廣東省韶關(guān)市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考化學(xué)含答案

廣東省韶關(guān)市20212022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（Word版含答案）一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.純水B.氯化鈉C.硫酸銅D.氧氣2.化學(xué)反應(yīng)\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)中，反應(yīng)速率最快的條件是：A.增加氧氣濃度B.降低溫度C.增加氫氣濃度D.增加催化劑3.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是：A.\(2H_2O\rightarrow2H_2+O_2\)B.\(CaCO_3\rightarrowCaO+CO_2\)C.\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)D.\(2NaCl\rightarrow2Na+Cl_2\)4.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：A.氫氧化鈉B.鹽酸C.硫酸D.氨氣5.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)化合物的是：A.氯化鈉B.硫酸C.甲烷D.氧氣二、判斷題（每題1分，共5分）1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中會改變反應(yīng)物的質(zhì)量。2.熱化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物的能量差即為反應(yīng)熱。3.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合水。4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。5.酸性溶液的pH值總是小于7。三、填空題（每題1分，共5分）1.化學(xué)方程式\(C+O_2\rightarrowCO_2\)中，碳和氧氣的質(zhì)量比為__________。2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是__________（寫出化學(xué)方程式）。3.氫氧化鈉的化學(xué)式為__________。4.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是__________。5.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性取決于__________。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.解釋什么是催化劑，并說明其作用原理。3.什么是氧化還原反應(yīng)？舉例說明。4.簡述化學(xué)平衡的原理。5.什么是化學(xué)鍵？說明共價鍵和離子鍵的區(qū)別。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(A+2B\rightarrowC\)，若A和B的初始濃度分別為0.2mol/L和0.4mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的濃度為0.1mol/L，求反應(yīng)的平衡常數(shù)。2.某溶液的pH值為3，求該溶液中氫離子的濃度。3.下列反應(yīng)中，哪種物質(zhì)是還原劑？寫出化學(xué)方程式：\(Zn+CuSO_4\rightarrowZnSO_4+Cu\)。4.計(jì)算反應(yīng)\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)中，18g水需要消耗多少摩爾的氧氣。5.已知某化合物的分子式為\(C_2H_6\)，計(jì)算其相對分子質(zhì)量。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析化學(xué)反應(yīng)\(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\)的平衡移動原理，并說明如何通過改變條件提高氨的產(chǎn)率。2.分析電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，并舉例說明。七、實(shí)踐操作題（每題5分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，測定某溶液的pH值。答案一、選擇題1.B2.A3.B4.A5.C二、判斷題1.×2.√3.√4.√5.√三、填空題1.3:82.\(Zn+CuSO_4\rightarrowZnSO_4+Cu\)3.NaOH4.氧氣5.離子濃度四、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子（\(H^+\)）和氫氧根離子（\(OH^\)）結(jié)合水。2.催化劑是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率但在反應(yīng)結(jié)束后自身不發(fā)生永久化學(xué)變化的物質(zhì)。其作用原理是通過降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。3.氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。例如：\(Zn+CuSO_4\rightarrowZnSO_4+Cu\)，其中鋅被氧化，銅被還原。4.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和物的濃度保持不變的狀態(tài)。5.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用。共價鍵是非金屬原子間通過共享電子對形成的化學(xué)鍵，離子鍵是金屬和非金屬原子通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵。五、應(yīng)用題1.平衡常數(shù)\(K=\frac{[C]^2}{[A][B]^2}=\frac{0.1^2}{0.2\times0.4^2}=0.625\)2.氫離子濃度\([H^+]=10^{pH}=10^{3}=0.001\,\text{mol/L}\)3.鋅是還原劑。4.消耗氧氣摩爾數(shù)=\(\frac{18\,\text{g}}{18\,\text{g/mol}}\times\frac{1}{2}=0.5\,\text{mol}\)5.相對分子質(zhì)量=\(2\times12+6\times1=30\)六、分析題1.平衡移動原理：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)改變反應(yīng)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）時，平衡會向抵消這種改變的方向移動。例如，增加氮?dú)饣驓錃獾臐舛龋胶鈺虬钡姆较蛞苿印?.區(qū)別：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)則不能。例如，氯化鈉是電解質(zhì)