專題01 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（考題猜想）（六大題型）（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點大串講（人教版2019）

專題01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型一綜合考查化學(xué)用語題型二考查電離能與電負性題型三考查共價鍵相關(guān)知識題型四考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型五考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型六綜合考查元素推斷◆題型一考查化學(xué)用語【解題要點】1.基態(tài)原子核外電子排布的化學(xué)用語（1）各類要求的電子排布式①電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2②簡化電子排布式：［Ar］3d64s2③價電子（外圍電子、特征電子）排布式：3d64s2④最外層電子排布式：4s2⑤M層電子排布式：3s23p63d6⑥最高能級電子排布式：3d6（2）各類要求的電子排布圖①電子排布圖：②軌道表示式：③價電子排布圖：（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖：2.微粒模型（1）原子軌道模型符號spd電子云形狀球形紡錘形（啞鈴形）花瓣形（2）球棍模型和比例（填充）模型丙烷的球棍模擬：；乙烯的比例模型：（3）雜化軌道模型雜化方式spsp2sp3雜化軌道構(gòu)型【例1-1】（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列化學(xué)用語表示正確的是A．基態(tài)As原子的價層電子排布式：B．價層電子對互斥(VSEPR)模型：C．基態(tài)氧原子的軌道表示式是：D．的電子式：【例1-2】（24-25高二上·江西宜春·期末）下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A．Cl-Cl的p-pσ鍵的電子云圖形：B．乙烯的空間填充模型C．基態(tài)N原子的價層電子排布圖D．的VSEPR模型為平面三角形【變式1-1】（24-25高二上·福建泉州·期中）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．次氯酸的電子式： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的最外層電子排布式： D．的軌道表示式：【變式1-2】（24-25高二上·河北石家莊·期中）下列對電子排布式或軌道表示式的書寫評價正確的是選項電子排布式或軌道表示式評價A原子的電子排布式：正確BN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則CO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利原理D的電子排布式：正確【變式1-3】（24-25高二上·遼寧沈陽·期中）下列化學(xué)用語表述正確的是A．H2O的電子式：B．p能級的電子云輪廓圖：C．基態(tài)鍺(Ge)原子的簡化電子排布式：D．基態(tài)As原子的價層電子軌道表示式：◆題型二考查電離能與電負性【解題要點】與元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律并不完全一致，如同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱，非金屬性增強，第一電離能增大，但金屬性Mg>Al，本來第一電離能應(yīng)該是Al>Mg，但實際是Mg>Al，非金屬性N<O，但第一電離能N>O?！纠?-1】（24-25高二上·內(nèi)蒙古興安盟·期中）下表列出了某短周期元素的各級電離能數(shù)據(jù)(用、?????表示)。元素電離能/()……R7381451773310540……關(guān)于元素的下列推斷中，正確的是A．R元素基態(tài)原子的價層電子排布式為B．R元素位于元素周期表的區(qū)C．R元素的最高正化合價為＋3價D．R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素【例2-2】（23-24高二下·廣東·期中）已知黑火藥爆炸時的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O＞N＞CB．CO2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:1C．上述化學(xué)方程式涉及元素的電負性：N＞O＞SD．KNO3與K2S晶體中，微粒間的作用力完全相同【變式2-1】（24-25高二上·江蘇南通·期中）金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列說法正確的是A．非金屬性：O<Si B．電離能：I1(Mg)<I1(Al)C．半徑：r(Mg2+)<r(F-) D．堿性：KOH<Mg(OH)2【變式2-2】（24-25高二上·廣西梧州·期末）下列說法正確的是A．因O的電負性比N大，故O的第一電離能也比N大B．元素的電負性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越大C．第ⅡA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大D．第ⅥA族元素的電負性從上到下逐漸增大【變式2-3】（24-25高二上·江蘇鹽城·期末）工業(yè)上用處理水體中的氨氮(、)生成。下列說法正確的是A．原子半徑：B．氧原子基態(tài)核外電子排布式為：C．的電子式：D．第一電離能：◆題型三考查共價鍵相關(guān)知識【解題要點】（1）只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當(dāng)兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。（2）同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。（3）通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，共價三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵?！纠?-1】（24-25高二上·浙江杭州·期末）通常情況下，是一種油狀液體，化學(xué)性質(zhì)很活潑，下列對有關(guān)敘述不正確的是A．分子中鍵鍵長小于分子中鍵鍵長B．分子空間構(gòu)型為三角錐形，中心N原子雜化C．鍵角比小D．是一種長效緩釋有機氯消毒劑，則水解生成和【例3-2】（24-25高二上·黑龍江牡丹江·期末）下列有關(guān)共價鍵的解釋錯誤的是A．共價鍵都具有方向性和飽和性B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5個σ鍵D．Cl2分子中p-pσ鍵的形成：【變式3-1】（24-25高二上·湖南長沙·期末）下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是A．共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子B．所有的鍵的強度都比鍵的大C．鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和D．鍵與鍵的電子云形狀的對稱性相同【變式3-2】（24-25高二上·甘肅天水·期中）下列關(guān)于共價鍵的敘述，正確的是A．鍵鍵能一定比鍵鍵能大，且鍵與鍵電子云均為鏡面對稱B．分子中有鍵不一定有鍵，有鍵則一定有鍵C．鍵的鍵長比鍵長，鍵的鍵能是鍵的兩倍D．含有鍵的數(shù)目為【變式3-3】（24-25高二上·山西臨汾·期末）下列關(guān)于的說法中，不正確的是A．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．分子中含鍵，該共價鍵電子云圖形是軸對稱的C．分子的鍵角為，表明共價鍵有方向性D．的VSEPR模型為四面體形◆題型四考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解題要點】價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對。（1）當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的空間結(jié)構(gòu)一致；（2）當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的空間結(jié)構(gòu)不一致。【例4-1】（24-25高二上·河南洛陽·期末）據(jù)預(yù)測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。在催化活性碳(AC)表面的遷移，對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物質(zhì)的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．圖中陰影部分表示分子的吸附與解離，解離過程消耗能量B．中H—S的鍵能小于中H—O鍵的鍵能C．和具有相同的分子結(jié)構(gòu)，則中H—S—H的鍵角小于中H—O—H鍵的鍵角D．圖中反應(yīng)過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成【例4-2】（24-25高二上·天津南開·期末）下列說法正確的是A．和分子空間結(jié)構(gòu)、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C與Si電負性不同。因此鍵角不同B．和分子中原子個數(shù)比相同，因此空間結(jié)構(gòu)相同，均為直線形C．氟的電負性大于氯，因此酸性強于D．價電子排布式為的元素位于第四周期第ⅠA族，是s區(qū)元素【變式4-1】（24-25高二上·湖南長沙·期末）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．前四周期元素中基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種B．PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)與它的VSEPR模型一致C．O3分子中的共價鍵是極性鍵，中心氧原子呈負電性D．H2O的穩(wěn)定性高，是因為水分子間存在氫鍵【變式4-2】（24-25高二上·江蘇無錫·期中）石灰氨()是一種氮肥，與土壤中的反應(yīng)生成氰胺)，氰胺可進一步轉(zhuǎn)化為尿素。下列有關(guān)說法不正確的是A．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．尿素中的碳原子的雜化類型為C．屬于有機化合物 D．1個分子中含3個鍵【變式4-3】（24-25高二上·四川眉山·期中）下列說法正確的是A．據(jù)電子云的重疊方式分，二氧化碳分子中其共價鍵的類型只有1種B．中，和的雜化方式均為雜化C．硒的兩種含氧酸的酸性強弱為：D．和中心原子軌道雜化都為，模型都是正四面體形◆題型五考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解題要點】（1）以一個晶胞為研究對象，根據(jù)m＝ρ·V，其一般的計算規(guī)律和公式可表示為：eq\f(M,NA)×n＝ρ×a3，其中M為晶體的摩爾質(zhì)量，n為晶胞所占有的粒子數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)，ρ為晶體密度，a為晶胞參數(shù)。（2）對非立方體晶胞計算晶胞體積時可以根據(jù)具體晶胞計算如長方體的體積＝長×寬×高＝底面積×高。【例5-1】（24-25高二上·江蘇無錫·期中）輝銅礦(主要成分)可以用于制銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為制得的粗銅(含CuO等雜質(zhì))可通過電解法進行精煉，下列相關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu，得到的電子填充在3d軌道上B．硫元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于氧元素C．上述反應(yīng)中獲得單質(zhì)銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．如圖所示的晶胞中，黑球表示的是【例5-2】（23-24高二下·安徽六安·期中）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是A．在NaCl晶體中，距最近的有6個，距最近且等距的共12個B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個，的配位數(shù)是4C．在金剛石晶體中，每個碳原子被12個六元環(huán)共同占有，碳原子的配位數(shù)為4D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE，其晶體不導(dǎo)電【變式5-1】（24-25高二上·遼寧·期末）鈉的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為anm。若1號原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，2號原子的坐標(biāo)為(1，1，1)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．該圖為Na2O2的晶胞結(jié)構(gòu)圖 B．該晶體中Na+的配位數(shù)為8C．3號原子的坐標(biāo)為(，，) D．該晶體的密度為【變式5-2】（2024·四川內(nèi)江·一模）硫化鋅（）是一種優(yōu)良的電池負極材料，其在充電過程中晶胞的組成變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種B．在晶胞和晶胞中的配位數(shù)相同C．在體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“”的排布規(guī)律D．充電過程中該電極反應(yīng)式為【變式5-3】（23-24高二下·寧夏銀川·期末）下列比較不正確的是A．晶體熔點由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B．晶體硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．晶體熔點由高到低：Rb>K>Na D．晶體熔點由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI◆題型六綜合考查元素推斷解題要點（1）結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負價＝主族序數(shù)－8。②掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a．“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。（2）常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素：O。④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2、雙氧水等。⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑧最高價氧化物及其水化物既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的元素：Al。⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F?！纠?-1】（24-25高二上·江西南昌·期中）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外有三個能級，且每個能級上電子數(shù)相等，X的價層電子排布式為。短周期中，Y的原子半徑最大，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯誤的是A．電負性： B．離子半徑：C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．工業(yè)上采用電解法制備Y的單質(zhì)【例6-2】（23-24高二下·廣東佛山·期中）某原料含X、Y、Z、W、Q五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期表中原子半徑最小的元素Y原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同Z最外層p軌道半充滿W位于短周期，基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍Q位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同下列選項不正確的是A．第一電離能： B．的基態(tài)電子排布式：C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： D．沸點：【變式6-1】（24-25高二上·江西宜春·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一種化合物易生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級電子數(shù)的一半，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法正確的是A．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定B．簡單離子的半徑：X>Y>Z>WC．X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中只含共價鍵D．可以通過電解熔融的W的氯化物來獲得W單質(zhì)【變式6-2】（24-25高二上·湖南長沙·期末）一種洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和W同主