2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2025年4月）

第25頁（共25頁）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?許昌二模）5一氨基四唑硝酸鹽受熱迅速生成以N2為主的環(huán)境友好型氣體，并放出大量的熱，是制造HTPB火箭推進(jìn)劑的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．N的基態(tài)原子軌道表示式： B．陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形 C．該化合物中五元環(huán)上的5個(gè)原子的雜化方式都相同 D．該化合物中所含元素中第一電離能最大的是氧元素2．（2025?西寧一模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：乙醇＞乙醛分子間氫鍵B鍵角：PF3＜PCl3電負(fù)性差異C熔點(diǎn)：H2O＞HF分子間形成的氫鍵強(qiáng)度D分解溫度：HBr＞HI鍵能大小A．A B．B C．C D．D3．（2025春?秦淮區(qū)期中）已知反應(yīng)：RC≡CAg+2A．RC≡CH的空間構(gòu)型為直線形 B．基態(tài)O原子價(jià)層電子排布式為2s22p4 C．第一電離能I1（N）＞I1（O） D．[Ag(CN)2]4．（2025春?武漢期中）三種氟化物的熔沸點(diǎn)如表所示：氟化物NaFNF3熔點(diǎn)/℃993x﹣207沸點(diǎn)/℃1695y﹣129下列說法正確的是（）A．離子液體可用作溶劑，且易揮發(fā) B．x＜993、y＜1695 C．NF3的VSEPR模型為平面三角形 D．上述物質(zhì)中N均為sp2雜化5．（2025春?荔灣區(qū)期中）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)氯化羰基亞銅的說法不正確的是（）A．該配合物的配體有CO、H2O兩種 B．該配合物中Cl原子的雜化方式為sp3雜化 C．該配合物中，Cu+提供空軌道接受孤對電子形成配位鍵 D．該配合物中，中心離子的配位數(shù)為46．（2025?濟(jì)南一模）用4﹣羧基肉桂酸鈉與Co鹽形成正方格子狀的二維結(jié)構(gòu)配合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示，下列說法正確的是（）已知：—COO﹣中存在共軛效應(yīng)：A．中心原子Co采用sp3雜化 B．C—O鍵的鍵長：配合物中的大于4﹣羧基肉桂酸鈉中的 C．該配合物化學(xué)式可表示為[Co（O2CCH＝CHC6H4CO2）2]n D．結(jié)構(gòu)中Co與sp2雜化的C原子個(gè)數(shù)比為1：87．（2025?豐臺區(qū)一模）利用苯胺與（NH4）2S2O8（結(jié)構(gòu)簡式為合成導(dǎo)電材料聚苯胺（PANI），同時(shí)生成NH4HSO4，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法不正確的是（）A．推測氨基具有活化苯環(huán)的作用 B．PANI中N原子的雜化類型有sp2、sp3 C．當(dāng)y＝0時(shí)，參與反應(yīng)的苯胺與（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量之比為2：3 D．當(dāng)y≠0時(shí)，該反應(yīng)體系中不能生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)8．（2025?東城區(qū)一模）下列比較（相同條件下）不正確的是（）A．O—N—O鍵角；NO2B．酸性：HCOOH＞CH3COOH C．在水中的溶解度：乙醇＞1﹣戊醇 D．1molCl2分別與足量鈉和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)：前者＞后者9．（2025?江西模擬）已知氨（NH3）和硼烷（BH3）可以發(fā)生化合反應(yīng)生成氨硼烷（H3N—BH3），它和乙烷（CH3CH3）具有相似的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)這4種分子的說法正確的是（）A．分子的極性：CH3CH3＜H3NBH3 B．NH3和BH3的VSEPR模型都是四面體形 C．分子中H—N—H之間的鍵角：NH3＞H3NBH3 D．相同條件下在水中的溶解度：H3NBH3＜CH3CH310．（2025?柳州三模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A．孤電子對數(shù)：H2O＞H3O+ B．依次斷開CH4中的4個(gè)C—H，所需能量相同 C．可利用“杯酚”的分子識別特性分離C60和C70 D．H——F的鍵能大于H—Cl，則HF穩(wěn)定性大于HCl11．（2025?江蘇一模）過二硫酸銨[化學(xué)式為（NH4）2S2O8，其中S為+6價(jià)]可用于PCB銅膜微蝕。下列說法正確的是（）A．（NH4）2S2O8屬于共價(jià)化合物 B．NH4+的電子式為[]C．S2OD．（NH4）2S2O8中不含非極性鍵12．（2025?新鄉(xiāng)二模）BF3與一定量的水可形成物質(zhì)R（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．R中陰、陽離子均含有配位鍵 B．陽離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 C．BF3形成R后，B的雜化方式未發(fā)生改變 D．R中的陰、陽離子與水分子之間均可形成氫鍵13．（2025?臨汾二模）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)構(gòu)因素A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B1000℃以上時(shí)CuO分解生成Cu2O和O2+1價(jià)銅的價(jià)層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)CC—Cl鍵長：CH3CH2Cl＞CH2＝CHCl＞CH＝CClC原子雜化方式及Cl原子參與形成大π鍵的數(shù)目D相同溫度下，Ka1（）＞Ka（）形成分子內(nèi)氫鍵：A．A B．B C．C D．D14．（2025?鞍山模擬）下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．燃燒熱：C2H5OH＜HOCH2CH2OH B．pKa：CH2ClCOOH＜CH2ClCH2CH2COOH C．COCl2與SOCl2鍵角：∠Cl—S—Cl＜∠Cl—C—Cl D．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：MgO＜Na2O15．（2025?湖北模擬）下列有關(guān)O、F、S及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．O的電負(fù)性比S大，可推斷OF2分子的極性比SF2的大 B．O的原子半徑比S小，可推斷H2O的穩(wěn)定性比H2S的高 C．H2O的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷H2O的鍵角比H2S的大 D．H2S的分子間作用力較小，可推斷H2O的沸點(diǎn)比H2S的高16．（2025?婁底一模）合成NH3的兩條途徑如圖所示。下列敘述正確的是（）A．NH3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子N的雜化方式為sp2 B．在ER途徑中，N2形成自由基N?，該過程破壞了N2中的σ鍵和π鍵 C．在LH途徑中，AuCu3改變了反應(yīng)的焓變，提高合成氨的反應(yīng)速率 D．使用催化劑可以降低ER途徑和LH途徑中的決速步驟活化能，提高N2平衡轉(zhuǎn)化率17．（2025?重慶模擬）氯化亞礬（SOCl2）是醇氯化反應(yīng)中的一種常用良好試劑，反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH+SOCl2→CH3CH2Cl↑+HCl↑+SO2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CH3CH2OH中的碳原子均采用sp3雜化 B．HCl和SO2均為極性分子，均易溶于水 C．SOCl2分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形 D．沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篊H3CH2OH＞CH3CH2Cl＞HCl18．（2025?芙蓉區(qū)校級一模）近期，某課題組報(bào)道了一種通過手性路易斯堿催化不對稱親電硫代反應(yīng)合成平面手性含硫大環(huán)化合物的方法。該反應(yīng)的催化劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．該有機(jī)分子所有的碳原子都采用sp2雜化 B．該有機(jī)分子中氮原子可提供孤電子對與質(zhì)子形成配位鍵 C．共價(jià)鍵鍵能大小決定該物質(zhì)熔點(diǎn)高低 D．該化合物中第一電離能最大的元素是磷元素19．（2025?高郵市模擬）反應(yīng)2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列說法不正確的是（）A．NH3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 B．NaClO的電子式為 C．N2H4中含有極性鍵和非極性鍵 D．H2O和N2H4之間可以形成氫鍵20．（2025?浙江開學(xué)）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．甲醇的電子式： B．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H C．H2O的價(jià)層電子對互斥（VSEPR）模型： D．的名稱：3，5﹣二甲基庚烷

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CCABABCAABB題號121314151617181920答案CDDABCBAB一．選擇題（共20小題）1．（2025?許昌二模）5一氨基四唑硝酸鹽受熱迅速生成以N2為主的環(huán)境友好型氣體，并放出大量的熱，是制造HTPB火箭推進(jìn)劑的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．N的基態(tài)原子軌道表示式： B．陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形 C．該化合物中五元環(huán)上的5個(gè)原子的雜化方式都相同 D．該化合物中所含元素中第一電離能最大的是氧元素【答案】C【分析】A．不符合洪特規(guī)則；B．NO3-中N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+5+1-3×22C．該化合物中五元環(huán)上存在π56鍵，五元環(huán)上的N、C原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是D．N元素的第一電離能大于O元素?！窘獯稹拷猓篈．不符合洪特規(guī)則，N的基態(tài)原子軌道表示式：，故A錯(cuò)誤；B．NO3-中N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+5+1-3×22=3C．該化合物中五元環(huán)上存在π56鍵，五元環(huán)上的N、C原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是3，都采用sp2雜化，故D．N元素的第一電離能大于O元素，所以該化合物中所含元素中第一電離能最大的是氮元素，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查較綜合，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用能力，明確原子核外電子排布規(guī)律、微粒空間結(jié)構(gòu)的判斷方法、原子雜化類型的判斷方法等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2025?西寧一模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：乙醇＞乙醛分子間氫鍵B鍵角：PF3＜PCl3電負(fù)性差異C熔點(diǎn)：H2O＞HF分子間形成的氫鍵強(qiáng)度D分解溫度：HBr＞HI鍵能大小A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．根據(jù)分子間氫鍵的存在會影響物質(zhì)的沸點(diǎn)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)電負(fù)性差異會影響分子中鍵角的大小，進(jìn)行分析；C．根據(jù)分子間形成的氫鍵強(qiáng)度會影響物質(zhì)的熔點(diǎn)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)鍵能大小會影響物質(zhì)的分解溫度，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵，因此乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，故A正確；B．PF3和PCl3中，氟的電負(fù)性大于氯，導(dǎo)致PF3中P—F鍵的極性更強(qiáng)，從而使得PF3的鍵角小于PCl3，故B正確；C．H2O和HF分子間都存在氫鍵，水的熔點(diǎn)比氟化氫高，是因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵個(gè)數(shù)較多，故C錯(cuò)誤；D．HBr和HI的分解溫度與鍵能大小有關(guān)，鍵能越大，分解溫度越高，HBr的鍵能大于HI，因此HBr的分解溫度高于HI，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。3．（2025春?秦淮區(qū)期中）已知反應(yīng)：RC≡CAg+2CA．RC≡CH的空間構(gòu)型為直線形 B．基態(tài)O原子價(jià)層電子排布式為2s22p4 C．第一電離能I1（N）＞I1（O） D．[Ag(CN)2]【答案】A【分析】A．烷基的空間構(gòu)型不是直線形；B．主族元素價(jià)電子為最外層電子；C．N的2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；D．依據(jù)結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)分析?！窘獯稹拷猓篈．RC≡CH中R表示烷基，烷基的空間構(gòu)型不是直線形，故A錯(cuò)誤；B．O是8號元素，基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)層電子排布式為2s22p4，故B正確；C．N的2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，即I1（N）＞I1（O），故C正確；D．在[Ag（CN）2]﹣中，CN﹣與Ag+形成配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，CN﹣中存在C≡N，一個(gè)CN﹣中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，兩個(gè)CN﹣則有2個(gè)σ鍵和4π鍵，再加上與Ag+形成的2個(gè)配位鍵（配位鍵屬于σ鍵），所以σ鍵總數(shù)為4個(gè)，π鍵總數(shù)為4個(gè)，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查雜化軌道，題目難度中等，掌握雜化類型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。4．（2025春?武漢期中）三種氟化物的熔沸點(diǎn)如表所示：氟化物NaFNF3熔點(diǎn)/℃993x﹣207沸點(diǎn)/℃1695y﹣129下列說法正確的是（）A．離子液體可用作溶劑，且易揮發(fā) B．x＜993、y＜1695 C．NF3的VSEPR模型為平面三角形 D．上述物質(zhì)中N均為sp2雜化【答案】B【分析】A．離子液體熔沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)；B．NaF中的Na+、F﹣的電荷數(shù)與中的陽、陰離子的電荷數(shù)相同，但Na+、F﹣的半徑小，NaF的離子鍵更強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)更高；C．NF3中N原子的價(jià)電子對數(shù)為5+32=4，其D．中的N原子為sp2和sp3雜化，NF3中N原子為sp3雜化?！窘獯稹拷猓篈．離子液體熔沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．NaF中的Na+、F﹣的電荷數(shù)與中的陽、陰離子的電荷數(shù)相同，但Na+、F﹣的半徑小，NaF的離子鍵更強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)更高，則x＜993、y＜1695，故B正確；C．NF3中N原子的價(jià)電子對數(shù)為5+32=4，其VSEPR模型為四面體形，故D．中的N原子為sp2和sp3雜化，NF3中N原子為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查原子雜化方式及晶體熔沸點(diǎn)的比較，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。5．（2025春?荔灣區(qū)期中）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)氯化羰基亞銅的說法不正確的是（）A．該配合物的配體有CO、H2O兩種 B．該配合物中Cl原子的雜化方式為sp3雜化 C．該配合物中，Cu+提供空軌道接受孤對電子形成配位鍵 D．該配合物中，中心離子的配位數(shù)為4【答案】A【分析】配合物是由中心離子（或原子）和配體通過配位鍵結(jié)合而成的化合物。在本題的配合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]中，需要分析配體、原子的雜化方式、配位鍵的形成以及配位數(shù)等相關(guān)知識。【解答】解：A．從配合物結(jié)構(gòu)可知，CO、H2O、氯離子與中心離子形成配位鍵，是該配合物的配體，故A錯(cuò)誤；B．觀察配合物結(jié)構(gòu)，Cl原子形成2個(gè)單鍵，還有2個(gè)孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為2+2＝4，根據(jù)雜化軌道理論，價(jià)層電子對數(shù)為4時(shí)，雜化方式為sp3雜化，故B正確；C．在配合物中，中心離子Cu+具有空軌道，配體提供孤對電子，Cu+接受孤對電子形成配位鍵，故C正確；D．由配合物結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Cu+與2個(gè)Cl﹣、1個(gè)CO、1個(gè)H2O形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為4，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查雜化軌道理論，題目難度中等，能依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷空架結(jié)構(gòu)和雜化類型是解題的關(guān)鍵。6．（2025?濟(jì)南一模）用4﹣羧基肉桂酸鈉與Co鹽形成正方格子狀的二維結(jié)構(gòu)配合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示，下列說法正確的是（）已知：—COO﹣中存在共軛效應(yīng)：A．中心原子Co采用sp3雜化 B．C—O鍵的鍵長：配合物中的大于4﹣羧基肉桂酸鈉中的 C．該配合物化學(xué)式可表示為[Co（O2CCH＝CHC6H4CO2）2]n D．結(jié)構(gòu)中Co與sp2雜化的C原子個(gè)數(shù)比為1：8【答案】B【分析】A．4﹣羧基肉桂酸鈉與Co鹽形成正方格子狀的二維結(jié)構(gòu)配合物；B．—COO﹣中存在共軛效應(yīng)，形成配位鍵后C—O鍵間電子云密度減??；C．由結(jié)構(gòu)圖可知，1個(gè)Co2+可與4個(gè)4﹣羧基肉桂酸根離子形成配位鍵，1個(gè)4﹣羧基肉桂酸根離子可與4個(gè)Co2+形成配位鍵；D．[O2CCH＝CHC6H4CO2]4﹣中10個(gè)C原子均為sp2雜化?！窘獯稹拷猓篈．4﹣羧基肉桂酸鈉與Co鹽形成正方格子狀的二維結(jié)構(gòu)配合物，可知中心原子Co采用d2sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．—COO﹣中存在共軛效應(yīng)，形成配位鍵后C—O鍵間電子云密度減小，C—O鍵鍵長增大，故配合物中的C—O鍵鍵長大于4﹣羧基肉桂酸鈉中的，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)圖可知，1個(gè)Co2+可與4個(gè)4﹣羧基肉桂酸根離子形成配位鍵，1個(gè)4﹣羧基肉桂酸根離子可與4個(gè)Co2+形成配位鍵，二者為1：1，其化學(xué)式為[Co（O2CCH＝CHC6H4CO2）]n，故C錯(cuò)誤；D．[O2CCH＝CHC6H4CO2]4﹣中10個(gè)C原子均為sp2雜化，則結(jié)構(gòu)中Co與sp2雜化的C原子個(gè)數(shù)比為1：10，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查配合物的結(jié)構(gòu)，涉及雜化方式、鍵長比較、化學(xué)式等知識，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。7．（2025?豐臺區(qū)一模）利用苯胺與（NH4）2S2O8（結(jié)構(gòu)簡式為合成導(dǎo)電材料聚苯胺（PANI），同時(shí)生成NH4HSO4，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法不正確的是（）A．推測氨基具有活化苯環(huán)的作用 B．PANI中N原子的雜化類型有sp2、sp3 C．當(dāng)y＝0時(shí)，參與反應(yīng)的苯胺與（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量之比為2：3 D．當(dāng)y≠0時(shí)，該反應(yīng)體系中不能生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)【答案】C【分析】A．從反應(yīng)過程可以看出，苯胺與（NH4）2S2O8反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上發(fā)生了取代反應(yīng)，且氨基的鄰、對位氫原子更容易被取代，說明氨基具有活化苯環(huán)的作用；B．PANI中存在類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的氮原子，其雜化類型為sp2，同時(shí)存在連接氫原子的氮原子，形成三個(gè)單鍵，雜化類型為sp3；C．當(dāng)y＝0時(shí)，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒，可得參與反應(yīng)的苯胺與（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量之比為1：1；D．當(dāng)y≠0時(shí)，反應(yīng)生成的聚苯胺是鏈狀結(jié)構(gòu)，由于反應(yīng)體系中沒有能形成交聯(lián)的官能團(tuán)或條件，所以不能生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．從反應(yīng)過程可以看出，苯胺與（NH4）2S2O8反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上發(fā)生了取代反應(yīng)，且氨基的鄰、對位氫原子更容易被取代，說明氨基具有活化苯環(huán)的作用，故A正確；B．PANI中存在類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的氮原子，其雜化類型為sp2，同時(shí)存在連接氫原子的氮原子，形成三個(gè)單鍵，雜化類型為sp3，故B正確；C．當(dāng)y＝0時(shí)，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒，可得參與反應(yīng)的苯胺與（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)y≠0時(shí)，反應(yīng)生成的聚苯胺是鏈狀結(jié)構(gòu)，由于反應(yīng)體系中沒有能形成交聯(lián)的官能團(tuán)或條件，所以不能生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了原子雜化理論和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，掌握基礎(chǔ)知識，結(jié)合題給信息是解答該題的關(guān)鍵。8．（2025?東城區(qū)一模）下列比較（相同條件下）不正確的是（）A．O—N—O鍵角；NO2B．酸性：HCOOH＞CH3COOH C．在水中的溶解度：乙醇＞1﹣戊醇 D．1molCl2分別與足量鈉和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)：前者＞后者【答案】A【分析】A．根據(jù)分子的幾何構(gòu)型和孤對電子對鍵角的影響進(jìn)行分析；B．根據(jù)羧酸的酸性強(qiáng)弱與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系進(jìn)行分析；C．根據(jù)醇類物質(zhì)的溶解度與碳鏈長度的關(guān)系進(jìn)行分析；D．根據(jù)氯氣與鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移情況進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．NO2-中氮原子有一對孤對電子，NO3-中氮原子沒有孤對電子，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較大，因此O—N—O鍵角：B．甲酸（HCOOH）的酸性比乙酸（CH3COOH）強(qiáng)，因?yàn)榧姿岬聂驶俩仛涓顫姡蔅正確；C．醇類物質(zhì)的溶解度隨著碳鏈長度的增加而降低，因此在水中的溶解度：乙醇＞1﹣戊醇，故C正確；D．1molCl2與足量鈉反應(yīng)生成2molNaCl，轉(zhuǎn)移2mol電子；1molCl2與足量水反應(yīng)生成HCl和HClO，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)：前者＞后者，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查了分子結(jié)構(gòu)與鍵角的關(guān)系、羧酸的酸性強(qiáng)弱、醇類物質(zhì)的溶解度以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的比較。完成此題時(shí)，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題，注重對化學(xué)基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用。9．（2025?江西模擬）已知氨（NH3）和硼烷（BH3）可以發(fā)生化合反應(yīng)生成氨硼烷（H3N—BH3），它和乙烷（CH3CH3）具有相似的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)這4種分子的說法正確的是（）A．分子的極性：CH3CH3＜H3NBH3 B．NH3和BH3的VSEPR模型都是四面體形 C．分子中H—N—H之間的鍵角：NH3＞H3NBH3 D．相同條件下在水中的溶解度：H3NBH3＜CH3CH3【答案】A【分析】A．根據(jù)分子的極性和對稱性進(jìn)行分析；B．根據(jù)VSEPR模型和分子的空間構(gòu)型進(jìn)行分析；C．根據(jù)分子的空間構(gòu)型和孤對電子對鍵角的影響進(jìn)行分析；D．根據(jù)分子的極性和水溶性進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．乙烷（CH3CH3）是正四面體結(jié)構(gòu)，分子對稱，為非極性分子；氨硼烷（H3NBH3）結(jié)構(gòu)與乙烷相似，但N和B之間存在極性鍵，導(dǎo)致分子整體具有一定的極性。因此，分子的極性：CH3CH3＜H3NBH3，故A正確；B．NH3分子中氮原子有3個(gè)σ鍵和1對孤對電子，VSEPR模型為四面體形，但實(shí)際空間構(gòu)型為三角錐形；BH3分子中硼原子有3個(gè)σ鍵，無孤對電子，VSEPR模型和實(shí)際空間構(gòu)型均為平面三角形。因此，NH3和BH3的VSEPR模型不相同，故B錯(cuò)誤；C．NH3分子為三角錐形，N原子上有1對孤對電子，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較大，導(dǎo)致鍵角小于109°28′；H3NBH3分子結(jié)構(gòu)與乙烷相似，為四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109°28′。因此，鍵角：NH3＜H3NBH3，故C錯(cuò)誤；D．H3NBH3分子具有一定的極性，而CH3CH3為非極性分子，H3NBH3分子易與水分子形成氫鍵，因此H3NBH3在水中的溶解度大于CH3CH3，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查了分子的極性、VSEPR模型、分子的空間構(gòu)型及溶解性等知識點(diǎn)。完成此題時(shí)，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題，注重對分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解。10．（2025?柳州三模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A．孤電子對數(shù)：H2O＞H3O+ B．依次斷開CH4中的4個(gè)C—H，所需能量相同 C．可利用“杯酚”的分子識別特性分離C60和C70 D．H——F的鍵能大于H—Cl，則HF穩(wěn)定性大于HCl【答案】B【分析】A．根據(jù)孤電子對數(shù)的計(jì)算公式，進(jìn)行分析；B．根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能特點(diǎn)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)“杯酚”的分子識別特性，進(jìn)行分析；D．根據(jù)鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．孤電子對數(shù)的計(jì)算公式為12×（a﹣xb），其中a是中心原子的價(jià)電子數(shù)，x是配位原子的數(shù)目，b是配位原子形成的共用電子對數(shù)。對于H2O，氧原子有6個(gè)價(jià)電子，2個(gè)氫原子，每個(gè)氫原子形成1對共用電子對，因此孤電子對數(shù)為12×（6﹣2×1）＝2，對于H3O+，氧原子有6個(gè)價(jià)電子，3個(gè)氫原子，每個(gè)氫原子形成1對共用電子對，且?guī)в幸粋€(gè)正電荷，因此孤電子對數(shù)為12×（6﹣3×1﹣1）＝1。因此，H2O的孤電子對數(shù)大于HB．CH4中的4個(gè)C—H鍵雖然化學(xué)性質(zhì)相似，但在依次斷開時(shí)，由于分子結(jié)構(gòu)的變化，后續(xù)鍵的斷裂會受到分子結(jié)構(gòu)變化的影響，因此所需能量并不完全相同，故B錯(cuò)誤；C．“杯酚”具有特定的分子識別特性，可以用于分離特定的分子，C60和C70是不同的富勒烯分子，可以通過“杯酚”的分子識別特性進(jìn)行分離，故C正確；D．鍵能越大，分子越穩(wěn)定。H—F的鍵能大于H—Cl，因此HF的穩(wěn)定性大于HCl，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，包括孤電子對數(shù)的計(jì)算、化學(xué)鍵的鍵能特點(diǎn)、分子識別特性以及鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。11．（2025?江蘇一模）過二硫酸銨[化學(xué)式為（NH4）2S2O8，其中S為+6價(jià)]可用于PCB銅膜微蝕。下列說法正確的是（）A．（NH4）2S2O8屬于共價(jià)化合物 B．NH4+的電子式為[]C．S2OD．（NH4）2S2O8中不含非極性鍵【答案】B【分析】A．根據(jù)共價(jià)化合物和離子化合物的定義，進(jìn)行分析；B．根據(jù)銨根離子的電子式，進(jìn)行分析；C．根據(jù)S2O8D．根據(jù)（NH4）2S2O8中含有N—H、S—O、S—S等化學(xué)鍵，進(jìn)行分析。【解答】解：A．（NH4）2S2O8是由銨根離子和過二硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．NH4+的電子式為[]+，故BC．S2O82-的空間構(gòu)型為八面體，而不是正四面體，故D．（NH4）2S2O8中含S—S非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)鍵、分子空間構(gòu)型和化合物類型的判斷，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識進(jìn)行解題。12．（2025?新鄉(xiāng)二模）BF3與一定量的水可形成物質(zhì)R（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．R中陰、陽離子均含有配位鍵 B．陽離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 C．BF3形成R后，B的雜化方式未發(fā)生改變 D．R中的陰、陽離子與水分子之間均可形成氫鍵【答案】C【分析】A．R中陰離子中氧原子和F原子形成配位鍵，陽離子中氧原子與一個(gè)氫離子形成配位鍵；B．H3O+的價(jià)電子排布式為6+3-12=4，孤電子對數(shù)為C．BF3中B為sp2雜化，R中B為sp3雜化；D．R中的陰、陽離子中均含有—OH，均可與水分子之間形成氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．R中陰離子中氧原子和F原子形成配位鍵，陽離子中氧原子與一個(gè)氫離子形成配位鍵，故A正確；B．H3O+的價(jià)電子排布式為6+3-12=4，孤電子對數(shù)為1，則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C．BF3中B為sp2雜化，R中B為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．R中的陰、陽離子中均含有—OH，均可與水分子之間形成氫鍵，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查配合物，側(cè)重考查學(xué)生對所學(xué)知識的理解和應(yīng)用能力，題目難度一般。13．（2025?臨汾二模）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)構(gòu)因素A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B1000℃以上時(shí)CuO分解生成Cu2O和O2+1價(jià)銅的價(jià)層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)CC—Cl鍵長：CH3CH2Cl＞CH2＝CHCl＞CH＝CClC原子雜化方式及Cl原子參與形成大π鍵的數(shù)目D相同溫度下，Ka1（）＞Ka（）形成分子內(nèi)氫鍵：A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線由原子能級的量子化導(dǎo)致；B．+1價(jià)銅的價(jià)層電子排布為3d10全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．成鍵的原子相同，鍵長取決于碳原子雜化軌道中s成分的多少，s的成分越多，碳氯鍵越強(qiáng)，鍵長越短，同時(shí)也取決于氯原子參與形成大π鍵的數(shù)目，形成的大π鍵越多，碳氯鍵越短，鍵越強(qiáng)；D．依據(jù)鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵判斷?！窘獯稹拷猓篈．原子能級的量子化導(dǎo)致原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，故A正確；B．1000℃以上時(shí)CuO分解生成Cu2O和O2說明Cu2O在高溫時(shí)非常穩(wěn)定，其原因是+1價(jià)銅的價(jià)層電子排布為3d10全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三種分子中形成C—Cl鍵的原子相同，鍵長取決于碳原子雜化軌道中s的成分越多，碳氯鍵越強(qiáng)，鍵長越短，同時(shí)受到氯原子參與形成大π鍵的數(shù)目影響，形成的大π鍵越多，碳氯鍵越短，鍵越強(qiáng)，故C正確；D．鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵為，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵和原子結(jié)構(gòu)，題目難度中等，能準(zhǔn)確判斷原子結(jié)構(gòu)特征是解題的關(guān)鍵。14．（2025?鞍山模擬）下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．燃燒熱：C2H5OH＜HOCH2CH2OH B．pKa：CH2ClCOOH＜CH2ClCH2CH2COOH C．COCl2與SOCl2鍵角：∠Cl—S—Cl＜∠Cl—C—Cl D．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：MgO＜Na2O【答案】D【分析】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，一般來說，含氫量越高，燃燒熱越大；B．pKa值越小，表示酸性越強(qiáng)，分子內(nèi)電子效應(yīng)會影響酸性；C．分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式會影響鍵角大??；D．離子鍵的強(qiáng)度與電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，電荷數(shù)越高、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．乙醇（C2H5OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）中，乙二醇含有的羥基更多，氫鍵更多，燃燒時(shí)放出的熱量更多，因此燃燒熱：C2H5OH＜HOCH2CH2OH，故A正確；B．氯乙酸（CH2ClCOOH）和2﹣氯丁酸（CH2ClCH2CH2COOH）中，氯原子的電負(fù)性較高，會吸引電子，使羧基中的氫更容易電離，氯乙酸的氯原子與羧基更接近，電子吸引作用更強(qiáng)，酸性更強(qiáng)，因此pKa值：CH2ClCOOH＜CH2ClCH2CH2COOH，故B正確；C．COCl2和SOCl2中，COCl2的中心原子C為sp2雜化，SOCl2的中心原子S為sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化，因此∠Cl—S—Cl＜∠Cl—C—Cl，故C正確；D．MgO和Na2O中，Mg2+和O2﹣的電荷數(shù)均為2，Na+和O2﹣的電荷數(shù)分別為1和2，電荷數(shù)越高，離子鍵越強(qiáng)，因此MgO中的離子鍵成分百分?jǐn)?shù)應(yīng)大于Na2O，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查對化學(xué)基本概念和原理的理解和應(yīng)用，包括燃燒熱、酸性、分子構(gòu)型和離子鍵等知識點(diǎn)。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。15．（2025?湖北模擬）下列有關(guān)O、F、S及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．O的電負(fù)性比S大，可推斷OF2分子的極性比SF2的大 B．O的原子半徑比S小，可推斷H2O的穩(wěn)定性比H2S的高 C．H2O的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷H2O的鍵角比H2S的大 D．H2S的分子間作用力較小，可推斷H2O的沸點(diǎn)比H2S的高【答案】A【分析】A．根據(jù)S—F鍵的極性強(qiáng)于O—F鍵，進(jìn)行分析；B．根據(jù)O的原子半徑比S小，O—H鍵的鍵長較短進(jìn)行分析；C．根據(jù)氧原子的電負(fù)性比硫原子的大，進(jìn)行分析；D．根據(jù)分子間作用力越小，物質(zhì)沸點(diǎn)越低，H2O分子間存在氫鍵，進(jìn)行分析。【解答】解：A．OF2和SF2都是V形分子，由于S—F鍵的極性強(qiáng)于O—F鍵，故SF2分子的極性比OF2的大，故A錯(cuò)誤；B．O的原子半徑比S小，O—H鍵的鍵長較短，故O—H鍵鍵能較大，H2O的穩(wěn)定性較強(qiáng)，故B正確；C．氧原子的電負(fù)性比硫原子的大，導(dǎo)致H2O中σ鍵電子對更靠近中心原子，σ鍵電子對間的排斥力更大，從而使H2O的鍵角更大，故C正確；D．分子間作用力越小，物質(zhì)沸點(diǎn)越低，H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。16．（2025?婁底一模）合成NH3的兩條途徑如圖所示。下列敘述正確的是（）A．NH3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子N的雜化方式為sp2 B．在ER途徑中，N2形成自由基N?，該過程破壞了N2中的σ鍵和π鍵 C．在LH途徑中，AuCu3改變了反應(yīng)的焓變，提高合成氨的反應(yīng)速率 D．使用催化劑可以降低ER途徑和LH途徑中的決速步驟活化能，提高N2平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【分析】A．NH3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4；B．N2中N原子之間為三鍵，形成自由基N?需要斷裂氮氮三鍵；C．在LH途徑中，AuCu3做反應(yīng)的催化劑；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)。【解答】解：A．NH3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐，中心原子N的雜化方式為sp3，故A錯(cuò)誤；B．N2中N原子之間為三鍵，形成自由基N?需要斷裂氮氮三鍵，即破壞了N2中的σ鍵和π鍵，故B正確；C．在LH途徑中，AuCu3做反應(yīng)的催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變，反應(yīng)的焓變不變，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑可以降低ER途徑和LH途徑中的決速步驟活化能，催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能提高N2平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度不大，應(yīng)注意的是催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。17．（2025?重慶模擬）氯化亞礬（SOCl2）是醇氯化反應(yīng)中的一種常用良好試劑，反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH+SOCl2→CH3CH2Cl↑+HCl↑+SO2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CH3CH2OH中的碳原子均采用sp3雜化 B．HCl和SO2均為極性分子，均易溶于水 C．SOCl2分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形 D．沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篊H3CH2OH＞CH3CH2Cl＞HCl【答案】C【分析】A．CH3CH2OH中的碳原子均形成4個(gè)單鍵，均采用sp3雜化；B．正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；C．SOCl2分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=6+22=4，孤電子D．CH3CH2OH存在分子間氫鍵，CH3CH2Cl和HCl分子間不存在氫鍵，CH3CH2Cl的相對分子質(zhì)量大于HCl，CH3CH2Cl的分子間作用力大于HCl，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篊H3CH2OH＞CH3CH2Cl＞HCl。【解答】解：A．CH3CH2OH中的碳原子均形成4個(gè)單鍵，均采用sp3雜化，故A正確；B．HCl和SO2均為極性分子，均易溶于水，故B正確；C．SOCl2分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=6+22=4，孤電子對數(shù)為1D．CH3CH2OH存在分子間氫鍵，CH3CH2Cl和HCl分子間不存在氫鍵，CH3CH2Cl的相對分子質(zhì)量大于HCl，CH3CH2Cl的分子間作用力大于HCl，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篊H3CH2OH＞C