2024北京八十中高一（下）期中化學（選考）試題及答案

試題PAGE1試題2024北京八十中高一（下）期中化學（選考）(考試時間90分鐘滿分100分)提示：試卷答案請一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第一部分(選擇題，共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.近年來我國科技創(chuàng)新碩果累累。下列有關說法不正確的是A.2022年北京冬奧會展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體B.“華龍一號”核電項目中核反應堆所用鈾棒中含有的和互為同位素C.“北斗導航”系統(tǒng)應用一體化芯片手機，芯片主要成分為D.大飛機使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料2.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.鋅粒與稀硫酸的反應B.灼熱的木炭與CO2反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應3.物質的性質決定存在和用途，下列說法不正確的是A.氨易液化，液氨氣化時吸熱，常用作制冷劑B.化學性質穩(wěn)定，可用于食品保護氣C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.硅的化學性質穩(wěn)定，在自然界中主要以單質形式存在4.在一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關說法，不正確的是A.時刻，反應正向進行 B.時刻，正反應速率大于逆反應速率C.時刻，達到反應進行的限度 D.時刻，反應處于平衡狀態(tài)5.下列措施中，不能增大化學反應速率的是A.高爐煉鐵，把鐵礦石粉碎B.工業(yè)合成，增大反應混合物的壓強C.催化氧化，用空氣代替氧氣D.分解制取時，添加少量6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下含有共用電子對的數(shù)目為B.鐵單質與足量的硫單質充分反應，轉移電子的數(shù)目為C.與足量反應最終得到的分子數(shù)目為D.濃硫酸與足量加熱充分反應，生成的數(shù)目小于7.一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的說法中，正確的組合是①C的生成速率和C的分解速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③氣體密度不再變化④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2A.①④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.④⑤8.為了檢驗晶體中的離子，下列實驗操作及結論正確的是A.取少量樣品放入試管中，加入溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在試管口，試紙變藍，證明晶體中含有B.取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明晶體中含有C.取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，證明晶體中含有D.取少量樣品溶于水，滴加溶液，溶液變紅，證明晶體中含有9.下列關于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是A.鋅是負極，其質量逐漸減小 B.氫離子可在銅表面被還原，產生氣泡C.電子從鋅片經導線流向銅片 D.可以產生持續(xù)、穩(wěn)定的電流10.下圖為氫氧燃料電池構造示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是A.a電極是正極 B.氣體B是C.b電極的反應反方程式為 D.電子由a經過燈泡流向b11.根據(jù)如下裝置圖，以下說法不正確的是A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.溶液未充滿燒瓶，說明氨在水中的溶解達到最大限度C.含氮微粒的物質的量在水進入燒瓶前、后存在：D.燒瓶充滿，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉12.如圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色、無味氣體，E的相對分子質量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(反應條件和部分生成物未列出)。下列說法正確的是A.G與E反應也可生成D B.此轉化可適用于工業(yè)制硫酸C.A與E常溫下可發(fā)生氧化還原反應 D.F與D的反應為化合反應13.同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS為黑色固體)；可燃下列說法不正確的是A.加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是B.加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含C.加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D.金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關14.的儲存和還原技術能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的，原理如圖1所示。用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，如圖2所示。下列說法不正確的是A.反應①為B.反應②分兩步進行，第二步消耗的速率與第一步基本相同C.反應②中，第一步反應還原劑與的物質的量之比是D.反應②中，第二步反應還原劑與的物質的量之比是第二部分(非選擇題，共58分)15.氨是重要的化工原料，也被認為是一種具有潛在應用前景的能源載體。（1）是1754年研究人員加熱氯化銨和石灰的混合物時發(fā)現(xiàn)的，反應的化學方程式是___________。（2）現(xiàn)在依然利用上述原理制取少量，實驗室可用下圖所示裝置(夾持儀器略)制備并收集。①將方框中的收集裝置補充完整___________。②采用倒置的漏斗是為了___________，一段時間后向蒸餾水中滴加酚酞，溶液變紅，用化學用語表示原因___________。（3）由和直接合成氨是獲得大量氨的主要途徑?？蒲腥藛T采用表面科學技術手段，從原子層面上較為清晰的揭示了該反應的微觀歷程，示意如下：①過程i、ⅱ___________(填“吸收能量”或“放出能量”)。②上述過程中，形成化學鍵的是___________(填過程序號)。（4）以和為原料直接合成能耗高。最近，我國科研人員報道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進一步降低能耗。該方法的總反應為。轉化關系如下：①A是___________。②將X與混合反應，證實了氮化鎂中氮元素能轉化為氨。不考慮其他副反應，產物中___________。16.探究濃度對化學反應速率的影響。利用反應：，反應過程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時間的長短，判斷反應進行的快慢。實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗編號加入溶液的體積加入水的體積加入溶液的體積溶液出現(xiàn)渾濁的時間(S)12022123（1）乳白色渾濁的主要成分是___________。（2）實驗1、2探究溶液濃度對化學反應速率的影響。①___________。②“實驗2”中加入水的主要目的是___________。（3）實驗1、3探究溶液的濃度對化學反應速率的影響。則___________，___________，___________。（4）該實驗能說明增大反應物的濃度，化學反應速率增大。實驗依據(jù)是___________。（5）用傳感器測得實驗1在時為，則該反應在內的化學反應速率___________。有同學校認為這樣的計算結果誤差較大，理由是___________。17.某小組同學探究三種價態(tài)()疏元素間的相互轉化?？梢赃x用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。實驗序號預期的價態(tài)轉化選擇的試劑(填入試劑編號)實驗現(xiàn)象1④⑥2i___________ii___________3①⑤出現(xiàn)渾濁4④⑤無明顯現(xiàn)象5iii___________（1）補全實驗表格i___________，ii___________，iii___________。（2）實驗5的化學方程式為___________。（3）為了進一步驗證實驗1中的轉化，甲同學設計實驗a：向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。①實驗a的目的是通過檢驗___________，證明轉化得以實現(xiàn)。②加稀鹽酸的作用是___________。乙同學認為還需要補充實驗b：取等量的溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。③補充實驗b的原因是___________。④綜合實驗a和b，實驗1中轉化得以實現(xiàn)的證據(jù)是___________。（4）丙同學分析實驗3和實驗4現(xiàn)象不同的原因，在實驗4中又添加了一種試劑___________(填試劑編號)，出現(xiàn)渾濁。發(fā)生反應的離子方程式是___________。18.軟錳礦漿(主要成分)可吸收煙氣中的，同時可制備，工藝流程如下：資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有等陽離子：②金屬離子沉淀的如下表金屬離子開始沉淀的8.16.31.53.46.2沉淀完全的10.18.32.84.78.2（1）脫硫的產物是，軟錳礦中所起的作用是___________。（2）過程1向漿液中通入的目的是___________。（3）濾渣1的成分是___________，過程2中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）寫出制備時發(fā)生反應的離子方程式___________。（5）取碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用的溶液測定，至反應完全時，消耗溶液的體積為。(已知：反應產物為，雜質不參與反應)樣品中質量分數(shù)的計算式為___________。19.在探究銅與硝酸反應時，發(fā)現(xiàn)在室溫下，溶液A與銅片立即產生氣泡，而相同條件下，稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才產生氣泡。針對這一現(xiàn)象，同學們展開了一系列研究。（1）與濃反應的化學方程式為___________。（2）已知與濃反應后溶液呈綠色的原因是溶液中溶解了生成的氣體所致，用化學方程式表示加水稀釋過程中溶液變?yōu)樗{色的原因___________。（3）查閱資料：①二氧化氮溶于水的過程產生。中氮元素的化合價為___________。②(亞硝酸)：無色，易溶于水：不穩(wěn)定：弱酸，可由亞硝酸鹽與強酸反應制得。（4）分析溶液A與銅片立即產生氣泡，而相同條件下，稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯變化的原因，提出假設：對該反應有催化作用。通過進一步實驗確認了這種假設，其實驗操作和現(xiàn)象是：向放有銅片的B溶液中___________。（5）催化劑能夠加快化學反應速率的原因是：改變反應歷程，先參加反應，后又生成，所以反應前后催化劑的量和性質不發(fā)生改變。由此同學們推測與稀硝酸反應中起催化作用的過程如下：i．___________(用離子方程式表示)ii．（6）同學們進一步查閱文獻資料顯示，工業(yè)生產硝酸時，會生成亞硝酸等物質。亞硝酸能分解為(易分解為)等物質。要充分考慮到這些變化而采取必要的措施，可提高硝酸的產率，該措施是___________。

參考答案第一部分(選擇題，共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】C【詳解】A石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同種單質，二者互為同素異形體，A項正確；B．和質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B項正確；C．芯片主要成分為Si，C項錯誤；D．氮化硅具有耐高溫，硬度大等特點，屬于新型無機非金屬材料，D項正確；答案選C。2.【答案】B【詳解】A．鋅與稀硫酸反應是氧化還原反應，為放熱反應，A錯誤；B．灼熱的木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳是氧化還原反應，為吸熱反應，B正確；C．甲烷在氧氣中燃燒是氧化還原反應，為放熱反應，C錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應為非氧化還原反應，是吸熱反應，D錯誤；答案選B。3.【答案】D【詳解】A．由于氨氣易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，故常用做制冷劑，A項正確；B．由于氮氣的化學性質穩(wěn)定，故常用做保護氣，B項正確；C．由于濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑，C項正確；D．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)的形式存在，不能以單質形式存在，D項錯誤；答案選D。4.【答案】C【詳解】A．由圖可知t1時刻，正反應速率大于逆反應速率，所以反應正向進行，故A正確；B．由圖可知t2時刻，正反應速率大于逆反應速率，故B正確；C．由圖可知t3時刻，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，反應沒有達到最大限度，故C錯誤；D．由圖可知t4時刻，正反應速率等于逆反應速率，反應處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。5.【答案】C【詳解】A．將鐵礦石粉碎可以增大反應物的接觸面積，從而加快反應速率，故A不選；B．增大反應加強，可以加快反應速率，故B不選；C．用空氣代替氧氣，降低了氧氣的濃度，化學反應速率減慢，故選C；D．KClO3分解制氧氣時，添加少量MnO2，可作為該反應的催化劑，大大加快反應速率，故D不選。故答案為C。6.【答案】D【詳解】A．標準狀況下的物質的量為1mol，1molN2中含有3mol共用電子對，則標準狀況下含有共用電子對的數(shù)目為，A項錯誤；B．鐵單質與硫單質反應生成FeS，故鐵單質與足量的硫單質充分反應，轉移電子的數(shù)目為，B項錯誤；C．的物質的量為0.1mol，與反應生成，該反應為可逆反應，不能完全轉化為，故生成的的物質的量小于0.1mol，則的分子數(shù)目小于，C項錯誤；D．Cu與濃硫酸反應：，濃硫酸中H2SO4的物質的量為0.09mol，Cu與濃硫酸反應生成H2O，隨著反應進行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應，則反應消耗H2SO4的物質的量小于0.09mol，則生成的數(shù)目小于，D項正確；答案選D。7.【答案】A【詳解】A(g)＋3B(g)2C(g)①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應速率相等，反應達到平衡，故①正確；②單位時間內生成amolA是逆反應，同時生成3amolB也是逆反應，未體現(xiàn)正與逆的關系，不能判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③密度=，氣體的總質量不變，體積不變，故氣體密度不再變化不可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯誤；④平均相對分子質量=，總質量不變，總物質的量會變，當平均相對分子質量不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C的物質的量比為1:3:2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；說法正確的為①④，答案選A。8.【答案】D【詳解】A．加入NaOH溶液后沒有加熱，與OH-反應生成NH3?H2O，不會產生NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A項錯誤；B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變紅，說明加入新制氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可能是原樣品中的、也可能是Fe2+氧化得來的，B項錯誤；C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下會將可能存在的氧化成與Ba2+形成BaSO4白色沉淀，C項錯誤；D．Fe3+遇SCN-會形成紅色溶液，故取少量樣品溶于水，滴加NH4SCN溶液，溶液變紅，證明晶體中含F(xiàn)e3+，D項正確；答案選D。9.【答案】D【詳解】該裝置是原電池，活潑性較強的鋅作負極，活潑性較差的銅作正極A．鋅是負極，負極上鋅失去電子被氧化為鋅離子，質量不斷減小，故A正確；B．銅是正極，溶液中氫離子在正極得到電子被還原為H2，故B正確；C．電子從負極經導線流向正極，則電子從鋅片經導線流向銅片，故C正確；D．電子從鋅片經導線流向銅片，則電流從銅片沿導線流向鋅片，但是隨著反應物的濃度變小，生成的氫離子濃度不斷變化，所以電流不穩(wěn)定；故D錯誤；故答案選D。10.【答案】D【詳解】A．氫離子從a向b極移動，則通入氫氣的a電極為燃料電池的負極，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氫離子，a極是負極，故A錯誤；B．a極是負極氫氣，則b極為正極氧氣，在酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水，所以氣體Ｂ是氧氣，故B錯誤；C．b電極的反應方程式為：，故Ｃ錯誤；D．電池工作時，電子由負極通過燈泡流向正極，則電子由a極通過燈泡流向b極，故Ｄ正確；故選Ｄ。11.【答案】B【詳解】A．在將膠頭滴管里的水擠入圓底燒瓶后，由于氨氣極易溶于水，使圓底燒瓶中壓強大大降低，大氣壓才能將燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉，A項正確；B．溶液未充滿燒瓶，是因為氨氣不純，B項錯誤；C．NH3和水反應生成一水合氨，該反應為可逆反應，一水合氨是弱電解質，能電離出和OH-，故含氮微粒的物質的量在水進入燒瓶前、后存在：，C項正確；D．是酸性氧化物，易和濃堿溶液反應，若燒瓶充滿，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉，D項正確；答案選B。12.【答案】A【分析】B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，則B是氧氣；G是一種紫紅色金屬單質，則G是銅；A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應，所以根據(jù)圖中的轉化判斷，A可能是氨氣，則C就是NO，F(xiàn)是水；NO和氧氣反應生成NO2，D就是NO2，NO2溶于水生成硝酸，則E是硝酸，硝酸和銅反應又生成NO?！驹斀狻緼．當硝酸為濃硝酸時，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故A正確;B．工業(yè)制硫酸的轉化為：、、，故B錯誤；C．氨氣首先會溶于水，生成氨水成堿性，隨后與硝酸反應生成硝酸銨鹽，化合價不發(fā)生變化，故C錯誤D．水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮，故D錯誤。故答案選A。13.【答案】B【分析】【詳解】A．加入銅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A正確；B．加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；C．加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C正確；D．結合選項ABC可知，金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關，D正確；答案選B。14.【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖1中反應①反應物為氧化鋇、二氧化氮和氧氣，生成物為硝酸鋇，化學方程式為，A項正確；B．由圖②可知，反應②分兩步進行，第一個階段硝酸鋇和氫氣反應生成氨氣，第二個階段是硝酸鋇、氨氣反應生成氮氣，兩個階段時間相同，根據(jù)得失電子轉移生成或消耗1mol的氨氣，第一步會消耗0.5mol硝酸鋇，第二步消耗0.3mol硝酸鋇，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，B項錯誤；C．反應②分兩步進行，第一個階段硝酸鋇和氫氣反應生成氨氣，化學方程式為，作還原劑，則還原劑與的物質的量之比是，C項正確；D．反應②分兩步進行，第二個階段是硝酸鋇、氨氣反應生成氮氣，化學方程式為，作還原劑，則還原劑與的物質的量之比是，D項正確；答案選B。第二部分(非選擇題，共58分)15.【答案】（1）（2）①.②.防倒吸③.（3）①.吸收能量②.ⅲ、iv、v（4）①.②.【小問1詳解】加熱氯化銨和石灰的混合物制備氨氣，化學方程式為：；【小問2詳解】①氨氣密度比空氣小，應長管進，短管出，如圖；②，由于氨氣極易溶于水，采用倒置的漏斗是為了防倒吸；由于氨氣溶于水后形成的氨水呈堿性，方程式為，因此向蒸餾水中滴加酚酞，溶液變紅；【小問3詳解】①過程i、ii舊化學鍵斷裂，吸收能量；②由圖可知，形成化學鍵是ⅲ、iv、v；【小問4詳解】①電解MgCl2生成A和B，B與N2固氮得到Mg3N2，即B為Mg，A為Cl2；②Cl2和水反應得到O2和HCl，HCl與NH3反應生成X，X為NH4Cl，NH4Cl與Mg3N2反應方程式為：，即NH3中有來自Mg3N2，當將NH4Cl與混合反應，產物中。16.【答案】（1）S(硫)（2）①.②.使實驗1、2中混合溶液總體積相同，從而控制混合溶液中硫酸溶液的濃度相同。（3）①.2②.1③.1（4），（5）①.②.產物溶于水，跟水反應生成亞硫酸，可電離出【分析】實驗1、2探究溶液濃度對化學反應速率的影響，為了控制變量，需在實驗2中加入1mL水，則；實驗1、3探究溶液的濃度對化學反應速率的影響，為了控制變量，兩實驗中所加入溶液的體積應相同，則，實驗3所用溶液的體積可小于實驗1中溶液的體積，以產生對比，則，?！拘?詳解】根據(jù)反應：可知，反應過程中生成S單質，故乳白色渾濁的主要成分是S；【小問2詳解】①由分析可知，；②“實驗2”中加入水，可以使實驗1、2中混合溶液總體積相同，從而控制混合溶液中硫酸溶液的濃度相同；【小問3詳解】由分析可知，，，；【小問4詳解】增大反應物的濃度，化學反應速率增大，溶液出現(xiàn)渾濁的時間越短，則，；【小問5詳解】實驗1，開始時，=，時為，此時濃度為，，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)反應：可知，；反應產物溶于水，跟水反應生成亞硫酸，可電離出，對實驗結果造成影響。17.【答案】（1）①.①⑥②.氯水黃綠色褪去③.②⑦（2）（3）①.②.除去未反應的，防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現(xiàn)象③.具有還原性，也可能被空氣的中氧化為④.實驗a中白色沉淀的量比實驗b多(或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有)（4）①.③或⑧②.【分析】實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應生成SO2?！拘?詳解】實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去，故i為①⑥，ii為氯水黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應生成SO2，iii為②⑦；【小問2詳解】Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，化學方程式為；【小問3詳解】①向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，可檢驗溶液中是否含有；②和稀鹽酸反應生成SO2，加稀鹽酸可以除去未反應的，防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現(xiàn)象；③具有還原性，也可能被空氣的中氧化為，故設計此實驗進行對比，防止對實驗結果造成干擾；④若實驗a中白色沉淀的量比實驗b多，或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有，即可驗證是轉化為；【小問4詳解】和需在酸性條件下才能反應生成S單質，故應加入的試劑為酸，但若該酸具有強氧化性，會對實驗造成干擾，所以加入的酸只能選擇稀鹽酸和稀硫酸，即③或⑧，反應的離子方程式為。18.【答案】（1）氧化劑（2）