湖南省2025年高中化學學業(yè)水平合格考試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖南2025年高中學業(yè)水平合格性考試化學(試題卷)注意事項：1.本試卷分試題卷和答題卡。試題卷共6頁，有三道大題，共24道小題，滿分100分。考試時間60分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號寫在答題卡，并將準考證條形碼粘貼在答題卡的指定位置。3.考生作答時，選擇題和非選擇題均須作答在答題卡上，在本試題卷上答題無效。考生在答題卡上按答題卡中注意事項的要求答題。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1

C：12

N：14

O：16

Na：23一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．下列過程屬于化學變化的是A．碘升華 B．水凝成冰 C．鋼鐵生銹 D．焰色試驗2．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足。下列關(guān)于“FeSO4”的分類錯誤的是A．屬于硫酸鹽 B．屬于氧化物 C．屬于亞鐵鹽 D．屬于電解質(zhì)3．朱自清在《荷塘月色》中有如下描寫：“薄薄的青霧浮起在荷塘里”。下列關(guān)于“青霧”的說法錯誤的是A．是純凈物 B．屬于膠體C．被激光筆照射時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D．分散質(zhì)微粒直徑為1~100nm4．鈾235()是鈾(Uranium)元素里中子數(shù)為143的放射性同位素，是自然界唯一能夠發(fā)生可控裂變的同位素，主要用做核反應(yīng)中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一、其核外電子數(shù)為A．92 B．143 C．235 D．3275．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ag+

Cl- B．Ca2+

C．H+ D．K+6．鈉與氯均為人體的常量元素。下列說法錯誤的是A．NaCl水溶液呈堿性 B．NaCl是一種常見的融雪劑C．生理鹽水是0.9%的NaCl水溶液 D．食鹽是廚房常備調(diào)味品7．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器A． B． C． D．8．SO2是一種食品添加劑。下列關(guān)于SO2的說法錯誤的是A．是無色無味的氣體 B．具有漂白作用C．屬于酸性氧化物 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．N2的摩爾質(zhì)量為28g/molB．0.5molNa2SO4所含鈉離子數(shù)為NAC．44gCO2在標準狀況下的體積約為22.4LD．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L10．構(gòu)建綠色低碳循環(huán)發(fā)展經(jīng)濟體系，是實現(xiàn)碳達峰碳中和的目標之一。下列措施不能減少排放的是A．減少化石燃料的使用 B．大量使用一次性筷子C．推廣風力、光伏發(fā)電 D．將轉(zhuǎn)化為淀粉11．普通銅鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)銅鋅原電池的描述正確的是A．銅片作負極 B．銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅片質(zhì)量減少 D．電子流向：銅片→電流表→鋅片12．長江以南的低山丘陵區(qū)普遍存在著紅色土壤，有人說主要因其含鐵質(zhì)(三價鐵)相對較多。某研究小組設(shè)計簡單實驗驗證該說法是否正確，應(yīng)選擇的試劑是A．KCl B．KNO3 C．K2SO4 D．KSCN13．下列反應(yīng)的能量變化與圖示不相符的是化學反應(yīng)與能量變化的關(guān)系示意圖A．天然氣燃燒 B．鋁與稀硫酸反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．與固體反應(yīng)14．下列各組微粒，互稱為同位素的是A．Li和Li B．C和N C．O2和O3 D．H2O和H2O215．工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)為。若該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，則下列敘述正確的是A．、完全轉(zhuǎn)化為 B．、、的濃度一定相等C．的濃度保持不變 D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零16．下列有關(guān)說法中錯誤的是A．加熱時濃硫酸能與銅反應(yīng)，說明其具有強氧化性B．濃硝酸見光易分解，需要用棕色試劑瓶避光保存C．實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣D．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運輸濃硝酸17．下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．稀與鐵粉反應(yīng)：B．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：18．在一個恒溫密閉容器中有和兩種氣體，它們的起始濃度分別是和，在一定條件下反應(yīng)生成，10min后測得的濃度為，則在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A． B．C． D．二、填空題(本題包括5小題，每空2分，共36分。)19．化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請根據(jù)題意填空：(1)游泳池中的水經(jīng)常散發(fā)出消毒水的氣味，是因為使用了(填“Ca(ClO)2”或“CaCl2”)(2)常用于印刷電路板的“腐蝕液”是(填“FeCl3”或“FeCl2”)溶液。(3)NaHCO3的水溶液呈(填“酸”或“堿”)性，常用于處理食品生產(chǎn)中面粉過度發(fā)酵產(chǎn)生的有機酸(HA)，又能使面食疏松多孔。20．化學是一門實用性很強的學科。請根據(jù)題意填空：(1)我國5G通信技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位，高速通信離不開光導纖維。用于制造光導纖維的基本原料是(填“”或“”)。(2)銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，與堿性物質(zhì)混用，會導致肥效(填“增強”或“降低”)。(3)酸雨有很大的危害，能直接損傷農(nóng)作物、破壞森林和草原。導致酸雨形成的物質(zhì)有(填“”或“”)。21．工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉(zhuǎn)化過程制備硝酸:（1）上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是（填化學式）；（2）NH3溶于水所得溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；（3）配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=HNO3+NO。22．下表是元素周期表的一部分，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：(1)②的元素符號是。(2)③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)①和③原子半徑大小關(guān)系是：①③(填“>”、“<”或“=”)。(4)④和⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸的化學式是。23．海帶中含有豐富的碘元素，某化學興趣小組設(shè)計如下流程提取碘：請回答下列問題：(1)操作a的名稱是(填“過濾”或“蒸發(fā)”)。(2)溶液A中通入足量的目的是將氧化為，發(fā)生反應(yīng)：，則起到的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)溶液B中含有的溶質(zhì)NaCl是(填“離子”或“共價”)化合物。(4)該小組探究W溶液對分解反應(yīng)速率的影響(已知：)。在3支大小相同的試管中均加入2mL5%溶液，同時滴入2滴水或1mol/LW溶液，并置于盛有不同溫度水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。試管滴加試劑溫度環(huán)境實驗現(xiàn)象水冷水無明顯現(xiàn)象W溶液冷水產(chǎn)生氣泡速率較快W溶液熱水產(chǎn)生氣泡速率更快①與相比，說明W溶液能(填“加快”或“減慢”)化學反應(yīng)速率。②與相比，說明(填“升溫”或“降溫”)能加快化學反應(yīng)速率。三、實驗題(本題每空2分，共10分。)24．含氯消毒劑、過氧化物能有效殺死病毒，是常用消毒劑。請回答下列問題：(1)興趣小組設(shè)計如下圖實驗裝置制取少量消毒劑次氯酸鈉(NaClO)。①圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱是(填“分液漏斗”或“長頸漏斗”)。②與濃鹽酸反應(yīng)制取的化學反應(yīng)方程式為。③NaClO中氯元素的化合價是。(2)過氧化鈉有著獨特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因而具有廣泛的用途。①焰色試驗為(填“黃色”或“紫色”)。②在呼吸面具中作供氧劑使用，反應(yīng)原理為：，若有7.8g參加反應(yīng)，則生成的物質(zhì)的量為mol。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．C【詳解】A．碘的升華是分子間距離變化，是物質(zhì)狀態(tài)變化，為物理變化，故A不選；B．水凝成冰，是同一物質(zhì)間不同狀態(tài)的變化，為物理變化，故B不選；C．鋼鐵生銹是發(fā)生了化學反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，為化學變化，故C選；D．焰色試驗過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故D不選；答案選C。2．B【分析】陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子的化合物是鹽；鹽根據(jù)陽離子是金屬離子或銨根離子，可以分為金屬鹽和銨鹽；金屬鹽又可以分為鉀鹽、鈉鹽等；鹽根據(jù)陰離子可以分為碳酸鹽、硫酸鹽和硝酸鹽等；鹽均是離子化合物，在熔融狀態(tài)下均能導電，故均是電解質(zhì)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．FeSO4的陰離子是硫酸根，故屬于硫酸鹽，A正確；B．氧化物是由兩種元素構(gòu)成、其中一種是氧元素的化合物，F(xiàn)eSO4的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，是鹽不是氧化物，B錯誤；C．FeSO4的陽離子是亞鐵離子，故屬于亞鐵鹽，C正確；D．鹽均是離子化合物，在熔融狀態(tài)下均能導電，故鹽均是電解質(zhì)，故FeSO4是電解質(zhì)，D正確。故答案為：B。3．A【詳解】A．霧作為一種膠體，屬于混合物，故A錯誤；

B．霧是空氣中溶有小液滴形成得分散系，屬于膠體，B正確；C．霧作為一種膠體，被光束照射可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C正確；D．霧作為一種膠體，膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1~100nm，D正確；故選A。4．A【詳解】的質(zhì)子數(shù)為92，核外電子數(shù)也為92，故選A。5．D【詳解】A．Ag+和Cl-在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不符題意；B．Ca2+和在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B不符題意；C．H+和在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符題意；D．K+和在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；答案選D。6．A【詳解】A．NaCl是強酸強堿鹽，不會發(fā)生水解，其水溶液呈中性，A錯誤；B．融雪劑溶于水后使混合物的凝固點改變，從而融雪化冰，保障道路交通安全，常見的融雪劑中主要含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀，故NaCl是一種常見的融雪劑，B正確；C．生理鹽水是0.9%的NaCl水溶液，C正確；D．食鹽具有咸味，食鹽是廚房常備調(diào)味品，D正確；故答案為：A。7．C【詳解】配制500mL0.10mol/LNaCl溶液實驗中需要用到的實驗儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠體滴管和試劑瓶等，不需要用到試管A，漏斗B和平底燒瓶D，故答案為：C。8．A【詳解】A．SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故B正確；C．SO2可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：A。9．D【詳解】A．已知摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，A正確；B．已知1個Na2SO4含有2個Na+和1個硫酸根離子，故0.5molNa2SO4所含鈉離子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，B正確；C．44gCO2在標準狀況下的體積約為=22.4L，C正確；D．40gNaOH溶解在1L水中形成溶液的體積不為1L，無法計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故答案為：D。10．B【詳解】A．減少化石燃料的使用可以減少二氧化碳的排放，故A不選；B．大量使用一次性筷子會減少樹林量，減少CO2的吸收量，故B選；C．推廣風力、光伏發(fā)電可以減少碳燃燒，可以減少二氧化碳的排放，故C不選；D．將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉可以消耗二氧化碳，故D不選；答案選B。11．C【分析】已知Zn比Cu活潑，則該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu正極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，銅片作正極，A錯誤；B．由分析可知，銅片作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．由分析可知，Zn作負極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、則鋅片質(zhì)量減少，C正確；D．由分析可知，Zn是負極，Cu是正極，電子流向為由負極即鋅片經(jīng)導線電流表流向正極即銅片，D錯誤；故答案為：C。12．D【詳解】驗證土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液檢驗，向蒸餾水中加入少量的土壤后攪拌，土壤中的離子可以進入到蒸餾水中，過濾后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色，則說明土壤中含有Fe3+，故答案選D。13．D【分析】反應(yīng)物總能量高，生成物總能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A．燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即天然氣燃燒放出熱量，A不符合題意；B．活潑金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即鋁與稀硫酸反應(yīng)放出熱量，B不符合題意；C．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，C不符合題意；D．與固體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D符合題意；故選D。14．A【詳解】A．Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，Li和Li互為同位素，故選A；B．C和N是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都不同，不是同位素，故不選B；C．O2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選C；D．H2O和H2O2都是由氫、氧兩種元素組成的不同化合物，故不選D；選A。15．C【詳解】A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，所以氮氣和氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯誤；B．反應(yīng)達到平衡時，氮氣、氫氣和氨氣的濃度保持不變，但三者的濃度不一定相等，故B錯誤；C．反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，氮氣、氫氣和氨氣的濃度保持不變，故C正確；D．化學平衡為動態(tài)平衡，所以反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故D錯誤；故選C。16．C【詳解】A．加熱時濃硫酸能與銅反應(yīng)，方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中S的化合價降低被還原，說明其具有強氧化性，A正確；B．濃硝酸見光易分解，方程式為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故需要用棕色試劑瓶避光保存，B正確；C．因硝酸具有強氧化性，一般與金屬不生成氫氣，實驗室常用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，C錯誤；D．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化，即在鋁表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬鋁繼續(xù)反應(yīng)，故可以用鋁槽車運輸濃硝酸，D正確；故答案為：C。17．B【詳解】A．稀與鐵粉反應(yīng)，只能生成Fe2+，離子方程式：，故A錯誤；B．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：，故B正確；C．漏寫了離子反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：，故D錯誤；答案選B。18．A【詳解】A．反應(yīng)速率公式為，根據(jù)題意，時間為10分鐘，故，A正確；B．由A可知，10min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為，B錯誤；C．由A可知，10min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為，C錯誤；D．由A可知，10min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為，D錯誤；故答案選A。19．(1)Ca(ClO)2(2)FeCl3(3)堿【詳解】（1）Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故能用于游泳池中的水進行消毒，而CaCl2沒有強氧化性，不能用于消毒，故答案為：Ca(ClO)2；（2）已知銅印刷電路的制作原理為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故FeCl3溶液常用于印刷電路板的“腐蝕液”，故答案為：FeCl3；（3）NaHCO3的水溶液由于碳酸氫根離子的水解大于電離而呈堿性，常用于處理食品生產(chǎn)中面粉過度發(fā)酵產(chǎn)生的有機酸(HA)，又能使面食疏松多孔，故答案為：堿性。20．(1)(2)降低(3)【詳解】（1）用于制造光導纖維的基本原料是；（2）銨態(tài)氮肥，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)釋放出氨氣，造成肥效降低；（3）導致酸雨形成的物質(zhì)。21．NO2堿性2【分析】氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成無色NO；NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO?！驹斀狻浚?）NO2是紅棕色氣體，上述物質(zhì)中為紅棕色氣體是NO2；（2）NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液呈堿性；（3）NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素化合價由+4升高為+5、由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。22．(1)O(2)(3)<(4)H2SO4【分析】由題干周期表