(浙江)2025年屆高二化學(xué)選修6課時(shí)同步練習(xí)題卷：硫酸亞鐵銨的制備

A.油污B.鐵銹D.響產(chǎn)品純度；鐵屑中含有硫化物(FeS),與硫酸反響生成有毒的硫化氫氣體。3.在制備硫酸亞鐵銨晶體的過程中，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()B.將鐵屑放溶液中浸泡數(shù)分鐘是為了除去鐵屑外表的油污4.工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時(shí)，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常實(shí)行的措施是()C.硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1:1解析鐵屑過量可以復(fù)原氧化生成的Fes+,Fe+2Fes+===3Fes+,保證Fez+穩(wěn)定、純潔地存在，削減產(chǎn)物中的Fes+雜5.以下中學(xué)常見試驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的選項(xiàng)是()C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中參與鹽酸，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，上的物體為“藍(lán)色固體”解析過量的鐵粉與確定量的稀硝酸反響最終生成的是Fez+,A錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避開被氧氣氧化，向硫酸亞26.用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反響完畢后，需將反響液進(jìn)展過濾，但過濾時(shí)常消滅漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可實(shí)行的措施是()A.將一般漏斗改為分液漏斗C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣〔塊狀〕與稀硫酸制二氧化碳〔浙江〕2025屆高二化學(xué)選修6課時(shí)同步練習(xí)題卷：硫酸亞鐵銨的制備鈣的主要流程如下：↓↓Ca?·8H?呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開頭分解放出氧氣。(1)用上述方法制取的化學(xué)方程式是(3)沉淀時(shí)常用冰水把握溫度在0℃左右，其可能緣由是〔寫出兩種〕(4)測(cè)定產(chǎn)品中Ca?含量的試驗(yàn)步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，參與適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L-1的HS4溶液，充分反響。其次步：向上述錐形瓶中參與幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴參與濃度為cmol·L-1的溶液至反響完全，消耗液VmL。①Ca0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示);②某同學(xué)第一步和其次步的操作都很標(biāo)準(zhǔn)，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Ca0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能_〔填“不受答案(1)CaC1+H0+2NH+8HO===Ca?·8H?↓+2NHC1(2)取最終一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀(3)①溫度低可削減過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率②該反響是放熱反響，溫度低有利于提高Ca0·8H0的產(chǎn)率②偏高滴速太慢，S02-在滴定過程中被氧氣氧化9.〔2025·浙江理綜，29〕無(wú)水MgBr?可用作催化劑。試驗(yàn)室承受鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr?,裝置如圖1(夾持儀器略去),主要步驟如下：水B水步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中參與15mL液溴。步驟2緩慢通入枯燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反響完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一枯燥的燒瓶中，冷卻至0℃,析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水②試驗(yàn)中不能用枯燥空氣代替枯燥N,緣由是(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是_。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯C.加熱至160℃的主要目的是除去苯②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr,產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗解析(1)儀器A為球形枯燥管；空氣主要成分為氮?dú)夂脱鯕猓缬每諝獯婵菰锏獨(dú)?，則鎂屑(2)液溴具有揮發(fā)性，裝置B是利用氮?dú)獍唁逭魵鈳肴i瓶中；假設(shè)將裝置B改為裝置C,則氮?dú)馔ㄈ牒螅瑫?huì)將(3)由于鎂屑不溶于混合液中，故第一次過濾而除去。(4)95%的乙醇中含有水，溴化鎂有猛烈的吸水性，A錯(cuò)誤；參與苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0℃的苯，下部放出，重復(fù)2~3次。②據(jù)題意知：MgBr~Y-,n(MgBr)=n(Y-)=0.0500mol·L-×0.0265L=1.325×103mol,m〔MgBr?〕=1.325×10-3mol×184g·mol-1=0.2438g,無(wú)水溴化鎂產(chǎn)品的純度為0.2438g/0.2500(2)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反響過快大量放熱而存在安全隱患(5)①?gòu)牡味ü苌峡趨⑴c少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2～3次溫度/℃一一一一小火加熱.濾渣步驟2緩慢加熱一定質(zhì)量的摩爾鹽試答復(fù)以下問題：(1)步驟3中進(jìn)展“趁熱快速過濾”,可實(shí)行的措施是 (寫出1種),趁熱過濾的目的(2)步驟4中加熱濃縮至?xí)r為止；(3)步驟4中析出的晶體不含〔NH〕SO、FeSO的緣由是__,理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為4推斷該反響到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象解析以物質(zhì)的制備為背景材料的試驗(yàn)題對(duì)試驗(yàn)力氣的要求是很彈性的，可以問最簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)儀器使用、根本操作，也可以提高到試驗(yàn)步驟的分析力氣，還可以靈敏考察試驗(yàn)方法的靈敏運(yùn)用力氣，甚至可以滲透試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。由于試題答案I.(1)將漏斗置于沸水中預(yù)熱后進(jìn)展快速熱過濾防止FeSO·7H0晶體析出(2)液體外表消滅晶膜(3)在一樣溫度下，〔的溶解度比(NH)S?、FeS?都要小7〔m—m〕gⅡ.(1)酸式5Fez++MnO-+8H+===5Fe++Mn2++4HO〔2〕當(dāng)最終一滴KMn?酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)