人教版九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料同步測評試題(含答案解析)

九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料同步測評考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的的是A探究鐵、鎂金屬活動性強弱B探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應C探究紅磷和白磷著火點不同D探究溫度對分子運動快慢的影響A．A B．B C．C D．D2、質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4分別與足量Mg、Al、Zn、Fe充分反應，生成氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關系如圖所示，分析圖像信息，得出結(jié)論正確的是A．稀H2SO4完全反應時，消耗金屬的質(zhì)量：Mg>Al>Zn>FeB．四種金屬的活動性順序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同質(zhì)量的四種金屬與稀H2SO4反應，消耗稀硫酸的質(zhì)量相等D．相同質(zhì)量的四種金屬完全反應，生成氫氣質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn3、某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如下，則下列說法中不正確的是（說明：一種小球代表一種元素的原子）A．乙物質(zhì)含有兩種元素 B．該反應屬于置換反應C．圖中兩種反應物的質(zhì)量比為2：3 D．反應的本質(zhì)是原子進行了重新組合4、觀察是學好化學的一個重要方法。下列對實驗現(xiàn)象描述正確的是A．鐵絲伸入稀鹽酸中，其表面產(chǎn)生大量氫氣B．鐵絲放在空氣中，其表面很快形成紅色物質(zhì)C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體D．鐵絲伸入硫酸銅溶液中，其表面形成一層銀白色固體5、水銀是唯一的液態(tài)金屬，具有很強的毒性，裝有水銀的試劑瓶上應該貼的標簽是A．腐蝕品 B．易燃液體C．有毒品 D．自燃物品6、下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法ACuO（C）在氧氣流中加熱BFeCl2溶液(CuCl2)加入過量鐵粉、過濾CCu(Fe)加入過量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥DCO2(CO)點燃A．A B．B C．C D．D7、下列實驗設計、現(xiàn)象描述正確的是A．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射B．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白霧C．銅片在空氣中加熱，表面有黑色物質(zhì)生成D．氧化鐵與CO高溫灼燒，黑色粉末變?yōu)榧t棕色8、下列物質(zhì)（或其主要成分）的化學式書寫確的是A．石墨——C60 B．酒精——C2H4OHC．干冰——H2O D．鐵銹——Fe2O3·xH2O9、圖像是化學實驗分析數(shù)據(jù)的重要依據(jù)。下列圖像能正確反映其對應關系的是A．鎂條在密閉容器內(nèi)燃燒B．向一定量的稀硫酸中加入足量鋅粉C．取一定量打磨后的鋁片于燒杯中，加入足量的稀鹽酸D．加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣10、下列實驗方案正確的是A．區(qū)別CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液—觀察溶液顏色B．區(qū)別開CO、H2、CH4三瓶無色氣體—點燃、觀察火焰顏色C．除去鐵粉中的銅粉—稀鹽酸D．除去CO2中的CO—點燃第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。（1）生活中常用銅做導線這是利用了銅的___________________(填“導熱性”或“導電性”)。（2）在空氣中___________________制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。（3）用三種金屬單質(zhì)和下列試劑中的一種試劑就能驗證這三種金屬的活動性序，應選擇的試劑是_____。(填序號)A．硫酸鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．硫酸銅溶液（4）合金在生活中的用途遠遠大于純金屬，不同的合金性質(zhì)有所不同，鋼和生鐵性質(zhì)不同的原因是_____。2、人們常在鋼鐵表面刷漆或涂油等覆蓋保護膜的方法防止生銹，其共同原理是______。3、2021年3月20日，四川德陽廣漢市三星堆新一輪考古發(fā)掘成果公布，一件黃金面具殘片引起了大量關注。4月12日，一位95后小伙用一塊500克的黃金復原三星堆黃金面具的視頻在網(wǎng)絡上走紅。（1）金塊能夠被鍛造成薄薄的面具，說明金具有良好的___________。（2）“真金不怕火煉”的原因是___________。（3）假黃金“黃銅”是銅、鋅合金，鑒別真假黃金可選用的試劑是___________。其反應的化學方程式為___________。4、小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動：（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。（預測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Al＞Cu＞Cr（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色無明顯變化鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢。銅不與稀硫酸反應鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快。（回答問題）（1）通過實驗得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是______。（填序號）（2）用砂紙打磨金屬片的目的是______。（3）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是______。（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是______。5、在抗擊“新冠肺炎”疫情的戰(zhàn)斗中，人們采取了一系列行之有效的防控措施。（1）測量體溫是防控的重要環(huán)節(jié)。家庭常備體溫計中的液態(tài)金屬是___________（填名稱）。（2）戴口罩是有效防護新型冠狀病毒措施之一、口罩的種類有活性炭、N95、外科醫(yī)用口罩等，其中活性炭起到的作用是___________；一次性醫(yī)用三層口罩是由專業(yè)兩層纖維無紡布和中間一層熔噴布制成，能像濾紙一樣起到___________作用；口罩上的鼻梁條一般由金屬鋁薄片制成，鼻梁條的制作體現(xiàn)了金屬鋁的___________性。（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）。工業(yè)制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化學式是___________。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、現(xiàn)有氧化鐵和鐵的混合物12g，將混合物在高溫條件下與足量的一氧化碳充分反應，得到固體物質(zhì)9.6g，則混合物中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為____（計算結(jié)果保留至0.1%）。2、實驗室欲用一定質(zhì)量的鋅和足量的稀硫酸反應制取0.8g的氫氣，則至少需要鋅的質(zhì)量是_____？3、黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。某同學想測定黃銅中鋅的含量，稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應。（1）該反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是________g。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。反應的化學方程式：（提示：黃銅中銅不與稀硫酸反應）4、某煉鐵廠月產(chǎn)含鐵96%的生鐵21000t，若用含75%Fe3O4的磁鐵礦為原料，至少需要多少噸磁鐵礦？5、為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量為______；（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、鍍鉻金屬既漂亮又耐腐蝕，為了解金屬鉻與鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，同學們進行了如下探究活動。（知識回顧）金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnpb(H)Cu___________AgPtAu。(請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號)（猜想與假設）根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：___________（實驗與探究）(1)實驗一：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論取三支試管，向其中加入等量的同濃度稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅分別插入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍色；銅片無明顯現(xiàn)象猜想___________成立；鉻與稀硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液和氫氣，該反應的化學方程式為___________。(2)實驗二：小思同學只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系，則選用的三種藥品可能是___________，發(fā)生反應的化學方程式是___________。（實驗反思）上述實驗必須把金屬片打磨干凈，目的是___________。（總結(jié)與歸納）由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①通過金屬與___________來比較；②通過金屬與___________來比較。2、在學習了有關金屬活動性的知識后，小明在家里找到一些廢棄的白銅飾品，于是在實驗室他與同學們進行了一系列的探究活動。（查閱資料）①白銅是銅鎳合金，鎳（Ni）在化合物中通常呈+2價；可溶性鎳鹽的溶液呈綠色。②二氧化硫能使品紅溶液褪色。探究一：比較鎳、鋅、銅、氫在金屬活動性順序中的位次（猜想假設）同學們對上述物質(zhì)在金屬活動性順序中的位次提出了如下猜想：猜想1：Zn>Ni>H>Cu猜想2：Zn>H>Cu>Ni猜想3；Ni>Zn>H>Cu猜想4；Zn>H>Ni>Cu（實驗1）同學們按圖1所示方案進行實驗。（1）將打磨后的白銅飾品放入稀硫酸中，觀察到試管①中緩慢地產(chǎn)生氣泡。（2）將打磨后的白銅飾品放入鹽溶液（X）中，觀察到試管②中飾品表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色逐漸變?yōu)榫G色。（3）將打磨后的白銅飾品放入硫酸鋅溶液中，觀察到試管③中無明顯現(xiàn)象。（實驗分析）試管②中發(fā)生反應的化學方程式為__________（寫一個即可）；綜上所述實驗，同學們得出猜想____________成立。（提出質(zhì)疑）有同學提出，根據(jù)化學變化過程中元素種類不變，試管①產(chǎn)生的氣體不一定是氫氣，還可能是二氧化硫，為驗證氣體的成分，于是進行如下實驗：（實驗2）小明將試管①中產(chǎn)生的氣體通入如圖2所示裝置，觀察到___________的現(xiàn)象時，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣。探究二：利用廢棄的白銅飾品分離銅、鎳兩種金屬（實驗3）同學們?yōu)榱藢U棄白銅飾品回收再利用，設計了如圖3所示實驗方案（部分反應物已經(jīng)略去，假設白銅飾品中無其他雜質(zhì)）。（1）過程①和過程②都用到同一種實驗操作，該操作是__________。（2）溶液b中的溶質(zhì)是____________。（3）圖示流程中分離銅、鎳兩種金屬的依據(jù)是___________。（拓展延伸）鎳和銅元素的化學性質(zhì)有差異的原因是什么？如圖4為兩者的原子結(jié)構示意圖，下列分析合理的是___________。A．電子層數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)不同C．最外層電子數(shù)不同3、某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動。（查閱資料得知：R是一種銀白色的金屬，RSO4溶液呈藍色；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色）作出猜想：他們對三種金屬的活動性順序作出如下猜想猜想一：Al>Cu>R，猜想二：__________，猜想三：R>Al>Cu。實驗探究：為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。猜想主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論一打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)猜想一_______(“成立”或“不成立”)二打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生猜想二成立三把鋁絲插入RSO4溶液中_________猜想三成立交流反思：究竟哪種猜想成立？三位同學經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結(jié)論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，主要目的是________，再將其插入到RSO4溶液中，一段時間后，溶液的顏色由_______變?yōu)開_______；進而確認猜想三不成立，猜想二成立。寫出Al與稀硫酸反應的化學方程式：_________。4、小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動。（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液……鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液……（預測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。______鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，但反應速率較慢。銅不與稀硫酸反應______三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是______（回答問題）（1）完成上述表格中的空白。（2）用砂紙打磨金屬片的目的是______。（3）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是______。5、暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，某小組同學設計并進行下列實驗，探究鐵生銹的條件及影響鐵粉生銹速率的因素。Ⅰ.探究鐵生銹的條件（設計實驗）取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，進行如圖所示的三個實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。（1）對比實驗______（填序號），可以得出鐵生銹需要水；得出“鐵生銹需要與氧氣接觸”這一結(jié)論所依據(jù)的現(xiàn)象是________。（2）實驗Ⅰ中，當鐵絲足量，時間足夠長，打開止水夾后，還能觀察到的現(xiàn)象是__________。Ⅱ.探究影響鐵粉生銹速率的因素（查閱資料）暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)。（猜想假設）①活性炭能加快鐵粉生銹的速率。②食鹽能加快鐵粉生銹的速率。（進行實驗）下表是2g鐵粉、5g水與不同量的活性炭、食鹽均勻混合后，在10分鐘內(nèi)溫度上升值的實驗記錄。實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/℃1000.120.2022.030x3.140.20.156.3（解釋與結(jié)論）（3）上表中x的值為__________。（4）對比實驗1和3，得出的結(jié)論是_________。（5）欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵粉生銹速率”，需要對比________（填實驗編號）。（反思與評價）（6）下列說法或做法不正確的是_________（填字母）。A．暖貼在使用前不需要密封保存B．活性炭粉在暖貼中可以起到分散鐵粉，透氣、防結(jié)塊的作用C．利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮D．校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹-參考答案-一、單選題1、A【詳解】A、該實驗中，酸的種類不同，變量不唯一，無法探究鐵、鎂的金屬活動性強弱，符合題意；B、二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變色，說明二氧化碳與水反應生成了酸性物質(zhì)，不符合題意；C、銅片上的白磷、紅磷均與氧氣接觸，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明紅磷的著火點高于白磷，不符合題意；D、該實驗中，溫度不同，其它因素均相同，可以探究溫度對分子運動快慢的影響，不符合題意。故選A。2、D【詳解】A、根據(jù)圖示可知，稀H2SO4完全反應時，消耗金屬的質(zhì)量由多到少的順序為：Zn>Fe>Mg>Al，不符合題意；B、根據(jù)金屬活動順序可知，四種金屬的活動性順序為：Mg>Al>Zn>Fe，不符合題意；C、根據(jù)圖示可知，稀硫酸等量，金屬足量時，消耗金屬的質(zhì)量不同，相反，當金屬質(zhì)量相等，稀硫酸足量時，消耗的稀硫酸質(zhì)量不同，不符合題意；D、根據(jù)圖像可知，當金屬質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量不同，由多到少的順序為：Al>Mg>Fe>Zn，符合題意；故選D。【點睛】3、C【詳解】A、由乙物質(zhì)微觀結(jié)構示意圖可知，乙物質(zhì)的分子由兩種原子構成，故乙物質(zhì)含有兩種元素，選項說法正確，不符合題意；B、由甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)微觀結(jié)構示意圖可，甲和丙物質(zhì)屬于單質(zhì)，乙和丁物質(zhì)屬于化合物，該反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反反應，反應屬于置換反應，選項說法正確，不符合題意；C、由于參加反應物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)中元素種類密切相關，題干中沒有明確元素種類，故無法得出參加反應物質(zhì)的質(zhì)量比，選項說法錯誤，符合題意；D、化學反應是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過程，選項說法正確，不符合題意。故選C。4、C【詳解】A.鐵絲伸入稀鹽酸中，會與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生氫氣是實驗結(jié)論不是實驗現(xiàn)象，鐵金屬活動性不特別強，和稀鹽酸反應氣泡是少量不是大量，錯誤；B.鐵絲在空氣中與氧氣和水蒸氣接觸，發(fā)生的是緩慢氧化，因此不會在其表面很快形成紅色物質(zhì)，錯誤；C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，正確；D.鐵絲伸入硫酸銅溶液中，會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，錯誤；故選C。【點睛】5、C【分析】汞屬于重金屬，有劇毒；【詳解】A、為腐蝕品標志，錯誤；B、屬于易燃液體標志，錯誤；C、為有毒品標志，正確；D、為自燃物品標志，錯誤；故選C。6、D【詳解】A：在氧氣流中加熱可將CuO中雜質(zhì)C轉(zhuǎn)化為氣體二氧化碳除去。A正確。B：加入過量鐵粉，CuCl2與鐵粉反應生成FeCl2和銅，余下的鐵粉和生成的銅可用過濾法除去。B正確。C：Cu與稀鹽酸不反應，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。Cu中含有的Fe可以加入過量稀鹽酸除去。C正確。D：由于CO2不燃燒也不支持燃燒，混在CO2中的CO是不能用點燃的方法除去的。只能將混合氣體通過灼熱的氧化銅的方法除去CO。D錯。綜上所述：選擇D。7、C【詳解】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，該項錯誤，不符合題意；B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，該項錯誤，不符合題意；C、銅片在空氣中加熱，銅表面有黑色物質(zhì)生成，該項正確，符合題意；D、氧化鐵與CO高溫灼燒，能夠觀察到紅棕色的固體逐漸變黑，該項錯誤，不符合題意；故選C?！军c睛】8、D【詳解】A、石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，其化學式為C，故選項不符合題意；B、酒精的化學式為C2H5OH，故選項不符合題意；C、干冰是二氧化碳的固體，其化學式為CO2，故選項不符合題意；D、鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，故選項符合題意。故選D。9、B【詳解】A、鎂在密閉容器中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不符合題意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量鋅粉，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，即，65份的鋅置換出2份的氫氣，溶液質(zhì)量增加，待完全反應后，不再變化，符合題意；C、取一定量打磨后的鋁片于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故鋁元素的質(zhì)量不變，不符合題意；D、加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中錳元素的質(zhì)量不變，由于生成了氧氣，固體的質(zhì)量減小，故固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，待完全反應后，不再變化，不符合題意。故選B。10、A【詳解】A、CuSO4溶液為藍色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，NaCl溶液為無色，故可以通過觀察溶液顏色來區(qū)別三種物質(zhì)，符合題意；B、CO、H2、CH4三種氣體燃燒都產(chǎn)生藍色火焰，不能通過觀察火焰顏色來區(qū)分三種氣體，說法錯誤，不符合題意；C、鐵能和鹽酸反應，而銅不可以，該方法不能除去銅而把原物質(zhì)除去了，不符合題意；D、點燃混合氣體，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃燒，所以方法不可行，若通入氧氣則易引入新的雜質(zhì)氣體，不符合題意。故選A?！军c睛】二、填空題1、（1）導電性（2）鋁（3）B（4）含碳量不同【分析】（1）生活中常用銅做導線這是利用了銅的導電性，與導熱性無關；（2）在空氣中鋁表面易形成一層致密的氧化物膜，所以鋁制品更耐腐蝕；（3）鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵，銅不能置換即可證明活動性鋁＞鐵＞銅，故選B；（4）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，含碳量的不同造成了生鐵和鋼的性質(zhì)不同。2、隔絕氧氣和水【詳解】鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學反應的過程，防止鐵生銹可利用隔絕氧氣或水的原理。人們常在鋼鐵表面刷漆或鍍上其他金屬等，覆蓋保護膜的方法防止生銹，其共同原理是隔絕氧氣和水。故填隔絕氧氣和水。3、（1）延展性（2）金的化學性質(zhì)不活潑（3）稀鹽酸或稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】（1）金塊能夠被鍛造成薄薄的面具，說明金具有良好的延展性；（2）“真金不怕火煉”的原因是金的化學性質(zhì)不活潑；（3）假黃金“黃銅”是銅、鋅合金，鑒別真假黃金可選用稀鹽酸或稀硫酸，因為鋅能與稀鹽酸或稀硫酸反應，產(chǎn)生氣泡，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，或者鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。4、（1）②（2）除去金屬表面的氧化物（或雜質(zhì)）（3）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑（4）無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱【分析】（1）實驗一證明鉻活動性順序排在H前，實驗二證明銅活動性順序排在H后，實驗一、三對比可證明鋁活動性強于鉻，所以三者活動性順序為鋁＞鉻＞銅，故選②；（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物或雜質(zhì)，避免其對實驗產(chǎn)生影響；（3）實驗一中鉻與稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，方程式為：；（4）鉻和鋁均能置換出硫酸銅中的銅，不能比較兩者的活動性強弱，所以不能用硫酸銅溶液代替稀硫酸?！军c睛】5、（1）汞（2）吸附過濾延展（3）NaCl【解析】（1）家庭常備體溫計中的液態(tài)金屬是汞，故填汞；（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些微小顆粒；故填吸附；口罩能夠?qū)⒖諝夂筒《痉蛛x，類似于過濾操作中的濾紙，起到過濾作用，故填過濾；金屬能夠被壓制呈條狀且形狀可以被改變，體現(xiàn)金屬的延展性，故填延展；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目保持不變。反應前有鈉原子2個、氧原子2個、氫原子2個、氯原子2個，反應后鈉原子1個、氯原子1個、氧原子2個、氫原子2個，則X中含有1個鈉原子和1個氯原子，則X的化學式為NaCl，故填NaCl。三、計算題1、解：一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵；固體減少質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素質(zhì)量12-9.6=2.4g，則氧化鐵的質(zhì)量為，則混合物中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為。答：混合物中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為66.7%?！驹斀狻恳姶鸢浮?、解：設至少需要鋅的質(zhì)量為x解得x=26g答：至少需要鋅的質(zhì)量為26g。【詳解】見答案。3、（1）0.2（2）32.5%解：設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，則有黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=32.5%；答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。【解析】（1）由圖可知，反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.2g，故填：0.2；（2）見答案。4、解：設磁鐵礦的質(zhì)量為xx=37120t答：至少需要37120t磁鐵礦?！驹斀狻恳姶鸢?。5、（1）0.10g（2）解：設：樣品中鋅的質(zhì)量為x解得x=3.25g樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=67.5%答：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示分析可知，反應生成氫氣的質(zhì)量為0.10g；（2）見答案。四、實驗探究1、HgAlCuCr二Cr、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等除去金屬表面的氧化膜酸反應的劇烈程度另一種金屬化合物的溶液是否能發(fā)生置換反應【詳解】[知識回顧]金屬活動順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。[實驗與探究]（1）鉻與稀硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液和氫氣，該反應的化學方程式為Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍色；銅片無明顯現(xiàn)象；說明金屬活動性：鋁＞鉻＞銅，猜想二成立。（2）選用的三種藥品可能是Cr、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等，實驗過程是：把鉻分別伸入硫酸銅溶液中、硫酸鋁溶液中，伸入硫酸銅溶液中，鉻表面有紅色固體析出，化學方程式為：，說明鉻的活動性比銅強；伸入鋁絲時，無明顯現(xiàn)象，說明鉻不能和硫酸鋁反應，鋁的活動性比鉻強；由此證明：鋁比鉻活潑，鉻比銅活潑。[實驗反思]上述實驗必須把金屬片打磨干凈，目的是除去表面的氧化物；[歸納與總結(jié)]由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：通過金屬與酸反應的劇烈程度來比較，其他條件一定時，產(chǎn)生氣泡越快，說明金屬活動性越強；通過金屬與另一種金屬化合物的溶液是否能發(fā)生置換反應來比較，金屬能置換出另一種金屬化合物溶液中的金屬，說明這種金屬的活動性比金屬化合物中的金屬活動性強。2、1【詳解】實驗分析：試管②中是鎳和硫酸銅反應生成硫酸鎳和銅，反應的化學方程式為：，綜上所述實驗，同學們得出猜想1成立；實驗2：小明將試管①中產(chǎn)生的氣體通入如圖2所示裝置，觀察到品紅不褪色，氣體能燃燒產(chǎn)生藍色火焰的現(xiàn)象時，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣；實驗3：（1）過程①和過程②都是將固體和液體分離，該操作是過濾；（2）反應中是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則溶液b中的溶質(zhì)為硫酸鋅和未完全反應完的硫酸；（3）圖示流程中分離銅、鎳兩種金屬的依據(jù)是金屬活動性的強弱；拓展延伸：最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，鎳和銅元素的化學性質(zhì)有差異的原因是最外層電子數(shù)不同，故選：C。3、Al>R>Cu不成立無明顯現(xiàn)象除去表面的氧化膜藍色無色2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑【詳解】作出猜想：鋁的活動性比銅強，猜想一：Al>Cu>R，猜想二：Al>R>Cu，猜想三：R>Al>Cu，故填：Al>R>Cu；實驗探究：打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中，R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)，說明R置換出了硫酸銅溶液中的銅，R比銅活潑，猜想一不成立。故填：不成立；由于實驗結(jié)論是猜想三成立，說明金屬活動性R>Al>Cu，則把鋁絲插入RSO4溶液中，鋁絲表面無明顯現(xiàn)象，故填：