《3.2.1溶液的酸堿性（第2課時(shí)）》教案

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE4《3.2.1溶液的酸堿性（第2課時(shí)）》教案一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1、了解酸堿中和滴定的原理，知道酸堿中和滴定中溶液pH的變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)，了解指示劑的選擇方法。2、知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途，掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測(cè)定中的遷移應(yīng)用。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。難點(diǎn)：酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等四、教學(xué)過程【導(dǎo)入】展示圖片：部分農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的pH范圍酸堿中和滴定【講解】一、滴定原理依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。1.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O·V(堿)，則c(H＋)＝eq\f(cOH－·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(cH＋·V酸,V堿)?！締枴咳绾螠?zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積？【生】選用更加精確的儀器【展示】酸式滴定管、堿式滴定管最小分刻度：0.1mL可估讀到0.01mL標(biāo)識(shí)：標(biāo)有量程、使用溫度、刻度(“0”刻度在上方，越往下讀數(shù)越大）類型：酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的試劑堿式滴定管（B）：堿性的試劑【問】為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性溶液？【生】酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，堿液容易與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，使玻璃活塞與滴定管壁粘合在一起，堿式滴定管有膠皮管，容易被酸性溶液腐蝕?！菊故尽靠墒⑺峄驂A的滴定管及棕色滴定管?！局v解】既能盛放酸性溶液又能盛放堿性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐堿。若溶液中的物質(zhì)見光易分解，則可用棕色滴定管盛放。滴定管的使用方法①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤(rùn)洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2～3遍。方法是：從滴定管上口加入3~5mL待裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁；再將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中（對(duì)于酸式滴定管，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞；對(duì)于堿式滴定管，輕輕擠壓玻璃球）。③加入溶液：注入待裝的酸、堿溶液至滴定管“0”刻度以上2~3mL，用滴定管夾固定滴定管。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，或輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于“0”刻度或_“0”刻度以下的某一刻度_。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄讀數(shù)V初。⑤使用酸式滴定管時(shí)，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微彎曲，輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液，旋轉(zhuǎn)活塞，溶液即可流出。⑥使用堿式滴定管時(shí)，左手拇指在前，食指在后，捏住乳膠管中玻璃球的偏上部位，擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。滴定過程中，滴加溶液的速度不能過快，一般以每秒3~4滴為宜。接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)逐漸減慢滴加的速度，減為每次加入1滴溶液。滴加完畢后記錄讀數(shù)V末，則反應(yīng)消耗溶液的體積為V末－V初?！局v解】中和滴定曲線的繪制主要儀器：堿式滴定管、酸式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶【展示】中和滴定曲線的繪制實(shí)驗(yàn)視頻及繪制過程【講解】在接近終點(diǎn)時(shí)，半滴半滴地滴入溶液，當(dāng)加入半滴后溶液恰好出現(xiàn)淺紅色且30s內(nèi)紅色不褪去，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。終點(diǎn)的判斷：等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變回原色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應(yīng)已完全，即為滴定終點(diǎn)。數(shù)據(jù)處理：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求出待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度，然后再求出測(cè)定數(shù)值的平均值。滴定終點(diǎn)的確定：指示劑酸堿指示劑的作用原理一般來說，酸堿指示劑通常是一些有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，它們?cè)谒芤褐写嬖谥婋x平衡。例如，某一弱酸型酸堿指示劑（用HIn表示）在溶液中存在著如下電離平衡：HIn?H＋＋I(xiàn)n－HIn和In－的顏色不同。當(dāng)溶液的酸堿性改變時(shí)，氫離子濃度發(fā)生變化，HIn的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，HIn和In－的濃度隨之改變，顏色就會(huì)出現(xiàn)變化。【展示】幾種常用指示劑的變色范圍(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)?！締枴繌?qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好中和時(shí)pH＝7，而甲基橙、酚酞的變色均不在pH＝7時(shí)，為什么還可以用它們作指示劑指示滴定終點(diǎn)？【生】由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)?！菊故尽渴殖旨夹g(shù)數(shù)字化裝置【講解】實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)：實(shí)時(shí)動(dòng)態(tài)、直觀快速、多條曲線【問】實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸，一瓶濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)出鹽酸的濃度？【生】【強(qiáng)化鞏固】c(NaOH)*V[NaOH(aq)]＝c(HCl)*V[HCl(aq)]實(shí)驗(yàn)操作滴定誤差分析依據(jù)(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。常見的誤差分析用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高未用待測(cè)液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失偏高滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出偏低滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水無影響【課堂小結(jié)】師生共同完成。中和滴定原理滴定管的使用三、中和滴定及誤差分析【課堂練習(xí)】1、稱取一定質(zhì)量的NaOH來測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)()(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時(shí)，加入水的體積不準(zhǔn)確()(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗()(4)開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢氣泡排出()(5)滴定前未