2024年新人教版九年級上冊化學課件 第五單元 化學反應的定量關(guān)系 課題2 化學方程式 第2課時 根據(jù)化學方程式進行簡單計算

第五單元化學反應的定量關(guān)系課題2化學方程式根據(jù)化學方程式進行簡單計算R·九年級化學上冊

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課前自學準備課標要求1.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。2.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。學習目標

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課前自學準備預習檢測1.根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)是_________________，基本依據(jù)是反應的化學方程式中反應物、生成物各物質(zhì)間的______比。2.利用化學方程式計算的解題步驟為：（1）___________；（2）_____________________________；（3）__________________________________________________________________________________；（4）____________________；（5）____________________。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量設未知量寫出反應的化學方程式找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量列出比例式，求解簡明地寫出答案

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂教學展示新課導入火箭發(fā)射時，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點火時會發(fā)生什么反應？寫出化學方程式。2H2+O22H2O點燃

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)2H2+O22H2O點燃4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質(zhì)量的水。微觀粒子個數(shù)比2∶12∶質(zhì)量比2×2∶32∶2×184∶32∶36化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂教學展示課堂探究知識點1化學方程式的計算依據(jù)2H2+O22H2O點燃質(zhì)量比4∶32∶36在化學方程式中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_______關(guān)系。因此，利用化學方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比及已知量，可求出未知量。正比例若4g___g___g3236若___g___g72g648計算依據(jù)

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)知識點2利用化學方程式計算【例題1】在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)【例題1】在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？【解】設：加熱分解7.9g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。1.設未知量。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△2.寫出反應的化學方程式。2×(39+55+16×4)1×(16×2)x7.9g3.找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積，以及已知量、未知量。x=0.8g4.列出比例式，求解。答：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到0.8g氧氣。5.簡明地寫出答案。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)【解】設：加熱分解7.9g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△x=0.8g答：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到0.8g氧氣。注意事項：所設未知量不能加單位?；瘜W方程式書寫要正確。只標出相關(guān)量，已知量要帶單位，且上下對齊。計算結(jié)果要帶單位。2×(39+55+16×4)1×(16×2)x7.9g

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個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)若火箭升空攜帶100kg的液氫，至少需要多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？解：設需要液氧的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O點燃410032xx=800kg找出解題過程中的錯誤（1）三項沒有上下對齊；（2）已知量未寫單位；kg（3）沒有作答。答：需要液氧的質(zhì)量為800kg。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)利用化學方程式計算的關(guān)鍵和要領三個關(guān)鍵1.正確書寫化學式2.配平化學方程式3.準確計算相對分子質(zhì)量三個要領1.步驟要完整2.格式要規(guī)范3.得數(shù)要準確（通常保留1位小數(shù)）

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)【例題2】工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥，制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)【解】設：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。高溫CaCO3CaO+CO2↑100565.6txx=10t答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。在實際生產(chǎn)和科學研究中，所用原料很多是不純的，在進行計算時應考慮雜質(zhì)問題。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)化學方程式計算共有四種類型：①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。小結(jié)

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課后反饋總結(jié)隨堂練習1.在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為______。272.在反應2A+B2===2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是（）A.26 B.28 C.30 D.32B

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)3.某工廠需要100kg氧氣做原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時可以得到的氫氣的質(zhì)量是多少？解：設消耗水的質(zhì)量為x。2H2O2H2↑+O2↑通電2×1832x100kg答：消耗水112.5kg，同時可得到氫氣12.5kg。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量=112.5kg-100kg=12.5kg

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)4.鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？解：設可制得氫氣的質(zhì)量為x，氯化鋅的質(zhì)量為y。6513626.5gy

x答：可制得氫氣0.2g，氯化鋅13.6g。x=0.2g，y=13.6gZn+2HClZnCl2+H2↑

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)5.實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答:（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的__________________都沒有發(fā)生變化。（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為_____g。（3）計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量。(寫出計算過程)質(zhì)量和化學性質(zhì)1.6

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)解：設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑MnO26832x1.6g答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂教學展示課堂小結(jié)利用化學方程式的簡單計算計算步驟計算注意事項(1)設未知量……………設(2)寫出化學方程式............……………寫(3)找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系…找(4)列出比例式、求解…列(5)簡明地寫出答案……答(1)解題步驟必須規(guī)范完整(2)化學方程式要配平(3)代入量均指純凈物的質(zhì)量(4)計算過程單位要統(tǒng)一

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。家大謝謝匯報人：

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學習。一個被學生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學生還是小學生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學生，寬容、不傷害學生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W生說話，走下講臺給學生講課”;關(guān)心學生情感體驗，讓學生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學生的評價，努力做學生喜歡的老師。教師要學會寬容，寬容學生的錯誤和過失，寬容學生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責的神圣和一言一行的重要。善待每一個學生，做學生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數(shù)學等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準?，F(xiàn)行義務教育課程標準，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學科課程的總體設計，或者說，是對教學過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標準是規(guī)定某一學科的課程性質(zhì)、課程目標、內(nèi)容目標、實施建議的教學指導性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標準，就像是一面旗幟，學校里所有具體的課程設計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標，將黨的教育方針具體化細化為學生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設置，九年一體化設計，注重幼小銜接、小學初中銜接，獨立設置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學業(yè)質(zhì)量標準，引導和幫助教師把握教學深度與廣度。通過增加學業(yè)要求、教學提示、評價案例等，增強了指導性。教育部將組織宣傳解讀、培訓等工作，指導地方和學校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革