重慶市南坪中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題

重慶市南坪中學(xué)校學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：：1：：：：：一、單選題每個題3分，共分)1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法正確的是A.二氧化硅廣泛用于制備芯片和太陽能電池B.石墨烯、碳化硅陶瓷等屬于新型無機非金屬材料C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽材料D.現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光纖的主要成分為硅【答案】B【解析】A制太陽能電池及晶體管等半導(dǎo)體零件，A錯誤；B結(jié)構(gòu)，因此石墨烯、碳化硅陶瓷等屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．水晶是SiO，屬于氧化物，并不是硅酸鹽，因此不屬于硅酸鹽材料，C錯誤；D．現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光纖的主要成分為二氧化硅，D錯誤；故合理選項是B。2.下列說法正確的是A.氯化銨分解為吸熱反應(yīng)：NHCl(s)=NH(g)+HCl(g)?H<0B.需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.液氨可以做制冷劑，是因為汽化是吸熱反應(yīng)，從而使環(huán)境溫度降低【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨分解為吸熱反應(yīng)：NHCl(s)=NH(g)+HCl(g)?H>0，A錯誤；B發(fā)生，比如燃燒反應(yīng)，但燃燒前需要加熱或點燃來引發(fā)反應(yīng)，一旦反應(yīng)開始，自身放出的熱量就足以維持反應(yīng)繼續(xù)進行。所以需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，B錯誤；第1頁/共20頁CC正確；D．液氨汽化是吸熱過程，屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)生2molNH3分子B.1molCu與足量濃硫酸完全反應(yīng)可生成個SO2分子C.0.1molFe與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3D.標準狀況下，3含有的原子個數(shù)為2【答案】B【解析】AN2與H2合成NH3的反應(yīng)成物，所以1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)生NH3分子的物質(zhì)的量小于2mol，A錯誤；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，1molCu與足量濃硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比，生成1molSO，即生成個SO2分子，B正確；C．Fe與S反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)e元素從0價升高到+2價，0.1molFe與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，C錯誤；D．標準狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol來計算其物質(zhì)的量，所以無法確定SO3含有的原子個數(shù)，D錯誤；故選B。4.下列各組離子能大量共存的是A.在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、Cl-B.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、、C.KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、D.使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、Ba2+、Cl-、ClO-第2頁/共20頁【答案】A【解析】【詳解】A.在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、Cl-不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.能使酚酞變紅溶液呈堿性，Mg2++2OH-=Mg(OH)↓、+OH-=HO+，故B錯誤；C.KNO3溶液中NO在酸性條件下具有較強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，H+Fe2+NO能反應(yīng)則不能大量共存，故C錯誤；D.Cl-ClO-ClO-+H+=HClOD錯誤；故選A。5.下列化學(xué)或離子方程式正確的是A.酸雨的：B.盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=+H↑C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：D.實驗室用溶液吸收尾氣：【答案】D【解析】【詳解】A．酸雨的pH<5.6，主要是因為二氧化硫、氮氧化物等溶于水形成酸性物質(zhì)。二氧化碳溶于水生成碳酸，但碳酸酸性較弱，正常雨水因溶有二氧化碳，pH約為5.6，不是酸雨形成的原因，A錯誤；B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為與NaOH反應(yīng)生成和，離子方程式為，不是生成H，B錯誤；C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成的是，離子方程式應(yīng)為，C錯誤；D．實驗室用NaOH溶液吸收NO2尾氣，發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為，D正確；故選D。6.下列實驗裝置及實驗結(jié)果不合理的是第3頁/共20頁圖1圖2圖3圖4A.用圖1裝置可制取并收集B.用圖2裝置可證明酸性強弱：鹽酸>碳酸>硅酸C.用圖3裝置可以驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.用圖4裝置可加熱熔融固體【答案】D【解析】A收集，圖1裝置試管口略向下傾斜，用棉花團防止空氣對流，可制取并收集，不符合題意，A錯誤；B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明酸性鹽酸>碳酸；飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫氣體，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，說明酸性碳酸>硅酸，圖2裝置可證明酸性強弱：鹽酸>碳酸>硅酸，不符合題意，B錯誤；C合氨電離出3裝置可以驗證意，C錯誤；D．石英坩堝的主要成分是SiO，加熱熔融NaOH固體時，NaOH會與SiO2反應(yīng)：第4頁/共20頁，會腐蝕石英坩堝，所以不能用圖4裝置加熱熔融NaOH固體，符合題意，D正確；故選D。7.一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的能量關(guān)系如圖所示。在該條件下，下列說法正確的是A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)C.紅磷與白磷互為同位素D.等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量相同【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，白磷的能量高于紅磷的能量，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯誤；B．由圖可知，白磷的能量高于紅磷的能量，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，B正確；C．紅磷與白磷為P元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D．紅磷、白磷能量不同，則等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量不同，D錯誤；故選B。8.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論濃硫酸有吸水性和強氧A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹化性向某溶液中滴加HNO3酸B產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有化的溶液將濃硫酸和銅加熱，冷卻產(chǎn)生有刺激性氣味的氣C產(chǎn)生的氣體為后向反應(yīng)試管中加水稀釋體，稀釋后溶液呈藍色常溫下，用鋼罐運輸濃常溫下，F(xiàn)e在濃HSO4D無明顯現(xiàn)象HSO4和濃HNO3和濃HNO3中鈍化第5頁/共20頁A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖中的HO按2:1脫去形成水，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；固體變黑后，濃硫酸繼續(xù)與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體使固體膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，A錯誤；BHNO3酸化的AgCl溶液中含有，HNO3會將其氧化為，也能產(chǎn)生白色沉淀，所以不能確定溶液中一定含有，B錯誤；C氣體，冷卻后向反應(yīng)試管中加水稀釋，溶液中含有，呈藍色。但應(yīng)該是將反應(yīng)后的溶液沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，而不能將水加入反應(yīng)試管中，防止液體飛濺，C錯誤；D．常溫下，F(xiàn)e在濃和濃HNO3中表面會生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下可用鋼罐運輸濃和濃HNO3，D正確；故選D。9.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.B.稀硫酸溶液C.D.【答案】A【解析】A水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，A符合題意；B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，B不符合題意；C．與溶液不反應(yīng)：酸性弱于HCl，無法生成，C不符合題意；第6頁/共20頁D．燃燒生成而非，D不符合題意；故選A10.CO用于處理大氣污染物NO，在催化劑作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。下列說法正確的是A.總反應(yīng)CO(g)+NO(g)=CO(g)+N(g)的ΔH=-361.22kJ·mol-1B.穩(wěn)定性：IM1>IM2>IM3>IM4C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)D.ZnO+和Zn+都是中間產(chǎn)物【答案】A【解析】【分析】根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，根據(jù)圖1和圖2可以看出反應(yīng)的催化劑為Zn+，ZnO+為中間產(chǎn)物，進行分析?！驹斀狻緼．根據(jù)流程圖可以看出反應(yīng)過程中CO變?yōu)镃O，NO變成N，總反應(yīng)為CO(g)+NO(g)=CO(g)+N(g)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，差值為361.22kJ/mol，因此該反應(yīng)的ΔH=-361.22kJ·mol-1，A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：IM1＜IM2＜IM3＜IM4，B錯誤；CZn+和NO反應(yīng)生成N2和ZnO+應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)圖1和圖2結(jié)合，可以看出反應(yīng)的催化劑為Zn+，ZnO+為中間產(chǎn)物，D錯誤；故答案為：A。下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.一定條件下，在密閉容器中充入與，充分反應(yīng)后放出熱量，則：第7頁/共20頁B.已知，則C.若；，則ΔH>ΔH2D.已知在時，為：【答案】B【解析】ASO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以在密閉容器中充入1molSO2與0.5molO放出熱量akJ，則：，A錯誤；B．由于醋酸電離吸熱，所以，B正確；C量多，焓變?yōu)樨撝禃r，放出熱量越多，焓變越小，則；，則，C錯誤；D．燃燒熱指可燃物為1mol，所以氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，D錯誤；故選B。12.海水是巨大的資源寶庫，對海水進行如圖操作制備Cl2和NaOH等。粗鹽中含有泥沙、、、，精制為精鹽時，可使用①NaCO3BaCl2NaOH溶液、④鹽酸除雜。下列說法正確的是第8頁/共20頁A.若粗鹽精制過程只進行一次過濾，則得到的濾渣成分只有3種B.粗鹽精制時，試劑的添加順序可以為②③①④C.氯化鈉溶液得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶D.氯水和SO2都具有漂白性，混合使用的漂白效果更好【答案】B【解析】【分析】粗鹽精制時，可依次加入BaCl2溶液除、加入NaOH溶液除、加入NaCO3溶液除和過量的Ba2+氧化鈉溶液，據(jù)此解答。A鋇，即至少有4種，A錯誤；B．由分析可知，粗鹽精制時，可依次加入BaCl2溶液除、加入NaOH溶液除、加入NaCO3溶液除和過量的Ba2+，過濾，再向濾液中加入鹽酸除去，則試劑的添加順序可以為②③①④，B正確；C．因氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以氯化鈉溶液得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，C錯誤；DSO2都具有漂白性，但兩者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和果降低，D錯誤；故選B。13.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下，其中下列說法正確的是石英砂粗硅高純硅A.原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣B.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO+CSi+CO↑C.通過煉粗硅的化學(xué)反應(yīng)可以證明非金屬性：C>SiD.原料氣中僅HCl可循環(huán)利用【答案】A【解析】第9頁/共20頁【分析】石英砂主要成分為，在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)，制得粗硅，粗硅在300℃與HCl發(fā)生制得在℃與氫氣發(fā)生制得高純硅，據(jù)此回答。ASiHCl3和后續(xù)還原反應(yīng)中，HCl和H2作為原料氣需避免水和氧氣的存在。水蒸氣可能與SiHCl3反應(yīng)(如生成SiO2和HCl)，氧氣與H2混合高溫下可能爆炸，因此需充分去除水和氧氣，A正確；B．制備粗硅的反應(yīng)為(高溫條件下生成CO而非CO)，B錯誤；C．碳還原SiO2生成Si的反應(yīng)屬于高溫條件下的熱力學(xué)過程，不能直接證明非金屬性C＞Si。非金屬性通常通過最高價氧化物對應(yīng)酸性或電負性判斷，C錯誤；DSiHCl3+H=Si+3HClHCl可循環(huán)用于第二步反應(yīng)，而H2理論上也可循環(huán)補充，并非“僅HCl”可循環(huán)，D錯誤；故選A。14.將一定質(zhì)量的鎂銅合金放入的濃硝酸中恰好完全反應(yīng)，共收集到標準狀況下和的混合氣體的是A.鎂銅合金與濃硝酸反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性B.鎂銅合金的物質(zhì)的量之和為C.原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為D.混合氣體中和的體積比為【答案】C【解析】A．鎂銅合金與一定量濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO)Mg(NO)NO2和NOHO硝酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性，A正確；BO2MgCu都是+第10頁/共20頁2價金屬，所以原合金中鎂銅的物質(zhì)的量之和為n(Mg)+n(Cu)=，B正確；CHNO3與金屬反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO)Mg(NO)NO2和NO，反應(yīng)中起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于溶液中HNO3的物質(zhì)的量等于反應(yīng)產(chǎn)生的標準狀況下NO2和NO的混合氣體的物質(zhì)的量。NO2和NO的混合氣體44.8L的物質(zhì)的量n(NO)+n(NO)=NO2和NO時物質(zhì)的量相等，NO2和NO與通入水中的0.75molO2恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO，n(e-)=4n(O)=4×0.75mol=3mol，故n(HNO)=2n[Cu(NO)]+2n[Mg(NO)]+n(NO)+n(NO)=3mol+2mol=5mol500mL硝酸的物質(zhì)的量濃度c(HNO)=，C錯誤；D44.8LNONO2混合氣體的物質(zhì)的量n(NO)+n(NO)=電子得失數(shù)目相等可得n(NO)+3n(NO)=0.75mol×4=3mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO)=0.5mol，n(NO)：n(NO)=3：1。在相同外界條件下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為3：1，D正確；故選C。二、填空題15.源，如熱能、電能等，請回答下列相關(guān)的問題。（1）已知8gCH4燃燒放出的熱量為445KJ。甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。（2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B．鹽酸與C．鋁和鹽酸反應(yīng)D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解E．（3）已知：①②則CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。第11頁/共20頁（4）是一種綠色燃料，已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。H?化學(xué)鍵H?OH鍵能/()436x463已知的燃燒熱為286kJ·mol-1，則的鍵能x=___________kJ·mol-1.（5）用稀與溶液在如圖所示的裝置中進行反應(yīng)測定中和熱。①圖中缺少的一種儀器是___________。②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填序號)。a．使用銅制攪拌器b．量筒量取溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．配制NaOH溶液定容時俯視刻度線【答案】（1）CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)=-890.0kJ/mol（2）CD（3）CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=?41.3kJmol?1（4）496kJmol?1（5）①.玻璃攪拌器②.b【解析】【小問1詳解】8gCH4為0.5mol，燃燒放出的熱量為445kJ。則1mol甲烷燃燒放出熱量為890kJ，故甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)=-890.0kJ/mol；第12頁/共20頁【小問2詳解】A(燃燒除外)A不符合題意；B．鹽酸與是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．一般金屬和酸或水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)即鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C符合題意；D．一般緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)即葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng)，故D符合題意；E．是吸熱反應(yīng)，故E不符合題意；故選CD?！拘?詳解】將第二個方程式減去第一個方程式得到CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)，故ΔH=（+90kJmol?1）-（+131.3kJmol?1）=?41.3kJmol?1；【小問4詳解】根據(jù)題中化學(xué)鍵鍵能得到燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為O(g)+H(g)=HO(g)（436kJmol?1+x（463×2kJmol?1的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：O(g)+H(g)=HO(l)（436kJmol?1+x）-（463×2）kJmol?1+（-44kJmol?1）=-286kJ·mol-1，故x=496kJmol?1；【小問5詳解】①觀察圖中裝置可知缺少了環(huán)形玻璃攪拌器；②a．使用銅制攪拌器，銅是金屬有導(dǎo)熱性，會造成熱量散失，測的數(shù)值偏小，a不符合題意；b．量筒量取溶液的體積時仰視讀數(shù)，硫酸的量偏多，與過量氫氧化鈉反應(yīng)放出更多的熱量，測得數(shù)值偏大，b符合題意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，過程中會造成熱量損失造成測得數(shù)值偏小，c不符合題意；dNaOH溶液定容時俯視刻度線，NaOH溶液濃度偏高，反應(yīng)放出的熱量以硫酸的量進行計算，對中和熱數(shù)值無影響，d不符合題意；故選b。16.回答下列問題。（1）如圖是某常見非金屬元素的價類二維圖。第13頁/共20頁①f的濃溶液長時間放置可能出現(xiàn)黃色，請用化學(xué)方程式表達出現(xiàn)黃色的原因：___________。②b的結(jié)構(gòu)式為___________。③在一定量的銅中加入f出銅繼續(xù)溶解的離子反應(yīng)方程式___________。（2）某實驗小組擬采用如圖所示裝置利用a還原CuO，并檢驗其氧化產(chǎn)物。①M中盛裝試劑的名稱為___________。②實驗剛開始時，需用M中生成的氣體趕凈裝置中的空氣，其操作為：關(guān)閉K，打開K，如何檢驗空氣已排盡：___________(填實驗操作及現(xiàn)象)時，關(guān)閉K，打開K。（3）用NaOH溶液吸收法處理NO(僅含NO、NO)。已知：①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=___________，c(NaOH)=___________。②寫出NaOH溶液吸收法處理NO和NO2尾氣的離子方程式___________。第14頁/共20頁【答案（1）①.②.N≡N③.（2）①.生石灰/氫氧化鈉固體②.用濕潤的紅色石蕊試紙靠近K1處的導(dǎo)管口，試紙變藍；或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近K1處的導(dǎo)管口，有白煙生成（3）①50%②.1.25mol/L③.2OH-+NO+NO2=2+HO【解析】“價-類”二維圖可以看出，某常見非金屬元素的最低化合價為-3+5素原子的最外層電子數(shù)為5，其可能為N、P，但從f的濃溶液長時間放置可能出現(xiàn)黃色，可推出f為硝酸，從而確定該元素為N元素。a、b、c、d、e、f、g、h分別為NH、N、NO、NO、NO、HNO、銨鹽、硝酸鹽。【小問1詳解】①fNO2式表達出現(xiàn)黃色的原因：。②b為N，兩個N原子間形成三對共用電子，結(jié)構(gòu)式為N≡N。③在一定量的銅中加入f的稀溶液(稀硝酸)Cu(NO)2(硝酸沒有剩余)混合物中加入幾滴稀硫酸，溶液中的H+、CuSONO得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，銅繼續(xù)溶解的離子反應(yīng)方程式為?！拘?詳解】M裝置用于制取a(NH)NH3Q中的堿石灰進行干燥，再用NH3還原CuO，生成的N2用排水法收集。M中盛裝試劑應(yīng)不與NH3/氫氧化鈉固體。M中生成的氣體(氨氣)KKNH3從K1NH3紅色石蕊試紙靠近K1K1第15頁/共20頁時，關(guān)閉K，打開K。【小問3詳解】α=50%c(NaOH)=1.25mol/LNaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=50%，c(NaOH)=1.25mol/L。②NaOH溶液吸收法處理NO和NO2尾氣，當二者的體積比為1:1時，可以被NaOH溶液完全吸收，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+NO+NO2=2+HO。17.I．某興趣小組探究氣體還原、。（1）通入足量后，裝置B中的現(xiàn)象是___________。（2）該小組同學(xué)認為與溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。Ⅱ．用下圖裝置驗證比酸性強（3）試劑X是___________，證明比酸性強的現(xiàn)象是___________。Ⅲ．經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，克勞斯法是處理含硫廢氣和回收硫資源重要方法之一，該流程主要包括催化除氧(催化除氧后氣體的主要成分是)，加氫還原和克勞斯反應(yīng)，主要工藝流程如下，請回答下列問題。（4）以上三個步驟中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________(填步驟編號)。（5）將催化除氧后的氣體通入溶液中無明顯現(xiàn)象，后續(xù)再通入一種氣體則溶液渾濁，氣體可第16頁/共20頁能是___________。A.B.C.D.（6）將催化除氧后的尾氣通入酸性溶液，酸性溶液褪色，體現(xiàn)了該氣體的___________性，寫出此過程涉及的離子方程式___________。（7）完成克勞斯反應(yīng)后，請設(shè)計實驗驗證尾氣中是否除盡：___________?！敬鸢浮浚?）溶液藍色褪去（2）SO+2Fe3++2HO＝2Fe2+++4H+（3）①.酸性高錳酸鉀溶液②.品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁（4）步驟1、步驟2、步驟3（5）ABC（6）①.還原②.5SO+2HO+2=5+2Mn2++4H+（7）將混合氣體通入到品紅溶液中，品紅不褪色，則證明被除盡【解析】【分析】根據(jù)“強酸制弱酸”，若二氧化硫通入碳酸鈉溶液中放出二氧化碳氣體，證明比酸性強，依次用高錳酸鉀吸收二氧化硫、用品紅溶液檢驗二氧化硫已除盡，用澄清石灰水檢驗有二氧化碳生成?！拘?詳解】通入足量后，裝置B中發(fā)生反應(yīng)SO+I+2HO＝2I-++4H+，I2被完全消耗，現(xiàn)象是溶液藍色褪去；【小問2詳解】與溶液反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+式為SO+2Fe3++2HO＝2Fe2+++4H+；【小問3詳解】根據(jù)以上分析，若二氧化硫通入碳酸鈉溶液中放出二氧化碳氣體，可證明比酸性強，X的作用是除二氧化碳中的二氧化硫，則試劑X是酸性高錳酸鉀溶液，Y用于檢驗二氧化碳中的二氧化硫是否已完全除去，則Y為品紅，證明比酸性強的現(xiàn)象是品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁?！拘?詳解】步驟1催化除氧是把氧氣還原，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；步驟2用氫氣把二氧化硫還原為HS，H、S元素化合價改變，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；步驟3二氧化硫和HS反應(yīng)反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素化合價改變，反應(yīng)氧化第17頁/共20頁還原反應(yīng)；以上三個步驟中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是步驟1、步驟2、步驟3?！拘?詳解】將催化除氧后的氣體二氧化硫，通入溶液中無明顯現(xiàn)象，后續(xù)再通入氨氣，生成亞硫酸鋇沉淀和氯HSHS反應(yīng)生成S沉淀；再通入二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫和氯化鋇均不反應(yīng)，不能生成沉淀；選ABC?！拘?詳解】將催化除氧后的尾氣通入酸性溶液，酸性溶液褪色，說明高錳酸根離子被還原為錳離子，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，涉及的離子方程式為5SO+2HO+2=5+2Mn2++4H+。【小問7詳解】二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，完成克勞斯反應(yīng)后，將混合氣體通入到品紅溶液中，品紅不褪色，則證明被除盡。18.氯化亞砜()化學(xué)研究性學(xué)習小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示裝置，將、通入中制備。已知：①是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃②遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生請回答以下問題（1）裝置e中的試劑為___________。（2）該小組預(yù)選用下列固