湖北省2024屆高三化學(xué)下學(xué)期5月模擬預(yù)測試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137Sr88Ti48一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及技術(shù)的說法正確的是A．X射線衍射技術(shù)可用于獲取有機(jī)物中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息B．煤的液化和氣化都是化學(xué)變化，可減少碳的排放，有利于碳中和C．石油的減壓分餾原料是重油D．塑料、橡膠、纖維是最重要的三大人工合成有機(jī)材料2．下列化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：

B．Cl2分子形成的共價(jià)鍵原子軌道示意圖：C．1s22s22px1→ls22s22py1過程中不能形成發(fā)射光譜D．用電子式表示HCl的形成過程：3．黃鐵礦與焦炭充分混合(FeS2與C的質(zhì)量比為)，在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺，過程中可能發(fā)生的反應(yīng)之一為：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S。下列有關(guān)說法不正確的是A．FeS2晶體中存在非極性共價(jià)鍵B．當(dāng)有6molC參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移16mol電子C．Fe3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當(dāng)有3molS生成時(shí)，有4molO2被焦炭還原4．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化推測其性能變化，下列推測不合理的是物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A純鋁加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和強(qiáng)度B飽和一元醇增加烴基R碳原子的個(gè)數(shù)水中溶解度增大C二氧化硅加熱熔融后快速冷卻各方向?qū)嵝韵嗤珼阿司匹林()使其與乙二醇、聚甲基丙烯酸連接起來得到緩釋阿司匹林5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．除去苯中溶解的溴B．測定溶液的濃度C．制備NH3并測量其體積D．比較MnO2、Cl2、S的氧化性6．2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料和纖維等高分子材料中的軟化劑和增塑劑．其合成路線如下：下列說法不正確的是A．根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，推測過程Ⅰ依次發(fā)生了加成反應(yīng)、水解反應(yīng)B．試劑1選擇的試劑為醇溶液，反應(yīng)條件是：加熱C．化合物C是一種難溶于水的液體D．過程Ⅲ中，化合物C與水反應(yīng)時(shí)可能生成多種組成相同的有機(jī)產(chǎn)物7．高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯(cuò)誤的是A．固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成8．X、Y、Z、W、Q為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相鄰。X單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為，Y的同位素可用于測定文物年代，Z元素的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，下列說法正確的是A．電負(fù)性：Z＞Q＞W(wǎng) B．鍵角：WZ3＞X2W＞X2ZC．YW2、X2Z2均為非極性分子 D．Z形成的單質(zhì)分子是非極性鍵形成的非極性分子9．我國科學(xué)家開發(fā)出堿性海水里直接電解制氫的技術(shù)，工作原理如圖1所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻擋Cl-與電極催化劑活性中心接觸的作用，電極A含有M金屬的催化劑，發(fā)生的電極反應(yīng)過程如圖2所示，離子交換膜選擇性透過參與電極A反應(yīng)的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)存在極性鍵的斷裂與生成B．若去掉隔水薄膜，Cl-會(huì)在A電極失去電子生成Cl2C．電解結(jié)束后，電極B處去掉海水隔水膜，所得溶液中加入適量、NaCl、KNO3溶液無混濁現(xiàn)象D．每當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.1344L氣體生成時(shí)，就會(huì)有0.008mol電子從電極A流向電極B10．乙醛與氫氰酸(，弱酸)能發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-羥基丙腈，歷程如下：下列說法不正確的是A．因氧原子的電負(fù)性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，與作用B．易揮發(fā)且有劇毒，是該反應(yīng)不在酸性條件下進(jìn)行的原因之一C．往丙酮與反應(yīng)體系中加入一滴溶液，反應(yīng)速率明顯加快，因此堿性越強(qiáng)，上述反應(yīng)越容易進(jìn)行D．與加成的反應(yīng)速率：11．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH>0B．氣體的總物質(zhì)的量：na<ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K<12D．反應(yīng)速率：va正<vb正12．D是一種具有交聯(lián)結(jié)構(gòu)的吸附性高分子材料，其部分合成路線如下圖。下列說法不正確的是A．A、B、C生成D的反應(yīng)是加聚反應(yīng)B．C中的核磁共振氫譜圖吸收峰面積之比為2：1：1：1C．D在堿性條件下水解可以生成NH3D．生成1molD參與反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為1：113．以SrCO3和為原料，在1300~1500℃下煅燒，可制得優(yōu)良的光學(xué)材料及人造寶石，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．生成的反應(yīng)方程式為B．該晶胞的俯視圖為C．與最近且等距離的O有6個(gè)D．晶體的密度為14．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A分別測定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH兩者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大CO32-的水解能力強(qiáng)于HCO3-B將25℃0.1mol·L－1CH3COONa溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液變化溶液的逐漸減小隨溫度升高，KW逐漸增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH―)減小C向NaHCO3溶液中加入等體積等濃度的NaAlO2溶液有白色沉淀生成AlO2-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-D測定中和熱時(shí)，將稀溶液緩慢倒入到盛有稀的內(nèi)筒，攪拌使其充分混合，再蓋上杯蓋溫度差為中和反應(yīng)放熱，將代入公式算得中和熱()15．利用平衡移動(dòng)原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合；[注：起始Na2CO3體系；不同pH下c(CO)由圖1得到]。下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=7時(shí)，碳酸鈉溶液體系中存在：c()>c(H2CO3)>c()B．M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c()=c(OH-)C．初始狀態(tài)pH=9、，平衡后存在D．沉淀Ni2+制備NiCO3時(shí)，選用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（15分）Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2，同時(shí)制備無水Na2SO3的方法工藝簡便、成本低廉，優(yōu)勢明顯。其流程如下：(1)SO2直接排入大氣中可能導(dǎo)致的環(huán)境問題是。(2)下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)(圖中A點(diǎn)以前)的離子方程式是。(3)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。資料顯示：Ⅰ．Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3·7H2O；Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。(4)為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的。①請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因。②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是(填字母)。a．95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出c．95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶(5)KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(xmol/L)進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為ymL。(已知；還原性：)①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：(將方程式補(bǔ)充完整)②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。③成品中Na2SO3(M=126g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。17．（14分）化學(xué)小組探究與溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅰ振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，待反應(yīng)充分后，試管底部有粉剩余。實(shí)驗(yàn)ⅱ取實(shí)驗(yàn)ⅰ中的上層清液，向其中滴加0.1mol/L溶液溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失。已知：經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中檢測到，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)從平衡移動(dòng)的原理解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ紅色消失的原因。(4)對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的被_______氧化假設(shè)2：與的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)假設(shè)3：在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，被氧化請(qǐng)將假設(shè)1補(bǔ)充完整。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。實(shí)驗(yàn)ⅲ取2mL溶液a，向其中滴加5滴0.1mol/L溶液，放置較長時(shí)間，溶液顏色不變紅，證明假設(shè)1不成立。實(shí)驗(yàn)ⅳ實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)。向右側(cè)溶液中滴加0.1mol/L，指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1mol/L，溶液變紅。①溶液a是。②假設(shè)2不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。③實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3成立。請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ中產(chǎn)生的原因。18．(12分)環(huán)境保護(hù)與綠色發(fā)展是新時(shí)代人們關(guān)心的共同話題。NO是大氣主要污染物，因此對(duì)工業(yè)煙氣脫硝是工業(yè)生產(chǎn)中的重要一環(huán)。煤燃燒排放的煙氣含有NO，脫除的方法有多種。(1)利用固體氧化物電解池可將NO直接轉(zhuǎn)化為N2，紐扣式電化學(xué)還原器結(jié)構(gòu)單元如圖所示，電解時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(2)目前常見方法是采用NaClO溶液液相氧化法脫除煙氣中的NO，其主要過程如下：Ⅰ．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq)ΔH＝akJ·mol?1Ⅱ．3NO2(aq)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(aq)ΔH＝bkJ·mol?1①NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學(xué)方程式。②為提高NO脫除率，工業(yè)上常向NaClO溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)，溶液初始pH與NO的脫除率如下表所示。初始3.54.55.56.57.5NO脫除率91%88%83%65%51%pH影響NO脫除率的原因是。(3)理論上可采用加熱使NO分解的方法處理：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為728kJ·mol?1，逆反應(yīng)的活化能為910kJ·mol?1；正反應(yīng)熵變?yōu)?24.8J·K-1·mol?1。實(shí)際反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)加熱至600℃時(shí)NO仍沒有明顯分解，請(qǐng)結(jié)合上述數(shù)據(jù)解釋原因。(4)近期科學(xué)家發(fā)現(xiàn)活性炭表面的有機(jī)結(jié)構(gòu)可以被強(qiáng)氧化劑氧化成酚羥基、羧基(均可表示為C-OH，其電離平衡可表示為C-OHC-O-+H+)，這些官能團(tuán)可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化劑的預(yù)氧化與吸附原理可表示為(未配平)：預(yù)氧化：HNO3+C→C-OH+NO2↑+H2O預(yù)氧化：KMnO4+C→C-OH+MnO2+K2MnO4預(yù)氧化：H2O2+C→C-OH+H2O吸附：C-OH(s)＋NO(g)C-OH…NO(s)ΔHNO吸附實(shí)驗(yàn)在25℃下進(jìn)行，將一定比例的N2與NO混合氣體在恒壓下，以相同速率持續(xù)通入到等量的、不同預(yù)氧化試劑處理的活性炭中(圖像中“原始-C”表示未經(jīng)處理的活性炭)，獲得“NO捕獲率-通氣時(shí)間”的變化圖：已知：①下列描述正確的是。A．25℃下原始-C在通氣約175分鐘后吸附效果超過了H2O2-CB．若其他條件不變，增大混合氣體中N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，吸附平衡會(huì)正向移動(dòng)C．KMnO4-C在實(shí)驗(yàn)中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO2、K2MnO4堵塞D．升高溫度，等量活性炭催化劑吸附的NO分子總數(shù)會(huì)減少②相比其他預(yù)氧化試劑處理的活性炭，HNO3-C吸附效果更佳，有研究者認(rèn)為可能是HNO3引入了H+，增強(qiáng)了活性炭的表面活性。試?yán)美障奶亓性碛枰越忉尅?9．（14分）化合物I是一種抗癲癇藥物，我國科學(xué)家近來發(fā)現(xiàn)I對(duì)消除由蜈蚣叮咬產(chǎn)生的嚴(yán)重臨床癥狀有良好效果。I的兩條合成路線如下圖所示。I的結(jié)構(gòu)簡式：已知G的分子式為：回答下列問題：（1）A中的官能團(tuán)的名稱。（2）下列說法正確的是________。A．A到C的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成的氯化氫和反應(yīng)使原料的利用率提高B．D生成E的目的是為了保護(hù)氨基不被E到F反應(yīng)中的硝酸氧化C．A的堿性比的堿性強(qiáng)D．A用氫氣還原的產(chǎn)物可以和發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子產(chǎn)物（3）E的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出K到I的化學(xué)方程式.（5）與甲醇按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，符合下列條件的該產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有種a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色c．譜檢測表明：分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，峰面積比為3∶2∶2∶1（6）運(yùn)用上述信息設(shè)計(jì)以為原料制備高分子化合物的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。高三年級(jí)5月模擬考試化學(xué)答案題號(hào)123456789101112131415答案CBDBABDACCBBBCB16．（15分）(1)酸雨（1分）(2)2+SO2+H2O=2+（2分）(3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（2分）(4)Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s)2Na+(aq)+(aq)，NaOH過量使溶液中c(Na+)增大，上述平衡逆向移動(dòng)（2分）b（2分