江蘇省蘇北四市（徐連淮宿）2025屆高三上學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1江蘇省蘇北四市（徐連淮宿）2025屆高三上學(xué)期一?？荚囋囶}可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Al-27Zn-65In-115一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是A.天然橡膠 B.不銹鋼 C.足球烯 D.光導(dǎo)纖維【答案】A【解析】A．天然橡膠是聚異戊二烯的高聚物，含有碳?xì)涞仍?，屬于有機(jī)高分子化合物，所以主要成分是有機(jī)物，A正確；B．不銹鋼是鐵、鉻、鎳等金屬的合金，屬于金屬材料，不屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．足球烯(C60)是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選A。2.“丹砂能化為錄”出自《神農(nóng)本草經(jīng)》，該過程涉及化學(xué)反應(yīng)：。下列說法正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.O2屬于非極性分子C.HgS中S元素的化合價(jià)為-1 D.SO2的空間構(gòu)型為直線形【答案】B【解析】A．S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A不正確；B．O2為非金屬單質(zhì)，O原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合為雙原子分子，屬于非極性分子，B正確；C．HgS中，Hg顯+2價(jià)，則S元素的化合價(jià)為-2，C不正確；D．SO2分子中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，發(fā)生sp2雜化，S原子與O原子間形成共價(jià)鍵，另外，S原子的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V形，D不正確；故選B。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙酸乙酯的制備。下列相關(guān)原理，裝置及操作正確的是A.用裝置甲混合乙醇與濃硫酸 B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙收集乙酸乙酯 D.用裝置丁提純乙酸乙酯【答案】B【解析】A．混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入乙醇中，A錯(cuò)誤；B．乙醇、乙酸加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，加入碎瓷片防止液體暴沸，圖中裝置合理，B正確；C．飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，圖中裝置應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，且導(dǎo)管口不能插入溶液中，C錯(cuò)誤；D．用蒸餾的方式分離出乙酸乙酯，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在燒瓶的支管口，不能插入溶液中，D錯(cuò)誤；故選B。4.尿素[CO(NH2)2]是一種氮肥。下列說法正確的是A.原子半徑： B.電離能：C.沸點(diǎn)： D.酸性：【答案】A【解析】A．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，C、O為同周期元素，且C在O的左邊，所以原子半徑：，A正確；B．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，N、O為同周期左右相鄰元素，N的非金屬性小于O，但由于N原子的2p軌道半充滿，第一電離能反常，所以電離能：，B不正確；C．CH4、H2O都形成分子晶體，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但由于H2O分子間能形成氫鍵，使得H2O分子間的作用力增大，沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：，C不正確；D．C、N都為同周期左右相鄰元素，非金屬性C＜N，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，D不正確；故選A。閱讀下列材料，完成下面小題：鈹及其化合物具有重要應(yīng)用。鈹與鋁性質(zhì)相似，鈹鋁合金可用作航空材料，是很好的儲(chǔ)氫材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；固體加熱至得分子和兩種氣態(tài)氫化物；氣態(tài)主要以二聚體()形式存在，可與在乙醚中制備；在分解為和等。5.下列說法正確的是A.鍵角大于 B.為離子化合物C.BeO晶胞中配位數(shù)為4 D.氣體含鍵6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.Be溶于NaOH溶液：B.的制備：C電解、混合熔融鹽陰極反應(yīng)：D.的受熱分解：7.下列說法不正確的是A.鈹鋁合金低密度高強(qiáng)度 B.分解產(chǎn)生C.水解生成 D.BeO熔點(diǎn)高【答案】5.C6.C7.C【解析】5.A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，和中心N原子均為sp3雜化，中心N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，而沒有，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子之間的斥力，故電子對(duì)越多，鍵角越小，則鍵角小于，A錯(cuò)誤；B．由題意可知，固體加熱至得分子，由分子可知其為共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．BeO晶胞中O2-位于頂點(diǎn)和面心，Be2+位于晶胞內(nèi)部，以位于面心的O2-為研究對(duì)象，與其距離最近且相等的Be2+有4個(gè)，另外2個(gè)Be2+位于相鄰的晶胞中，BeO晶胞中配位數(shù)為4，C正確；D．氣態(tài)主要以二聚體()形式存在，單鍵和配位鍵都是鍵，則中含有6個(gè)鍵，氣體含鍵，D錯(cuò)誤；故選C。6.A．鈹與鋁性質(zhì)相似，Be溶于NaOH溶液生成Na2BeO2和H2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，A正確；B．固體加熱至得分子和兩種氣態(tài)氫化物，該反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，結(jié)合原子守恒可知兩種氣態(tài)氫化物為NH3和HF，制備的化學(xué)方程式為：，B正確；C．氧化性：Be2+>Na+，電解、混合熔融鹽，Be2+在陰極得到電子生成Be，電極方程式為：Be2++2e-=Be，C錯(cuò)誤；D．在分解為和，N元素化合價(jià)由+5價(jià)下降到+4價(jià)，則O元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，該過程中還有O2生成，化學(xué)方程式為：，D正確；故選C。7.A．鈹鋁合金可用作航空材料，具有低密度高強(qiáng)度的特點(diǎn)，A正確；B．儲(chǔ)氫材料能可逆地吸收和釋放氫氣，是很好的儲(chǔ)氫材料，分解產(chǎn)生，B正確；C．水解過程中，迅速奪取水中的H+生成，而不是，C錯(cuò)誤；D．BeO可用于制造耐火陶炎，可以推知BeO熔點(diǎn)高，D正確；故選C。8.以為離子導(dǎo)體的鋁一磷酸鐵鋰電池，該電池放電時(shí)嵌入形成，工作原理如圖所示，下列關(guān)于電池放電時(shí)的說法不正確的是A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極Al作負(fù)極C.透過離子交換膜從右向左遷移D.正極的電極反應(yīng)：【答案】D【解析】結(jié)合題意，鋁電極，鋁失去電子形成鋁離子，鋁離子結(jié)合AlCl形成Al2Cl，同時(shí)鋰離子向左移動(dòng)，嵌入形成，則鋁電極為負(fù)極，左側(cè)電極為正極，以此解題。A．該裝置為原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．由分析可知，電極Al作負(fù)極，B正確；C．由分析可知，透過離子交換膜從右向左遷移，C正確；D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：：，D錯(cuò)誤；故選D。9.化合物Z是一種藥物的中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子共平面 B.1molY最多能與2molH2發(fā)生加成C.Z分子存在3個(gè)手性碳原子 D.X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色【答案】D【解析】A．X分子中，六元環(huán)上與-COOCH3相連的碳原子，以單鍵與3個(gè)碳原子形成共價(jià)單鍵，這4個(gè)碳原子不可能在同一平面內(nèi)，則所有碳原子不可能共平面，A不正確；B．Y分子中，含有能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)酮羰基，酯基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molY最多能與3molH2發(fā)生加成，B不正確；C．Z分子中，帶有“?”的碳原子為手性碳原子，則Z分子中存在2個(gè)手性碳原子，C不正確；D．X、Y、Z分子中均含有碳碳雙鍵，都能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以均能使Br2的CCl4溶液褪色，D正確；故選D。10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.工業(yè)制硫酸：B.侯氏制堿法：C.海水中提取鎂：D.工業(yè)制備硝酸：【答案】A【解析】A．與足量氧氣反應(yīng)得到SO2，SO2與O2在催化劑條件下加熱反應(yīng)得到SO3，SO3溶于水可得到硫酸，A正確；B．向飽和氯化鈉溶液應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：，過濾得到的碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液不能得到金屬鎂，應(yīng)電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制備硝酸用氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)得到氨氣，氨氣催化氧化得到NO，NO再被氧氣氧化得到二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)得到HNO3，D錯(cuò)誤；故選A。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁NaHCO3溶解度小于Na2CO3B向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無(wú)明顯變化結(jié)合Fe3+的能力：F-＞SCN-C向AgNO3溶液和淀粉KI溶液中分別滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，生成NaHCO3，若有1molNa2CO3(106g)參加反應(yīng)，生成2molNaHCO3(168g)，由于NaHCO3的質(zhì)量大于Na2CO3的質(zhì)量，所以雖然溶液變渾濁，仍不能確定NaHCO3溶解的質(zhì)量小于Na2CO3溶解的質(zhì)量，A不正確；B．向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無(wú)明顯變化，則表明Fe3+只與F-結(jié)合，沒有與SCN-結(jié)合，從而說明結(jié)合Fe3+的能力：F-＞SCN-，B正確；C．向AgNO3溶液中滴加少量新制氯水，生成AgCl白色沉淀，表明氯水中含有Cl-，后者溶液變藍(lán)色，則表明I-被氧化為I2，Cl2、但HClO都能將I-氧化為I2，所以不能肯定氯水中存在Cl2，也就不能證明氯氣與水的反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度，C不正確；D．向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)，表明溶液中含有淀粉，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，D不正確；故選B。12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究鄰苯二甲酸氫鉀(，以KHA表示)溶液性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，測(cè)得pH約為4.01.實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中：B.實(shí)驗(yàn)2滴加KOH溶液過程中水的電離程度逐漸減小C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：D.實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式：【答案】D【解析】A．0.05mol/LKHA溶液的pH約為4.01，溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，所以，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2滴加KOH溶液過程中，KOH與KHA反應(yīng)方程式為：，溶液酸性減弱，電離程度增大，且生成的A2-水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)2所得的溶液為K2A溶液，列出電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，聯(lián)立得到：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧化鈣量不足氫氧根離子被HA-完全反應(yīng)，生成A2-與Ca2+結(jié)合生成CaA沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選D。13.硫酸工業(yè)尾氣中可用CO處理并回收S，涉及的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)II：恒壓條件下，按充入原料，其中的平衡轉(zhuǎn)化率以及COS和S的平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知曲線b表示的平衡選擇性。(X的平衡選擇性，X為COS或S)。下列說法不正確的是A.曲線c表示S的平衡選擇性B.C.1400K下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.其它條件不變，增大體系壓強(qiáng)的平衡轉(zhuǎn)化率不變【答案】D【解析】由圖可知，升高溫度，S的平衡選擇性增大，說明反應(yīng)II正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH2>0，隨著溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，COS的量減少，而反應(yīng)II正向移動(dòng)，S的量增加，已知曲線b表示COS的平衡選擇性，所以曲線c表示S的平衡選擇性，曲線a表示SO2的平衡選擇性；A．隨著溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，COS的量減少，而反應(yīng)II正向移動(dòng)，S的量增加，已知曲線b表示COS的平衡選擇性，所以曲線c表示S的平衡選擇性，A正確；B．由圖可知，升高溫度，S的平衡選擇性增大，說明反應(yīng)II正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH2>0，B正確；C．設(shè)起始n(SO2)=1mol，n(CO)=3mol，在1400K下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的n(SO2)=0.8mol

，COS平衡選擇性為50%，則生成n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol，生成n(S)=0.4mol。根據(jù)反應(yīng)I生成n(CO2)=0.8mol×2=1.6mol，剩余n(CO)=3mol?0.8mol×3+0.4mol=0.4mol

。對(duì)于反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)?S(g)+2CO2(g)，平衡時(shí)n(SO2)=1mol?0.8mol=0.2mol，n(CO)=0.4mol，n(S)=0.4mol，n(CO2)=1.6mol

。因?yàn)槭呛銐后w系，體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡時(shí)總體積為V，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，C正確；D．反應(yīng)I是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，從而使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.從高銦煙灰中(主要含、、、等)提取銦的過程如下：已知：使用有機(jī)萃取劑時(shí)，攪拌速度過快，易造成有機(jī)相乳化。（1）氧化酸浸：向高銦煙灰中加入和稀充分反應(yīng)，硫元素被氧化為，①寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。②過濾所得濾渣含、和_____(填化學(xué)式)。（2）萃?。合?yàn)V液中加入有機(jī)萃取劑(HA)并攪拌，發(fā)生反應(yīng)：(水相)+3HA(有機(jī)相)(有機(jī)相)(水相)。在一定條件下，攪拌速度與銦萃取率關(guān)系如圖-1所示，銦萃取率先增大后減小的可能原因是_____。（3）反萃?。?有機(jī)相(水相)(水相)(有機(jī)相)，有機(jī)相與水相體積比和反萃取率，水相中銦濃度的關(guān)系如圖-2所示，操作時(shí)選擇有機(jī)相與水相體積比為_____，原因是_____。（4）制備鋼：分液，向水相中加入足量Zn，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若鋅粉的利用率為，獲得6.9kg銦時(shí)需要使用鋅粉_____kg(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）攪拌速度增大，有機(jī)相和水相的接觸面積增大，提高萃取率；但攪拌速度過快，容易造成有機(jī)相的乳化，進(jìn)入有機(jī)層的銦離子減少，導(dǎo)致銦的萃取率降低（3）①.②.反萃取率最高（4）①.②10.0kg【解析】高銦煙灰加入氧化錳和硫酸進(jìn)行“氧化酸浸”后，轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，、轉(zhuǎn)變?yōu)镮n3+，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)。濾液中含有In3+、Mn2+、，“濾渣”為過量的二氧化錳、二氧化硅和硫酸鉛，濾液加入有機(jī)萃取劑HA萃取In3+，“反萃取”得到溶液，在溶液中加入鋅粉發(fā)生置換反應(yīng)得到粗銦。（1）①向高銦煙灰中加入和稀充分反應(yīng)，硫元素被氧化為，被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式：；②根據(jù)分析，過濾所得濾渣含、和；（2）根據(jù)已知：使用有機(jī)萃取劑時(shí)，攪拌速度過快，易造成有機(jī)相乳化，則銦萃取率先增大后減小的可能原因是攪拌速度增大，有機(jī)相和水相的接觸面積增大，提高萃取率；但攪拌速度過快，容易造成有機(jī)相的乳化，進(jìn)入有機(jī)層的銦離子減少，導(dǎo)致銦的萃取率降低；（3）為提高銦的提取率，根據(jù)圖示，操作時(shí)選擇有機(jī)相與水相體積比為，因?yàn)榇藭r(shí)反萃取率最高；（4）分液，向水相中加入足量Zn，發(fā)生置換反應(yīng)得到粗銦，應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)關(guān)系式。15.化合物M可用于心衰治療，一種合成路線如下：（1）A分子中含有的官能團(tuán)為_____。（2）B分子中采取雜化的原子數(shù)目有_____個(gè)。（3）的反應(yīng)類型為_____。（4）中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（5）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（6）已知：、寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____?！敬鸢浮浚?）羧基，酰胺基（2）6（3）取代反應(yīng)（4）（5）或（6）或【解析】A和B物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，生成和水，和發(fā)生取代，生成D物質(zhì)，D物質(zhì)還原生成E，E和發(fā)生取代反應(yīng)生成F。F和反應(yīng)增長(zhǎng)碳鏈，增加了一個(gè)，生成物質(zhì)，物質(zhì)再和、作用生成H，H和（開環(huán)，形成）生成最終產(chǎn)物。（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知，A分子中含有的官能團(tuán)為酰胺鍵和羧基。（2）B物質(zhì)中，個(gè)碳原子均為單鍵，是鍵，由兩個(gè)雜化軌道頭對(duì)頭重疊形成。氧原子在這里有兩個(gè)單鍵連接到兩個(gè)碳原子上，同時(shí)還有兩個(gè)孤對(duì)電子。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氧原子的雜化類型是。氮原子形成三個(gè)單鍵和一個(gè)孤對(duì)電子也是雜化，所以一共有個(gè)原子。（3）E和F反應(yīng)，是物質(zhì)的鍵斷鍵，上的斷鍵，生成F和氯化氫，發(fā)生取代反應(yīng)。（4）原反應(yīng)中只是五元環(huán)上增加了一個(gè)，物質(zhì)的化學(xué)式為：，副產(chǎn)物的化學(xué)式為：，增加了一個(gè)，按照此思路，其副產(chǎn)物為：。（5）能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明其同分異構(gòu)體含有酚羥基，而苯環(huán)具有的不飽和度為，物質(zhì)正好其不飽和度為，有種不同環(huán)境的氫原子，并且高度對(duì)稱，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或。（6）根據(jù)題中合成原理，采取逆推法。根據(jù)最終合成產(chǎn)物為。所需要的原料分別是：和。利用與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，得到，然后再利用氧化劑氧化甲基，得到：，然后利用提示信息，和作用，生成；另外利用在鐵和稀鹽酸作用下，發(fā)生還原反應(yīng)制取。故合成線路為：或。16.可用于脫除NO氣體及制備。（1）溶液制備。在圖-1所示裝置中，用溶液與氨水反應(yīng)可制得溶液。①圖-1中儀器a的名稱為_____，基態(tài)的核外電子排布式為_____。②反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。［已知：，平衡常數(shù)］（2）脫除NO氣體。已知：對(duì)NO吸收能力很強(qiáng)，而對(duì)NO的吸收能力極低；脫除NO氣體總反應(yīng)式為。①實(shí)驗(yàn)得到NO脫除率與溫度，時(shí)間變化如圖-2所示；NO脫除率隨溫度、時(shí)間變化原因?yàn)開____。②鈷氨溶液經(jīng)過多次循環(huán)吸收NO后，其吸收NO的能力會(huì)降低，向鈷氨溶液中加入KI溶液可恢復(fù)其吸收NO的能力，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）晶體制備。已知：晶體易溶于熱水和稀鹽酸中，在冰水，濃鹽酸，無(wú)水乙醇中溶解度較小。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：在通風(fēng)櫥中將制得的溶液加熱至左右，邊攪拌邊加入適量，再加入_____，低溫烘于，得到晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用：溶液，紅色石蕊試紙，冰水，濃鹽酸，無(wú)水乙醇)【答案】（1）①.分液漏斗(或滴液漏斗)②.③.（2）①.溫度升高，、的溶解度下降，NO脫除率下降；隨著時(shí)間的延長(zhǎng)轉(zhuǎn)化為，而對(duì)NO的吸收能力極低，NO脫除率下降②.（3）溶液至產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，冰水浴冷卻，再加入濃鹽酸(無(wú)水乙醇)至有大量晶體析出，過濾，用無(wú)水乙醇洗滌2-3次【解析】（1）①由圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗(或滴液漏斗)；Co為27號(hào)元素，則基態(tài)的核外電子排布式為[Ar]3d7；②反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）①結(jié)合題給信息可知，對(duì)NO吸收能力很強(qiáng)，而對(duì)NO的吸收能力極低，另外溫度越高，氣體的溶解度越低，故答案為：溫度升高，、的溶解度下降，NO脫除率下降；隨著時(shí)間的延長(zhǎng)轉(zhuǎn)化為，而對(duì)NO的吸收能力極低，NO脫除率下降；②根據(jù)題給信息可知，對(duì)NO吸收能力很強(qiáng)，而對(duì)NO的吸收能力極低，而鈷氨溶液經(jīng)過多次循環(huán)吸收NO后，轉(zhuǎn)化為，KI溶液中的碘離子具有還原性，則答案為：；（3）中Co為+2價(jià)，需要加入氧化劑，再結(jié)合信息晶體易溶于熱水和稀鹽酸中，在冰水，濃鹽酸，無(wú)水乙醇中溶解度較小，和題給試劑，可以利用氯化銨水解生成稀鹽酸，故實(shí)驗(yàn)方案為：在通風(fēng)櫥中將制得的溶液加熱至55℃左右，邊攪拌邊加入適量氯化銨，再加入溶液至產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，冰水浴冷卻，再加入濃鹽酸(無(wú)水乙醇)至有大量晶體析出，過濾，用無(wú)水乙醇洗滌2-3次。17.的催化加氫反應(yīng)可以產(chǎn)生多種高附加值產(chǎn)品，如甲醇，碳?xì)浠衔锏取＂瘢芍铺細(xì)浠衔锏倪^程如圖-1所示。（1）涉及部分反應(yīng)：_____（2）催化劑Ⅰ可使用鐵基催化劑。①方鐵礦()可用作催化劑，當(dāng)時(shí)，晶