河北省廊坊市2023-2024學年高一下學期3月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1河北省廊坊市2023-2024學年高一下學期3月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（選擇題42分）一、單選題（每題3分，共42分）1.硅是帶來人類文明的重要元素之一，科學家也提出硅是“21世紀的能源”。這主要是由于硅及其化合物對社會發(fā)展所起的巨大促進作用。下列說法正確的是（）A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是二氧化硅B.工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土C.剛玉、金剛砂，水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是D.碳納米管、氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于新型無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳析】A．制造手機芯片關(guān)鍵材料是硅單質(zhì)，故A錯誤；B．工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土，故B正確；C．剛玉的主要成分是氧化鋁，金剛砂的主要成分是碳化硅，故C錯誤；D．碳納米管、氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維屬于新型無機非金屬材料，普通玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。2.下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD裝置預(yù)期目的從食鹽水中提取NaCl固體收集Cl2制備、收集氨氣能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】【詳析】A．蒸發(fā)時應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，不需要坩堝，A錯誤；B．食鹽水可抑制氯氣的溶解，短導(dǎo)管進氣可收集氯氣，B正確；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，C錯誤；D．圖中沒隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，D錯誤。答案選B。3.同溫、同壓下，在3支體積相同的試管中分別充有體積比為1：1的兩種氣體組成的混合氣體，它們是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積大小關(guān)系正確的是（）A.①>②>③ B.②>③>① C.①>③>②D.③>①>②【答案】C【解析】【詳析】①NO不與H2O

反應(yīng)，設(shè)原有NO、NO2各3體積，則由反應(yīng)

3NO2＋H2O

=2HNO3＋NO

知，3

體積的

NO2與

H2O

反應(yīng)后，變?yōu)?體積NO，此時剩余NO的總體積與原來氣體的總體積比為

4∶6

；②由反應(yīng)

4NO2+O2+2H2O=O3可知等體積的NO2與O2混合溶于水時O2過量，若二者皆為4體積則剩余3體積氧氣，與原來總體積的比為3∶8

；③N

2不與水反應(yīng)，

NH3與H2O

完全反應(yīng)，氣體剩余體積為原來的一半；顯然有

①>③>②，故選C。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.少量通入溶液：B.溶于過量的硝酸溶液中：C.向硫酸鋁銨溶液中滴加足量溶液：D.Fe與稀硝酸按反應(yīng)時：【答案】C【解析】【詳析】A．由于少量，剩余與產(chǎn)生的結(jié)合為HClO，離子方程式為，A錯誤；B．溶于過量的硝酸溶液中，碘離子、亞鐵離子均被氧化，離子方程式為，B錯誤；C．向硫酸鋁銨溶液中滴加足量溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當時，反應(yīng)產(chǎn)生、、NO、，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選C。5.為探究的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置實驗操作及現(xiàn)象①抽去毛玻璃片后，反應(yīng)瓶內(nèi)壁有白色固體物質(zhì)生成，紅棕色氣體逐漸變淺，直至無色。②取白色固體物質(zhì)溶于水，依次加入稀鹽酸、溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A.白色固體主要成分為B.物質(zhì)氧化性：濃C.由實驗可知，能用濕潤的淀粉試紙鑒別與D.實驗后的剩余氣體可用酸性溶液處理，防止污染空氣【答案】C【解析】〖祥解〗玻璃片左側(cè)反應(yīng)生成NO2，右側(cè)反應(yīng)生成SO2，根據(jù)現(xiàn)象①可知NO2與SO2反應(yīng)會生成SO3和NO，因此白色固體是SO3，取白色固體物質(zhì)溶于水，依次加入稀鹽酸、溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鋇。【詳析】A．由上述分析可知，白色固體主要成分是SO3，故A正確；B．左側(cè)濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，則濃硝酸氧化性強于NO2，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3，NO2的氧化性強于SO3，故氧化性強弱順序為：濃，故B正確；C．與都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，都能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，無法鑒別，故C錯誤；D．酸性溶液具有強氧化性，可以吸收NO，進行尾氣處理，故D正確。答案選C。6.下列說法正確的是（）A.Fe分別與Cl2、S反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe的化合價相同B.Cu分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，生成的產(chǎn)物完全相同C.CO2分別與Na2O2、CaO反應(yīng)，反應(yīng)類型相同D.Be分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體相同【答案】D【解析】【詳析】A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e為+3價，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e為+2價，A錯誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，生成的產(chǎn)物不完全相同，B錯誤；C．CO2與CaO反應(yīng)生成CaCO3，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不是化合反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，C錯誤；D．Be的化學性質(zhì)與Al相似，Be與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均生成氫氣，D正確；故答案選D。7.將足量的CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下蒸發(fā)并灼燒。最后所得固體物質(zhì)是（）A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3 D.SiO2【答案】A【解析】【詳析】向硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；蒸干時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，硅酸分解生成二氧化硅；高溫條件下灼燒混合物，二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選：A。8.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）選項氣體試劑制備裝置收集方法ACl2MnO2、濃鹽酸bcBNH3氯化銨adCNO銅、稀硝酸beDO2氯酸鉀ad【答案】C【解析】【詳析】A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，b裝置無加熱條件，不能制備氯氣，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可選c，A錯誤；B．加熱氯化銨固體不能制備氨氣，氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在試管口遇冷重新生成氯化銨，B錯誤；C．銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，可選用b裝置，NO可與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，難溶于水，可用排水法收集，選e裝置，C正確；D．氯酸鉀受熱分解制備氧氣，可選a裝置，氧氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，選c裝置，D錯誤；故選C。9.通過實驗得出的結(jié)論正確的是（）A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水反應(yīng)后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在D.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸鋇，說明溶液中一定含有，但固體試樣中不一定存在，如固體NaHSO4中不含，故A錯誤；B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，但固體試樣中可能存在Fe3+，如鐵、氧化鐵的混合物完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，可能不出現(xiàn)血紅色，故B錯誤；C．滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，固體試樣中可能存在，不一定存在SiO，故C錯誤；D．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，可能是因為生成一水合氨的濃度小沒有放出氨氣，所以該固體試樣中可能存在，故D正確；選D。10.微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究性質(zhì)的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關(guān)試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是（）A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B.濾紙②、③褪色均證明具有還原性C.濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性D.若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子【答案】C【解析】【詳析】A．能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，體現(xiàn)了作為酸性氧化物的性質(zhì)，A項錯誤；B．碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，B項錯誤；C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，C項正確；D．濾紙④上析出固體，則生成，轉(zhuǎn)移電子，D項錯誤答案選C。11.五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應(yīng)IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若已知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為（）A.0.05mol B.0.2mol C.0.lmol D.0.3mol【答案】A【解析】〖祥解〗首先根據(jù)題意找出IF5與硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，然后用關(guān)系式法計算求解?！驹斘觥扛鶕?jù)題干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知關(guān)系式：IF5——HIO3——3I2——6Na2S2O3，由于在反應(yīng)過程中消耗硫代硫酸鈉0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量是n(IF5)==，所以選項A符合題意，故合理選項是A。12.某化學興趣小組進行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（）A.中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被Cu還原為B.中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C.中反應(yīng)的化學方程式：D.若上述實驗總共溶解了12.8gCu，則該反應(yīng)有0.2moL電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】〖祥解〗由實驗可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，以此來解答．【詳析】A．①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B．③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，而硝酸的氧化性強，故B錯誤；C．實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故C正確；D．Cu在反應(yīng)中由0價升高為+2價，當溶解12.8gCu(物質(zhì)的量為)時轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故D錯誤；故答案為C。13.將由組成的合金投入到足量的溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標準狀況下氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的溶液，得到沉淀的質(zhì)量為。若的還原產(chǎn)物僅為，則生成標準狀況下的體積為（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳析】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成的氫氣為3.36L，即0.15mol，所以含有鋁0.1mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y。質(zhì)量和：2.7+56x+64y=17.9；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x=0.1mol，y=0.15molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9mol；氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9mol電子，則生成NO為0.3mol，則V（NO）=6.72L；故答案選C。14.有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液分別進行如下實驗(已知：)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL。(2)第二份加足量BaCl2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（）A.原溶液中一定存在的離子為B.原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度至少為0.1mol/LC.原溶液中Cl-一定不存在D.原溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L【答案】A【解析】〖祥解〗(1)第一份溶液中加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL，則一定含有，且n()=n(NH3)==0.02mol；(2)第二份溶液中加足量BaCl2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，由于加入酸后沉淀質(zhì)量變少，則說明沉淀為BaCO3、BaSO4的混合物，原溶液中一定含有、，n()==0.01mol，n()==0.01mol，則根據(jù)Ca2+、離子不能電離共存，可知原溶液中一定不含有Ca2+，由于n()＜2n()+2n()，根據(jù)溶液不顯電性可知，則原溶液中一定還含有Na+，可能含有Cl-，則n(Na+)≥0.02mol，由于溶液體積是100mL，則c(Na+)≥0.2mol/L，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、、、，A正確；B．由上述分析可知，原溶液中可能含有Cl-，也可能不含有Cl-，Na+的物質(zhì)的量濃度≥0.2mol/L，B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中可能含有Cl-，C錯誤；D．由上述分析可知，100mL原溶液中的物質(zhì)的量為0.0lmol，其物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，D錯誤；故合理選項是A。第Ⅱ卷（非選擇題58分）二、非選擇題（本題共4題，共58分）15.某化學興趣小組對與產(chǎn)物進行了探究．同學們經(jīng)過討論，提出了如下猜想：猜想1：產(chǎn)物為和猜想2：產(chǎn)物為甲同學設(shè)計如圖所示實驗裝置（夾持裝置已省略）制備并進行實驗探究，請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__________；打開分液漏斗活塞，裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是__________．（2）①甲同學用帶火星的木條檢驗出丁中收集的氣體為氧氣，該同學認為猜想1正確，乙同學分析裝置后推翻了甲同學的結(jié)論，乙同學的理由可能是__________,乙同學對實驗裝置進行了改進，在裝置甲和裝置乙之間添加了裝置戊，裝置戊可能是__________（填標號）．ABCD②改進實驗裝置后，丙同學在乙處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)淡黃色固體全部變成白色后，取適量反應(yīng)后白色固體a于試管i中，加入適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入適量酸性高錳酸鉀溶液b中，溶液b褪色，說明固體a中含有__________（填化學式），溶液b褪色的離子方程式為__________;另取適量固體a于試管ii中，加入足量的稀鹽酸酸化，充分反應(yīng)后，加入適量的溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為__________（填化學式）。實驗結(jié)論：與在常溫時就能發(fā)生化學反應(yīng)，生成__________（填化學式）和．【答案】（1）①.錐形瓶②.③.98%的硫酸含水量很低，電離出的很少（2）①.生成二氧化硫中混有水蒸氣，水能與反應(yīng)產(chǎn)生②.AB③.④.⑤.⑥.、【解析】甲中濃硫酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)后氣體通過丙除去二氧化硫，剩余氣體使用丁裝置收集，然后進行檢驗；（1）根據(jù)圖示，儀器a名稱為錐形瓶；裝置A是用濃硫酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫、水和硫酸鈉，反應(yīng)為：；98%的硫酸含水量很低，電離出的很少，故使用70%的硫酸而不用98%的硫酸；（2）①生成二氧化硫中混有水蒸氣，水能與反應(yīng)產(chǎn)生，而不一定是二氧化硫和過氧化鈉生成氧氣；故應(yīng)該排除水的干擾，裝置戊對二氧化硫進行干燥，故裝置戊可能是AB裝置；②將產(chǎn)生的氣體通入適量酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，結(jié)合質(zhì)量守恒，可知生成氣體為還原性二氧化硫氣體，則固體a中含有，和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子和水，離子方程式為；另取適量固體a于試管ii中，加入足量的稀鹽酸酸化，充分反應(yīng)后，加入適量的溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為不溶于酸的硫酸鋇沉淀；實驗說明與在常溫時反應(yīng)生成硫酸鈉、亞硫酸鈉和氧氣。16.某化學興趣小組用下圖裝置（部分夾持裝置已略去）制取氨氣并探究其性質(zhì)。（1）實驗室用裝置A制備氨氣選用的兩種藥品為__________（填名稱）。（2）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是__________（填字母），原因是_______________。（3）當E裝置中集滿時，擠壓膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。（4）用下圖裝置探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，驗證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。①實驗中觀察到a中黑色粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體。則a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________，證明氨氣具有__________（填“氧化性”或“還原性”）。②若向a中通入標準狀況下3.36L的氨氣，理論上會得到銅的質(zhì)量為__________g。（5）已知加熱條件下，氨氣可以與鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成AlN；AlN加熱時可溶于濃堿溶液并產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)：。稱取AlN樣品23.2g（假設(shè)雜質(zhì)只含Al），將其放入足量濃堿溶液中加熱，若所產(chǎn)生的氣體全部逸出并收集，測得其體積為14.56L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為__________%（精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈣、氯化銨（2）①.D②.氨的水溶液呈堿性，才能使紅色石蕊試紙變藍（3）產(chǎn)生白煙（4）①.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O②.還原性③.14.4（5）88.4%【解析】根據(jù)實驗裝置，采用的氣體發(fā)生裝置是固體加熱型裝置，故考慮利用NH4Cl和Ca(OH)2制備氨氣，氨氣經(jīng)過堿石灰干燥，NH3與水反應(yīng)生成一水合氨，氨氣的水溶液呈堿性，因此干燥的氨氣不與紅色石蕊試紙作用，而與濕潤的紅色石蕊作用，因此C中試紙不變藍，D中的試紙變藍；在E中，擠入濃鹽酸，NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)，看到白煙；F用于尾氣處理，倒扣的漏斗可以起到防倒吸的作用；NH3具有還原性，可以與CuO在加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生N2、Cu、H2O，因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O蒸氣與無水CuSO4變?yōu)樗{色CuSO4·5H2O；（1）由分析，制備NH3的固體通常為Ca(OH)2、NH4Cl，名稱為氫氧化鈣、氯化銨；（2）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是D，原因是氨的水溶液呈堿性，才能使紅色石蕊試紙變藍；（3）當E裝置中集滿NH3時，擠壓膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，氨氣與氯化氫作用產(chǎn)生氯化銨，故可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；（4）①CuO與NH3在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O，反應(yīng)的化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前NH3中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，則NH3表現(xiàn)還原性；②3.36L標準狀況下NH3的物質(zhì)的量是m(NH3)==0.15mol，根據(jù)①中反應(yīng)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)=m(NH3)=0.15mol=0.225mol，其質(zhì)量是m(Cu)=0.225mol×64g/mol=14.4g；（5）假設(shè)23.2gAlN樣品中含有xmolAlN和ymolAl，AlN和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑，Al和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，反應(yīng)生成氨氣和氫氣標準狀況下總體積為14.56L，物質(zhì)的量為=0.65mol，則41x+27y=23.2，x+1.5y=0.65，聯(lián)立解得x=0.5，y=0.1，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為100%=88.4%。17.“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅，工業(yè)上制高純硅，先制得粗硅，再制高純硅。Ⅰ．請回答：（1）工業(yè)制粗硅反應(yīng)的化學方程式為___________。Ⅱ．某小組擬在實驗室用如圖所示裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用(夾持裝置已省略)。已知有關(guān)信息：①，；②遇水劇烈水解，的熔點、沸點分別為、。請回答下列問題：（2）裝無水氯化鈣的儀器名稱是___________。（3）若拆去B裝置，可能的后果是___________(寫出一個即可)。（4）有同學最初將E、F、G裝置設(shè)計成圖甲所示裝置，圖甲裝置的主要缺點是___________(寫出一個即可)。（5）已知在高溫條件下易分解生成和。利用和制備新型無機非金屬材料()的裝置如圖乙，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________。利用尾氣制備鹽酸，宜選擇下列裝置中的___________(填序號)。Ⅲ．請回答：（6）也是制取高純硅的重要原料，它在濃的溶液中的反應(yīng)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）SiO2+2CSi+2CO（2）干燥管（3）HCl和Si反應(yīng)牛成SiHCl3和H2，會使產(chǎn)品純度降低，或Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸（4）SiCl4在收集瓶e中液化，壓強減小，燒堿溶液倒吸入收集瓶e中，或燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解（5）①.3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl②.c（6）SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+3H2O【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的無水氯化鈣用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與硅高溫條件下反應(yīng)生成四氯化硅，裝置E用于冷凝收集四氯化硅，裝置F中用于冷凝回流四氯化硅，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，裝置G盛有的堿石灰用于吸收未空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入E中導(dǎo)致四氯化硅水解。（1）工業(yè)制粗硅的反應(yīng)為二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO，故答案為：SiO2+2CSi+2CO；（2）由實驗裝置圖可知，裝無水氯化鈣的儀器為干燥管，故答案為：干燥管；（3）由題給信息可知，若拆去B裝置，氯氣中混有的氯化氫氣體進入D中會與硅高溫條件下反應(yīng)生成三氯硅烷和氫氣，導(dǎo)致實驗制得的四氯化硅中混有雜質(zhì)，且反應(yīng)生成的氫氣和氯氣混合共熱會發(fā)生爆炸，故答案為：HCl和Si反應(yīng)牛成SiHCl3和H2，會使產(chǎn)品純度降低，或Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；（4）若用圖甲裝置替代E、F、G裝置，四氯化硅在收集瓶e中液化后，瓶中氣體壓強減小，氫氧化鈉溶液會倒吸入收集瓶e中，且氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的水蒸氣進入廣口瓶e中，會導(dǎo)致四氯化硅發(fā)生水解，使得產(chǎn)品不純，故答案為：SiCl4在收集瓶e中液化，壓強減小，燒堿溶液倒