專題01 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（考題猜想）（六大題型）（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）

專題01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型一綜合考查化學(xué)用語題型二考查電離能與電負(fù)性題型三考查共價(jià)鍵相關(guān)知識(shí)題型四考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型五考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型六綜合考查元素推斷◆題型一考查化學(xué)用語【解題要點(diǎn)】1.基態(tài)原子核外電子排布的化學(xué)用語（1）各類要求的電子排布式①電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2②簡(jiǎn)化電子排布式：［Ar］3d64s2③價(jià)電子（外圍電子、特征電子）排布式：3d64s2④最外層電子排布式：4s2⑤M層電子排布式：3s23p63d6⑥最高能級(jí)電子排布式：3d6（2）各類要求的電子排布圖①電子排布圖：②軌道表示式：③價(jià)電子排布圖：（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖：2.微粒模型（1）原子軌道模型符號(hào)spd電子云形狀球形紡錘形（啞鈴形）花瓣形（2）球棍模型和比例（填充）模型丙烷的球棍模擬：；乙烯的比例模型：（3）雜化軌道模型雜化方式spsp2sp3雜化軌道構(gòu)型【例1-1】（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列化學(xué)用語表示正確的是A．基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：B．價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：C．基態(tài)氧原子的軌道表示式是：D．的電子式：【答案】B【解析】A．是第號(hào)元素，是主族元素，其最外層電子就是其價(jià)電子，最外層有個(gè)電子，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：，A錯(cuò)誤；B．中心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則價(jià)層電子對(duì)(包含孤電子對(duì))互斥模型為平面三角形，B正確；C．基態(tài)氧原子的電子排布應(yīng)是，其軌道表示式是：，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿訛槿I（含一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵），電子式寫作，D錯(cuò)誤；故選B?！纠?-2】（24-25高二上·江西宜春·期末）下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．Cl-Cl的p-pσ鍵的電子云圖形：B．乙烯的空間填充模型C．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖D．的VSEPR模型為平面三角形【答案】A【解析】A．Cl－Cl的p－pσ鍵中，兩個(gè)Cl原子的3p電子云發(fā)生頭對(duì)頭重疊，電子云圖形為，故A錯(cuò)誤；B．乙烯為平面型分子，空間填充模型為，故B正確；C．N原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為，故C正確；D．中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)，所以VSEPR模型為平面三角形，故D正確；故選A?！咀兪?-1】（24-25高二上·福建泉州·期中）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．次氯酸的電子式： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的最外層電子排布式： D．的軌道表示式：【答案】C【解析】次氯酸的中心原子是原子，其電子式：，A錯(cuò)誤；硫離子最外層是，結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；原子的電子排布式是：，最外層電子排布式，C正確；氮原子有個(gè)電子，軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故選C。【變式1-2】（24-25高二上·河北石家莊·期中）下列對(duì)電子排布式或軌道表示式的書寫評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)A原子的電子排布式：正確BN原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則CO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利原理D的電子排布式：正確【答案】A【解析】A．Ca基態(tài)原子的電子排布式：，遵循構(gòu)造原理，A正確；B．相同軌道中的兩個(gè)電子運(yùn)動(dòng)方向相反，違反了泡利不相容原理，B錯(cuò)誤；C．電子應(yīng)先充滿同能級(jí)的軌道，違反了洪特規(guī)則，C錯(cuò)誤；

D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，D錯(cuò)誤；

故選A。【變式1-3】（24-25高二上·遼寧沈陽·期中）下列化學(xué)用語表述正確的是A．H2O的電子式：B．p能級(jí)的電子云輪廓圖：C．基態(tài)鍺(Ge)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：D．基態(tài)As原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】B【解析】H2O為共價(jià)型化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的電子云，分別為px、py、pz，p電子云輪廓圖為啞鈴形，則p能級(jí)的電子云輪廓圖：，B正確；基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C錯(cuò)誤；基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3，價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選B。◆題型二考查電離能與電負(fù)性【解題要點(diǎn)】與元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律并不完全一致，如同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增大，但金屬性Mg>Al，本來第一電離能應(yīng)該是Al>Mg，但實(shí)際是Mg>Al，非金屬性N<O，但第一電離能N>O?！纠?-1】（24-25高二上·內(nèi)蒙古興安盟·期中）下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用、?????表示)。元素電離能/()……R7381451773310540……關(guān)于元素的下列推斷中，正確的是A．R元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為B．R元素位于元素周期表的區(qū)C．R元素的最高正化合價(jià)為＋3價(jià)D．R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素【答案】D【分析】由R元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，說明R原子的最外層電子數(shù)為2，R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的鎂元素或鈹元素?！窘馕觥緼．由分析可知，短周期R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的鎂元素或鈹元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為2s2或3s2，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，短周期R元素位于元素周期表ⅡA族，屬于s區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，短周期R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的鎂元素或鈹元素，元素的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，短周期R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的鎂元素或鈹元素，R原子的ns軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，故D正確；故選D?！纠?-2】（23-24高二下·廣東·期中）已知黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O＞N＞CB．CO2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1C．上述化學(xué)方程式涉及元素的電負(fù)性：N＞O＞SD．KNO3與K2S晶體中，微粒間的作用力完全相同【答案】B【解析】A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一個(gè)CO2分子中含有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，故比值為1:1，B項(xiàng)正確；C．由同周期從左至右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族自上而下，主族元素的電負(fù)性逐漸減小可知，元素的電負(fù)性：O＞N＞S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KNO3與K2S均為離子化合物，KNO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，K2S中含有離子鍵，微粒間的作用力不是完全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-1】（24-25高二上·江蘇南通·期中）金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列說法正確的是A．非金屬性：O<Si B．電離能：I1(Mg)<I1(Al)C．半徑：r(Mg2+)<r(F-) D．堿性：KOH<Mg(OH)2【答案】C【解析】A．O原子半徑小，得到電子能力強(qiáng)，非金屬性：O＞Si，故A錯(cuò)誤；B．Mg為第ⅡA族元素，價(jià)電子為全滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，電離能：I1(Mg)＞I1(Al)，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+和F-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：r(Mg2+)＜r(F-)，故C正確；D．金屬性K＞Mg，堿性：KOH＞Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】（24-25高二上·廣西梧州·期末）下列說法正確的是A．因O的電負(fù)性比N大，故O的第一電離能也比N大B．元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大C．第ⅡA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大D．第ⅥA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大【答案】B【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性就是元素對(duì)鍵合電子的吸引能力，故元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大，B正確；C．第ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小，第一電離能越小，C錯(cuò)誤；D．在同一主族中，自上而下由于原子半徑逐漸增大，電負(fù)性逐漸減小，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-3】（24-25高二上·江蘇鹽城·期末）工業(yè)上用處理水體中的氨氮(、)生成。下列說法正確的是A．原子半徑：B．氧原子基態(tài)核外電子排布式為：C．的電子式：D．第一電離能：【答案】B【解析】A．同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，同一族的元素的原子半徑從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，三種元素中原子半徑最大的是Na，原子半徑順序應(yīng)為：，A不符合題意；B．根據(jù)能量最低原理，基態(tài)氧原子的電子排布式為：，B符合題意；C．氨氣的電子式為：，C不符合題意；D．N原子2p能級(jí)處于半充滿，其第一電離能大于O，三種元素的第一電離能順序應(yīng)為：，D不符合題意；故選B?！纛}型三考查共價(jià)鍵相關(guān)知識(shí)【解題要點(diǎn)】（1）只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。（2）同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。（3）通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵?！纠?-1】（24-25高二上·浙江杭州·期末）通常情況下，是一種油狀液體，化學(xué)性質(zhì)很活潑，下列對(duì)有關(guān)敘述不正確的是A．分子中鍵鍵長(zhǎng)小于分子中鍵鍵長(zhǎng)B．分子空間構(gòu)型為三角錐形，中心N原子雜化C．鍵角比小D．是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，則水解生成和【答案】C【解析】A．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)比NCl3中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)，A正確；B．NCl3中N原子與Cl原子形成3個(gè)δ鍵，N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，N原子為雜化，B正確；C．已知電負(fù)性F>Cl，且NF3、NCl3分子的中心原子相同，周圍原子電負(fù)性越大鍵角越小，則鍵角NF3<NCl3，C錯(cuò)誤；D．是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，則水解生成和，方程式為，D正確；故選C?！纠?-2】（24-25高二上·黑龍江牡丹江·期末）下列有關(guān)共價(jià)鍵的解釋錯(cuò)誤的是A．共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5個(gè)σ鍵D．Cl2分子中p-pσ鍵的形成：【答案】A【解析】A．不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s—sσ鍵不具有方向性，A錯(cuò)誤；B．σ鍵為軸對(duì)稱，而π鍵為鏡面對(duì)稱，σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；C．乙烯分子中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵C-H，為σ鍵；碳碳原子之間存在共價(jià)雙鍵，一個(gè)是σ鍵和一個(gè)是π鍵，因此1個(gè)C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；在N2H4分子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵是σ鍵，還有一個(gè)N-N單鍵也是σ鍵，因此在1個(gè)N2H4分子中只有5個(gè)單鍵，即含有5個(gè)σ鍵，C正確；D．Cl2分子中兩個(gè)Cl原子的2個(gè)最外層的3p電子以“頭并頭”重疊方式形成σ鍵，可表示為：，D正確；故選A?！咀兪?-1】（24-25高二上·湖南長(zhǎng)沙·期末）下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是A．共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子B．所有的鍵的強(qiáng)度都比鍵的大C．鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和D．鍵與鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同【答案】D【解析】A．共價(jià)鍵不僅存在于非金屬原子之間，金屬與非金屬之間也可能形成共價(jià)鍵，例如AlCl3中的Al（金屬）與Cl（非金屬）通過共價(jià)鍵結(jié)合，A錯(cuò)誤；B．雖然σ鍵通常比π鍵強(qiáng)度大（如C=C中σ鍵比π鍵強(qiáng)），但并非所有σ鍵都比π鍵強(qiáng)。例如，F(xiàn)2中的σ鍵鍵能（約158kJ/mol）可能低于某些分子中π鍵的鍵能（如O=O中的π鍵），因此該說法過于絕對(duì)，B錯(cuò)誤；C．鍵長(zhǎng)是成鍵原子的核間距，而原子半徑通常指共價(jià)半徑。雖然鍵長(zhǎng)近似等于兩原子共價(jià)半徑之和，但嚴(yán)格來說鍵長(zhǎng)會(huì)因原子的電子云重疊而略小于兩原子半徑之和，C錯(cuò)誤；D．無論是s-sσ鍵還是s-pσ鍵，其電子云均繞鍵軸對(duì)稱分布，對(duì)稱性相同，D正確；故選D?！咀兪?-2】（24-25高二上·甘肅天水·期中）下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述，正確的是A．鍵鍵能一定比鍵鍵能大，且鍵與鍵電子云均為鏡面對(duì)稱B．分子中有鍵不一定有鍵，有鍵則一定有鍵C．鍵的鍵長(zhǎng)比鍵長(zhǎng)，鍵的鍵能是鍵的兩倍D．含有鍵的數(shù)目為【答案】B【解析】A．鍵鍵能不一定比鍵鍵能大，鍵為“頭碰頭”方式重疊形成的，為軸對(duì)稱；鍵為“肩并肩”方式重疊形成的，為鏡面對(duì)稱，故A錯(cuò)誤；B．鍵能單獨(dú)存在、鍵不能單獨(dú)存在，分子中有鍵不一定有鍵，有鍵則一定有鍵，故B正確；C．鍵的鍵長(zhǎng)比鍵長(zhǎng)，鍵的鍵能大于鍵的鍵能，鍵的鍵能小于鍵鍵能的兩倍，故C錯(cuò)誤；D．氮分子中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，含有鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-3】（24-25高二上·山西臨汾·期末）下列關(guān)于的說法中，不正確的是A．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．分子中含鍵，該共價(jià)鍵電子云圖形是軸對(duì)稱的C．分子的鍵角為，表明共價(jià)鍵有方向性D．的VSEPR模型為四面體形【答案】B【解析】A．NH3中N?H鍵是不同原子間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵。NH3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電中心不重合，所以NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；B．NH3分子中N原子與H原子形成的是N?Hσ鍵，是sp3雜化軌道與H原子的1s軌道重疊形成的，屬于sp3?sσ鍵，不是s?sσ鍵，B錯(cuò)誤；C．NH3分子的鍵角為107°，說明共價(jià)鍵的形成按一定方向進(jìn)行，體現(xiàn)了共價(jià)鍵有方向性，C正確；D．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)），根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR），其VSEPR模型為四面體形，D正確；故選B。◆題型四考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解題要點(diǎn)】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型說的是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)。（1）當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的空間結(jié)構(gòu)一致；（2）當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的空間結(jié)構(gòu)不一致?！纠?-1】（24-25高二上·河南洛陽·期末）據(jù)預(yù)測(cè)，到2040年我國(guó)煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。在催化活性碳(AC)表面的遷移，對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用，其機(jī)理如圖所示，其中ad表示物質(zhì)的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．圖中陰影部分表示分子的吸附與解離，解離過程消耗能量B．中H—S的鍵能小于中H—O鍵的鍵能C．和具有相同的分子結(jié)構(gòu)，則中H—S—H的鍵角小于中H—O—H鍵的鍵角D．圖中反應(yīng)過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成【答案】D【解析】A．圖中陰影部分H2S(g)變?yōu)镠2(g)和S(ad)，表示H2S分子的吸附與解離，解離過程是斷鍵過程，消耗能量，A正確；B．O的電負(fù)性大于S，H-O鍵比H-S鍵更穩(wěn)定，所以H2S中H-S的鍵能小于H2O中H-O鍵的鍵能，B正確；C．H2S和H2O中心原子均為sp3雜化且都有兩對(duì)孤電子對(duì)，由于O的電負(fù)性大于S，H2O中O對(duì)成鍵電子對(duì)的吸引更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)間斥力更大，所以H2S中H-S-H的鍵角小于H2O中H-O-H鍵的鍵角，C正確；D．從圖中可以看到，有H2S(g)解離成H2(g)和S(ad)，H-S鍵斷裂；同時(shí)存在S(g)和H2(g)生成H2S(g)，有H-S鍵的形成，D錯(cuò)誤；故選D。【例4-2】（24-25高二上·天津南開·期末）下列說法正確的是A．和分子空間結(jié)構(gòu)、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C與Si電負(fù)性不同。因此鍵角不同B．和分子中原子個(gè)數(shù)比相同，因此空間結(jié)構(gòu)相同，均為直線形C．氟的電負(fù)性大于氯，因此酸性強(qiáng)于D．價(jià)電子排布式為的元素位于第四周期第ⅠA族，是s區(qū)元素【答案】C【解析】A．和分子都是正四面體形，鍵角都是109，故A錯(cuò)誤；B．中O都采用sp3雜化，不是直線形，為sp雜化，是直線形分子，故B錯(cuò)誤；C．F的電負(fù)性比Cl的大，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致CF3COOH中羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，則CF3COOH的酸性強(qiáng)于CCl3COOH，故C正確；D．價(jià)電子排布式為的元素位于第四周期第ⅠB族，是ds區(qū)元素，故D錯(cuò)誤；答案選C?！咀兪?-1】（24-25高二上·湖南長(zhǎng)沙·期末）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．前四周期元素中基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有3種B．PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)與它的VSEPR模型一致C．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，中心氧原子呈負(fù)電性D．H2O的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵【答案】A【解析】A．鉀（K）的基態(tài)電子排布為[Ar]4s1，鉻（Cr）為[Ar]3d?4s1，銅（Cu）為[Ar]3d1?4s1。這三種元素均屬于前四周期，A正確；B．PCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4（3對(duì)σ鍵電子對(duì)和1對(duì)孤對(duì)電子），VSEPR模型為四面體，但實(shí)際分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．臭氧分子為極性鍵組成的極性分子，但中心氧原子呈正電性，端位氧原子呈負(fù)電性，C錯(cuò)誤；D．H2O的穩(wěn)定性由O-H鍵的鍵能決定，氫鍵影響其物理性質(zhì)（如沸點(diǎn)），而非化學(xué)穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-2】（24-25高二上·江蘇無錫·期中）石灰氨()是一種氮肥，與土壤中的反應(yīng)生成氰胺)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素。下列有關(guān)說法不正確的是A．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．尿素中的碳原子的雜化類型為C．屬于有機(jī)化合物 D．1個(gè)分子中含3個(gè)鍵【答案】D【解析】A．H2O中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含兩對(duì)孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)呈V形，正電中心與負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，且H-O鍵為極性鍵，所以是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；B．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則碳原子的雜化類型為，B正確；C．CO(NH2)2是尿素，含有碳、氫、氧、氮元素，屬于有機(jī)化合物，C正確；D．1個(gè)分子中含3個(gè)σ鍵單鍵，碳氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵，則1個(gè)分子中含4個(gè)σ鍵，D錯(cuò)誤；故選D。【變式4-3】（24-25高二上·四川眉山·期中）下列說法正確的是A．據(jù)電子云的重疊方式分，二氧化碳分子中其共價(jià)鍵的類型只有1種B．中，和的雜化方式均為雜化C．硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：D．和中心原子軌道雜化都為，模型都是正四面體形【答案】B【解析】A．CO2分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，共價(jià)鍵的類型有2種，A錯(cuò)誤；B．NH3·BH3中N和B的價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4，和的雜化軌道類型為sp3，B正確；C．同一種元素形成的含氧酸中，非羥基O原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，H2SeO4與H2SeO3可寫成(OH)2SeO2、(OH)2SeO，H2SeO4比H2SeO3非羥基氧多，則酸性：H2SeO4>H2SeO3，C錯(cuò)誤；D．中Se原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是，sp3雜化，不含有孤電子對(duì)，VSEPR模型為正四面體形；的Se原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為，sp3雜化，含有孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，D錯(cuò)誤；故選B?！纛}型五考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解題要點(diǎn)】（1）以一個(gè)晶胞為研究對(duì)象，根據(jù)m＝ρ·V，其一般的計(jì)算規(guī)律和公式可表示為：eq\f(M,NA)×n＝ρ×a3，其中M為晶體的摩爾質(zhì)量，n為晶胞所占有的粒子數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)，ρ為晶體密度，a為晶胞參數(shù)。（2）對(duì)非立方體晶胞計(jì)算晶胞體積時(shí)可以根據(jù)具體晶胞計(jì)算如長(zhǎng)方體的體積＝長(zhǎng)×寬×高＝底面積×高?！纠?-1】（24-25高二上·江蘇無錫·期中）輝銅礦(主要成分)可以用于制銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為制得的粗銅(含CuO等雜質(zhì))可通過電解法進(jìn)行精煉，下列相關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu，得到的電子填充在3d軌道上B．硫元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于氧元素C．上述反應(yīng)中獲得單質(zhì)銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．如圖所示的晶胞中，黑球表示的是【答案】D【解析】A．銅元素的原子序數(shù)為29，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為3d104s1，基態(tài)的價(jià)層電子排布為3d10，則轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu時(shí)，得到的電子填充在4s軌道上，A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，則硫元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于氧元素，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)式可知，硫元素化合價(jià)升高，銅、氧元素化合價(jià)均降低，反應(yīng)生成2mol銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，則生成1mol單質(zhì)銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的黑球個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的白球個(gè)數(shù)為8，由化學(xué)式Cu2O可知，黑球表示的是，白球表示的是，D正確；故選D?！纠?-2】（23-24高二下·安徽六安·期中）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．在NaCl晶體中，距最近的有6個(gè)，距最近且等距的共12個(gè)B．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)，的配位數(shù)是4C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共同占有，碳原子的配位數(shù)為4D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE，其晶體不導(dǎo)電【答案】D【解析】A．氯化鈉晶體中，距最近且等距的是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，距最近且相等的位于面心處，共有個(gè)，A正確；B．位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)，距離最近且等距的有4個(gè)，即的配位數(shù)為4，B正確；C．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接個(gè)大元環(huán)，碳原子的配位數(shù)為4，C正確；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或，該晶體為分子晶體，其中不含能自由移動(dòng)的電子或離子，因此不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-1】（24-25高二上·遼寧·期末）鈉的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm。若1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，2號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．該圖為Na2O2的晶胞結(jié)構(gòu)圖 B．該晶體中Na+的配位數(shù)為8C．3號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，) D．該晶體的密度為【答案】C【解析】A．晶胞中白球數(shù)目為8×+6×=4，黑球數(shù)目為8，二者的個(gè)數(shù)比是4∶8=1∶2，元素該圖為Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)圖，其中黑球表示Na+，白球表示O2-，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：黑球表示Na+，白球表示O2-，根據(jù)圖示可知：在一個(gè)Na+周圍距離相等且最近的O2-有4個(gè)，故該晶體中Na+的配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤；C．若1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，2號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)，3號(hào)原子在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸的距離分別是、、，故3號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：在該晶體的一個(gè)晶胞中含有4個(gè)O2-，8個(gè)Na+，即晶胞中含有4個(gè)Na2O，由于晶胞邊長(zhǎng)為anm，則根據(jù)晶體密度計(jì)算公式，可知該晶體的密度ρ=g/cm3=g/cm3，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】（2024·四川內(nèi)江·一模）硫化鋅（）是一種優(yōu)良的電池負(fù)極材料，其在充電過程中晶胞的組成變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種B．在晶胞和晶胞中的配位數(shù)相同C．在體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“”的排布規(guī)律D．充電過程中該電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】A．Zn是第30號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，原子軌道數(shù)目與核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相等，s、p、d軌道分別有1、3、5，共15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；B．晶胞中從圖像上可知，硫離子的配位數(shù)為4，晶胞中從圖像上可知，硫離子的配位數(shù)為8，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)ZnS結(jié)構(gòu)，在體對(duì)角線上，兩個(gè)頂點(diǎn)為S2-，靠近其中一個(gè)S2-是Zn2+，故在ZnS體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“”的排布規(guī)律，C正確；D．由均攤法可知，LixZnyS中Li+和Zn2+共有7個(gè)，S2-有8=4，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Li+和Zn2+的個(gè)數(shù)比為6:1，化學(xué)式為L(zhǎng)i6ZnS4，即，充電過程中該電極為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為，D正確；故選B?！咀兪?-3】（23-24高二下·寧夏銀川·期末）下列比較不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B．晶體硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．晶體熔點(diǎn)由高到低：Rb>K>Na D．晶體熔點(diǎn)由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】C【解析】A．鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞的是范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，晶體熔點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镕2<Cl2<Br2<I2，A項(xiàng)正確；B．共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)晶體的硬度越大，鍵長(zhǎng)：C-C鍵<Si-C鍵<Si-Si鍵，故硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，B項(xiàng)正確；C．Na、K、Rb均屬于金屬晶體，熔點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬原子的價(jià)層電子數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，Na、K、Rb原子的價(jià)層電子數(shù)相同，原子半徑由大到小的順序?yàn)镽b>K>Na，故熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镽b<K<Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，晶體熔點(diǎn)由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D項(xiàng)正確。故選C?！纛}型六綜合考查元素推斷解題要點(diǎn)（1）結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個(gè)關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。②掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a．“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。（2）常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素：O。④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2、雙氧水等。⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑧最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F?！纠?-1】（24-25高二上·江西南昌·期中）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，X的價(jià)層電子排布式為。短周期中，Y的原子半徑最大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性： B．離子半徑：C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： D．工業(yè)上采用電解法制備Y的單質(zhì)【答案】B【分析】原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p2，則W為C；由基態(tài)X原子價(jià)層電子排布式可知，n為2，X為O；短周期中，Y的原子半徑最大，Y為Na；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離，則Z的最高價(jià)氧化物的水化物及Z的氫化物為強(qiáng)電解質(zhì)，Z為Cl,根據(jù)原子序數(shù)依次增大的原則，W為C，R為N，X為O，Y為Na，Z為Cl，以此分析；【解析】A．元素的氧化性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則O＞C＞Na，A正確；B．粒子的電子層越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B錯(cuò)誤；C．非金屬氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧化性O(shè)＞N，則穩(wěn)定性H2O＞NH3，C正確；D．Y為活潑金屬，通過電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成單質(zhì)鈉，D正確；故答案為B。【例6-2】（23-24高二下·廣東佛山·期中）某原料含X、Y、Z、W、Q五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期表中原子半徑最小的元素Y原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同Z最外層p軌道半充滿W位于短周期，基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍Q位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同下列選項(xiàng)不正確的是A．第一電離能： B．的基態(tài)電子排布式：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： D．沸點(diǎn)：【答案】C【分析】根據(jù)題意可知，X為半徑最小的元素，是H元素；Y核外有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，故其電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Z最外層p軌道半充滿，其電子排布式可為1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W位于短周期，其基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，可知其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；又因?yàn)閆的原子序數(shù)小于W，故X的電子排布式為1s22s22p3，為N元素；Q位于ds區(qū)，且最外層電子與H相同，故其電子排布式為[Ar]3d104s1為Cu?！窘馕觥緼．分析可知，Y為C，W為O，Z為N，三者的第一電離能大小為，C<O<N，A正確；B．Cu2+的價(jià)態(tài)電子排布式為，B正確；C．O的非金屬性強(qiáng)于C，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，C錯(cuò)誤；D．N2H4分子間會(huì)形成氫鍵，從而使沸點(diǎn)比C2H6高，D正確；故選C?！咀兪?-1】（24-25高二上·江西宜春·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一種化合物易生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級(jí)電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法正確的是A．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>Z>WC．X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中只含共價(jià)鍵D．可以通過電解熔融的W的氯化物來獲得W單質(zhì)【答案】B【分析】由X與Y形成的某一化合物易生成二聚體知該化合物為NO2，X為N元素，Y為O元素；W的周期數(shù)與族序數(shù)相等且W為短周期元素，則W為第三周期ⅢA族，是Al元素；Y的核外電子排布為1s22s22p4，最低能級(jí)電子數(shù)為2，則Z的最高能級(jí)電子數(shù)為1，且Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z有三個(gè)電子層，Z為Na元素，據(jù)此作答。【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧化性：O＞N，則穩(wěn)定性H2O＞NH3，但氮元素的氫化物可能為NH3或N2H4，O的氫化物可能為H2O2或H2O