天一大聯(lián)考·天一小高考2024-2025學(xué)年（下）高三第四次考試化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前天一小高考2024—2025學(xué)年(下)高三第四次考試考生注意:1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上,并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Ca40一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“挖掘文物價(jià)值,講好中國(guó)故事”。下列有關(guān)文物的敘述錯(cuò)誤的是A.木簡(jiǎn)的主要成分為纖維素B.從黏土到陶馬只需發(fā)生物理變化C.古代冶煉銅的方法有熱還原法D.青銅鳥上銅綠的主要成分CU2(OH)2CO3屬于純凈物2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.CaCC.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.ppσ鍵的形成:3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A.振蕩萃取B.過濾不溶物C.蒸餾時(shí)接收餾分D.轉(zhuǎn)移溶液4.鈴蘭醛因?qū)ζつw的刺激性較小,常用作肥皂、洗滌劑的香料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)鈴蘭醛的說法錯(cuò)誤的是A.與苯乙醛互為同系物B.可以發(fā)生還原反應(yīng)C.分子中有1個(gè)手性碳原子D.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)5.某試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,其組成元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。下列敘述正確的是=Z=W—Y—W|XA.第一電離能:W>Z>YB.X元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)C.最簡(jiǎn)單氫化物的還原性:Y>W>XD.該試劑分子中Y原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是5(部分反應(yīng)的條件略,已知b的焰色呈黃色)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a中含有離子鍵和非極性鍵B.c的水溶液能導(dǎo)電,但c不一定是電解質(zhì)C.c在一定條件下能直接轉(zhuǎn)化為dD.d一定可用向上排空氣法收集7.下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鐵溶液中加入少量銅粉:2Fe3++3CU===2Fe+3CU2+B.將Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2OC.雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4—+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2OD.NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生:[Al(OH)4]—+HCO3—===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O8.某新型催化劑在氨氧化方面展示了顯著的催化性能,特別是在低溫條件下表現(xiàn)出優(yōu)異的活性和穩(wěn)定性,該催化劑中的陽離子在反應(yīng)中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列敘述錯(cuò)誤的是化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))A.當(dāng)NH3成為配體后,H—N—H鍵的鍵角增大B.配體CH3CN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5:2C.[LFeⅡ(NH3)2]2+中存在配位鍵、σ鍵、π鍵和氫鍵↑↓↑↑↑↑↑↓↑↑↑↑轉(zhuǎn)化為時(shí)時(shí),吸收能量↑↑↑↑↑9.(g)與HBr(g)發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示。已知:甲、乙為2個(gè)相同的恒容恒溫容器,經(jīng)歷相同時(shí)間后,所得產(chǎn)物的比例如表所示:容器投料反應(yīng)溫度n(a)/n(b)甲相同7/4乙相同3/8下列敘述錯(cuò)誤的是A.相同條件下,b比a穩(wěn)定B.與80℃相比,40℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率更大C.選擇合適的催化劑可能降低n(a)/n(b)的值D.甲、乙容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)10.某研究團(tuán)隊(duì)認(rèn)為:硝基苯在鈷基雙位催化劑(CO-NPs)的作用下,轉(zhuǎn)化為苯胺的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中的還原劑是NH3.BH3B.該反應(yīng)過程涉及配位鍵的形成C.若用同位素標(biāo)記的ND3.BH3代替NH3.BH3,則得到\/—NHD==/CO-NPs—=11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A探究非金屬性:碳大于硅2CO3溶液中滴加濃鹽酸,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中,有白色沉淀產(chǎn)生B比較Ksp(AgI)、K將等物質(zhì)的量的AgCl、AgI分別投入等體積飽和氨水中,AgCl能溶解而AgI不溶解C驗(yàn)證氯氣與水的反應(yīng)存在限度取兩份等量新制氯水于試管中,分別滴加一定濃度的AgNO3溶液和淀粉KI溶液,前者有白色沉淀產(chǎn)生,后者溶液變藍(lán)色D是否含有SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生=NH=//12.近日,浙江大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)以環(huán)糊精為核心引發(fā)劑、以NN為催化劑,利用氨基酸-N-羧酸酐(NCA)設(shè)計(jì)合成了一系列具有“水母型”立體結(jié)構(gòu)的高分子多肽,示例之一如下(方程式未配平):下列敘述正確的是B.1mOlLY-NCA最多能消耗2mOlNaOHC.gCD-PLY具有可降解性D.方框內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是HCHO化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))13.以雙金屬團(tuán)簇催化劑cu-Ni電催化硝酸還原反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(*為催化劑表面吸附的微粒):下列說法錯(cuò)誤的是A.X電極連接電源的正極B.電極上生成NH3的過程中存在反應(yīng)*NOH+*H===*N+H2Oc.電解一段時(shí)間后,溶液中[n(HclO)+n(clO-)]增大D.生成1molN2,理論上電路中轉(zhuǎn)移6mol電子14.常溫下,Ka1(H2cO3)=10-6.37、Ka2(H2cO3)=10-10.25。過量cacO3固體溶于水的PH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.KSP(cacO3)的數(shù)量級(jí)為10-7B.a點(diǎn)溶液中C(cOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-).C(ca2+)<KSP(cacO3)c.b點(diǎn)溶液中C(ca2+)>C(HcO3-)>C(cOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-)D.0.1mol.L-1Na2cO3溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HcO3-)+2C(H2cO3)15.(14分)一種從氯化鉛渣(含pbcl2、cucl2和Agcl等)中回收銅與鉛、銀的工藝流程如圖所示:已知:Ag+(aq)+2S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-(aq)∈蘭[Ag(S2O3)2]3-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K穩(wěn)=3×1013,K(Agcl)=1.8×10-10;pbcl2微溶于水?；卮鹣铝袉栴}:(1)將氯化鉛渣粉碎后溶解在一定濃度的試劑a中,若要提高“浸取1”工序的浸取率,還能采用的方法有(列舉兩條);試劑a最好是(填標(biāo)號(hào))。B.Hcl與Na2SO4的混合溶液c.H2SO4與Nacl的混合溶液(2)“浸取2”工序的反應(yīng)原理為Agcl+2S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-∈蘭[Ag(S2O3)2]3-+cl-。①通過計(jì)算說明該反應(yīng)可以發(fā)生的理由是。2O3在醫(yī)療上可作氰化物的解毒劑,解毒原理為S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+cN-===ScN-+SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-。ScN-的空間結(jié)構(gòu)為。(3)濾液3可返回“浸取2”工序循環(huán)使用。①堿性條件下,HcHO被氧化為cOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-并析出銀的反應(yīng)的離子方程式為 。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),循環(huán)多次后銀的浸出率降低,可能的原因是 (填一條)。(4)若在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“濾液1…→粗銅”工序,除采用電解法,還可以采用的方法是 (簡(jiǎn)述必需的試劑和操作過程)。16.(14分)粗硒中常含有cu、pb雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室模擬“共沉淀”法提純粗硒的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:注:含硝酸90%~97.5%的濃硝酸稱為發(fā)煙硝酸,發(fā)煙硝酸有毒,在空氣中猛烈“發(fā)煙”并吸收水分;實(shí)驗(yàn)條件下,Al3+完全沉淀時(shí)的PH為4.7?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列圖標(biāo)與本實(shí)驗(yàn)無關(guān)的是(填標(biāo)號(hào))。(2)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“溶解”步驟?；瘜W(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))①組裝好儀器,檢查裝置氣密性的操作為。②溶解過程中se轉(zhuǎn)化為H2seO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;使用“浴槽”可控制反應(yīng)溫度不高于25℃,這樣做的主要目的是。③待三頸燒瓶中的固體完全溶解后,將反應(yīng)混合物冷卻到室溫,通入N2一段時(shí)間后,再將反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)入“共沉淀”裝置,該步驟中通入N2的目的是。(3)“共沉淀”步驟中,硫酸鋁溶液的作用可能是(填一條,下同);若投入的硫化鈉溶液相對(duì)偏多,可能導(dǎo)致的后果是。(15分)醋酸鈣晶體[(CH3COO)2Ca.2H2O]可用作食品穩(wěn)定劑、鰲合劑、抑霉劑。醋酸鈣晶體受熱時(shí)隨溫度的升高會(huì)依次發(fā)生下列反應(yīng)。反應(yīng)備注i(CH3COO)2Ca.2H2O(s)===(CH3COO)2Ca(s)+2H2O(g)i(CH3COO)2Ca(s)===CaCO3(s)+CH3COCH3(g)迸CH3COCH3(g)∈蘭O=C=CH2(g)+CH4(g)反應(yīng)Ⅳ的ΔH<0ⅣO=C=CH2(g)+H2O(g)∈蘭CH3COOH(g)v3(s)∈蘭CaO(s)+CO2(g)Ⅵ3CO(g)+CH4(g)∈蘭4CO(g)+2H2O(g)回答下列問題:(1)醋酸鈣晶體的制備:將精制的粉狀碳酸鈣加入水中,攪拌成懸浮液,分次加入少量冰醋酸,經(jīng)一系列操作可獲得醋酸鈣晶體。冰醋酸晶體中不存在的作用力是(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.π鍵(2)已知C—H鍵和C—C鍵的鍵能分別為412KJ.mol-1、348KJ.mol-1,以及反應(yīng)迸:CH3COCH3(g)∈蘭O=C=CH2(g)+CH4(g)ΔH=+84KJ.mol-1,則C=C鍵的鍵(4)向恒壓密閉容器中加入1mol(CH3COO)2Ca.2H2O,逐漸升溫至550℃,并穩(wěn)定在550℃(假設(shè)500~600℃條件下,該容器中只發(fā)生反應(yīng)迸)。①若繼續(xù)升溫至600℃并達(dá)到平衡狀態(tài),則CH3COCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率②維持550℃不變,若向恒壓密閉容器中通入適量的Ar,則CH3COCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)(5)已知某溫度時(shí),反應(yīng)CaCO3(s)∈蘭CaO(s)+CO2(g)的Kp=p1Kpa,該溫度下,向恒容密閉容器中加入過量CaCO3和一定量甲烷,僅發(fā)生反應(yīng)v和Ⅵ。若初始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2Kpa,平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p3Kpa,則平衡體系中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為 3的代數(shù)式表示)。(6)碳酸鈣有兩種不同的晶體結(jié)構(gòu),圖1為霰石的結(jié)構(gòu),圖2為方解石的結(jié)構(gòu)。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該方解石晶體的摩18.(15分)美托咪定是一種高選擇性的a2-腎上腺素受體激動(dòng)劑,是常用于鎮(zhèn)靜與麻醉的良藥。合成其中間體M的路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):回答下列問題:回答下列問題:(1)M中官能團(tuán)的名稱為。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;C的化學(xué)名稱為。(3)由J生成K的反應(yīng)類型為。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為。=OHO=(5)(5)結(jié)合上述合成路線,以CH3CH—\=—Br和CH3CCH3為原料經(jīng)三步反應(yīng)可以合成CH3=H2C=H2CCH—COH(其他試劑任選),其中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為=|CH3 。(6)I的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有1個(gè)取代基②含2個(gè)—CH3③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④能與金屬鈉反應(yīng)其中取代基的核磁共振氫譜顯示有四組峰且峰面積之比為6:1:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(填一種)。天一小高考2024—2025學(xué)年(下)高三第四次考試化學(xué).答案1~14小題,每小題3分,共42分。1.答案B命題透析本題以文物為情境,考查纖維素、銅的冶煉、硅酸鹽產(chǎn)品以及物質(zhì)的分類知識(shí),意在考查理解與辨析能力,科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥陶馬以黏土為主要原料,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成,發(fā)生物理變化和化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案B命題透析本題以化學(xué)用語或圖示為情境,考查化學(xué)用語、有機(jī)物的命名等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥CaC2的電子式:Ca2+[:C::C:]2—,A項(xiàng)錯(cuò)誤;、人的化學(xué)名稱:2—乙基—1—丁烯或2—乙基丁烯,B項(xiàng)正確;14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,C項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)中圖示表示p—pπ鍵的形成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案A命題透析本題以實(shí)驗(yàn)操作是否規(guī)范為情境,考查實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí),意在考查理解與辨析能力,科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥過濾不溶物時(shí),漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁,B項(xiàng)錯(cuò)誤;接收餾分時(shí)錐形瓶不應(yīng)該密閉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒一端應(yīng)該靠在容量瓶的刻度線下方,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案D命題透析本題以鈴蘭醛為素材,考查同系物、有機(jī)物的性質(zhì)、手性碳原子、醛基的檢驗(yàn)等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥中的醛基和箭頭所示的碳原子均能被酸性KMno4溶液氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案C命題透析本題以元素推斷為素材,考查元素的性質(zhì)、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥由結(jié)構(gòu)可知,X為F,Y為P,Z為S,W為Cl。第一電離能:Cl>P>S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氟無正價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的非金屬性越弱,最簡(jiǎn)單氫化物的還原性越強(qiáng),最簡(jiǎn)單氫化物的還原性:PH3>HCl>HF,C項(xiàng)正確;該試劑中Y原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案D命題透析本題以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖為素材,考查元素與化合物、化學(xué)鍵、電解質(zhì)等知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥由題意推測(cè),a是過氧化鈉、B是氫氧化鈉、C是硫化氫或氨氣、D是二氧化硫或一氧化氮,甲是鈉、乙是氫氣、丙是氧氣、丁是硫或氮?dú)狻＿^氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵,A項(xiàng)正確;氨氣的水溶液能導(dǎo)電,但氨氣不是電解質(zhì),B項(xiàng)正確;氨氣或硫化氫能直接被氧氣氧化為一氧化氮或二氧化硫,C項(xiàng)正確;D可能是NO,NO易和氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案C命題透析本題以離子方程式的正誤判斷為情境,考查元素與化合物、物質(zhì)的制備、鹽類水解的應(yīng)用等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥向氯化鐵溶液中加入少量銅粉,正確的離子方程式為2Fe3++CU===2Fe2++CU2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉,Ca(OH)2不能拆,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電荷不守恒,正確的離子方程式為[Al(OH)4]-+HCO3-===Al(OH)3↓+COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案C命題透析本題以新型催化劑為素材,考查原子結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、化學(xué)鍵類型等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥當(dāng)NH3成為配體后,NH3中的孤電子對(duì)參與形成配位鍵,不再有孤電子對(duì),由于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力,故當(dāng)NH3成為配體后,H—N—H鍵的鍵角增大,A項(xiàng)正確;CH3CN的結(jié)構(gòu)為H3CC仨N,H3CC仨N分子中有3個(gè)CHσ鍵、1個(gè)CCσ鍵、1個(gè)CNσ鍵,氰基(—CN)中有2個(gè)π鍵,故CH3CN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5:2,B項(xiàng)正確;[LFeⅡ(NH3)2]2+中存在配位鍵、σ鍵、π鍵,不存在氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;為基態(tài)為基態(tài)↑↓↑↑↑↑2+的價(jià)層電子軌道表示式,↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑9.答案D命題透析本題以能量-反應(yīng)進(jìn)程圖為素材,考查化學(xué)反應(yīng)與能量、活化能和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的影響等知識(shí),意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥由圖可知,B比a的能量低,即B更穩(wěn)定,A項(xiàng)正確;兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),故較低溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率更大,B項(xiàng)正確;選擇合適的催化劑,可以調(diào)整兩個(gè)反應(yīng)的速率大小,故可能降低n(a)/n(B)的值,C項(xiàng)正確;由圖可判斷,a(g)∈蘭B(g)為放熱反應(yīng),若甲、乙容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài),則溫度越高,平衡時(shí)n(a)/n(B)的值越大,與表中信息不符,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案C命題透析本題以硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的反應(yīng)機(jī)理為素材,考查氧化劑、還原劑、化學(xué)鍵、反應(yīng)機(jī)理等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥該反應(yīng)中硝基被還原為氨基,硝基苯是氧化劑,氨硼烷(NH3.BH3)是還原劑,A項(xiàng)正確;銨根離子中存在配位鍵,故該反應(yīng)過程涉及配位鍵的形成,B項(xiàng)正確;由圖可知,反應(yīng)中硝基是被NH3.BH3與水反應(yīng)釋放的活性氫原子還原的,生成物苯胺的氨基中的氫一部分來自氨硼烷中的BH3,一部分來自水,c項(xiàng)錯(cuò)誤;NO理論上總反應(yīng)為項(xiàng)正確。11.答案B命題透析本題以實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為情境,考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí),意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥揮發(fā)的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,故不能說明非金屬性碳大于硅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgX在氨水中存在平衡:AgX(s)+2NH3(aq)∈蘭[Ag(NH3)2]+(aq)+X—(aq),若Ag+(aq)+2NH3(aq)∈蘭[Ag(NH3)2]+(aq)的平衡常數(shù)為K穩(wěn),則反應(yīng)AgX(s)+2NH3(aq)∈蘭[Ag(NH3)2]+(aq)+X—(aq)的平衡常數(shù)K=K穩(wěn).KsP(AgX),將等物質(zhì)的量Agcl、AgI分別投入等體積飽和氨水中,Agcl能溶解而AgI不溶解,說明Agcl(s)+2NH3(aq)∈蘭[Ag(NH3)2]+(aq)+cl—(aq)的K值較大,而AgI(s)+2NH3(aq)∈蘭[Ag(NH3)2]+(aq)+I—(aq)的K值很小,故KsP(AgI)<KsP(Agcl),B項(xiàng)正確;氯水中含有強(qiáng)氧化劑次氯酸,溶液變藍(lán)色,可能是氯氣或次氯酸氧化碘離子的結(jié)果,c項(xiàng)錯(cuò)誤;取NaHSO4晶體加水充分溶解,滴加Bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,只能說明NaHSO4的水溶液中有SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)—,不能證明晶體中是否含有SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)—,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案c命題透析本題以“水母型”立體結(jié)構(gòu)的高分子多肽合成為素材,考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥中碳原子的雜化方式為sP2、sP3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1molLY—NcA最多能消耗的NaOH不止2mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;gcD—PLY中含有酰胺基,酰胺基使其具有可降解性,c項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)原理分析,方框內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是cO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案D命題透析本題以電催化硝酸還原反應(yīng)的機(jī)理為素材,考查電極反應(yīng)式、電解相關(guān)計(jì)算等知識(shí),意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥由圖可判斷,X電極發(fā)生氧化反應(yīng),故X電極連接電源的正極,A項(xiàng)正確;由圖可判斷,電極上生成NH3的過程中存在反應(yīng)*NOH+*H===*N+H2O,B項(xiàng)正確;理論上該電解池中發(fā)生的反應(yīng)為2NO3—+8cl—+2H2O+2H+===2NH3+8clO—、3clO—+2NH3===N2↑+3cl—+3H2O,總反應(yīng)為2NO3—+5cl—+2H+↑+5clO+H2O,n(HclO)+n(clO)增大,c項(xiàng)正確;生成1molN2,需要電極生成2molNH3,理論上電路中轉(zhuǎn)移16mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案A命題透析本題以cacO3固體溶于水的PH變化為素材,考查離子濃度的大小比較、鹽類水解、電離常數(shù)及其應(yīng)用、溶度積常數(shù)知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥根據(jù)圖像信息不能計(jì)算或估算KSP(CaCO3)的數(shù)量級(jí),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可判斷,a點(diǎn)還未達(dá)到溶解平衡狀態(tài),故a點(diǎn)溶液中C(Ca2+).C(COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-)<KSP(CaCO3),B項(xiàng)正確;B點(diǎn)溶液的PH=10.2,根據(jù)Ka2(H2CO3)=10-10.25可得即由于溶于水的CaCO3中的COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-發(fā)生水解,所>C(HCO3-),C項(xiàng)正確;依據(jù)Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒可得,C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3),D項(xiàng)正確。15.答案(1)適當(dāng)升溫、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間(2分,答兩條,合理即可)A(2分)(2)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)穩(wěn).KSP=5.4×103,平衡常數(shù)比較大,反應(yīng)趨勢(shì)較大(2分,合理即可)②直線形(2分)(3)①4[Ag(S2O3)2]3-+HCHO+6OH-===4Ag↓+8S2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-+COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-+4H2O(2分)②循環(huán)多次后,溶液中Cl-濃度不斷增大,不利于“浸取2”反應(yīng)的進(jìn)行(或循環(huán)多次后,溶液中S2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-不斷被氧化,濃度不斷減小,不利于“浸取2”反應(yīng)的進(jìn)行)(2分,合理即可)(4)向?yàn)V液1中加入足量的鐵粉,攪拌,充分反應(yīng)后過濾(然后將濾渣溶于足量鹽酸,過濾,洗滌)(2分,合理即可)命題透析本題以回收銅與鉛、銀的工藝流程為素材,考查外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、陌生氧化還原反應(yīng)的書寫、勒夏特列原理等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥(1)依題意可知,固體已粉碎、濃度一定,故提高浸取率的方法還有適當(dāng)升溫、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等;依題意可知,“浸取1”工序的反應(yīng)原理為PBCl2+SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-∈蘭PBSO4+2Cl-,SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-的濃度大或Cl-的濃度小,有利于反應(yīng)的進(jìn)行,故應(yīng)選A。(2)②SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N]-,中心碳原子的雜化類型為SP,故為直線形。[Ag(S2O3)2]3-可生成Ag、S2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-、COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-和水,配平可得反應(yīng)的離子方程式為4[Ag(S2O3)2]3-+HCHO+6OH-===4Ag↓+8S2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-+COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-+4H2O。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)循環(huán)多次后銀的浸出率降低,可能的原因是:循環(huán)多次后,溶液中Cl-濃度不斷增大,S2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-不斷被氧化,濃度不斷減小,均不利于“浸取2”反應(yīng)的進(jìn)行。16.答案(1)B(2分)(2)①將導(dǎo)管末端插入水中,關(guān)閉導(dǎo)管和分液漏斗上的活塞,用熱毛巾捂住三頸燒瓶,觀察到水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,移開熱毛巾后,導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置的氣密性良好(2分,合理即可)②Se+4HNO3(濃)===H2SeO3+4NO2↑+H2O(2分)防止發(fā)煙硝酸快速揮發(fā)和分解(2分,合理即可)③將裝置中殘留的氣體全部排出,以便被NaOH溶液充分吸收,防止其污染環(huán)境(2分,合理即可)(3)生成膠狀A(yù)l(OH)3沉淀,從而吸附CUS、PBS,易形成較大顆粒,有利于沉淀(或除去過量的S2-)(2分,合理即可)Na2S將H2SeO3還原為Se,造成硒元素?fù)p失(2分,合理即可)命題透析本題以“共沉淀”法提純粗硒為素材,考查實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí),意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥(1)表示佩戴護(hù)目鏡,表示注意明火,表示注意通風(fēng),表示洗手,B項(xiàng)符合題意。(2)①將導(dǎo)管末端插入水中,關(guān)閉導(dǎo)管和分液漏斗上的活塞,構(gòu)成密閉系統(tǒng),用熱毛巾捂住三頸燒瓶,觀察到水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,移開熱毛巾后,導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置的氣密性良好。②濃硝酸的還原產(chǎn)物是二氧化氮;依題意知發(fā)煙硝酸易揮發(fā),結(jié)合硝酸濃度越大越易分解進(jìn)行答題。③二氧化氮屬于有毒氣體,反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)通入氮?dú)鈱⑸傻亩趸懦?以便被NaOH溶液充分吸收。(3)硫化鈉具有還原性,若投入的硫化鈉溶液相對(duì)偏多,多余的Na2s將H2seO3還原為se,會(huì)造成硒元素?fù)p失。17.答案(1)a(2分)(2)612(2分)(3)高溫(1分)(4)①增大(2分)②增大(1分)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不變,通入Ar,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),反應(yīng)迸是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),CH3COCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大(2分,合理即可)(5)20(p1+6p2—p3)/p3(2分)(6)①化學(xué)(1分)命題透析本題以醋酸鈣晶體受熱分解為素材,考查鍵能、反應(yīng)的自發(fā)性、化學(xué)平衡和晶體結(jié)構(gòu)及有關(guān)計(jì)算知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥(1)冰醋酸是共價(jià)化合物,不存在離子鍵,分子間存在范德華力和氫鍵;由冰醋酸的結(jié)構(gòu)式可知,分子內(nèi)含有極性鍵和π鍵,a項(xiàng)符合題意。(2)根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能,設(shè)C=C鍵的鍵能為xKJ.mol—1,結(jié)合化學(xué)方程式可知,+84KJ.mol—1,解得:x=612。(3)反應(yīng)迸是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),且ΔH>0,根據(jù)ΔG=ΔH—TΔS<0可知,反應(yīng)迸在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。(4)①反應(yīng)迸是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),CH3COCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大。②反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不變,通入Ar,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),反應(yīng)迸是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),CH3COCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(5)根據(jù)三段式法可得:3CO(g)+CH4(g)∈蘭4CO(g)+2H2O(g)起始/kpa:p2變化/kpa:3xx4x2x平衡/kpa: