專題08常見的酸和堿（考點(diǎn)詳解）-廣東備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)考點(diǎn)微專題（解析版）

專題08常見的酸和堿命題點(diǎn)1鹽酸和硫酸的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)2氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)3氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)鹽酸和硫酸的性質(zhì)和用途本考點(diǎn)常在選擇題以信息或圖示形成命題，考查的知識(shí)點(diǎn)有:①鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途，進(jìn)行判斷；②鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)；③濃硫酸的特性和稀釋。物理性質(zhì)物質(zhì)（濃）鹽酸（濃）硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)氣味揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等，濃硫酸作干燥劑共性在水溶液中都能解離出H+和酸根離子（或氯離子）化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液不變色活潑金屬(K、Ca、Na除外)反應(yīng)生成氫氣金屬+酸=鹽+氫氣Fe＋2HCl==FeCl2+H2↑（鐵與酸反應(yīng)只能生成亞鐵離子)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水金屬氧化物+酸=鹽+水Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2OCuO＋H2SO4==CuSO4+H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水酸+堿=鹽+水NaOH＋HCl==NaCl+H2OCu(OH)2＋H2SO4==CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)酸+鹽=新酸+新鹽Na2CO3＋2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑與某些鹽反應(yīng)AgNO3＋HCl==AgCl↓+HNO3(檢驗(yàn)氯離子)BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓+2HCl(檢驗(yàn)硫酸根離子)濃硫酸的特性(1)吸水性(屬于物理性質(zhì))：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑，一般干燥中性氣體(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性氣體(如CO2、SO2等)。(2)腐蝕性(又稱脫水性，屬于化學(xué)性質(zhì))：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。(3)強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣?！咎貏e提醒】①如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。②濃硫酸的稀釋（酸入水，緩慢倒，不斷攪拌。）。③常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。③濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞開瓶口溶液的質(zhì)量減少（溶質(zhì)減少）；濃硫酸具有吸水性，敞開瓶口溶液的質(zhì)量增加（溶劑增加）。【典例精講】1．（2023年甘肅省白銀市中考）下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少是（）A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.食鹽【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進(jìn)而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增大，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增大，不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致質(zhì)量減小，符合題意；D、食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變，不符合題意。故選：C。2.（2023年湖南省衡陽(yáng)市中考）正確的實(shí)驗(yàn)操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．讀取液體體積 B．聞氣體氣味C．測(cè)定溶液的pH D．稀釋濃硫酸【答案】B【詳解】A、讀取液體體積時(shí)，量筒要放平，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，錯(cuò)誤；B、很多的氣體有毒或者有刺激性氣味，故聞氣體氣味時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔，而不能湊到容器口聞氣體的氣味，正確；C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)得溶液的pH。不能將pH試紙放到待測(cè)溶液中，會(huì)污染試劑，錯(cuò)誤；D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，錯(cuò)誤。故選B。3.（2023年湖南省郴州市中考）下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來(lái)除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【詳解】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故A說(shuō)法正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來(lái)除鐵銹，故C說(shuō)法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說(shuō)法正確；故選B。4.（2023年山東省濱州市中考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會(huì)形成白霧B．鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍(lán)色溶液D．用稀硫酸除鐵銹時(shí)，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液【答案】D【詳解】A、打開盛濃硫酸的試劑瓶，濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，不符合題意；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；C、銅和稀硫酸不反應(yīng)，將銅片放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合題意；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液，符合題意。故選D。[方法指導(dǎo)]解答此類問(wèn)題要熟悉常見酸的性質(zhì)和用途，特別是利用酸的化學(xué)性質(zhì)書寫對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，會(huì)靈活運(yùn)用其規(guī)律書寫，比如酸與活潑金屬反應(yīng)可以套用模板：金屬+酸==鹽+氫氣（或置換反應(yīng)）。氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途本考點(diǎn)常在選擇題以信息或圖示形成命題，考查的知識(shí)點(diǎn)有:①氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途，進(jìn)行判斷；②氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。常見的堿氫氧化鈉(NaOH)氫氧化[Ca(OH)2]俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)顏色狀態(tài)白色固體白色固體溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水吸水性易吸收水分而潮解腐蝕性強(qiáng)無(wú)腐蝕性腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)用途作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液；建筑：石灰漿(粉刷墻壁)共性在水溶液中都能解離出OH-和金屬離子（或銨根離子）化學(xué)性質(zhì)與非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物=鹽+水2NaOH＋CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2＋CO2==CaCO3↓+H2O與酸反應(yīng)堿+酸=鹽+水2NaOH＋H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)堿+鹽=新堿+新鹽2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【特別提醒】（1）有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；Fe(OH)3紅褐色沉淀；難溶性堿不能使指示劑變色,只有可溶性堿（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）才能使指示劑變色。在空氣中易變質(zhì)的堿：易溶性(或微溶性)堿久置于空氣中均易變質(zhì)。如NaOH、Ca(OH)2等；變質(zhì)原因是它們與空氣中的CO2反應(yīng)，生成碳酸鹽，如CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O。氫氧化鈉裸露在空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，且易潮解（易吸水）固體的質(zhì)量增加；氧化鈣吸收水分后變成氫氧化鈣，會(huì)繼續(xù)和CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加。堿與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)要滿足的條件：堿是可溶性的堿；非金屬氧化物不能是CO、NO；鹽是可溶性的鹽。【典例精講】5.（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）用手觸摸生活中的堿性溶液時(shí)常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋【答案】B【詳解】A、食鹽水顯中性，故A錯(cuò)誤；B、肥皂水顯堿性，故B正確；C、蔗糖溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；D、食醋顯酸性，故D錯(cuò)誤。故選B。6．（2023年湖南省株洲市中考）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：（）①潮解過(guò)程是物理變化；②變質(zhì)過(guò)程是化學(xué)變化；③變質(zhì)過(guò)程是物理變化；④潮解過(guò)程是化學(xué)變化A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】A【詳解】氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，潮解沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；二氧化碳吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；答案：A。7．（2023年山東省棗莊市中考）實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來(lái)的是（）A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液【答案】D【詳解】A、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍(lán)色，可以鑒別，不符合題意；B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍(lán)色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，符合題意；故選D。8．（2023?牡丹江）歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列歸納總結(jié)正確的是（）A．顯堿性的物質(zhì)都能治療胃酸過(guò)多 B．含有氧元素的物質(zhì)都是氧化物 C．具有揮發(fā)性的藥品都需密封保存 D．催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【解答】解：A、顯堿性的物質(zhì)不一定都能治療胃酸過(guò)多，如氫氧化鈉顯堿性，但其具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氧化物是由兩種元素組成的，且其中有一種元素是氧元素的化合物，因此含有氧元素的物質(zhì)不一定都是氧化物，如NaOH，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、具有揮發(fā)性的藥品都需密封保存，說(shuō)法正確；D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，在有些反應(yīng)中是加快化學(xué)反應(yīng)的速率，在有些反應(yīng)中是減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。[方法指導(dǎo)]解答此類問(wèn)題要熟悉常見堿的性質(zhì)和用途，特別是利用堿的化學(xué)性質(zhì)書寫對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，會(huì)靈活運(yùn)用其規(guī)律書寫。比如酸與堿反應(yīng)可以套用模板：堿+酸==鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）。氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)本考點(diǎn)考查內(nèi)容為探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)，常以實(shí)驗(yàn)題形式命題。氫氧化鈉變質(zhì)變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH＋CO2==Na2CO3+H2O）檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)——檢驗(yàn)是否存在CO32-試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式酸鹽酸產(chǎn)生氣泡2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑堿氫氧化鈣產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH鹽氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（與上一空相對(duì)應(yīng)）（3）.確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)——檢驗(yàn)是否存在OH－①變質(zhì)后的成分分析：部分變質(zhì)后成分為NaOH和Na2CO3，全部變質(zhì)后成分為Na2CO3。②NaOH的檢驗(yàn)分析：檢驗(yàn)NaOH之前須除去Na2CO3，Na2CO3呈堿性。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取部分樣品溶于水，加過(guò)量BaCl2或CaCl2溶液除去NaOH中的Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀方法一②?、偎蒙蠈忧逡?，滴加無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)是否存在NaOH酚酞溶液變紅部分變質(zhì)酚酞溶液不變色全部變質(zhì)方法二③?、偎蒙蠈忧逡?，加入可溶性銅鹽(或鐵鹽)有藍(lán)色沉淀(或紅褐色沉淀生成)部分變質(zhì)無(wú)沉淀生成全部變質(zhì)2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究（1）.變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣(化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓+H2O（2）.檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)——檢驗(yàn)是否存在CO32-①分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過(guò)溶解觀察是否有沉淀析出來(lái)判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。②方法：加入鹽酸，有氣泡說(shuō)明氫氧化鈣已變質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。③變質(zhì)后成分：全部變質(zhì)成分為只有CaCO3；部分變質(zhì)成分為Ca(OH)2和CaCO3的混合物。（3）.確定氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)——檢驗(yàn)是否存在Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取部分樣品溶于水方法一②過(guò)濾，取少量溶液于試管中，通入CO2若有白色沉淀產(chǎn)生部分變質(zhì)無(wú)白色沉淀產(chǎn)生全部變質(zhì)方法二③向①中滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變紅部分變質(zhì)f'f溶液不變色全部變質(zhì)啟示：氫氧化鈉(或氫氧化鈣)變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉(或氫氧化鈣)應(yīng)密封保存?！镜淅v3】9.（2023?隨州）下列所示的四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體B.分別向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸C.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A、NaOH和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，一段時(shí)間后溫度恢復(fù)至常溫，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、分別向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過(guò)量，鎂消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、變質(zhì)的NaOH溶液中含有碳酸鈉，向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，開始時(shí)不會(huì)生成氣體，氫氧化鈉消耗完再與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故氣體的質(zhì)量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項(xiàng)圖像正確。D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，溶液的pH應(yīng)大于7，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：C。10.（2023年四川省眉山市中考）某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)上次做實(shí)驗(yàn)用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶?jī)?nèi)壁附著一層白色固體、底部也有白色固體。【提出問(wèn)題】白色固體是什么？怎樣產(chǎn)生的？【猜想與假設(shè)】猜想一：碳酸鈣；空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣。猜想二：氫氧