四川省資陽市樂至中學2023-2024學年高二上學期期中考試化學 含解析

四川省資陽市樂至中學20232024學年高二上學期期中考試化學試題一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶負電，中子不帶電。B.原子的電子排布遵循能量最低原理，能量高的電子排在最外層。C.原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，也等于核外電子數(shù)。D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子。2.下列關(guān)于化學反應的敘述，錯誤的是：A.酸堿中和反應的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合水。B.置換反應中，金屬單質(zhì)能置換出鹽溶液中的金屬離子。C.化合反應和分解反應都屬于氧化還原反應。D.有機物完全燃燒二氧化碳和水，屬于氧化還原反應。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.糖C.乙醇D.氫氣4.下列關(guān)于化學平衡的敘述，正確的是：A.化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等。B.增加反應物濃度，平衡會向物方向移動。C.改變溫度不會影響化學平衡。D.化學平衡狀態(tài)下，反應物和物的濃度保持不變。5.下列關(guān)于有機化學的敘述，錯誤的是：A.烷烴分子中碳原子間以單鍵結(jié)合。B.苯的分子式為C?H?，屬于芳香烴。C.酯化反應是醇與羧酸酯和水的反應。D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?，屬于烯烴。6.下列關(guān)于實驗操作的敘述，正確的是：A.在配制溶液時，應先在燒杯中溶解固體，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。B.使用滴定管時，應先檢查是否漏水，再進行潤洗。C.在進行蒸發(fā)結(jié)晶時，應使用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱。D.使用天平時，應將砝碼放在左盤，待稱物品放在右盤。7.下列關(guān)于溶液性質(zhì)的敘述，正確的是：A.溶液的pH值小于7，一定是酸性溶液。B.溶液的沸點升高，可能是溶質(zhì)的存在導致的。C.飽和溶液的濃度與溫度無關(guān)。D.溶液的導電性與其濃度成正比。8.下列關(guān)于化學實驗安全性的敘述，正確的是：A.實驗室中應佩戴隱形眼鏡，防止化學試劑濺入眼睛。B.滅火器應放置在顯眼位置，并定期檢查。C.實驗室中可以隨意混合不同化學試劑。D.在進行有毒氣體實驗時，應關(guān)閉門窗，防止氣體泄漏。9.下列關(guān)于化學反應速率的敘述，正確的是：A.反應速率與反應物的濃度成正比。B.增加溫度會降低反應速率。C.催化劑可以改變反應的活化能，從而加快反應速率。D.反應速率與反應物的物理狀態(tài)無關(guān)。10.下列關(guān)于化學實驗數(shù)據(jù)的處理，正確的是：A.實驗數(shù)據(jù)應保留所有有效數(shù)字，包括估計數(shù)字。B.實驗結(jié)果應與理論值完全一致。C.實驗數(shù)據(jù)應經(jīng)過多次測量，取平均值。D.實驗數(shù)據(jù)可以隨意修改，以滿足實驗預期。二、填空題（每空2分，共20分）1.完成并配平下列化學方程式：鐵與硫酸銅反應硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO?→_______。氫氧化鈉與鹽酸反應氯化鈉和水：NaOH+HCl→_______。2.填寫下列物質(zhì)的化學式：氯化鈉：_______硫酸：_______乙醇：_______苯：_______3.填寫下列物質(zhì)的名稱：Na?CO?：_______H?SO?：_______CH?COOH：_______C?H??O?：_______4.填寫下列反應類型：2H?+O?→2H?O：_______Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu：_______C+O?→CO?：_______三、實驗題（共25分）1.描述如何通過實驗測定某溶液的pH值。2.設計一個實驗，驗證鐵與硫酸銅反應的化學方程式。3.解釋在實驗中如何使用分液漏斗分離兩種不相溶的液體。四、計算題（共25分）1.已知某溶液的濃度為0.1mol/L，計算其中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.已知某氣體的體積為22.4L（標準狀況下），計算其物質(zhì)的量。3.已知某化學反應的反應速率為0.5mol/(L·min)，計算在10分鐘內(nèi)反應物的濃度變化。解析說明選擇題解析1.答案：C。原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，也等于核外電子數(shù)。2.答案：C。化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應。3.答案：A。氯化鈉在水中能電離出Na?和Cl?，屬于電解質(zhì)。4.答案：A?；瘜W平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等。5.答案：C。酯化反應是醇與羧酸酯和水的反應。6.答案：B。使用滴定管時，應先檢查是否漏水，再進行潤洗。7.答案：B。溶液的沸點升高，可能是溶質(zhì)的存在導致的。8.答案：B。滅火器應放置在顯眼位置，并定期檢查。9.答案：C。催化劑可以改變反應的活化能，從而加快反應速率。10.答案：C。實驗數(shù)據(jù)應經(jīng)過多次測量，取平均值。填空題解析1.化學方程式：Fe+CuSO?→FeSO?+CuNaOH+HCl→NaCl+H?O2.化學式：氯化鈉：NaCl硫酸：H?SO?乙醇：C?H?OH苯：C?H?3.物質(zhì)名稱：Na?CO?：碳酸鈉H?SO?：硫酸CH?COOH：乙酸C?H??O?：葡萄糖4.反應類型：2H?+O?→2H?O：化合反應Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu：置換反應C+O?→CO?：氧化反應實驗題解析1.測定溶液的pH值：使用pH試紙或pH計。將試紙浸入溶液中，觀察顏色變化，與標準比色卡對比。使用pH計，將電極浸入溶液中，讀取數(shù)值。2.驗證鐵與硫酸銅反應的化學方程式：取適量硫酸銅溶液于試管中。加入鐵粉，觀察溶液顏色變化。濾出固體，驗證的銅。3.使用分液漏斗分離兩種不相溶的液體：將混合液加入分液漏斗中。靜置，待液體分層。打開活塞，先放出下層液體，再收集上層液體。計算題解析1.計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n=C×V=0.1mol/L×1L=0.1mol2.計算氣體的物質(zhì)的量：n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol3.計算反應物的濃度變化：ΔC=r×Δt=0.5mol/(L·min)×10min=5mol/L一、選擇題答案1.C2.C3.A4.A二、填空題答案1.離子反應2.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑3.放熱反應4.氧化還原反應三、實驗題答案1.測定溶液的pH值：使用pH試紙，將試紙浸入溶液中，觀察顏色變化，與標準比色卡對比，得出pH值。使用pH計，將電極浸入溶液中，讀取數(shù)值，得出pH值。2.驗證鐵與硫酸銅反應的化學方程式：實驗現(xiàn)象：溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，鐵粉表面附著紅色固體?；瘜W方程式：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。3.使用分液漏斗分離兩種不相溶的液體：實驗步驟：將混合液加入分液漏斗中，靜置分層后，先放出下層液體，再收集上層液體。四、計算題答案1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n=C×V=0.1mol/L×1L=0.1mol。2.氣體的物質(zhì)的量：n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。3.反應物的濃度變化：C=Δr/t=0.5mol/(L·min)×10min=5mol/L。1.基礎(chǔ)化學概念原子結(jié)構(gòu)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子排布、同位素等?；瘜W反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應等。電解質(zhì)與非電解質(zhì)：氯化鈉、糖、乙醇、氫氣等實例?；瘜W平衡：動態(tài)平衡、勒夏特列原理、濃度與平衡移動等。2.化學反應原理化學反應速率：反應速率的影響因素（濃度、溫度、催化劑等）。化學平衡：平衡常數(shù)、平衡移動、反應熱等。氧化還原反應：氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移等。3.物質(zhì)的量與化學計算物質(zhì)的量計算：n=C×V，n=m/M。氣體摩爾體積：22.4L/mol?；瘜W方程式計算：根據(jù)化學計量數(shù)進行物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換。4.化學實驗常見實驗操作：測定pH值、分離液體、驗證化學反應等。實驗現(xiàn)象與結(jié)論：溶液顏色變化、沉淀、氣體釋放等。各題型考察知識點詳解及示例1.選擇題考察學生對基礎(chǔ)化學概念的理解，如原子結(jié)構(gòu)、化學反應類型、電解質(zhì)等。示例：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是氯化鈉。2.填空題考察學生對化學方程式的書寫和化學反應類型的判斷。示例：鐵與硫酸銅反應的化學方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。3.實驗題考察學生對化學實驗操作的掌握，如pH測定、分離液體、驗證反應等。示例：使用分液漏斗分離兩種不相溶的液體。4.計算題考察學生對物質(zhì)的量計