人教版高中化學(xué)必修1全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)及對(duì)應(yīng)練習(xí)-教師

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開NaCI(H2O)

①不斷攪拌；②最后用

酒精燈、蒸發(fā)

余熱加熱；③液體不超

結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開皿、玻璃棒NaCI(NaNOs)

過容積2/3

固+固

能升華固體與不升華物分

升華酒精燈l2(NaCI)

開

①一角、二低、三碰；

固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯②沉淀要洗滌；③定量NaCI(CaCOa)

實(shí)驗(yàn)要“無損”

.溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，

①先查漏；②對(duì)萃取劑從溟水中提取

萃取溶解度的不同，把溶質(zhì)分離分液漏斗

的要求；③使漏斗內(nèi)外Br2

出來

大氣相通；④上層液體

,乙酸乙酯與飽和

分液分離互不相溶液體分液漏斗從上口倒出

Na2c03溶液

蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝①溫度計(jì)水銀球位于

液+液乙醇和水、l2和

蒸儲(chǔ)分離沸點(diǎn)不同混合溶液管、溫度計(jì)、牛支管處；②冷凝水從下

CCI4

角管口通入；③加碎瓷片

分離膠體與混在其中的分

滲析半透膜更換蒸儲(chǔ)水淀粉與NaCI

子、離子

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解

鹽析燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂

度降低而析出

,酸鈉和甘油C02

洗氣.易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出,(HCI)N02(N

氣+氣

液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水,204)

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法

1

常見物質(zhì)除雜方法

序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1N202灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

2CO2H2sCuS04溶液洗氣

3COCO2NaOH溶液洗氣

4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

8ClHCI飽和的食鹽水洗氣

9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣

10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾

11MnO2C.........加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13Al2O3Fe20sNaOH（過量），C02過濾，蒸干灼燒

14Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾

15Al2O3S1O2鹽酸'氨水過濾，蒸干灼燒

16SiO2ZnOHCI溶液過濾，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2so4過濾

18NaHCOa溶液Na2co3CO2加酸轉(zhuǎn)化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法

20FeCh溶液FeChCl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

21FeCb溶液CuCl2Fe、Cl2過濾

22FeCb溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

24Fe(OH)3膠體FeCh蒸儲(chǔ)水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26I2晶體NaCI.........加熱升華

27NaCI晶體NHACI—加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸馀水重結(jié)晶.

3、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?/p>

和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，

進(jìn)行判斷、推理。

2

①常見氣體的檢驗(yàn)

常見氣體檢驗(yàn)方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)

氫氣

生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(。3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))

氯氣

無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水

氯化氫

的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgN。3溶液時(shí)有白色沉淀生成。

二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。

硫化氫

氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S02氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能

二氧化碳

使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

②幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

Na+、用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。

K+

2+

Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

2+

Mg能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4cl溶液。

3+

Al能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色AI(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。

Ag+能與鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成AgCI,不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成】Ag(NH3)2]+?

4+

NH鏤鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3

氣體。

2+

Fe能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入新制的氯水后，立即紅色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI

3+

Fe與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN"溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

2+

Cu藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變

為黑色的CuO沉淀。含Ci?+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

3

③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

0H能使無色酚酰;、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

CI能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

1能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成12,使淀粉溶液變藍(lán)。

SO42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

SO32

濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的S02氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反

應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的S02氣體。

2

S能與Pb（NO3）2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

2-

C03能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石

灰水變渾濁的C02氣體。

3-

3

HCO取含HCC）3鹽溶液煮沸，放出無色無味C02氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO鹽酸溶液里加

入稀MgSCU溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀Mg（OH）2生成，同時(shí)放出C02氣體。

PO43-

含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

3

NO濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

二、常見事故的處理

事故處理方法

泗精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸（或堿）滴到桌上,立即用濕布擦凈，再用水沖洗

較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗

酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

‘用酒精擦洗后用水沖洗

苯酚沾到皮膚上

白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷

嗅滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀泗精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

4

第一章練習(xí)1實(shí)驗(yàn)操作

一、選擇題

1.下列有關(guān)安全措施不.恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.實(shí)驗(yàn)室使用電器時(shí)，不能用濕手接觸電器B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源

C.未經(jīng)老師允許，可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西D.酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室

2.下列混合物適于用過濾法分離的是（）

A.KCI、NaNOsB.水、泗精C.Na2co3、CaCOaD.MgSCU、ZnSO4

22"

3.某溶液中可能含有SO4'，CO3\C廠.為了檢驗(yàn)其中是否含有SO?,除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）

A.H2SO4B.HCIC.NaOHD.NaNOs

4.提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（）

A.過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B.溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾

C.溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶D.溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

5.下列事故或藥品的處理正確的是（）

A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處

C.制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

6.蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（）

A.使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B.等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)停止加熱

C.待溶液蒸干后，再停止加熱D.將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不.是從安全因素考慮的是（）

A.酒精燈在不使用時(shí).，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱

C.給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預(yù)熱

D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅

2+

8.某溶液中存在Mg,Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3，NaCI三種溶液使它們分別沉淀并

分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）

ANa2CO3NaCINaOHB.NaOHNaCINa2cO3C.NaCINaOHNa2co3D.NaCINa2CO3NaOH

二、非選擇題

9.工業(yè)上用電解飽利食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣.但電解前要進(jìn)行粗鹽精制.試回答下列問題：

資料卡片：

一些物質(zhì)的溶解性

4

OHCIS04C03

十

H溶、揮溶溶、揮

Na溶溶溶溶

Ca2+微溶微,不

2

Ba溶溶不不

Mg2+不溶溶微

5

(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì)

雜質(zhì)加入的試劑

CaCl2I________________________________

MgCkII________________________________

硫酸鹽III_________________________________

(2)精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2\Mg2+、SO24-完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀

劑的合理順序?yàn)椋篐、.(填序號(hào)).

2-2-

(3)最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO3.其中鹽酸除去CO3的化學(xué)方程式為

10.今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示.(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)

(1)寫出①?④的儀器名稱：①,②,③,④.

(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇和

相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇和相連接.

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇和相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是_________

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇和裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，

再停止通氫氣，其原因是.

11.已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO3+KCI===AgCII+KNO3.

將含有少量Q氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作.

1

回答下列問題：

(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是

6

(2)向溶液中加入適量的溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀；

(3)將混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：

①___________________________________________________________________________________

②.

(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：

?___________________________________________________________________________________

②.

12將下列錯(cuò)誤操作產(chǎn)生的后果填在空白處：

(1)手拿試管加熱：:

(2)試管內(nèi)所盛液體超過容積的1/3時(shí)給試管加熱：

(3)燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱：；

⑷燒杯盛固體試劑干燒：____________________________________________________________

(5)用量程為100℃的水銀溫度計(jì)測(cè)定濃硫酸的沸點(diǎn)：

12.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖.

(1)步驟①和②的操作名稱是.

(2)步驟③判斷加入鹽酸”適量”的方法是_______________________________________

步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)

，用余熱使水分蒸干.

(3)猜想和驗(yàn)證：

猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論

取少量固體A于試管

猜想I:固體A中含中，滴加稀鹽酸，并用

猜想I成立

CaC03>MgCO3涂有澄清石灰水的小燒

杯罩于試管口

取少量固體A于試管

猜想II：固體A中含有氣泡放出，無白色沉

中，先滴入_________，

BaCO3淀

再滴入Na2s04溶液

猜想in：最后制得的取少量NaCI晶體溶于

NaCI晶體中還含有試管中的蒸例水，猜想in成立

Na2SO4

7

第一章練習(xí)2實(shí)驗(yàn)操作

一、選擇題

1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是（）

命瑞姆

2.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、

玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴.不.能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸鐳

3.自來水中因含有少量Fe3’而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來水中的Fe3+獲得純凈水，可采用的方

法是（）

A.過濾法B.結(jié)晶法C.蒸儲(chǔ)法D.沉淀法

4.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）

A.蒸發(fā)B.蒸儲(chǔ)C.過濾D.萃取

5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）..

A.使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞打開|,

B.蒸鏘實(shí)驗(yàn)不一定使用溫度計(jì)C.用CCI4萃取碘水中的碘=

D.過濾（如圖）時(shí)，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中昌

6.有Na2co3、AgNO3,BaCMHCI,NHdNO3五種無標(biāo)簽溶液，為鑒別遒它們，取四支試管分

別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液

B.如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，后加的是NH4NO3溶液

C.一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCI溶液

D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液

7.下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CC工作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（）

A.飽和碘水和CCI4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，

把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（）

A.用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)

B.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去C02氣體中混有的HCI氣體

C.向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO24

D.先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開

8

二、非選擇題

9.如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部，插入容器中的

示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a

組合，用于制取氣體.

5?v

璃蹄-?<碘

『口『番

A-琢?J陪

(1)A與組合，用于.

(2)B與組合，用于.

(3)B與組合，用于.

(4)D與組合，用于.

10.工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇.向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醵.CaO+

H2O===Ca(OH)2.要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列做法中最不.可取的是(填寫代號(hào)).

A.加入過量的生石灰后過濾B.加入過量的生石灰后蒸儲(chǔ)C.加入過量的生石灰后分液

(2)在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有；在

該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是,并且對(duì)此要注意的問題是

(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時(shí)調(diào)整泗精燈的上下或左右位置，目的是

(2)蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷卻水使冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)、上口出

(3)使蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)的支管口處保持某一恒溫

11.某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉.某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將

所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中.

12.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCI4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)

驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

9

B.把50mL.碘水和15mLecI4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.放開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H.靜置、分層.

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)：

-—-A-G--E-F.

⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意.

上述G步驟操作的目的是.

⑶能選用CCI4從碘水中萃取碘的原因是.

(4)下列物質(zhì)不能作為從澳水中萃取浪的溶劑是.

A.酒精B.苯(一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水小)C.汽油

13.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2s04雜質(zhì).某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度.

(1)有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是.

A.稱取樣品WigB.加鹽酸酸化C.用蒸儲(chǔ)水溶解D.過濾E.加入過量的氯化鋼溶液F.洗滌

G.干燥H.稱量沉淀質(zhì)量為W2g

(2)酸化時(shí)鹽酸是否需過量，其原因是_______________________________________________

(3)BaCI2溶液要過量的目的是.

檢驗(yàn)BaCI2已過量的方法是_______________________________________________________

(4)洗滌的目的是,

檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是___________________________________________________

⑸樣品中Na2CO3的純度為.

10

三、化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)用量

公式；n=-----

②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量?與物質(zhì)的量

公式：n=一

M

③物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目；微粒的大?。晃⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目一定，固體、液體主要決定于微粒的大小氣體主要決定于微粒間的距離

體積與物質(zhì)的量

公式：n=___

Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l

公式：CB=OB/VnB=CBXVV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）=C（稀）XV（?。?/p>

@溶液的配制

（I）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。

稱量；用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸綿水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流

注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸鐳水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。

把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

11

配置一定物資的量濃度的溶液誤差分析

原理：C=；

能引起誤差的一些操作因變量c(mol/L)

（配置O.lmol/LNaOH溶液）

mV

稱量前燒杯內(nèi)有水

稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小偏小

用濾紙稱NaOH減小偏小

向容量瓶注液時(shí)少量流出減小偏小

未洗燒杯和玻璃棒減小偏小

未冷到室溫就注入定容減小偏大

整個(gè)過程不搖動(dòng)減小偏大

定容時(shí)，水多用滴管吸出減小偏小

定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏小

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降

定容時(shí)仰視讀數(shù)減小偏大

定容是俯視讀數(shù)增大偏小

12

第一章練習(xí)3物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量

一、選擇題

1.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）

-1

A.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA.其近似值為6.02X1023mol

B.等物質(zhì)的量的02與。3,所含氧原子數(shù)