浙江省杭州地區(qū)（含周邊）重點中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（原卷版）

學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)含周邊重點中學(xué)高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷滿分分，考試時間分鐘；答題時，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填寫相應(yīng)數(shù)字；所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中，含有共價鍵離子化合物是A.KClB.NaOHC.HOD.CH42.下列化學(xué)用語表述正確的是A.質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾核素：B.溶液中的水合離子：、C.用精密試紙測得次氯酸鈉溶液的為10.4D.的電子式：3.不斷進步的材料逐漸構(gòu)筑了我們現(xiàn)代社會的文明。下列說法不正確的是A.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍B.硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料C.以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化D.碳納米管比表面積大，強度高電學(xué)性能好，可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等4.下列溶液中，能大量共存的離子組是A.含有的溶液中：、、、第1頁/共12頁B.濃氨水中：、、、C.在透明的溶液中：、、、D.溶有SO2氣體的溶液中：、、、5.為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1L1mol/L溶液中數(shù)目為個B.30gNO和16g混合后，氣體分子數(shù)小于個C.0.01mol/L()，數(shù)目為個D.1L和NaOH混合液中，水電離氫離子數(shù)目為個，此時溶液可能呈酸性6.下列說法正確的是A.將金屬鈉與硫粉在玻璃研缽中使勁研磨混勻，加熱后才能劇烈反應(yīng)并伴有濃煙B.滴定實驗中，一般將待測液置于錐形瓶中，待測液也可放在滴定管中滴定C.區(qū)分溶液和膠體兩瓶試劑，最佳方法是通過丁達爾效應(yīng)D.用pH計測定同溫度同濃度的溶液和NaCN溶液的pH，可比較、HCN的酸性強弱7.為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，其中元素a的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于的核電荷數(shù)是b的2倍，能化合生成淡黃色的固體。下列有關(guān)判斷不正確的是A.核電荷數(shù)大?。築.a與b形成的化合物之間存在氫鍵C.b能分別與形成具有漂白性的物質(zhì)D.c與a形成化合物分子中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.下列說法正確的是A.煤干餾的產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤油、焦炭等B.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時呈黃色，可用于蛋白質(zhì)的檢驗C.油脂可用于生產(chǎn)甘油是與其含有的碳碳雙鍵有關(guān)D.1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCHCHOH和2molCO29.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.實驗室制氯氣：第2頁/共12頁B.堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：C.用飽和溶液預(yù)處理水垢中的D.加熱藍色的溶液，溶液變黃綠色：10.氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法正確的是A.整個過程中，鐵粉作為負極電極反應(yīng)式均為：B.時，只發(fā)生析氫腐蝕，正極電極反應(yīng)式為：C.時，正極電極反應(yīng)式：和D.將均勻覆蓋鐵粉和碳粉的濾紙更換為只均勻覆蓋純鐵粉的濾紙，壓強隨時間變化的曲線走勢與原圖相同金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：第3頁/共12頁下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是A.反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的生成B.加入催化劑使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低C.和的總鍵能大于和的總鍵能D.中間體中間體3的過程是決定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟12.在某一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：時，分別只改變某一條件，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的曲線關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.時刻，改變的條件可能是適當(dāng)降低溫度B.時刻，可能增大了反應(yīng)物活化分子百分數(shù)C.時刻，改變的條件是加入催化劑或加壓D.的體積分數(shù)最高的時間段是13.的絕熱恒容容器和恒溫恒容容器中充入和變化曲線如圖所示。下列說法正確的是第4頁/共12頁A.容器為絕熱容器B.平衡常數(shù)：C.正反應(yīng)速率：D.容器中平衡時，的轉(zhuǎn)化率為14.時，某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中通入至；實驗Ⅱ：在溶液中加入固體，充分反應(yīng)。[已知：，的電離常數(shù)、。混合后溶液體積變化忽略不計]。下列說法不正確的是A.溶液中離子濃度大小為：B.實驗I結(jié)束后，溶液中C.實驗Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù)：D.實驗Ⅱ中，改用飽和溶液，的平衡轉(zhuǎn)化率減小15.臭氧氧化法處理含氰廢水的工藝原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ⅰ階段中1molNaCN被氧化需消耗1molO3B.I階段產(chǎn)生的NaCNO在Ⅱ階段作為氧化劑參加反應(yīng)第5頁/共12頁C.Ⅱ階段反應(yīng)為2NaCNO+HO+3O=2NaHCO+N2+3O2D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCN+HO+5O=2NaHCO+N2+5O216.室溫下，下列探究方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項探究方案實驗?zāi)康挠貌煌瑵舛?、等體積的溶液分別與相同濃度相A探究濃度對反應(yīng)速率的影響同體積的溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象證明銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液向銅與濃硝酸反應(yīng)后的溶液中加水，觀察溶液顏色變B呈現(xiàn)綠色的原因是銅離子濃化度大向溶液中滴加2滴證明在相同溫度下2滴C溶液，又生成紅褐色沉淀分別向等濃度的和溶液中滴加足量的D證明的金屬性大于淀，沉淀后消失A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共分)17.結(jié)合元素周期表回答下列問題：（1）請在圖中用實線畫出元素周期表的邊界。（2）的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(用離子符號表示)。第6頁/共12頁（3）下列事實能說明E元素的非金屬性比K強的是_______(填標(biāo)號)。A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.含氧酸的酸性：C.簡單陰離子的還原性：D.單質(zhì)的熔點：（4）分別由四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體的離子方程式是_______。（5）由三種元素可組成摩爾質(zhì)量的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_______。18.工業(yè)上以原料氣(及少量的混合氣)AB和。請回答：（1）寫出氧化爐中生成的反應(yīng)方程式_______。（2）關(guān)于該流程中的下列說法正確的是_______。A.原料A可以是空氣B.尾氣中，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收C.固體與濃硫酸共熱，可產(chǎn)生紅棕色氣體D.合成塔中，常將氨及時液化分離出去以加快正反應(yīng)速率，提高和的轉(zhuǎn)化率（3）設(shè)計實驗驗證無色晶體中的陰離子_______。寫出實驗過程中涉及的主要的離子反應(yīng)方程式_______。（4B和制備溶液浸取菱鎂礦的煅燒粉(含)，不斷加熱蒸出氨氣，以獲得較高濃度的溶液，其原理是_______。19.回答下列問題：第7頁/共12頁（1）乙烯、乙炔可以催化加氫轉(zhuǎn)化為乙烷：I．Ⅱ．已知：計算方法也遵循蓋斯定律，可類比計算方法計算：_______，該反應(yīng)自發(fā)的條件是_______，時該反應(yīng)，但常溫下乙炔與氫氣混合并未觀察到反應(yīng)發(fā)生，可能的原因是_______。（2）一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，計算該反應(yīng)_______。（3）與水反應(yīng)可以制備乙炔：可知時以下數(shù)據(jù)：(已知)：物質(zhì)4.76253615.616忽略體積變化的影響，下列措施中適用于制備乙炔且可以減緩反應(yīng)速率的是_______。A.降低體系壓強B.改用與反應(yīng)C.加入少量D.改用與反應(yīng)（4）某課題組研究乙烷和乙烯混合氣分離。常溫常壓下，將和等體積混合，以一定流速通過某吸附劑，測得兩種氣體出口濃度與進口濃度之比隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是_______。第8頁/共12頁A.該吸附劑有效工作時間約后需要更換新的吸附劑B.對應(yīng)的時間段內(nèi)，吸附的逐漸被替代C.吸附劑吸附的平衡常數(shù)相對吸附的平衡常數(shù)更大D.a點時，乙烷吸附速率與脫附速率相等20.疊氮化鈉程：已知：①受熱易分解；②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：物質(zhì)沸點溶解性78.3與水互溶水合肼與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亞硝酸乙酯17難溶于水，可溶于乙醇、乙醚300易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：圖1（1）步驟②制備的裝置如圖1所示，圖中儀器a的作用是冷凝回流，其回流的主要物質(zhì)是_______。（2）寫出步驟②中生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）下列說法不正確的是_______。第9頁/共12頁A.反應(yīng)①需控制適宜溫度，溫度過高和過低都不利于該反應(yīng)進行B.步驟②反應(yīng)時，應(yīng)先打開，關(guān)閉，充分反應(yīng)后，關(guān)閉，再打開，蒸餾分離出乙醇C.已知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，且溫度在左右反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高，可采取的措施是冷水浴或緩慢通入氣體D.步驟④過濾得到晶體后，可用蒸餾水洗滌晶體（4）已知：與反應(yīng)靈敏，可以生成紅色配合物，該紅色配合物的吸光度與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖2所示，可利用該“吸光度”曲線確定樣品溶液中的，從而確定樣品溶液中。實驗步驟如下：從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“_______”上填寫一件]i．配制待測溶液打開玻璃塞，加入適量蒸餾水，蓋緊玻璃塞，倒立后正立→（_______稱取樣品置于燒杯中，加入適量蒸餾水充分溶解→（）→將溶液轉(zhuǎn)移到_______正確的順序為：_______儀器：a．容量瓶：b．容量瓶：c．量筒；d．分析天平；e．托盤天平操作：f．輕輕搖動，使溶液混合均勻g．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，并轉(zhuǎn)移洗滌液h．加水后定容i．將玻璃塞旋轉(zhuǎn)，倒立后正立j．蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻k．待冷卻至室溫ii．測定待測溶液與形成的紅色配合物的吸光度第10頁/共12頁（5）取待測溶液，加入足量的溶液，搖勻后測得吸光度為0.6，則樣品的質(zhì)量分數(shù)為_______(用百分數(shù)表示，答案精確到小數(shù)點后1位)。21.醋酸是日常生活中常見的酸，也是一種重要的溶劑。（1三點溶液中，由大到小為_______。（2）提出：溶劑在液態(tài)下能自發(fā)發(fā)生電離，產(chǎn)生溶劑陽離子與溶劑陰離子的現(xiàn)象，稱為自耦電離，如液態(tài)水的自耦電離方程式為：。在冰醋酸中也存在類似的自耦電離。①試寫出冰醋酸自耦電離的方程式_______；②高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大，但在冰醋酸做溶劑時卻能區(qū)分強弱。表中是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸如將純硝酸和純硫酸混合，可以得到硝基正離子，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。若保持溫度不變，將少量溶于冰醋酸中