人教版高中化學(xué)必修第二冊全冊同步課時練習(xí)

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（-）硫和二氧化硫

A級一學(xué)業(yè)水平考試達標(biāo)練

1.下列關(guān)于硫的說法不正確的是（）

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

解析：選D硫燃燒時只能生成SCh,SO3可由SCh催化氧化制取，D項錯誤。

2.有學(xué)生為了證明SCh是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酥的氫氧化鈉溶

液中通入過量的S02氣體，溶液褪色，關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是（）

A.該實驗一定能證明SO?是一種酸性氧化物

若是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：

B.SChSO2+2NaOH=Na2SO3+

H20

若是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：

C.S02S02+Na2SO3+

H2O=2NaHSO3

D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚獻或氫氧化鈉溶液

解析：選A酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成

鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚釀的氫氧化鈉溶液中通入過量的S02氣體，溶液褪

色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯

i天o

既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標(biāo)注正確的

3.S02

是（）

①S02使溟水褪色（氧化性）

②S02使品紅溶液褪色（漂白性）

③S02通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁（還原性）

④S02使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅（水溶液酸性）

A.只有②④B.只有③④

C.只有①③D.①②③④

解析：選ASO2使淡水褪色，體現(xiàn)了SCh的還原性，①錯誤；SCh使品紅溶液褪色體

現(xiàn)了SCh的漂白性，②正確；SCh通入氫硫酸（HzS）產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO?的氧化性，

③錯誤；SCh使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性，④正

確。

4.下列反應(yīng)中，SO?表現(xiàn)了還原性的是（）

A.SO2+H2OH2sCh

B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

催化劑

C.2SO2+O2

△2so3

D.SO2+CaO=CaSO,3

解析：選CA、B、D項中S02表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C項S02發(fā)生了氧化反應(yīng),

表現(xiàn)了還原性。

5.如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）

mm

U星外試劑

選項試劑現(xiàn)象結(jié)論

A酸性KMnO4溶液溶液褪色S02有氧化性

B品紅溶液溶液褪色S02有漂白性

SO2與NaOH

CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象

溶液不反應(yīng)

溶液變紅色S02有酸性，

D紫色石蕊溶液

后不褪色沒有漂白性

解析：選B酸性KMnCU溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了S02的還原性，A錯誤；

S02使品紅溶液褪色體現(xiàn)S02的漂白性，B正確；S02是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反

應(yīng)生成Na2s。3和H2O,C錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說明SO?的水溶

液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液變紅后不褪色，不能說明SO2

沒有漂白性，D錯誤。

6.為了除去SO?中少量的HC1氣體，應(yīng)將混合氣體通入（）

A.澳水B.NaHSCh飽和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCCh飽和溶液

解析：選B除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2so32H++SO5

B.②中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是S02

C.③中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2so3分解造成的

D.上述實驗涉及SCh的溶解性和強氧化性

解析：選BH2SO3是二元弱酸，分步電離且以第一步電離為主：H2SO3H++HS07,

A項錯誤：品紅褪色，說明溶液中某微粒具有漂白性，這種微?？赡苁荢O2也可能是H2so3、

HS05等，B項正確；溶液恢復(fù)紅色，可能是H2so3分解造成，也可能是不穩(wěn)定的無色化合

物分解造成的，C項錯誤；實驗沒有涉及SO?的氧化性，涉及了SO2的溶解性和漂白性，D

項錯誤。

8.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SCh的性質(zhì)。實驗時向Na2sCh固體上滴兒滴濃硫酸，立即

用另一表面皿扣在上面。

BaCl2^iftNajSOj固體

Na2s溶液

酸性KMnO,溶液人品紅溶液

下表中對實驗現(xiàn)象的描述和所做的解釋不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋

ABaCh溶液變渾濁SCh與BaCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSCh沉淀

BNa2s溶液變渾濁S02與Na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C酸性KMnO4溶液褪色SCh具有還原性

D品紅溶液褪色S02具有漂白性

解析：選ASO2與水反應(yīng)生成H2so3,H2so3為中強酸，不與BaCk溶液反應(yīng)，A錯

i天o

9.某興趣小組探究SCh的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的

是（）

ABC

A.能表明「的還原性弱于S02的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SCh尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉

淀

解析:選C向含有淀粉的碘水中通入SO?氣體，會發(fā)生反應(yīng)：S02+12+2H2O=H2SO4

+2HI,由于I2反應(yīng)被消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>r,A正確：

SC12是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+

2NaOH=Na2sO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；若SO?

與FeCb不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnCU溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnC>4+5SO2+2H2O=K2SO4

+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫紅色褪去，若S02與FeCb發(fā)生反應(yīng)：S02+2H2O+

2FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2,當(dāng)向該溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：

MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯誤：若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：S02+2H；0+2FeC13=H2SO4

+2HC1+2FeCh，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCb溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO4

+BaCl2=BaSO4I+2HC1,產(chǎn)生白色沉淀，若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性

HC1>H2so3,當(dāng)向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCL溶液時，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確。

10.如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃

色沉淀生成，⑤中的濱水褪色，請回答：

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

(2)②中的實驗現(xiàn)象是。

(3)③中的實驗現(xiàn)象是,

證明SO2有性。

(4)④中SO?作劑。

(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是

當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

(6)⑥的作用是_____________________________________________________________

答案：(1)SO歹+2H+=SO2t+H2O

(2)石蕊溶液變紅色(3)品紅溶液褪色漂白

(4)氧化

+

(5)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SOr2mol

(6)吸收過量的SO2,防止污染環(huán)境

B級一選考等級考試增分練

1.如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是()

SQSO2

紫色布/溶液■品紅溶液

V』/

①②

A.①為紅色，②為紅色B.①為藍色，②為無色

C.①為無色，②為藍色D.①為紅色，②為無色

解析：選DS02溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了S02

是酸性氧化物的性質(zhì)；S02具有漂白性，能使品紅溶液褪色。

2.下列離子方程式正確的是（）

A.向NaOH溶液中通入少量SO2：

SO2+OH=HSO3

B.向氯水中通入少量SO2：

+

C12+SO2+2H2O=4H+2Cr+SOF

C.將SO2通入到飽和NaHCCh溶液中：

h

2H+COr=H2O+CO2t

D.將SO2通入到BaCb溶液中：

2+

SO2+H2O+Ba=BaSO3I+2H1

解析：選BSO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2sO3和水，反應(yīng)的離子方程式為SO?

-

+2OH=SOr+H2O,A項錯誤；H2sCh的酸性比H2cCh強，SCh通入飽和NaHCCh溶液

中，反應(yīng)的離子方程式為SCh+HCO'=HSOl+CCh,C項錯誤；H2SO3酸性比鹽酸弱，故

SO2通入到BaCh溶液中不反應(yīng)，D項錯誤。

3.下列溶液能區(qū)別SCh和CO2的是（）

①石灰水②石蕊溶液③品紅溶液④酸性KMnCM溶液⑤新制氯水⑥H2s溶液

⑦NaOH溶液

A.③④⑤⑥B.①②⑦

C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).③④

解析：選ASO?和CO2通入石灰水中均會出現(xiàn)渾濁，故①不能區(qū)分二者；SCh和CO?

均為酸性氣體，都能使石蕊溶液變紅色，故②不能區(qū)分二者；SCh具有漂白性，可使品紅溶

液褪色，C02不能使品紅溶液褪色，故③可以區(qū)分二者：SO2具有還原性，能使酸性KMnO4

溶液和新制氯水褪色，C02不能使酸性KMnO4溶液和新制氯水褪色，故④⑤可以區(qū)分二者；

SO?可與H2s反應(yīng)生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)渾濁，CO?與H2s溶液不反應(yīng)，故⑥可以區(qū)分二者；

S02和CO2均為酸性氣體，都能與NaOH溶液反應(yīng)，且反應(yīng)時均無明顯現(xiàn)象，故⑦不能區(qū)分

二者。

4.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設(shè)計，實驗裝置如

圖所示。下列說法不正確的是（）

濕潤

的

試

PI紙

液

OH溶

、Na

h固體

zSC

、Na

%硫酸

裝70

次盛

中依

b、c

A.a、

出現(xiàn)淡

a2s溶液

色，N

均褪

溶液

nCh

、KM

溶液

品紅

花、

紙、鮮

pH試

潤的

，濕

驗時

B.實

淀

黃色沉

性

、漂白

原性

、還

化性

2的氧

，SO

酸性

液的

2水溶

明SO

可證

設(shè)計

C.此

復(fù)原色

液不恢

CU溶

KMn

色，

復(fù)原

溶液恢

，品紅

加熱

精燈

燃酒

D.點

吸

溶液

NaOH

后用

體最

SCh氣

余的

2,多

成SO

應(yīng)生

鈉反

硫酸

與亞

0%硫酸

B7

：選

解析

漂

?不能

；SO

正確

，A項

溶液

NaOH

固體、

2so3

、Na

%硫酸

裝70

次盛

c中依

、b、

所以a

收，

褪

試紙不

的pH

濕潤

所以

色，

顯紅

試紙

的pH

濕潤

酸，使

成亞硫

反應(yīng)生

h與水

，SC

試紙

白pH