高三一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)元素周期表

第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1講元素周期表第1頁考點(diǎn)考綱要求1.元素周期表結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用了解2.元素、核素和同位素含義了解3.原子組成,原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間相互關(guān)系掌握第2頁1、原子組成一、核素（1）原子組成(2)符號(hào)?中各數(shù)字含義第3頁(3)組成原子各種微粒及其相互關(guān)系①質(zhì)子數(shù)(Z)=

核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)②質(zhì)量數(shù)(A)=

質(zhì)子數(shù)(Z)+

中子數(shù)(N)③陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)④陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)

尤其提醒:①有質(zhì)子微粒不一定有中子,如

H。②有質(zhì)子微粒不一定有電子,如H+。③質(zhì)子數(shù)相同微粒不一定屬于同一個(gè)元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零價(jià),但不一定都有負(fù)價(jià)或正價(jià)。如F無正價(jià),Na、Mg、Al等無負(fù)價(jià)。第4頁練習(xí)1：某元素某種離子X2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子以下符號(hào)中正確是（）C練習(xí)2：以下離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)是()

A．D3O＋ B．Li＋

C．OD－ D．OH－【解析】：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)D3O＋101111Li＋234OD－1099OH－1098D第5頁【電子數(shù)相等微?！?電子微粒He、H2、Li＋、Be2＋、H－10電子微粒①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne②陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－

③陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+18電子微粒①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、N2H4、CH4O②陰離子：S2－、HS－、Cl－、O22－

③陽離子：K＋、Ca2＋、N2H62+

思索第6頁元素概

念特

點(diǎn)實(shí)

例含有相同核電荷數(shù)一類原子總稱元素種類由質(zhì)子數(shù)決定核素含有一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和中子一種原子核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定同位素同種元素不一樣核素之間互稱同種元素同位素種類由中子數(shù)決定2、元素、核素同位素同位素三同：質(zhì)子數(shù)相同、屬同一元素、化學(xué)性質(zhì)基本相同三不一樣：中子數(shù)不一樣、質(zhì)量數(shù)不一樣、物理性質(zhì)不一樣第7頁元素、核素同位素三者關(guān)系第8頁問題：填表，比較以下微粒，總結(jié)出相關(guān)概念微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)是否為同一個(gè)元素是否為同一個(gè)原子是否為同一個(gè)核素是否為同位素112同一個(gè)元素不一樣種原子不一樣種核素互為同位素011111第9頁練習(xí)3：釙是一個(gè)銀白色金屬,能在黑暗中發(fā)光,它由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾在1898年發(fā)覺,兩人對(duì)這種元素命名是為了紀(jì)念居里夫人祖國(guó)波蘭。釙有各種核素,如218Po、210Po等。以下說法中正確是

(

)A.218Po和210Po在周期表中位置相同B.218Po和210Po中子數(shù)相同,互稱為同位素C.218Po和210Po核外電子數(shù)必定不等D.218Po和210Po質(zhì)量數(shù)不一樣,不能互稱為同位素A第10頁練習(xí)4：我國(guó)稀土資源豐富。以下相關(guān)稀土元素?Sm與?Sm說法正確是?(

)A.

Sm與

Sm互為同位素B

Sm與

Sm質(zhì)量數(shù)相同C

Sm與

Sm是同一個(gè)核素D

Sm與

Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62A第11頁練習(xí)5：醫(yī)學(xué)界經(jīng)過用14C標(biāo)識(shí)C60發(fā)覺一個(gè)含C60羥酸衍生物在特定條件下,能夠經(jīng)過斷裂DNA抑制艾滋病毒繁殖,則以下相關(guān)14C敘述正確是?(

)A.與14C60碳原子化學(xué)性質(zhì)不一樣B.與14N含中子數(shù)相同C.是12C60同素異形體D.與12C、13C互為同位素D第12頁二、元素周期表（一）元素周期表結(jié)構(gòu)周期表格要切記，改變表達(dá)周期律，七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系。1、編排標(biāo)準(zhǔn)(1)將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行,按原子序數(shù)遞增次序從左到右排列(2)把最外電子數(shù)相同元素排成一個(gè)縱行,按電子層數(shù)遞增次序從上到下排列第13頁2、元素周期表結(jié)構(gòu)周期（７個(gè)）周期：表中每一橫行短周期長(zhǎng)周期不完全周期7123456周期序數(shù)=原子電子層數(shù)（32）（118）（2）（2）（8）（10）（8）（18）（18）（54）（32）（86）（18）（36）元素種數(shù)稀有氣體原子序數(shù)鑭系57~7115種元素錒系89~10315種元素第14頁注意：由稀有氣體元素組成0族：由8、9、10三個(gè)縱行組成第Ⅷ族：由長(zhǎng)周期元素組成副族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成(稀有氣體元素除外）主族：族(7個(gè))(7個(gè))(1個(gè))(1個(gè))(16個(gè))①主族、副族表示方法主族：ⅠA

、ⅡA

、ⅢA

、ⅣA

、ⅤA、ⅥA、ⅦA

副族：ⅠB

、ⅡB

、ⅢB

、ⅣB

、ⅤB、ⅥB、ⅦB

第15頁例：硫元素位于第三周期ⅥA族③元素周期表中從左至右族次序。④周期表中ⅢB到ⅡB族共10個(gè)縱行，稱為過渡元素。這些元素都是金屬，所以又稱為過渡金屬元素。⑤元素周期表結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)單記為“三七二個(gè)一”⑥元素在周期表中位置a表示b已知原子序數(shù)，推導(dǎo)元素在周期表中位置②主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)例：34號(hào)元素位于第

周期

族55號(hào)元素位于第

周期

族四ⅥA

六ⅠA第16頁16S硫3S23p432.06元素名稱元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量外圍電子層排布從元素周期表每個(gè)方格中能夠得到哪些信息?第17頁2、已知a為ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它們?cè)有驍?shù)分別為m和n，且a，b為同一周期元素，以下關(guān)系式必定錯(cuò)誤是（）A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+25 A3、A、B是同主族相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在周期共有n種元素，且m>n。若A原子序數(shù)為x，則B原子序數(shù)可能為（）A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-n D、x-mCD4、假設(shè)有118號(hào)元素，它位于第

周期

族七01、甲、乙是周期表中同主族兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙原子序數(shù)不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B練習(xí)：第18頁第19頁2、原子核外電子排布：（1）電子層：12345……KLMNO……離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高小結(jié)：電子層不但表示離核遠(yuǎn)近，而且還表示電子能量高低。（2）排布規(guī)律：B、各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)。C、最外層電子數(shù)不超出8個(gè)（K層為最外層不超出2個(gè)），次外層不超出18個(gè)，倒數(shù)第三層不超出32個(gè)。A、電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高不一樣電子層上分層排布．第20頁（2）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系(普通規(guī)律)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)主要化合價(jià)組成簡(jiǎn)單離子金屬元素非金屬元素稀有氣體元素8(He2個(gè))不能形成簡(jiǎn)單離子＜4易失正價(jià)陽離子＞4易得負(fù)價(jià)陰離子不易得也不易失第21頁最外層電子數(shù)與化合價(jià)關(guān)系：元