《2.2.2 化學(xué)平衡狀態(tài)（1）》參考課件

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】復(fù)習(xí)回顧什么是可逆反應(yīng)？我們學(xué)過哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)是指在同一條件下，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。常見的可逆反應(yīng)有：交流討論可逆反應(yīng)有哪些特征？可逆反應(yīng)的特征：(1)同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在。(2)反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。(3)反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)同存于同一反應(yīng)體系。(4)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒有停止。交流討論已知可逆反應(yīng)，在一定條件下，經(jīng)tmin后各物質(zhì)的濃度不再變化。若開始時(shí)c(N2)=c(H2)=4mol·L-1，tmin時(shí)，c(NH3)=2mol·L-1。（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤?。?）分別畫出三種氣體的濃度-時(shí)間曲線。

（3）畫出v(N2)正、v(N2)逆隨時(shí)間變化的曲線。

（4）畫出v(NH3)正、v(NH3)逆隨時(shí)間變化的曲線。N2H2NH3開始濃度/mol·L-1轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-144032312N2H2NH3v(N2)正v(N2)逆v(NH3)正v(NH3)逆可逆反應(yīng)的過程分析（從反應(yīng)物開始）反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)過程中：一段時(shí)間后：反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為0反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大反應(yīng)物濃度不再變化（最?。?，正反應(yīng)速率不再變化（最?。┥晌餄舛炔辉僮兓ㄗ畲螅?，逆反應(yīng)速率不再變化（最大）當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到一種平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都沒有停止?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的概念當(dāng)外界條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的變化而發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征①研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②化學(xué)平衡的條件是v正和v逆相等。③化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。④當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為恒定值。⑤若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變，并在新條件下建立新的平衡。

課堂練習(xí)1．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(

)A．H2和O2點(diǎn)燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)B．CuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水答案：C解析：A、B項(xiàng)的反應(yīng)不是在同一條件下進(jìn)行，不屬于可逆反應(yīng)；D項(xiàng)反應(yīng)能進(jìn)行到底，不屬于可逆反應(yīng)；同一條件下，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，同時(shí)，HCl和HClO反應(yīng)生成Cl2與水，屬于可逆反應(yīng)。2．已知反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于(

)A．只存在于氧氣中 B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在答案：D解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)存在；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)發(fā)生時(shí)，18O存在于SO3中，逆反應(yīng)發(fā)生時(shí)，SO3中的18O又可以轉(zhuǎn)化到SO2中。3．可逆反應(yīng)N2+3H2

2NH3在密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)。則下列說法中正確的是（

）A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3濃度不再變化C．N2、H2、NH3的速率之比為1:3:2D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化B判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)：①v正=v逆≠0②各組分的量（濃度、物質(zhì)的量等）為恒定值交流討論如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？若某個(gè)物理量在建立平衡的過程中發(fā)生變化，平衡時(shí)不變，則該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。若某個(gè)物理量在建立平衡的過程中始終保持不變，則不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。課堂探究在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_________。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB②生成