2024-2025版高中化學(xué)專題四化學(xué)反應(yīng)條件的控制課題一硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響習(xí)題蘇教版選修6

PAGEPAGE1課題一硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素(時間：45分鐘)1．通過限制或變更反應(yīng)條件可以加快或減緩甚至阻擋反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是() 解析A、B、D實行的措施是使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 答案C2．在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是() A．鎂B．鋁C．鈉D．鐵 解析內(nèi)因是確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，四個選項中鈉最活潑，與相同濃度的酸反應(yīng)時速率最快。 答案C3．將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是() 解析當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H＋)的大小確定反應(yīng)的快慢。 答案D4．對于反應(yīng)：M＋N→P，假如溫度每上升10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應(yīng)的10%須要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應(yīng)的10%須要的時間為() A．9minB．27minC．13.5minD．3min 解析溫度由10℃上升到30℃時，反應(yīng)速率提高到原來的32倍，設(shè)當(dāng)提高到30℃時，完成反應(yīng)的10%須要的時間為tmin，則32t＝81min，故t＝9min。 答案A5．對于溶液中的反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是() A．加水 B．增加同濃度FeSO4的用量 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶體 解析增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度肯定比原KMnO4溶液濃度大。 答案D6．將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中損失的質(zhì)量隨時間的變更曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將bg(a＞b)粉末碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是() 解析影響反應(yīng)速率的外界因素有多種，其中表面積越大，反應(yīng)越快，反應(yīng)結(jié)束的時間越短，粉末狀碳酸鈣的表面積大于塊狀碳酸鈣，又a＞b，故塊狀碳酸鈣損失的重量比粉狀的碳酸鈣多。故選C。 答案C7．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別可能是()組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀 A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 解析由a→b→c→d圖像知反應(yīng)速率減慢，然后依據(jù)表中所列條件推斷。 答案C8．“碘鐘”試驗中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－,8)=Ieq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3)與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行試驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：試驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2Oeq\o\al(2－,8))/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1 回答下列問題： (1)該試驗的目的是_____________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)顯色時間t1＝________。 (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的試驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。 A．<22.0s B．22.0～44.0s C．>44.0s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法推斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________ _____________________________________________________________。 解析由①和②知：c(I－)由0.040mol·L－1→0.080mol·L－1，t由88.0s→44.0s 由①和⑤知，c(I－)由0.040mol·L－1→0.120mol·L－1，t由88.0s→eq\f(88.0,3)s＝29.3s 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，而由20℃→40℃，顯色時間t2應(yīng)當(dāng)比22.0s短，所以選A。→40℃，顯色時間t2應(yīng)當(dāng)比22.0s短，所以選A。 答案(1)探討反應(yīng)物I－與S2Oeq\o\al(2－,8)的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)29.3s(3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比9．下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的試驗記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。反應(yīng)時間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚y′/nmb2b3b4b5b(1)金屬在高溫下的氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于________型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于________型。(填“直線”或“拋物線”或“雙曲線”或“對數(shù)”等類型)(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示(2)直線拋物線(3)Ni據(jù)(2)可知y′隨時間t的增加比y隨時間t的增加緩慢，故Ni的耐腐蝕性比Mg好10．好玩的化學(xué)試驗?zāi)芗ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，提高學(xué)習(xí)主動性，同時也活躍課堂氣氛。在中學(xué)化學(xué)教材中，可以挖掘很多好玩的試驗，例如： Ⅰ.[火球游泳]水火不相容，這是人們公認(rèn)的常識，從來沒有望見過火球能在水面上游來游去。然而，某化學(xué)愛好小組的同學(xué)，做了一個“火球游泳”小魔術(shù)。他在一個100毫升的燒杯里面裝上自來水，然后用鑷子將一塊豆粒大的金屬鉀，輕輕地放在燒杯里，這時，燒杯里的水面上立即生成個火球，這個火球在水面上滾來滾去，同時發(fā)生嗤嗤的響聲，場景非常壯麗。 Ⅱ.[“藍(lán)瓶子”試驗]在250mL平底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖(粉末)，振蕩使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，塞上瓶塞(如圖)，振蕩燒瓶，溶液呈藍(lán)色。靜置，約3分鐘后藍(lán)色消逝，變?yōu)闊o色。再次振蕩，無色溶液又呈藍(lán)色。可反復(fù)多次。已知：亞甲基藍(lán)簡單被還原。依據(jù)上述試驗，回答下列問題： (1)試驗室中金屬鉀應(yīng)保存在_______________________________， 緣由是____________________________________________________ _____________________________________________________________； 化學(xué)愛好小組的同學(xué)取出一小粒金屬鉀的操作是______________________ _____________________________________________________________。 (2)寫出Ⅰ中金屬鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________ ____________________________________________________________。 (3)為探究“藍(lán)瓶子”試驗是什么緣由引起的，某同學(xué)做了以下試驗： A．從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，再振蕩試管溶液不能變藍(lán)。 B．在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣，溶液又漸漸變藍(lán)了。靜置片刻后，藍(lán)色又消逝。再次鼓入空氣，又漸漸變藍(lán)。 C．為了進(jìn)一步弄清是何種成分引起的，他又接著探究。從A處改通純凈的N2、CO2，都不能使燒瓶中的無色溶液變藍(lán)。把制得的氧氣從A處通入，發(fā)覺上述無色溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色。 到此為止，“藍(lán)瓶子”試驗原理有了科學(xué)結(jié)論，請你總結(jié)“藍(lán)瓶子”試驗的變色原理：________________________________________________________ ______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析本題試驗Ⅰ主要結(jié)合課本學(xué)習(xí)的金屬鈉學(xué)