溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時(shí)）課件-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時(shí)）標(biāo)題文本會(huì)利用公式計(jì)算配制溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制的基本操作。010203同步精品課堂（人教版2024）學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入配稀了，不能殺死害蟲(chóng)和病菌；配濃了，會(huì)毒害農(nóng)作物。用固體配制溶液探究新知01探究新知一、用固體配制溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平燒杯玻璃棒藥匙50mL量筒膠頭滴管稱(chēng)量紙?jiān)噭┢繕?biāo)簽氯化鈉蒸餾水①計(jì)算：NaCl

g，H2O

ml。②稱(chēng)?。河?/p>

稱(chēng)取3g食鹽，放入

中。③量取：用

量取47mL的水，倒入燒杯中。347托盤(pán)天平50ml量筒用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液燒杯步驟探究新知一、用固體配制溶液④溶解：用

攪拌，使氯化鈉

。玻璃棒完全溶解步驟⑤裝瓶貼標(biāo)簽：寫(xiě)上

和

。溶液名稱(chēng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液6%探究新知一、用固體配制溶液用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液托盤(pán)天平、藥匙儀器①計(jì)算②稱(chēng)?、哿咳、苋芙猗菅b瓶貼標(biāo)簽步驟量筒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒細(xì)口瓶探究新知一、用固體配制溶液用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液瓶塞倒放左物右碼注意視線(xiàn)與液體凹液面的最低處保持相平作用：攪拌，加速溶解氯化鈉溶液6%探究新知用濃溶液配制稀溶液探究新知02二、用濃溶液配制稀溶液探究新知實(shí)驗(yàn)?zāi)康?：用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)用品：燒杯玻璃棒50mL量筒膠頭滴管蒸餾水①計(jì)算:

濃氯化鈉的質(zhì)量

g，濃氯化鈉的體積

ml

，

H2O的質(zhì)量

g，水的體積

ml。25242525用6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液步驟m濃ω濃=m稀ω稀m濃×6%=50g×3%m濃=25gV濃=25g÷1.04g/cm3≈24mLm水=m稀-m濃m水=50g

-25g=25gV水=25ml稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變加入水的質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量—濃溶液質(zhì)量二、用濃溶液配制稀溶液探究新知②量?。河?/p>

量取24mL濃氯化鈉，25mL水。50ml量筒步驟二、用濃溶液配制稀溶液探究新知用6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液③稀釋?zhuān)簩?4ml濃氯化鈉和25ml水倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌均勻。④裝瓶貼標(biāo)簽：蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽。步驟氯化鈉溶液3%二、用濃溶液配制稀溶液探究新知用6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液探究新知交流討論1.配制100g18%的氯化鈉溶液，需要用到的儀器是（）A.50mL量筒B.漏斗C.玻璃棒D.溫度計(jì)C2.小亮在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，他的錯(cuò)誤操作是（）A．取氯化鈉 B．稱(chēng)氯化鈉C．量取水 D．溶解氯化鈉C誤差分析探究新知03用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，用6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？誤差分析

由可知：溶質(zhì)質(zhì)量增大或溶劑質(zhì)量減小溶質(zhì)質(zhì)量減小或溶劑質(zhì)量增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的變化情況誤差分析誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)藥品含雜質(zhì)稱(chēng)量藥品與砝碼放反未使用游碼使用游碼稱(chēng)量前天平未調(diào)平衡指針偏右指針偏左砝碼生銹（未脫落）偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變不變不變不變不變不變不變偏大偏大偏大偏大誤差分析誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量取溶劑仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)濃溶液仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)不變偏小偏大偏大偏大偏小不變不變不變偏大偏小偏小誤差分析誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解倒水時(shí)有少量水濺出倒?jié)馊芤河猩倭繛R出溶解用的燒杯未干燥裝瓶少量溶液濺出試劑瓶中有少量水不變偏大不變偏小偏大同比例減小偏大不變偏小不變偏小偏小偏小不變計(jì)算題的分析思路程序

1.讀清題意：結(jié)合題目中的文字、標(biāo)簽、圖像、表格等信息綜合閱讀試題，弄清題目意思；2.寫(xiě)方程式：在草稿紙上寫(xiě)出與計(jì)算有關(guān)的化學(xué)方程式和質(zhì)量等式；3.剖析問(wèn)題：分析（或化解）問(wèn)題，（從問(wèn)題入手，設(shè)出所求物質(zhì)質(zhì)量為x和y）；4.分析數(shù)據(jù)：選定或算出某一物質(zhì)的純凈質(zhì)量5.規(guī)范解答：按解題步驟和格式要求進(jìn)行解答。計(jì)算題的答題步驟與格式要求

①設(shè)：設(shè)出所要求的物質(zhì)的純凈質(zhì)量。即設(shè)某某物質(zhì)的質(zhì)量為x（有時(shí)要說(shuō)明這種物質(zhì)是原樣品中，還是生成的）。

②寫(xiě)：正確的書(shū)寫(xiě)題目中所涉及的與計(jì)算有關(guān)的化學(xué)方程式。近幾年中考化學(xué)計(jì)算題中與計(jì)算有關(guān)的方程式往往只有一個(gè)（涉及制O2、H2、CO2的反應(yīng)，氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)）。

③找：找出與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并寫(xiě)在化學(xué)式的下面；再在質(zhì)量比的下面對(duì)應(yīng)寫(xiě)出已知和未知的質(zhì)量（已知量有單位，未知量不帶單位）。

④列：根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知、未知量，列出比例式。都是從左到右對(duì)應(yīng)比，列成豎式。

⑤算：計(jì)算比例式，得出結(jié)果。計(jì)算時(shí)先約分化簡(jiǎn)，再進(jìn)行計(jì)算，按題目要求保留結(jié)果。

⑥答：按題目中的問(wèn)題答出計(jì)算的結(jié)果?！纠}1】：100g某硫酸溶液恰好和13g鋅完全反應(yīng)

。求該某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2X方程式：設(shè)未知數(shù)：分析已知：鋅的質(zhì)量：13g13g解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。659813gx答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。例1100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例題2】6.5g鋅與100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求：（1）生成氫氣多少克？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑分析已知：鋅的質(zhì)量：6.5g13g質(zhì)量等式：6.5g+100g=ZnSO4溶液的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量ZnSO4溶液的質(zhì)量=6.5g+100g-氫氣的質(zhì)量即：xy設(shè)硫酸鋅的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y。解：答：氫氣的質(zhì)量為0.2g,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，反應(yīng)后中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x=16.1g反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g+6.5g-0.2g=106.3g=15.1%×100%106.3g16.1g6526.5gx161yy=0.2g【例題3】彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g。計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。②彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。方程式：0.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑xy質(zhì)量等式：Zn的質(zhì)量+100g=反應(yīng)后溶液的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量或22+100g=121.8g+氫氣的質(zhì)量即：氫氣的質(zhì)量=22g+100g—121.8g=0.2g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=121.8g—銅的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=Zn的質(zhì)量+100g—?dú)錃獾馁|(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=22g+100g—銅的質(zhì)量—?dú)錃獾馁|(zhì)量已知量：0.2g【例題3】彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g。計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。②彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。銅的質(zhì)量為設(shè)Zn的質(zhì)量為x，ZnSO4的質(zhì)量為y。解：答：氫氣的質(zhì)量為0.2g,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，反應(yīng)后中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。652x0.2g氫氣的質(zhì)量為x=6.5g22g+100g-121.8gZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑22g-6.5g=15.5g161yy=16.1g彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=70.5%反應(yīng)后中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后中溶液的質(zhì)量為(100g+22g)-15.5g-0.2g=106.3g=15.1%×100%22g15.5g×100%106.3g16.1g=0.2g121.8g-15.5g=106.3g6.5g+100g-0.2g=106.3g1.現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。(Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O)求：（1）赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方程式：分析數(shù)據(jù)：題目分析：設(shè)未知數(shù)：質(zhì)量等式：分析已知：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2Oxy20g（Fe2O3和雜質(zhì)）150g（HCl和水）20g+150g=FeCl3溶液的質(zhì)量+雜質(zhì)質(zhì)量或Fe2O3的質(zhì)量+150g=FeCl3溶液的質(zhì)量Fe2O3的質(zhì)量=20g×80%=16g16g1.現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。(Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O)求：（1）赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O設(shè)HCl的質(zhì)量為X，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量為y。解：Fe2O3的質(zhì)量為20g×80%=16g16032516gy219xx=21.9gy=32.5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=14.6%反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為150g+16g=166g=19.6%×100%150g21.9g×100%166g32.5g答：Fe2O3的質(zhì)量為16g,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%，反應(yīng)后中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。2：合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，試計(jì)算：原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析已知：碳酸氫鉀的質(zhì)量=50g×10%=5g方程式：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3x質(zhì)量等式：碳酸鉀溶液的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量=50g還需設(shè)CO2質(zhì)量：yK2CO3+CO2+H2O=2KHCO3xy5g碳酸鉀溶液的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量=50g思考：需要設(shè)水的質(zhì)量嗎；y5g

解：碳酸氫鉀的質(zhì)量=50g×10%=5g…………..1分設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量yK2CO3+CO2+H2O=2KHCO313844200xy5g……………1分碳酸鉀溶液的質(zhì)量=50g-1.1g=48.9g…………1分

碳酸鉀中溶質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。教材45頁(yè)課后練習(xí)第6題。

73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少，這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）CO2的體積為設(shè)CO2的質(zhì)量為x解：答：CO2的質(zhì)量為0.2g,CO2的體積為4.4L。44xHCl的質(zhì)量為x=8.8g73g×20%=14.6gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑=4.4L7314.6g1.977g/L8.8g1.下列對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的理解中，不正確的是()。A.10g溶液中含有1gNaOHB.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為1:9C.100g水中溶解有10gNaOHD.將5gNaOH固體完全溶解在45g水中，可配制成該溶液2.在其他條件不變的情況下，對(duì)KNO?溶液(編號(hào)為①)進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)編號(hào)①、②、③的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，正確的是()。①>②>③B.①=②>③C.①=②<③D.①<②<③4.在溫度不變的情況下，對(duì)甲中的100mLNaCl飽和溶液進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列結(jié)論中，不正確的是()。A.實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.實(shí)驗(yàn)二后，乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.實(shí)驗(yàn)二后，甲中溶液變