2024人教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)講義：常見(jiàn)的酸和堿（第1課時(shí)）

A第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽

同I10.2常見(jiàn)的酸和堿

內(nèi)容索引?常考題型

內(nèi)容?？碱}型

重點(diǎn)01幾種常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和用途選擇題、填空題

重點(diǎn)02酸的化學(xué)性質(zhì)選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)及探究題

難點(diǎn)01酸的化學(xué)性質(zhì)選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)與探究題

難點(diǎn)02根據(jù)酸的通性推斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇題、填空題

易錯(cuò)點(diǎn)濃酸露置在空氣中質(zhì)量變化的原理選擇題、填空題

■重點(diǎn)01幾種常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和用途

金攻克重點(diǎn)

1、鹽酸的物理性質(zhì)包括強(qiáng)烈的揮發(fā)性、刺激性氣味、透明和強(qiáng)酸性。

（1）強(qiáng)烈的揮發(fā)性：濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，容器打

開(kāi)后，氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，形成酸霧。

（2）刺激性氣味：鹽酸具有強(qiáng)烈的刺鼻氣味。

（3）透明：純凈的鹽酸為無(wú)色透明的液體，但在某些情況下可能呈現(xiàn)微黃色。

（4）強(qiáng)酸性：鹽酸屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，具有強(qiáng)酸性。

2、濃硫酸的性質(zhì)：無(wú)色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水

性和腐蝕性（或強(qiáng)氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等

等.

3、濃硫酸的稀釋：

濃硫酸稀釋時(shí)，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不

可將水倒進(jìn)濃硫酸里；

4、常見(jiàn)酸的用途

(1)濃硫酸：濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑。止匕外，它還用于生產(chǎn)化肥、

農(nóng)藥、火藥、染料等。濃硫酸的強(qiáng)氧化性使其在冶煉金屬、精煉石油和金屬等方

面也有廣泛應(yīng)用。

(2)濃鹽酸：濃鹽酸主要用于金屬表面除銹和制造藥物。人體胃液中含有鹽酸,

有助于消化。它還是重要的化工原料。

(3)稀鹽酸、稀硫酸：金屬除銹。

???????

【典例1】(2024春?襄州區(qū)校級(jí)月考)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.稀鹽酸可用來(lái)除鐵銹

B.打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋瓶口會(huì)有白霧出現(xiàn)

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/p>

D.濃硫酸沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

【答案】D

【分析】A、根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鐵和水進(jìn)行分析；

B、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；

C、根據(jù)稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，

使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中進(jìn)行分析；

D、根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液

進(jìn)行分析。

【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鐵和水，故稀鹽酸可用來(lái)除鐵銹，故A正確；

B、打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣

結(jié)合成鹽酸小液滴，形成白霧，故B正確；

C、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱

量盡快散發(fā)出去，能將水注入濃硫酸中，故C正確；

D、濃硫酸沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故

D錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面

條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

【典例2】（2024?天?？h三模）鹽酸、硫酸屬于常見(jiàn)的酸。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.濃鹽酸、濃硫酸都可用于干燥氣體

B.稀鹽酸、稀硫酸都可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w

C.打開(kāi)盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，在瓶口都有白霧

D.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小

【答案】D

【分析】A、根據(jù)酸的性質(zhì)來(lái)分析；

B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品來(lái)分析；

C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性來(lái)分析；

D、根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化來(lái)分析。

【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，沒(méi)有吸水性，不能用做干燥劑，選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤；

B、稀鹽酸、稀硫酸都能與塊狀大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，但硫酸和碳酸鈣反

應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，不能使反應(yīng)持續(xù)發(fā)生，選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，瓶口沒(méi)有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)

出氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶

口有白霧，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。粷恹}酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶

劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

【典例3】（2024?祁陽(yáng)市二模）探究濃硫酸稀釋操作中濃硫酸和水的注入順

序?qū)?shí)驗(yàn)的影響，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1,兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)得的溫度變化如圖2。沿

漏斗緩慢加入等量液體后，觀察到實(shí)驗(yàn)2中的濕潤(rùn)紫色石蕊紙條比實(shí)驗(yàn)1有

A.石蕊紙條變?yōu)榧t色說(shuō)明硫酸易揮發(fā)

B.實(shí)驗(yàn)2可能更易造成酸液飛濺

C.0?30s內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)2放熱緩慢

D.實(shí)驗(yàn)1的操作是濃硫酸注入水中

【答案】A

【分析】根據(jù)濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱以及圖像信息來(lái)分析判斷。

【解答】解：A、石蕊紙條變?yōu)榧t色是酸液濺到紫色石蕊紙條造成的，而不是

說(shuō)明硫酸易揮發(fā)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、由圖像可知，實(shí)驗(yàn)2中溫度升高速度快，可能更易造成酸液飛濺，說(shuō)法正

確；

C、由圖像可知，0?30s內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)2放熱緩慢，說(shuō)法正確；

D、實(shí)驗(yàn)1的操作是濃硫酸注入水中，這種操作造成的濃硫酸溶于水放出的熱

量緩慢增多，升溫速度慢，說(shuō)法正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，要理解和熟記濃硫酸的性質(zhì)，特別是其特性和稀釋的

方法等相關(guān)知識(shí)。

.方法技巧

理解和熟記濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)和用途，特別是其特性相關(guān)知識(shí)，同時(shí)注意:

1、濃鹽酸敞口冒白霧，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口時(shí)揮發(fā)出來(lái)的氯

化氫氣體，跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故；

2、由于濃硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥劑；

3、濃硫酸加水變成稀硫酸的過(guò)程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而

濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這

是非常危險(xiǎn)的.因此，濃硫酸稀釋時(shí)，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不

斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

■重點(diǎn)、02酸的化學(xué)性質(zhì)

金攻克重點(diǎn)

酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，能使紫色的石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚醐不變

色；

（2）酸能跟多種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬（如鎂、鋁、鋅、鐵等）發(fā)生置換反應(yīng)，生成

鹽和氫氣；

（3）酸能跟金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水；

如：稀鹽酸能與氧化銅或氧化鐵等物質(zhì)反應(yīng)；

（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；

（5）酸能與部分鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。

CaC03+2HCl=CaCl,+C02t+乩0、Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20

【典例1】（2024秋?兗州區(qū)期末）醫(yī)學(xué)專家曾提醒中老年人，在保健時(shí)應(yīng)當(dāng)“少

吃糖，多飲醋”。下列關(guān)于醋酸的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）

A.醋酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色

B.醋酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C.用醋酸能除去熱水瓶中的水垢

D.醋酸能中和過(guò)多的胃酸，所以有健胃作用

【答案】D

【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、等

反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【解答】解：A、醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、醋酸能跟某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、水垢的只要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸能跟堿、碳酸鹽反應(yīng)，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

D、醋酸顯酸性，不能中和過(guò)多的胃酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬

氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

【典例2】（2024?寧江區(qū)校級(jí)一模）如圖表示初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色

變化，其中x表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a不可能是無(wú)色酚醐試液紅色溶液

B.b可能是氧化物;

C-c不可能是氧化物黑

D.d可能是單質(zhì)c“

【答案】D淺母色溶液/

【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；離子顏色：銅離子藍(lán)色，鐵離子黃色，亞

鐵離子淺綠色。

【解答】解：A、X為稀鹽酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液，不可能是酚

醐，因?yàn)樗岵荒苁狗吁兗t，A正確；

B、X為稀鹽酸或稀硫酸，與b反應(yīng)生成黃色溶液，黃色溶液含有鐵離子，b

可能是氧化鐵，可能是氧化物，B正確；

C、X為稀鹽酸或稀硫酸，與c反應(yīng)生成淺綠色溶液，淺綠色溶液中含有亞鐵

離子，c可能是鐵，也可能是氧化亞鐵，c能與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成淺綠色溶液，

c只能為鐵，可能是氧化亞鐵，C正確；

D、X為稀鹽酸或稀硫酸，與d反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中含有銅離子,

d不可能是單質(zhì)銅，因?yàn)殂~不與酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】明確酸的化學(xué)性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵。

【典例3】（2024?南開(kāi)區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）將稀鹽酸滴入如圖所示的盛有不同物質(zhì)的試

管中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

CuO紫色石蕊試液

（1）溶液變成紅色的是（填字母）。

（2）溶液變?yōu)闇\綠色的是（填字母），該溶液中一定含有的陽(yáng)離子

是。

（3）溶液變?yōu)樗{(lán)色的是（填字母），該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

（4）產(chǎn)生氣泡的是（填字母）。

（5）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填字母），理由是。

（6）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列藥品

能鑒別二者的是（填字母）。

A.鎂條B.碳酸鈣固體C.酚醐溶液D.石蕊溶液

E.氧化鐵F.氫氧化鈉

2+

【答案】（1）E；（2）B；Fe；（3）D；CuO+2HCl=CUC12+H2O；

（4）BC；

（5）A；金屬活動(dòng)性順序中，Cu排在氫的后面，不與酸發(fā)生反應(yīng)；

（6）ABDEo

【分析】鹽酸不能和銅反應(yīng)，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和碳酸鈣反應(yīng)

生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，能使石蕊變紅。

【解答】解：（1）鹽酸能使E中紫色石蕊溶液變紅；

（2）鹽酸與B中鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸是無(wú)色溶液，氯化亞鐵溶

液是淺綠色的；氯化亞鐵溶液中的陽(yáng)離子是亞鐵離子；

（3）D中氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍(lán)色的；化學(xué)方

程式為：CuO+2HCl=CuCb+H2O；

（4）鹽酸與B中鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸與C中碳酸鈣反應(yīng)生成氯

化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w；

（5）由于金屬活動(dòng)性順序中，Cu排在氫的后面，不與酸發(fā)生反應(yīng)，所以A

沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（6）A、鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象

不同，可以鑒別，A符合題意；

B、碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉溶液

反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B符合題意；

C、稀鹽酸和氯化鈉溶液都不能使酚醐溶液變色，酚醐溶液不能鑒別稀鹽酸和

氯化鈉溶液，C不符合題意；

D、稀鹽酸使石蕊溶液變紅，氯化鈉溶液不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D符合

題意；

E、稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，氯化鈉溶液

不能與氧化鐵反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，E符合題意；

F、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，氯化鈉溶液與氫氧

化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉不能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，F(xiàn)不符合題意；

綜上所述：選擇ABDE。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合各方面

條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

.方法技巧

首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相

關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知

識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等

各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行

認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還需要注意以下六點(diǎn)：

1.酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子.

2.酸與酸堿指示劑反應(yīng)時(shí)，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液.

3.根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實(shí)驗(yàn)室里制取氫

氣時(shí)，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好.

4.根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽

酸或稀硫酸來(lái)除鐵銹。

5.根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)

合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）

和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成

分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，?/p>

以推斷出實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大

理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好。

■難點(diǎn)01酸的化學(xué)性質(zhì)

Q突破難點(diǎn)

（1）酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，能使紫色的石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚醐不變

色；

（2）酸能跟多種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬（如鎂、鋁、鋅、鐵等）發(fā)生置換反應(yīng)，生成

鹽和氫氣；

（3）酸能跟金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水；

如：稀鹽酸能與氧化銅或氧化鐵等物質(zhì)反應(yīng)；

（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；

（5）酸能與部分鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。

【典例1]（2024秋?周村區(qū)期末）食醋中含有醋酸，下列說(shuō)法能說(shuō)明醋酸具有酸

性的是（）

A.能使紫色石蕊試液變紅B.組成中含有氫元素

C.有刺激性氣味D.有腐蝕性

【答案】A

【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、

鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。

【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性

溶液變藍(lán)色，醋酸能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明醋酸具有酸性，故選項(xiàng)正確。

B、組成中含有氫元素，能說(shuō)明醋酸具有酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、有刺激性氣味，不能說(shuō)明醋酸具有酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、有腐蝕性，不能說(shuō)明醋酸具有酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

【典例2】（2024?遼寧模擬）生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)

傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，說(shuō)法正確的是

（）

A.CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢[壓強(qiáng)，tpa

B.BC段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HC1—FeCL+H2t130[^DE

C.D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束120t/

E點(diǎn)溫度大于A點(diǎn)

1000200400600時(shí)間,s

【答案】B

【分析】生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，稀鹽酸先和氧化鐵反應(yīng)

生成氯化鐵和水，后和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，放熱。

【解答】解：A、CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減

小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、BC段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HCl=FeCl+H2t,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、C點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、E點(diǎn)溫度等于A點(diǎn)，都是室溫，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面

條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

【典例3】（2024?渝北區(qū)自主招生）某同學(xué)探究“金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)”，完成

實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙并記錄部分現(xiàn)象如表所示。

稀硫酸硫酸亞鐵溶液稀硫酸

A.實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙能證明鋁、鐵、銅金屬活動(dòng)性順序：Al>Fe>Cu

B.若將甲、乙實(shí)驗(yàn)后的全部物質(zhì)充分混合，最終溶液可能呈無(wú)色

C.若將甲、丙實(shí)驗(yàn)后的全部物質(zhì)充分混合，最終溶液可能只有一種陽(yáng)離子

D.若將乙、丙實(shí)驗(yàn)后的全部物質(zhì)充分混合，最終可能沒(méi)有固體殘留

【答案】C

【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換

出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)。

酸和金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和氫氣，和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

【解答】解：A、甲中產(chǎn)生氣泡，溶液最終呈淺綠色，說(shuō)明鐵位于金屬活動(dòng)性

順序表氫的前面，乙中銀白色粉末變?yōu)楹谏勰?，說(shuō)明鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)生

成硫酸鋁和鐵，證明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，丙中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸銅和水，不能驗(yàn)證鐵、銅金屬活動(dòng)性的關(guān)系。該選項(xiàng)不正確。

B、乙中鋁粉完全反應(yīng)，硫酸亞鐵有剩余，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋁和硫酸亞鐵,

將甲、乙實(shí)驗(yàn)后的全部物質(zhì)充分混合，甲中可能剩余的鐵或硫酸都不與硫酸

亞鐵或硫酸鋁反應(yīng)，溶液中有硫酸亞鐵存在，所以最終溶液不可能呈無(wú)色。

該選項(xiàng)不正確。

C、甲中鐵與稀硫酸反應(yīng)后鐵可能有剩余，丙中稀硫酸與氧化銅可能恰好完全

反應(yīng)，乙中的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，將甲、丙實(shí)驗(yàn)后的全部物質(zhì)充分混

合，甲中剩余的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，如硫酸銅完全反應(yīng)，則最終溶液只有硫

酸亞鐵，溶液中只有亞鐵離子一種陽(yáng)離子。該選項(xiàng)正確。

D、乙中鋁粉完全反應(yīng)，硫酸亞鐵有剩余，固體一定有生成的鐵。丙中一定有

氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅，可能有硫酸?；旌虾箬F和硫酸銅反應(yīng)生成

銅和硫酸亞鐵，銅能和硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鋁反應(yīng)，所以混合后一定有固

體殘留。該選項(xiàng)不正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面

條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

,方法技巧

理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的

知識(shí).然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和

技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種

信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真

地選擇或解答即可。

■難點(diǎn)02根據(jù)酸的通性推斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

金突破難點(diǎn)

酸的通性的微觀實(shí)質(zhì)在于氫離子（H+）的化學(xué)性質(zhì)。

酸的通性主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

（1）與指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊試液變紅，這是因?yàn)樗嶂械臍潆x子與指示劑中的某

些成分發(fā)生反應(yīng)，改變了指示劑的顏色。

（2）與金屬反應(yīng)：酸能與位于金屬活動(dòng)性順序表“H”以前的金屬反應(yīng)，生成氫氣和相

應(yīng)的鹽。這是因?yàn)樗嶂械臍潆x子能夠置換出金屬離子，從而生成氫氣。例如，醋酸

（CH3co0H）與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣和醋酸鋅的化學(xué)方程式為：2cH3co0H+Zn=

（CH3COO）2ZII+H2to

（3）與金屬氧化物反應(yīng)：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水。這是因?yàn)樗?/p>

中的氫離子能與金屬氧化物中的氧離子發(fā)生反應(yīng)，生成水和對(duì)應(yīng)的鹽。

（4）與堿反應(yīng)：酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。這是酸中的氫離子與堿中的氫氧

根離子（0H）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。

（5）與鹽反應(yīng)：酸能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸。這需要滿足復(fù)分解反

應(yīng)的條件，如生成氣體、沉淀或水。

這些反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)都是氫離子（H+）與其他物質(zhì)中的離子或分子發(fā)生作用，從而改變

物質(zhì)的組成和性質(zhì)。因此，了解酸的通性及其微觀實(shí)質(zhì)對(duì)于理解化學(xué)反應(yīng)的原理和機(jī)制

至關(guān)重要。

【典例1】（2024?涼州區(qū)三模）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原

因是（）

A.酸都含有酸根B.酸中都有氫元素

C.酸中都含有氧元素D.酸都能解離出H+

【答案】D

【分析】根據(jù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是它們?cè)谒?/p>

液中都能電離出氫離子。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是正確解答本題的關(guān)鍵。

【典例2】（2024?潮陽(yáng)區(qū)一模）檸檬酸（C6H8。7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶

液中可以解離出來(lái)H+,從而呈現(xiàn)酸的通性，下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是

（）

A.Fe2O3B.CO2C.CaCO3D.Zn

【答案】B

【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、

鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【解答】解：A、Fe2O3屬于金屬氧化物，能與檸檬酸反應(yīng)生成鹽和水，故A

錯(cuò)誤；

B、二氧化碳屬于非金屬氧化物，不能與檸檬酸反應(yīng)，故B正確；

C、碳酸鈣能與檸檬酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D、鋅的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，能與檸檬酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣，故D

錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬

氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

【典例3】（2024?宿遷三模）詩(shī)句“梅子留酸軟齒牙”中的“梅子”含有較多的

檸檬酸，檸檬酸具有酸的通性。小華同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證檸檬酸的

某些性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有現(xiàn)象的是（）

【答案】C

【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、

鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，鎂位于氫的前面，能與檸檬酸反應(yīng)生

成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、氧化鐵能與檸檬酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，會(huì)觀察到固體溶解，溶液變?yōu)辄S色,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、二氧化碳能與檸檬酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確。

D、檸檬酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬

氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

方法技巧

牢記酸的通性，理解通性背后的微觀實(shí)質(zhì)。

■易錯(cuò)點(diǎn)濃酸露置在空氣中的質(zhì)量變化原理

魚(yú)直擊易錯(cuò)點(diǎn)

1、濃鹽酸：具有揮發(fā)性，敞口放置一段時(shí)間會(huì)揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫氣體導(dǎo)

致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小;在這個(gè)過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量變小，

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。?/p>

2、濃硫酸：具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間會(huì)吸收空氣中的水分導(dǎo)致溶

劑的質(zhì)量變大，從而導(dǎo)致溶液的質(zhì)量變大。由于溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

【典例11如圖所示，天平恰好處于水平狀態(tài)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，天