《3.1.2 弱電解質(zhì)的電離平衡》參考課件

專題3水溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡1．理解電離平衡的概念和特征。2．掌握影響電離平衡的因素。3．能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡的移動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】交流討論醋酸溶于水后，溶液中各分子和離子的濃度如何變化？醋酸分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率如何變化？醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH+H2OH3O++CH3COO-CH3COOHH++CH3COO-一定溫度下，弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到最大程度時(shí)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。交流討論電離平衡有哪些特征？電離平衡的特征（1）弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。（2）弱電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率相等。（3）溶液中各分子和離子的濃度都保持不變。（4）外界條件發(fā)生變化，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。電離平衡與化學(xué)平衡相同，因此也遵循化學(xué)平衡的規(guī)律。課堂探究現(xiàn)以0.1mol·L-1

的CH3COOH溶液為例，分析影響電離平衡的因素及平衡移動(dòng)結(jié)果。影響因素平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)pH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))加冰醋酸加水稀釋加CH3COONa固體通HCl氣體加NaOH固體加金屬Zn正向增大增大增大減小增強(qiáng)正向增大增大增大減小增強(qiáng)正向增大減小減小增大減弱逆向減小減小增大增大增強(qiáng)逆向增大增大減小減小增強(qiáng)正向減小減小增大增大增強(qiáng)正向減小減小增大增大增強(qiáng)影響電離平衡的外界因素（以醋酸在水溶液中的電離為例）CH3COOHH++CH3COO-課堂小結(jié)（1）溶液的濃度

濃度越大，電離程度越小；濃度越小，電離程度越大。（2）溶液的酸堿度

c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)；c(OH-)增大，電離平衡正向移動(dòng)。（3）同離子效應(yīng)

加入相同的離子，抑制電離平衡進(jìn)行。（4）化學(xué)反應(yīng)

加入與溶液中離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡正向進(jìn)行。（5）溫度

弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離程度增大課堂鞏固N(yùn)H3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-。一定溫度下，在一定濃度的氨水中改變條件，氨的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度有何變化？請(qǐng)?zhí)顚懴卤?。n(NH3·H2O)n(OH-)c(OH-)電離程度方向加H2O加NH4Cl加NaOH加HCl減小增大減小增大正向增大減小減小減小逆向增大增大增大減小逆向減小減小減小增大正向課堂練習(xí)1．下列有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡的敘述正確的是(

)A．達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子濃度和離子濃度相等B．達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就可能發(fā)生移動(dòng)D．達(dá)到電離平衡后，溶液中不存在分子，只存在離子答案：C2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱答案：D解析：溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未達(dá)平衡狀態(tài)，CH3COO－和H＋的濃度也相等，B錯(cuò)誤；NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3·H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3·H2O的形式存在，C錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。故選D。3．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是(

)A．NaHCO3

的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO4-C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－4．在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCNH＋＋CN－，下列敘述不正確的是(

)A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)B．加水，平衡正向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)增大D．加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)答案：D解析：加入NaOH固體，OH－與HCN電離產(chǎn)生