四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 無答案

四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)20232024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.硫酸銅B.氯化鈉C.硫酸D.硫酸氫鈉2.在下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是：A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)B.氫氣與氧氣反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.鐵與硫酸銅反應(yīng)3.下列實驗中，能夠證明分子在不斷運動的是：A.水的蒸發(fā)B.酒精的揮發(fā)C.氨氣使酚酞試液變紅D.鹽酸的揮發(fā)4.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是：A.原子是由原子核和電子組成的B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)D.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子重組B.化學(xué)反應(yīng)中分子數(shù)量保持不變C.化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變D.化學(xué)反應(yīng)中原子質(zhì)量改變6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.離子鍵是帶電離子之間的相互作用B.共價鍵是原子間通過共享電子對形成的C.金屬鍵是自由電子與金屬離子之間的作用力D.所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵7.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是：A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的組成和濃度是恒定的C.溶液中的溶質(zhì)一定是固體D.溶液中的溶劑一定是水8.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述，正確的是：A.中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)鹽和水B.中和反應(yīng)中酸和堿的物質(zhì)的量必須相等C.中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合水D.中和反應(yīng)中物一定是鹽和水9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中一定有化合價變化C.氧化還原反應(yīng)中一定有單質(zhì)參與D.氧化還原反應(yīng)中一定有氧氣參與10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是：A.有機(jī)物一定含有碳元素B.有機(jī)物一定含有氫元素C.有機(jī)物一定含有氧元素D.有機(jī)物一定含有氮元素二、填空題（每空2分，共20分）1.氯化鈉的化學(xué)式為__________，其水溶液的pH值為__________。2.氫氧化鈉俗稱為__________，其溶液具有__________性。3.鐵在氧氣中燃燒__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。4.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)__________、__________和__________。5.原子核由__________和__________組成，原子核外電子在__________中運動。6.水的化學(xué)式為__________，其分子由__________個氫原子和__________個氧原子組成。7.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。8.有機(jī)物中的碳原子通常以__________鍵與其他原子結(jié)合。9.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是__________劑，失電子的物質(zhì)是__________劑。10.溶液的濃度常用__________表示，其單位是__________。三、實驗題（共15分）1.請設(shè)計一個實驗方案，驗證氫氧化鈉溶液的堿性。2.在實驗室中，如何制備氫氣？請寫出實驗步驟和注意事項。四、計算題（共15分）1.已知硫酸的濃度為98%，密度為1.84g/mL。求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）。2.一定量的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，氫氣0.2mol。求反應(yīng)中鐵的物質(zhì)的量。五、綜合題（共20分）1.請簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.如何通過化學(xué)方法鑒別NaCl溶液和NaOH溶液？3.簡述有機(jī)化學(xué)中碳原子的成鍵特點。四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)20232024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題答案一、選擇題（每題3分，共30分）1.B2.B3.C4.A5.A二、填空題（每空2分，共20分）1.2H?O?→2H?O+O?↑2.氫氧化鈉；堿3.Fe?O?；氧化還原4.CaCl?；H?O；CO?5.質(zhì)子；中子；軌道6.H?O；2；17.NaOH+HCl→NaCl+H?O8.共價9.還原；氧化10.摩爾濃度；mol/L三、實驗題（共15分）1.實驗方案：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入酚酞試液，若溶液變紅，則證明氫氧化鈉溶液具有堿性。2.制備氫氣的實驗步驟：取一定量的鐵粉放入試管中，加入稀硫酸，用導(dǎo)管將產(chǎn)生的氫氣收集于集氣瓶中。注意事項：反應(yīng)過程中要保持試管傾斜，避免溶液溢出；收集氫氣時要注意安全，避免氣體泄漏。四、計算題（共15分）1.物質(zhì)的量濃度=(質(zhì)量濃度×密度)/摩爾質(zhì)量=(98%×1.84g/mL)/98g/mol≈18.4mol/L2.鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣的化學(xué)方程式為：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑。根據(jù)方程式可知，1molFe1molH?。因此，鐵的物質(zhì)的量為0.2mol。五、綜合題（共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。2.鑒別方法：取少量待測溶液于試管中，加入酚酞試液，若溶液變紅，則為NaOH溶液；若無明顯變化，則為NaCl溶液。3.碳原子的成鍵特點：碳原子具有4個價電子，可以與其他原子形成4個共價鍵，常見的成鍵方式包括單鍵、雙鍵和三鍵。一、選擇題知識點1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：考查學(xué)生對電解質(zhì)概念的理解，需掌握強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的特點。2.吸熱與放熱反應(yīng)：涉及反應(yīng)熱與能量變化，需掌握常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的特點。3.分子運動：考查分子動理論，需了解分子運動的實驗驗證方法。4.原子結(jié)構(gòu)：考查原子核和電子的基本組成，需掌握原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。5.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：考查化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，需理解原子重組的概念。二、填空題知識點1.化學(xué)反應(yīng)方程式：考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫能力，需掌握反應(yīng)物和物的化學(xué)式及反應(yīng)條件。2.物質(zhì)的性質(zhì)：考查學(xué)生對常見物質(zhì)（如氫氧化鈉、鐵等）的性質(zhì)及用途的理解。3.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：考查學(xué)生對碳原子成鍵特點的掌握，需理解碳原子的價電子數(shù)和共價鍵的形成。三、實驗題知識點1.堿性驗證：考查學(xué)生對堿的性質(zhì)的掌握，需了解酚酞試液變色的原理。2.氫氣制備：考查學(xué)生對實驗室制備氣體的方法及注意事項的掌握，需理解鐵與稀硫酸反應(yīng)的原理。四、計算題知識點1.物質(zhì)的量濃度計算：考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度公式的掌握，需理解質(zhì)量濃度、密度和摩爾質(zhì)量的關(guān)系。2.化學(xué)計量計算：考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和計算能