人教版九年級化學(xué)上冊-《質(zhì)量守恒定律》思維導(dǎo)圖課件

思維導(dǎo)圖課件質(zhì)量守恒定律思維導(dǎo)圖

思維導(dǎo)圖解讀——質(zhì)量守恒定律(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)對質(zhì)量守恒定律的理解①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化，而不包括物理變化。②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒，但不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。

思維導(dǎo)圖解讀——質(zhì)量守恒定律③“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。④有氣體和沉淀生成的化學(xué)反應(yīng)中，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量。

典例精析【例1】在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是(

)A物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5∶4D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

典例精析【解析】N反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，且生成N25g；Q反應(yīng)后質(zhì)量不變，可能是催化劑；P反應(yīng)后質(zhì)量減少，則為反應(yīng)物，且反應(yīng)掉20g；反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為25g∶20g=5∶4。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，所以M為反應(yīng)物，且反應(yīng)掉25g-20g=5g，所以反應(yīng)后M為18g-5g=13g。該反應(yīng)為化合反應(yīng)。

(1)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋從原子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。思維導(dǎo)圖解讀——質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)

可用微觀模型圖來表示，如水電解過程圖(見圖)。思維導(dǎo)圖解讀——質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)

思維導(dǎo)圖解讀——質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)(2)對質(zhì)量守恒定律的理解理解質(zhì)量守恒定律要抓住“五個不變”“兩個一定變”和“一個可能變”。

思維導(dǎo)圖解讀——質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)

一個可能變：分子的總數(shù)可能改變?！纠?】下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的是 (

)A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B.通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C.質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D.隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件典例精析A典例精析【解析】質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，但這種關(guān)系是由化學(xué)變化的微觀過程決定的?；瘜W(xué)變化過程中，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，才導(dǎo)致反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。思維導(dǎo)圖解讀——質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置圖

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燃燒，冒白煙，氣球體積減小溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，同時有紅色固體物質(zhì)析出思維導(dǎo)圖解讀——質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前總質(zhì)量m1m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m2分析磷+氧氣五氧化二磷4P+5O22P2O5m1=m2鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4Cu+FeSO4m1=m2結(jié)論反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量點(diǎn)燃典例精析【例3】下列實(shí)驗(yàn)不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是 (

)

D典例精析【解析】此題通過實(shí)驗(yàn)考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解程度。質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。要證明這一點(diǎn)，只有實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行或敞口容器中無氣體逸出或不與空氣中某物質(zhì)反應(yīng)，才能保持反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等。裝置D中石灰石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。思維導(dǎo)圖解讀——質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化。(2)推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的組成元素。(3)推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。(4)推斷反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量。(5)推算某一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。(6)推斷化學(xué)反應(yīng)的類型。(7)判斷化學(xué)方程式的書寫是否正確。典例精析【例4】某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機(jī)物組成說法正確的是 (

)A.只含有碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定

C典例精析【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律——化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時，氧氣只能提供氧元素，故生成物中的碳、氫元素一定來自于該有機(jī)物，由于無法確定生成物中的氧元素是否全部來自于氧氣，故該有機(jī)物中可能還含有氧元素?！究偨Y(jié)提示】此題給定信息考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵在于理解在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變。典例精析【例5】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，圖中“”和“”分別表示不同的原子。下列說法不正確的是 (

)A.每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成2g物質(zhì)ⅢB.每3個物質(zhì)Ⅰ分子與1個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2個物質(zhì)Ⅲ分子C.每3萬個物質(zhì)Ⅰ分子與1萬個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2萬個物質(zhì)Ⅲ分子D.每3n個物質(zhì)Ⅰ分子與n個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2n個物質(zhì)Ⅲ分子

A典例精析【解析】由圖示可知，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，用表達(dá)式表達(dá)為：3Ⅰ+Ⅱ2Ⅲ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)，應(yīng)生成4g物質(zhì)Ⅲ，故A錯誤；三種分子反應(yīng)的個數(shù)比為3∶1∶2，B、C、D均為三種物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，描述均正確。典例精析【例6】運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是 (

)A.C2H8N2

B.N2H4

C.CH