《3.1 弱電解質(zhì)的電離平衡》同步練習(xí)2

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE13.1弱電解質(zhì)的電離平衡同步練習(xí)一、單選題1．北京大學(xué)科學(xué)家在世界上首次拍到水分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于水的說法正確的是（）A．水屬于弱電解質(zhì)B．可燃冰是可以燃燒的固態(tài)水C．氫氧兩元素組成的化合物是水D．水的pH在90℃時(shí)約為6，呈酸性2．2017年8月，四川九寨溝地震造成了重大人員財(cái)產(chǎn)損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．次氯酸 B．二氧化氯 C．酒精 D．高錳酸鉀3．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．熔融 B．液氨 C．硅 D．鹽酸4．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D5．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅6．下列說法錯(cuò)誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③7．向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．XY段溶液中的離子方程式為BB．a(chǎn)處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以不是電解質(zhì)C．是電解質(zhì)，溶于水時(shí)會(huì)產(chǎn)生和，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于電離出的離子導(dǎo)電8．下列廚房中常用物質(zhì)的主要成分屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．醋酸 B．自來水 C．小蘇打 D．淀粉9．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．若將稀硫酸改為MgSO4溶液，導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)與上圖相同。10．向溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入溶液，滴加過程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0C．電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同11．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固體12．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是（）A．Cl2 B．石墨 C．H2CO3 D．NH313．下列物質(zhì)分類時(shí)，按強(qiáng)電解質(zhì)/弱電解質(zhì)/非電解質(zhì)排列的是（）A．NaCl/HF/Cl2 B．NaHSO4/NaHCO3/CCl4C．Ba(OH)2/HCl/Cu D．AgCl/H2S/C2H5OH14．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7②相同溫度，相同濃度的HCl（強(qiáng)酸）和HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，HF溶液燈泡很暗③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②④15．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入等濃度的稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，主要是溶液的稀釋引起的B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子C．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電16．下列事實(shí)可證明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳B．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C．0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅D．0.1mol/L醋酸溶液的pH=3二、綜合題17．（1）比較給出能力的相對(duì)強(qiáng)弱：（填“>”“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱。（2）是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式。（3）在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是。18．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有（填序號(hào)）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是（填序號(hào)）。（3）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（4）標(biāo)誰狀況下，L④中含有0.4mol氧原子。（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=。（6）將①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”）19．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理分類，可以為工作和生活提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。（1）閱讀下面兩段文字：A.2019年1月3日，嫦娥四號(hào)探測(cè)器成功著陸在月球背面，嫦娥四號(hào)探測(cè)器主體部分使用鈦合金①等新材料，太空艙中利用高鐵酸鉀②和其他物質(zhì)轉(zhuǎn)化呼出的二氧化碳③等廢氣。B.2019年3月10日，我國(guó)長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭的一子級(jí)上部是裝有液氧④和四氧化二氫()⑤的氧化劑箱，下部是裝有汽油⑥的燃料箱。上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，其主要成分屬于有機(jī)物的是，屬于鹽的是。（2）今有8種物質(zhì)：①Cu②HCl③稀硫酸④⑤⑥NaCl⑦⑧這些物質(zhì)中，屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)，但難溶于水的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是。20．有以下幾種物質(zhì)：①KCl固體②SO2氣體③水銀④稀鹽酸⑤冰醋酸⑥蔗糖（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；（4）以上物質(zhì)中原來不導(dǎo)電但物質(zhì)溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是。21．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號(hào)填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的，不屬于電解質(zhì)的是（2）屬于堿的是，屬于鹽的是（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：（4）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：②加入③的溶液中⑤的溶液與③的溶液混合

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.水屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B.可燃冰是甲烷水合物，不是固態(tài)水，B不符合題意；C.氫氧兩元素組成的化合物不一定是水，也可以是H2O2，C不符合題意；D.純水在任何溫度下都呈中性，D不符合題意，故答案為：A?！痉治觥緼.水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)；B.固態(tài)水不會(huì)燃燒，可燃冰是一種天然氣水合物；C.H、O元素可以組成雙氧水；D.水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，呈中性。2．【答案】D【解析】【解答】A.次氯酸屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；B.ClO2屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C.酒精屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D.KMnO4溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D【分析】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)；在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；在水中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。3．【答案】A【解析】【解答】A．熔融中有自由移動(dòng)的鉀離子和氫氧根離子，可以導(dǎo)電，KOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A符合題意；B．液氨無自由移動(dòng)的離子了，不能導(dǎo)電，本身在水溶液中不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．Si是半導(dǎo)體，屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．鹽酸溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥侩娊赓|(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。4．【答案】A【解析】【解答】A、KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A符合題意；B、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C、因?yàn)镠2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥勘绢}考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)等相關(guān)概念。電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物都是非電解質(zhì)；據(jù)此分析解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、無論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，CH3COOH溶液都能與Zn反應(yīng)放出H2，無法證明醋酸是弱酸，不符合題意；B、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，說明醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，證明醋酸為弱酸，符合題意；C、CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明醋酸為弱酸，不符合題意；D.無論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，0.1mol/LCH3COOH溶液都可使紫色石蕊變紅，無法證明醋酸為弱酸，不符合題意。故答案為：B【分析】證明是弱酸：不能完全電離出氫離子。ACD只能證明是酸。6．【答案】B【解析】【解答】①BaSO4是難溶于水的鹽，但是溶于水的部分能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故①正確；②可以溶于水并能完全電離的酸是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸能溶于水，卻屬于弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③不是所有的一元酸均能完全電離，如醋酸是弱酸，只部分電離，故③錯(cuò)誤；④酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤．故選B．【分析】①溶于水能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；②溶于水能完全電離的酸是強(qiáng)電解質(zhì)；③不是所有的一元酸均能完全電離；④酸在熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．7．【答案】C【解析】【解答】A．XY段發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A不符合題意；B．BaSO4是鹽，雖然難溶，但溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．H2SO4是電解質(zhì)，溶于水電離產(chǎn)生H+和SO，液態(tài)硫酸只含有H2SO4分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因此液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，故C符合題意；D．YZ段稀硫酸過量，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥肯驓溲趸^溶液中滴加硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，離子濃度降低，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)繼續(xù)滴加硫酸，導(dǎo)電性繼續(xù)增強(qiáng)。8．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸是弱電解質(zhì)，，A不符合題意；B．自來水中主要物質(zhì)H2O是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．小蘇打是碳酸鈉，屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；D．淀粉是非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥繌?qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：弱酸、弱堿，少部分鹽、水。9．【答案】A【解析】【解答】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，A符合題意；B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，B不符合題意；C．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C不符合題意；D．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸鋇和氫氧化鎂，故若將稀硫酸改為MgSO4溶液，導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)與上圖相同，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.硫酸鋇雖然難溶于水，但溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B.離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；C.BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大；D.若將稀硫酸改為MgSO4溶液，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀。10．【答案】D【解析】【解答】A．濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A不符合題意；B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，溶液中存在少量離子，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0，B不符合題意；C．電導(dǎo)率減小的過程中，離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)：，C不符合題意；D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根，電導(dǎo)率不會(huì)減少到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D符合題意；故答案為：D。【分析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比。11．【答案】A【解析】【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故A正確；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4?5H2O不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉固體中不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)物質(zhì)中是否含有自由移動(dòng)離子或電子判斷是否導(dǎo)電．12．【答案】D【解析】【解答】A．Cl2是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，A不符合題意；B．石墨是碳單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，但石墨導(dǎo)電，B不符合題意；C．H2CO3在水溶液中能電離出H+和HCO3-，能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．NH3自身不能電離出自由移動(dòng)離子，但與水反應(yīng)生成的NH3·H2O能電離出自由離子，屬于非電解質(zhì)，且在水溶液中能導(dǎo)電，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥糠请娊赓|(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離出自由移動(dòng)離子的化合物。物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有自由移動(dòng)離子或自由電子。13．【答案】D【解析】【解答】A.NaCl屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；HF屬于弱酸，是弱電解質(zhì)；Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.NaHSO4和NaHCO3都屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；CCl4是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，HCl屬于強(qiáng)酸，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D.AgCl屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；H2S屬于弱酸，是弱電解質(zhì)；C2H5OH屬于有機(jī)物，是非電解質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的知識(shí)。電解質(zhì)指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在溶液中部分電離的電解質(zhì)，根據(jù)概念進(jìn)行判斷即可。14．【答案】D【解析】【解答】①常溫下堿性溶液中pH>7，NaF溶液的pH大于7，說明呈堿性，說明NaF發(fā)生了水解，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，HF為弱酸，故①符合題意；②導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，相同溫度，相同濃度的HCl（強(qiáng)酸）和HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，HF溶液燈泡很暗，說明HF離子濃度低，沒有完全電離，是弱酸，故②符合題意；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)只能證明HF酸性比HCl弱，無法說明HF弱酸，故③不符合題意；④如果HF為強(qiáng)酸，常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH應(yīng)為1，而該溶液的pH為3，說明HF部分電離，是弱酸，故④符合題意；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，說明HF的酸性比碳酸的強(qiáng)，不能說明HF是弱酸，故⑤不符合題意；⑥不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，HF與水能以任意比混溶與HF的酸性無關(guān)，故⑥不符合題意；⑦酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HF水溶液顯酸性，不能說明HF是弱酸，故⑦不符合題意；所以①②④符合題意，故答案為：D?！痉治觥竣俑鶕?jù)有弱才水解分析；②同濃度下弱酸電離的較少；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)說明HF酸性比HCl弱；④根據(jù)弱酸不能完全電離分析；⑤根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析；⑥溶解性與酸性無關(guān)；⑦使指示劑變色是酸的性質(zhì)，不能證明酸的強(qiáng)弱。15．【答案】A【解析】【解答】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，主要是因?yàn)樯葿aSO4沉淀，A說法符合題意；B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，B說法不符合題意；C．a(chǎn)時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時(shí)刻Ba(OH)2與硫酸恰好完全中和，C說法不符合題意；D．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D說法不符合題意。故答案為：A?！痉治觥肯駼a(OH)2溶液中滴加稀硫酸的過程中，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O。溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān)，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性為0。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。16．【答案】D【解析】【解答】解：A．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說明醋酸是弱酸，故A不選；B．醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡的亮度和溶液的濃度有關(guān)，所以不能說明醋酸是弱酸，故B不選；C．醋酸是酸能是紫色石蕊變紅，但不能說明是弱酸，故C不選；D．pH=3，說明溶液中氫離子濃度為10﹣3mol/L，說明醋酸沒有完全電離，是弱酸，故D選；故選D．【分析】弱電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離，只要說明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．17．【答案】（1）>；（2）（3）甲醇分子間存在氫鍵【解析】【解答】(1)水中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醇要強(qiáng)；反應(yīng)可以說明；(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個(gè)電子為Ca2+；C最外層4個(gè)電子,兩個(gè)碳原子共用3電子對(duì)，一個(gè)碳周圍就有7個(gè)電子，得到2電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以的電子式為；(3)甲醇中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，而甲醛是醛基不能形成氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵的作用力大于分子間作用力，因此，需要更多的能量去破壞氫鍵使甲醇沸騰，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵?！痉治觥浚?）水和乙醇分別和鈉反應(yīng)時(shí)，與水反應(yīng)劇烈，所以水中的氫比乙醇活潑，利用乙醇鈉和水反應(yīng)（2）碳最外層4個(gè)電子，可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，鈣失2個(gè)電子，說明碳和碳原子要形成三個(gè)共價(jià)鍵才能達(dá)到八個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（3）主要考慮氫鍵，氫鍵是影響沸點(diǎn)的重要因素18．【答案】（1）④⑤（2）①⑥（3）②⑨（4）4.48（5）1.5mol/L（6）基本不變【解析】【解答】（1）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有二氧化碳、葡萄糖。（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)可以用離子方程式H++OH-＝H2O表示，這兩種物質(zhì)是硫酸與氫氧化鈉。（3）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是小蘇打和氧化鋁。（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，標(biāo)誰狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。（5）5.6g鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol，則相應(yīng)硫酸鐵的物質(zhì)的量是0.05mol，硫酸根的物質(zhì)的量是0.15mol，則溶液中c(SO42-)＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L；（6）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由于硫酸根離子的濃度基本不變，所以溶液導(dǎo)電能力基本不變。【分析】（2）離子方程式為：H++OH-=H2O對(duì)應(yīng)的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)；（3）根據(jù)酸堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷；（4）標(biāo)況下的氣體：n=（6）導(dǎo)電能力與溶液中的額離子濃度有關(guān)19．【答案】（1）①⑥；④；③⑤；⑥；②（2）③；②；⑦；④⑧；①③【解析】【解答】(1)①合金是指由一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬組成的具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)，所以鈦合金屬于混合物；②高鐵酸鉀是由高鐵酸根離子和鉀離子構(gòu)成的鹽；③二氧化碳和⑤四氧化二氮都是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物；④液氧是氧氣單質(zhì)；⑥汽油屬于混合物，其主要成分烷烴、環(huán)烷烴等，屬于有機(jī)物；則屬于混合物的是①⑥，屬于單質(zhì)的是④，屬于氧化物的是③⑤，其主要成分屬于有機(jī)物的是⑥，屬于鹽的是②；(2)①Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電；②HCl屬于電解質(zhì)，熔融態(tài)不導(dǎo)電；③稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電；④自身不能電離出離子，不導(dǎo)電，于非電解質(zhì)；⑤是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；⑥NaCl易溶于水，屬于電解質(zhì)；⑦難溶于水，屬于電解質(zhì)；⑧自身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；則屬于混合物的是③，屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是②，屬于電解質(zhì)，但難溶于水的是⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑧，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是①③。【分析】(1)由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物；含碳元素的化合物為有機(jī)物；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽；(2)混合物中含有兩種或兩種以上的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、弱堿只在水溶液中電離導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，金屬氧化物、部分堿、鹽難溶于水，只在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；非電解質(zhì)是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，并注意電離的物質(zhì)是否為其本身；金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，但單質(zhì)、混合物都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。20．【答案】（1）③④（2）①⑤（3）②⑥（4）①②⑤【解析】【解答】(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒④稀鹽酸和金屬③水銀；故答案為：③④。(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?所以①KCl固體和⑤冰醋酸屬于電解質(zhì)；故答案為：①⑤(3)非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?蔗糖是化合物,水溶液中或熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子不能夠?qū)щ?是非