高中化學(xué)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2.2化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

化學(xué)反應(yīng)中的熱量必修2專(zhuān)題2第二單元化學(xué)反應(yīng)中熱量化學(xué)反應(yīng)中熱量改變第一課時(shí)第1頁(yè)鎂條燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物高爐冶煉鐵化學(xué)反應(yīng)中常伴伴隨能量改變第2頁(yè)試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論試驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。試驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)，用手觸摸塑料袋，感受溫度。試管發(fā)燒鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出溫度降低氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O實(shí)驗(yàn)與探究第3頁(yè)動(dòng)腦動(dòng)手試驗(yàn)二在進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象不太好得出，而且產(chǎn)生氣體氣味較大，請(qǐng)利用生活中一些材料對(duì)試驗(yàn)室試驗(yàn)二進(jìn)行改進(jìn)。第4頁(yè)試驗(yàn)二改進(jìn)裝置如圖所表示。演示試驗(yàn)分組試驗(yàn)均適合第5頁(yè)吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中熱量改變放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。第6頁(yè)2、常見(jiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)探索與總結(jié)（1）吸熱反應(yīng)：a、大多數(shù)分解反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2b、以C、H2為還原劑在高溫反應(yīng)C+H2O===CO+H2c、銨鹽與氫氧化鋇反應(yīng)Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O第7頁(yè)2、常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)探索與總結(jié)（2）放熱反應(yīng)a、燃燒反應(yīng)C+O2===CO2b、中和反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2Oc、金屬與酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2

d、大多數(shù)化合反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2e、鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe第8頁(yè)交流與討論以下反應(yīng)是放熱反應(yīng)？是吸熱反應(yīng)？①鎂條燃燒②高溫煅燒石灰石③氧化鈣與水反應(yīng)④鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)第9頁(yè)H2（g）+Cl2（g）=====2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol注意：1、標(biāo)明狀態(tài)

2、用△H表明化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量：

“-”表示放熱，“+”表示吸熱；慣用單位慣用kJ·mol-1二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)物質(zhì)量，不表示分子數(shù)，故能夠是整數(shù)，也能夠是分?jǐn)?shù)。4、對(duì)于相同物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣時(shí)，其△H也不一樣，即△H值與計(jì)量數(shù)成正比第10頁(yè)①2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ?mol-1判斷以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？【練習(xí)1】③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.6kJ?mol-1×××第11頁(yè)1、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式正確是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-142.9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=+571.6kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1

【練習(xí)2】

：2、已知1克氨氣完全分解為氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)，需吸收2.718kJ熱量，則氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔鉄峄瘜W(xué)方程式可表示為

。第12頁(yè)經(jīng)過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們掌握了什么？

課后反思1．能量轉(zhuǎn)化方式，尤其是化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化。2．哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3．學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，學(xué)會(huì)判定放熱反應(yīng)和吸熱