或Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3Al(OH)3+HCl→AlCl3（X為HCl）②NaOH+CO2→Na2CO3Na2CO3+CO2→NaHCO3(X為CO2)（B為其他碳酸鹽亦可）或CO2+NaOH→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3（X為NaOH）③AgNO3+NH3·H2O→AgOHAgOH+NH3·H2O→Ag(NH3)2+（A為鋅銅等鹽亦可）（相反過程同①）（2）氧化還原反應(yīng)①Na+O2→Na2ONa2O+O2→Na2O2②S（或H2S）+O2→SO2SO2+O2→SO3③N2（或NH3）+O2→NONO+O2→NO2④C+O2→COCO+O2→CO2（以上X為O2）④P+Cl2→PCl3PCl3+Cl2→PCl5（X為Cl2）⑥C+H2O→COCO+H2O→CO2（X為H2O）⑦Cl2+Fe→FeCl3FeCl3+Fe→FeCl2（X為Fe）⑧FeCl3+Zn→FeCl2FeCl2+Zn→Fe（X為Zn）⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHOCH3CHO+O2→CH3COOH（X為O2，B為其他醛亦可）⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeOFeO+CO→Fe（X為CO）或CuO+H2→Cu2OCu2O+H2→Cu第五部分、化學實驗一、常用儀器的使用l．能加熱的儀器（l）試管用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。（2）燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：①加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。②溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質(zhì)。使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋＂谝后w加入量不要超過燒瓶容積的1/2。（4）蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷；②盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。（5）坩堝主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱；②取、放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。（6）酒精燈化學實驗時常用的加熱熱源。使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/3。③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。2．分離物質(zhì)的儀器（1）漏斗分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時加液。也用于萃取分離。（2）洗氣瓶中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。3．計量儀器（l）托盤天平用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時確定物質(zhì)質(zhì)量的標準。使用注意事項：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。⑤稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒用來量度液體體積，精確度不高（10mL量筒只能精確到0.1mL）。使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。③用量筒液體倒入其它容器后，不能用水將量筒內(nèi)壁上液體洗滌合并，因這部分液體在設(shè)計量筒時已將其排除在外了，若用水將量筒內(nèi)壁上液體洗滌合并，則會使量出的液體偏多。（3）容量瓶用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。使用注意事項：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20（4）滴定管用于準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。使用前都要檢查是否漏水。②25mL、50mL滴定管的估計讀數(shù)為±0.01mL。③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。④調(diào)整液面時，應(yīng)使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點保持水平。⑤裝入溶液后要排除尖嘴部分的氣泡，對于酸式滴定管，通?？焖俅蜷_活塞，使溶液快速流出將氣泡帶出；對于堿式滴定管，可將橡膠管向上彎曲成“”形，再輕輕擠捏玻璃球，使溶液流下趕走氣泡。（5）量氣裝置可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。二、藥品的取用和保存實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l~2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。1．固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。2．液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽應(yīng)對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。3．幾種特殊試劑的存放（1）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。（2）白磷著火點低（40℃（3）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。（4）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。（5）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（6）氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。4．不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)（1）由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na[Al(OH)4]溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；（2）由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、NaOH固體、生石灰；（3）由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。（4）由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。三、水溶液的配制l．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量筒量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量筒量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。定容：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻，然后繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。四、化學實驗制備、檢驗歸納裝置順序：氣體發(fā)生裝置→凈化→干燥→實驗(收集)裝置→尾氣吸收（或防止某氣體進入）（一）制氣原理：應(yīng)熟練掌握制氣的化學方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的狀態(tài)（固體或液體）及反應(yīng)條件（加熱或常溫）。1．教科書上原理的考查（1）O2——KClO3與MnO2混合加熱（2）H2——Zn與稀硫酸或鹽酸（3）Cl2——MnO2與濃鹽酸共熱（4）HCl——NaCl固體與濃硫酸共熱（5）H2S——FeS固體與稀H2SO4或稀HCl（6）NH3——Ca(OH)2固體與NH4Cl共熱（7）SO2——Na2SO3固體與濃硫酸（8）NO——Cu與稀HNO3（9）NO2——Cu與濃HNO3（10）CO2——石灰石或大理石與鹽酸（11）CH2＝CH2——乙醇、濃硫酸1702．高考則出現(xiàn)制氣的替代方法（1）O2：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2H2O2＝2H2O＋O2↑（MnO2作催化劑）；O2一般不用Na2O2和CO2反應(yīng)制取，因其反應(yīng)速率太快。（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（不需加熱）2NaCl(固)＋3H2SO4(濃)＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O（3）HCl：濃HCl與濃硫酸混合（4）NH3：濃氨水與NaOH固體或CaO或堿石灰混合（5）SO2：Cu與濃硫酸共熱Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制SO2不能用C與濃硫酸，因產(chǎn)生的氣體為CO2和SO2的混合氣。3．氣體發(fā)生裝置：固＋固、加熱固(液)＋液、不加熱塊狀固體＋液體固(液)＋液、加熱液＋液、定溫加熱O2CH4NH3H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2H2、CO2、H2SCl2、HCl、NO、COC2H4（二）氣體的凈化、干燥：→→1．氣體的凈化與干燥裝置氣體的凈化常用洗氣瓶(盛溶液)、干燥管(固體)。如圖所示。2．氣體的凈化選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體、雜質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。氣體中雜質(zhì)氣體除去方法：（1）吸收法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCl、NH3）——水②難溶于水的氣體（酸性氣體）——堿性物質(zhì)（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰）③難溶于水的氣體（堿性氣體NH3）——酸性物質(zhì)（濃硫酸、五氧化二磷）④難溶于水的氣體（H2S）——CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液⑤SO2（SO3）——濃硫酸⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水⑦Cl2（HCl）——飽和NaCl溶液（HCl易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）⑧根據(jù)氧化還原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液（2）轉(zhuǎn)化法：①CO2（HCl、SO2）——飽和的NaHCO3溶液（反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，降低了溶解）②SO2（HCl、SO3）——飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——飽和NaHS溶液④CO2（CO）——通過灼熱的CuO⑤NO（NO2）——水⑥O2——灼熱的銅網(wǎng)吸收注意：CO2（CO）不能用點燃轉(zhuǎn)化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉(zhuǎn)化3．氣體干燥劑常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。4．氣體凈化與干燥注意事項一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。（三）氣體的收集1．排水集氣法：①難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學反應(yīng)的氣體，都可用排水集氣法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH等。②用排特殊溶液集氣法收集某些溶于水的氣體。如：排飽和NaCl溶液收集氯氣；排飽和NaHCO3溶液收集CO2等。用排液集氣法收集氣體時，導管口只能伸入集氣瓶內(nèi)少許。如圖2．排空氣集氣法：不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且其密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣集氣法收集。空氣的平均式量是29，式量大于29的氣體如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S氣體可用瓶口向上的排空氣法收集。如圖如式量小于29的氣體，如H2、NH3、CH4可用瓶口向下的排空氣取氣法收集。用排空氣法收集氣體時，導管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為減少空氣向瓶內(nèi)擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。如用試管收集時，可在試管口輕輕塞上一小團疏松的棉花。3．量氣裝置：對難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，往往借助其排出水的體積，用量筒或滴定管測定，從而確定氣體的體積，裝置如下：（四）尾氣的吸收處理：1．燃燒法：如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。如圖2．堿液反應(yīng)法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。3．水溶解法：如HCl、NH3等。（需要防止倒吸）（五）實驗操作順序一般包括下列幾部分：儀器連接→查氣密性→裝藥品→先通氣體排出裝置中空氣→開始反應(yīng)→防倒吸、防氧化措施→儀器拆卸等。1．儀器連接：①裝配儀器時：從下向上，從左往右②在連接導管時：a對制氣裝置、洗氣瓶的進氣管應(yīng)“長進短出”；b干燥管應(yīng)大口方向進氣，小口出氣c量氣裝置的導管應(yīng)“短進長出”；d有易揮發(fā)液體反應(yīng)或生成時，要設(shè)計冷凝回流裝置。③凈化裝置的連接：則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。2．檢查氣密性：①水壓法：對于啟普發(fā)生器的氣密性檢驗，應(yīng)將導氣管活塞關(guān)閉。然后向球形漏斗中注滿水，放置一段時間，若水面不下降，說明啟普發(fā)生器不漏氣。②加熱法：把導管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內(nèi)的空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣則從導管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會，水沿導管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。3、裝藥品：先固后液4、先通氣體排出裝置中空氣：空氣的氧氣、二氧化碳或水蒸氣對實驗產(chǎn)生影響或發(fā)生爆炸危險。5、防倒吸、防氧化措施：有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。例如：氫氣還原氧化銅實驗中“先通氫后點燈，先熄燈后停氫”。6、儀器拆卸的一般過程：“從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。”7、可燃性氣體純度的檢驗（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）用排水法收集可燃性氣體于試管中，用手指堵住試管口靠近酒精燈火焰,若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（如圖所示）（六）物質(zhì)的檢驗：物質(zhì)的檢驗包括：鑒別、鑒定、推斷。鑒別：指將不同物質(zhì)區(qū)別開。只要抓住此種物質(zhì)與眾不同之處即可。鑒定：必須要檢出該物質(zhì)的各個成分。如鑒定某無色晶體為K2SO4，即要檢出其中含K＋、SO42－，同時又要排除是NaHSO4；鑒定某無色晶體為NH4Cl，則既要檢出NH4＋，又要檢出Cl－。推斷：指據(jù)已知的實驗及現(xiàn)象，通過分析，判斷被檢物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。1．常見氣體的檢驗：氣體檢驗方法化學方程式注意事項1氫氣純凈氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，不純氫氣點燃有爆鳴聲，燃燒產(chǎn)生水，不產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。2H2＋O22H2O產(chǎn)生水的氣體不一定是氫氣，還有氣態(tài)烴2氧氣使帶火星的木條或木炭復燃C＋O2CO23氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{2KI＋Cl2＝2KCl＋I2單質(zhì)碘與淀粉作用顯藍色使?jié)駶橩I—淀粉試紙變藍色的不一定是Cl24HCl①使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅在潮濕空氣中形成白霧能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體以及與氨氣相遇產(chǎn)生白煙的氣體不一定是HCl②用蘸濃氨水的玻璃棒靠近，冒白煙NH3＋HCl＝NH4Cl③將氣體通入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓5SO2通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱顏色復現(xiàn)；氣體有刺激性氣味SO2的漂白性Cl2通入品紅褪色，加熱顏色不復現(xiàn)6NH3①使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，有刺鼻氣味NH3＋H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－②用蘸濃鹽酸的玻棒靠近，冒白煙NH3＋HCl＝NH4Cl7NO無色氣體，接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色2NO＋O2＝2NO28NO2紅棕色氣體，溶于水褪色；且能使石蕊試液變紅。3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO溴蒸氣溶于水不褪色，加AgNO3則有淡黃色沉淀9CO①可燃，燃燒后只生成CO2，使澄清石灰水變渾濁2CO＋O22CO2注意與其他可燃氣體的區(qū)別，氫氣也能還原氧化銅，生成水②通過灼熱的氧化銅，能還原出銅，并生成CO2CO＋CuO＝CO2＋Cu10CO2①使澄清石灰水變渾濁，無色無味CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OSO2也能使石灰水變渾濁，但SO2具有還原性②能使燃著的木條熄滅11C2H4①通入溴水，溴水褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br能使溴水或酸性KMnO4褪色的還有乙炔等②通入酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯被氧化2．常用陽離子的檢驗方法：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式1H＋酸堿指示劑(石蕊試液、甲基橙試液)紫色石蕊試液變紅色橙色甲基橙試液變紅2K＋鉑絲蘸其溶液，在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)3Na＋方法同上火焰呈黃色4Ca2＋方法同上火焰呈磚紅色5Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，過量不溶解Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓6Ba2＋H2SO4或硫酸鹽，稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓7Al3＋NaOH溶液(逐滴加入，邊加邊振蕩)加適量NaOH溶液有白色沉淀，加過量NaOH則沉淀溶解。Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－8NH4＋加入濃NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙加濃NaOH，加熱產(chǎn)生刺激性氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O9Fe2＋淡綠色=1\*GB3①NaOH溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3=2\*GB3②先加KSCN溶液，然后加入氯水加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入氯水則變紅色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)310Fe3＋黃色=1\*GB3①KSCN溶液溶液變血紅色Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3=2\*GB3②NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓=3\*GB3③苯酚溶液生成紫色溶液11Cu2＋藍色氫氧化鈉溶液生成藍色絮狀沉淀，加熱變成黑色Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2＝CuO＋H2O12Ag＋鹽酸或氯化物溶液稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Ag＋＋Cl－＝AgCl↓3．常用陰離子的檢驗方法：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式1Cl－AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag＋＋Cl－＝AgCl↓2Br－AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag＋＋Br－＝AgBr↓3I－=1\*GB3①AgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag＋＋I－＝AgI↓=2\*GB3②滴入淀粉溶液后，加入氯水淀粉溶液變藍色Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2I2遇淀粉溶液變藍色4SO42－鹽酸、氯化鋇溶液先加入鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀先加入鹽酸排除Ag＋、SO32－、CO32－等離子的干擾；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓5SO32－=1\*GB3①氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀，加鹽酸放出刺激性氣味氣體Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O=2\*GB3②鹽酸、品紅溶液加入鹽酸，生成氣體通入品紅溶液褪色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O6S2－=1\*GB3①加入CuSO4溶液、鹽酸生成黑色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解S2－＋Cu2＋＝CuS↓=2\*GB3②鹽酸、濕潤的醋酸鉛試紙產(chǎn)生氣體，使?jié)駶櫟脑嚰堊兒赟2－＋2H＋＝H2S↑7NO3－溶液加熱濃縮，加入濃硫酸和銅片，加熱有紅棕色的氣體產(chǎn)生（待檢物應(yīng)是濃溶液或固體）Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O8CO32－=1\*GB3①氯化鋇溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸產(chǎn)生無色無味氣體Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O=2\*GB3②鹽酸、澄清石灰水加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O9HCO3－=1\*GB3①氯化鋇溶液不生成沉淀=2\*GB3②稀鹽酸、石灰水產(chǎn)生無色無味氣體，使澄清石灰水變渾濁HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O10SiO32－稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，過量鹽酸沉淀不溶解SiO32－＋2H＋＋H2O＝H4SiO4↓11[Al(OH)4]－稀鹽酸加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量鹽酸則沉淀溶解[Al(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O12OH－酚酞試液、紫色石蕊試液、橙色甲基橙酚酞試液變紅、石蕊試液變藍色、甲基橙變黃五、物質(zhì)的分離和提純常用方法：（1）物理方法：過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣。（2）化學方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法總結(jié)：實驗中水的妙用一、水封：在中學化學實驗中，白磷、液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。二、水?。悍尤渲闹苽洹⒗w維素的水解需用沸水??；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。三、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有O2，N：，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。四、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)。五、物質(zhì)鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇、溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。六、查漏：氣體發(fā)生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。第六部分、考試指導（一）基本策略先易后難；較易題必須閱讀兩遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標記。第二卷一般是有機題和選做題較容易，可先做；實驗及無機題較難要后做。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。填空及簡答題不要留空，不會做也要碰運氣填滿。若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下?！鶎忣}答題注意：1．注意題中的加點字、黑體字及括號內(nèi)容（可能是提示、解釋、說明或補充、答題指令等），圖表題審讀（坐標軸、單位、最小間隔、曲線點線面、拐點與走趨等；表題變量與自變量，數(shù)值變化與不變化規(guī)律等）。2．注意選擇題要求是選擇“正確的”還是“不正確的”或者“錯誤的”。3．排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。4．注意題干中的限制條件。如“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”、“顏色”等。5．注意規(guī)范使用化學用語：“名稱”、元素符號、化學式、電子式、原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、離子方程式、化學方程式、熱化學方程式等。特別是要求寫“離子方程式”一定不要誤寫成“化學方程式”。書寫化學方程式時，分清是“＝”還是“”，如一種鹽水解方程式一定用“”不能用“==”，其產(chǎn)物也不能標“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能用“==”。所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。6．注意區(qū)分“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”。22.4L/mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水7．mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學計量數(shù)。8．有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫單位。用ΔH—TΔS判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，注意ΔH的常用單位是kJ?mol-1,ΔS的常用單位是J?mol-1?K-19．計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。10．求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。11．描述實驗現(xiàn)象要全面。檢驗物質(zhì)要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡便。例：檢驗還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl2等（外加SCN-）；12．表示物質(zhì)的量濃度如c(Cl-)不能寫為Cl-；氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。（標況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……）；表示離子電荷與元素化合價混為一談；求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。13．注意區(qū)分原電池的正負極，電解池（電鍍池）的陰陽極，電極反應(yīng)式不要寫反了。書寫電極反應(yīng)式時注意考慮電解質(zhì)溶液。14．兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。15．化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。16．推斷題。請注意根據(jù)題意，無機物、有機物均應(yīng)考慮（全面，綜合）。17．看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。18．回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。如NH4+的檢驗：取少量試樣放入試管然后加入NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則含NH4+。(選擇試劑---操作---現(xiàn)象---結(jié)論)。另外，量器書寫時規(guī)格要注明，滴定管書寫時要注明酸、堿式；19．配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。20．有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強調(diào)：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。另外，有機分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環(huán)。21．酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。22．化學用語中文名稱不能寫錯別字。如，“酯化”不能寫成“脂化”，“羧基”不能寫成“酸基”。23．幾個容易忽視的概念：中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”；物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當作溶液的體積；同系物：“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團并且數(shù)量相等”；也要注意：它們就不屬于同系物；24．牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應(yīng)式時還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮；25．解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理?；瘜W考題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認為前面的難，后面的更難！有難