《專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率》分層作業(yè)提升篇

學(xué)而優(yōu)·教有先PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率分層作業(yè)提升篇2022_2023學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1（蘇教版2020）一、單選題，共13小題1．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置測(cè)定鋅粒與一定濃度的鹽酸反應(yīng)的速率(用HCl的濃度變化表示平均反應(yīng)速率)，下列對(duì)該裝置的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)還需要計(jì)時(shí)器——秒表B．加入的鹽酸會(huì)造成測(cè)定的反應(yīng)速率偏大C．測(cè)定數(shù)據(jù)為一定時(shí)間內(nèi)量筒中氣體體積或量筒中收集一定體積氣體所需要的時(shí)間D．鹽酸應(yīng)慢慢滴加，以減小HCl揮發(fā)造成的實(shí)驗(yàn)誤差2．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）在的反應(yīng)中，2s后，的物質(zhì)的量濃度增加了，用來表示反應(yīng)速率為A． B． C． D．3．（2016·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A．溫度 B．濃度 C．催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)4．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）取過氧化氫水溶液，在少量存在下分解，。在一定溫度下，測(cè)得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度(c)如下表：0204060800.800.400.200.0100.050下列說法錯(cuò)誤的是A．第時(shí)的瞬時(shí)速率小于第時(shí)的瞬時(shí)速率B．和都可代替作分解的催化劑C．反應(yīng)時(shí)，測(cè)得體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．，消耗的平均速率為5．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國(guó)橡樹嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的吳自力研究團(tuán)隊(duì)合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)歷程中決速步驟為C3H8*=C3H7*+H*C．圖中的過渡態(tài)1不如過渡態(tài)2穩(wěn)定D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能6．（2020·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）設(shè)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0的反應(yīng)速率為v1，N2+3H22NH3△H<0的反應(yīng)速率為v2，對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大7．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和足量水反應(yīng)NaKB4mL的KMnO4溶液，分別和不同濃度的2mL(草酸)溶液反應(yīng)的溶液的溶液C5mL溶液和5mL硫酸反應(yīng)冷水熱水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出無粉末加粉末A． B．C． D．8．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）已知：2A(g)?B(g)?H＜0。和下，在容積均為2L的密閉容器中，充入相同量的A氣體，測(cè)得A的濃度c(A)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．T1＜T2B．從反應(yīng)開始分別至a、c兩點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大小a＞cC．v正(A)=v逆(B)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡D．時(shí)，若容器容積改為1L，反應(yīng)相同時(shí)間，B體積分?jǐn)?shù)較原來增大9．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+O2?2NO，下列條件能加快反應(yīng)速率的是A．增大體積使壓強(qiáng)減小 B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne10．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．10.0mL2mol﹒L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢11．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)A+B=C+Da．將0.2mol·L-1A溶液和0.2mol·L-1B溶液各20mL混合b．將0.5mol·L-1A溶液和0.5mol·L-1B溶液各50mL混合c．將1mol·L-1A溶液和1mol·L-1B溶液各10mL混合，同時(shí)倒入30mL蒸餾水d．將1mol·L-1A溶液20mL和1.2mol·L-1B溶液60mL混合反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序是A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a12．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，0～10s內(nèi)收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)。下列說法不正確的是A．將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L?1?s?1C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.3mol?L?1?min?1D．可通過測(cè)定溶液的pH來測(cè)定反應(yīng)速率13．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）從黃銅礦冶煉銅的一種工藝流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是已知：+1價(jià)的銅在酸性條件下易發(fā)生歧化。A．“浸取”時(shí)，將黃銅礦進(jìn)行粉碎是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料的利用率B．“浸取”時(shí)，反應(yīng)生成CuCl、和S，C．調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還有D．“過濾3”所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)只有二、非選擇題，共5小題14．（2022·江西吉安·高二期末）I.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)回答相關(guān)問題：編號(hào)溫度/℃溶液酸性溶液濃度/體積/濃度/體積/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定_______來判斷反應(yīng)的快慢。(2)實(shí)驗(yàn)①、②、③所加溶液均要過量，理由是_______。(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)分析并回答如下問題：(5)分析可知X為_______(填化學(xué)式)。(6)時(shí)間段的溫度為_______。(7)時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。15．（2022·全國(guó)·高二）CO2的綜合利用有利于碳達(dá)峰、“碳中和”目標(biāo)的最終實(shí)現(xiàn)。催化CO2和H2能夠制取甲醇。在催化劑作用下，CO2、H2同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1(主反應(yīng))：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g)△H=-86.9kJ·mol-1反應(yīng)2(副反應(yīng))：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1(1)反應(yīng)2的發(fā)生不利于反應(yīng)1中CH3OH(l)生成的原因是_______；一定溫度、壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和CH3OH(1)的選擇性，應(yīng)當(dāng)_______。(2)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)1的速率大于反應(yīng)2的速率，則下列反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是_______(填字母)。A． B．C． D．16．（2022·全國(guó)·高二）草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，以下為探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水溫度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3(1)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V2=_______。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。17．（2022·江蘇省太湖高級(jí)中學(xué)高二期中）一定條件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H?？蓪?shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：(1)其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是____。(2)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO)降至0.2mol/L時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c(HSO)約為____mol/L。18．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）一定條件下，在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)開始時(shí)加入4molA、6molB、2molC，在1min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol。(1)若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中_______能轉(zhuǎn)化為_______能。(2)用B的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為_______mol/(L?min)填(“0.5”或“1.5”)(3)若改變下列一個(gè)條件，推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______；②充入1molA，化學(xué)反應(yīng)速率_______；③將容器的體積變?yōu)?.5L，化學(xué)反應(yīng)速率_______學(xué)而優(yōu)·教有先PAGE答案第=1頁，共=sectionpages22頁P(yáng)AGE3參考答案：1．D【詳解】A．因?yàn)榉磻?yīng)速率與時(shí)間有關(guān)系，實(shí)驗(yàn)還需要計(jì)時(shí)器——秒表，A項(xiàng)正確；B．因滴加的鹽酸有一定體積，排出了燒瓶中的氣體，使得量筒中氣體的體積讀數(shù)偏大，測(cè)定的反應(yīng)速率偏大，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)速率為濃度變化量與時(shí)間的比值，通過氫氣的體積可以計(jì)算濃度的變化，故測(cè)定數(shù)據(jù)為一定時(shí)間內(nèi)量筒中氣體體積或量筒中收集一定體積氣體所需要的時(shí)間，C項(xiàng)正確；D．鹽酸慢慢滴加時(shí)，會(huì)影響鹽酸與鋅反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2．C【詳解】在的反應(yīng)中，2s后，的物質(zhì)的量濃度增加了，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v==，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故用來表示反應(yīng)速率為=；答案選C。3．D【詳解】不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、濃度和催化劑均為影響反應(yīng)速率的外界條件，故答案為：D。4．A【詳解】A．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第時(shí)的瞬時(shí)速率大于第時(shí)的瞬時(shí)速率，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中起到的是催化作用，和在該反應(yīng)中也起到催化作用，故也可以利用和代替，B正確；C．反應(yīng)時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量為，標(biāo)況下的體積，C正確；D．，消耗過氧化氫的濃度為，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，D正確；答案選A。5．A【詳解】A．根據(jù)圖示，丙烷和氧氣的總能量小于丙烯和過氧化氫的總能量，所以丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．步驟C3H8*=C3H7*+H*的活化能最大，C3H8*=C3H7*+H*是慢反應(yīng)，所以該反應(yīng)的快慢取決于C3H8*=C3H7*+H*，故B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，圖中過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定，故C正確；D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能，故D正確；故選：A。6．A【詳解】溫度升高，反應(yīng)速率增大，與熱效應(yīng)無關(guān)，故選：A。7．B【詳解】A．外形、大小相近的金屬Na和K分別與足量水反應(yīng)，K更活潑，反應(yīng)速率乙大于甲，A不符合；B．其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲的濃度一直比乙大，反應(yīng)速率較大，B符合；C．其它條件相同，體系溫度越高，反應(yīng)速率越快，起始速率乙大于甲，C不符合；D．其它條件相同，粉末催化劑能加快過氧化氫溶液分解放出，乙的速率大于甲，所用時(shí)間更短，D不符合；故答案選B。8．C【分析】根據(jù)圖像，2A(g)?B(g)在圖象描述的時(shí)間內(nèi)未建立平衡狀態(tài)，結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷。【詳解】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)，A的濃度的減小量增大，則T1＜T2，故A正確；B．根據(jù)圖像，從反應(yīng)開始分別至a點(diǎn)，0.5h內(nèi)，A的濃度變化量為0.7mol/L，平均反應(yīng)速率為1.4mol/(L·h)，至c點(diǎn)，1.5h內(nèi)，A的濃度變化量為1.4mol/L，平均反應(yīng)速率為mol/(L·h)，平均反應(yīng)速率：a＞c，故B正確；C．v正(A)=v逆(B)時(shí)，表示正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，若容器容積改為1L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時(shí)間，B體積分?jǐn)?shù)較原來增大，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是圖像的解讀，要注意2小時(shí)內(nèi)反應(yīng)沒有建立平衡。9．B【詳解】A．增大體積使壓強(qiáng)減小，物質(zhì)濃度減小，速率減慢；B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大，氮?dú)鉂舛仍龃?，速率加快；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，速率不變；D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne，體積增大，濃度減小，速率減慢；故選B。10．D【詳解】A．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，若加熱，則生成二氧化硫氣體，故改用98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入氯化鈉溶液后，氯化鈉不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，相當(dāng)于稀釋，導(dǎo)致稀硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)越低反應(yīng)速率越慢，所以減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確。故答案選D。11．A【詳解】A．將0.2mol·L-1A溶液和0.2mol·L-1B溶液各20mL混合，混合后A的濃度為，混合后B的濃度為；B．將0.5mol·L-1A溶液和0.5mol·L-1B溶液各50mL混合，混合后A的濃度為，混合后B的濃度為；C．將1mol·L-1A溶液和1mol·L-1B溶液各10mL混合，同時(shí)倒入30mL蒸餾水，混合后A的濃度為，混合后B的濃度為；D．將1mol·L-1A溶液20mL和1.2mol·L-1B溶液60mL混合，混合后A的濃度為，混合后B的濃度為；濃度越大反應(yīng)速率越快，混合后濃度最大的是d，其次是b，最小的是a。所以反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)関(d)>v(b)>v(c)>v(a)。故選A。12．A【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成H2，故A錯(cuò)誤；B．0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式得到關(guān)系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，則用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為，故B正確；C．結(jié)合B選項(xiàng)分析可知，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為，故C正確；D．在反應(yīng)過程中，氫離子濃度逐漸減小，故可以通過測(cè)定溶液pH來測(cè)定反應(yīng)速率，D正確；綜上所述，答案為A。13．D【詳解】A．“浸取”時(shí)，將黃銅礦進(jìn)行粉碎可以增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料的利用率，A正確；B．“沒取”時(shí)，反應(yīng)生成CuCl、和S，，B正確；C．濾液中含有[CuCl2]-調(diào)節(jié)溶液的pH后，發(fā)生歧化反應(yīng)除生成Cu外，還有，C正確；D．“過濾3”所得濾液中含有HCl和CuCl2，均可以循環(huán)使用，D錯(cuò)誤；答案選D。14．(1)溶液褪色時(shí)間(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：，實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定溶液的褪色時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢，則三個(gè)實(shí)驗(yàn)中所加溶液均要過量(3)濃度溫度(4)反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為(5)H2S(6)300℃(7)【解析】(1)溶液和酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，通過測(cè)量溶液褪色時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：，實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定溶液的褪色時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢，則三個(gè)實(shí)驗(yàn)中所加溶液均要過量；(3)①實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②溶液的濃度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中溫度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，說明可能反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為；(5)根據(jù)圖1可知，在300℃時(shí)，H2和SO2在催化劑條件下生成H2S，在100℃到200℃時(shí)，H2S與SO2在催化劑生成S和H2O，則物質(zhì)X為H2S；(6)由圖2可知，時(shí)間段H2完全轉(zhuǎn)化為H2S，H2和SO2的濃度降低且H2S的濃度增大，則時(shí)間段的溫度為300℃；(7)時(shí)間段用SO2濃度的變化量為，SO2的化學(xué)反應(yīng)速率為。15．(1)反應(yīng)2消耗CO2、H2，且有H2O(g)生成，CO2、H2濃度減小和H2O(g)濃度增大都使反應(yīng)1逆向進(jìn)行選擇性催化劑(選擇CH3OH的催化劑)(2)A【解析】(1)反應(yīng)2消耗CO2、H2，且有H2O(g)生成，CO2、H2濃度減小和H2O(g)濃度增大都使反應(yīng)1逆向進(jìn)行；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，一定溫度、壓強(qiáng)下，溫度壓強(qiáng)不能改變，可以利用催化劑，可以用選擇性催化劑，選擇生成CH3OH的催化劑；(2)反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，BC錯(cuò)誤；反應(yīng)1的速率大于反應(yīng)2的速率，說明反應(yīng)1的活化能小于反應(yīng)2，D錯(cuò)誤，則A正確；故選A。16．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(2)9.06.0(3)濃度【解析】(1)KMnO4溶液