福建省泉州市鯉城區(qū)2024屆高三化學(xué)下學(xué)期預(yù)測模擬考試試題

福建省泉州市鋰城區(qū)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期5月聯(lián)考試卷（考試時間75分鐘，試卷總分100分）可能使用的相對原子質(zhì)量：H1 N14O16Na23S32一、選擇題：本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意要求的。1有中國血統(tǒng)的“雅萬高鐵”在東南亞刮起了一股中國速度風(fēng)，成為擦亮中國高鐵“金名片”，下列說法正確的是A．列車使用的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于新型無機非金屬材料B．托是O2C．列車車廂連接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ鍵和π鍵，能使溴水褪色列車馬桶的下水口是納米硅膠材料，可使衛(wèi)生間無異味，硅膠還常用作食品抗氧化劑2布洛芬具有抗炎鎮(zhèn)痛熱作用口服該藥對胃腸道有刺激性可以對該分子進行如圖所示的修飾，以降低毒副作用。下列說法錯誤的是A．該修飾過程可以通過酯化反應(yīng)實現(xiàn)B．1mol布洛芬最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．修飾后的產(chǎn)物X能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D．兩種有機物中碳原子都為sp2、sp3兩種雜化方式3．下列由廢銅屑制取CuO·5H2O的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖羌?乙 丙 丁A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液

B．用裝置乙溶解廢銅屑用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2MnO4+H2O2+6H+==2n2++3O↑+4H2O4B．向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2：2Fe3++O2+2H2O==2Fe2+2H+SO24C．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：ClO+CO2+HO==HC1O+HCO3D．侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O==HCO3+NH45．離子液體是一類應(yīng)用價值很高的綠色溶劑，由第2周期的非金屬元素X、Y、Z及碳、氫元素組成的離子液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>B．Y的最高價氧化物的水化物是強酸C．第一電離能：X>ZD．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X>6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molO2與足量O2充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子B．在氯堿工業(yè)中，制備80g燒堿時，陰極生成氣體的分子數(shù)為NAC．10.1ol·L1NH4NO3液中含氧原子數(shù)目為0.3NAD．25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，則BaO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1×10－5NA7．NH3脫NO的一種MnO2催化機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．MnO2能結(jié)合NH3的原因是Mn有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵B．催化過程中Mn的配位數(shù)和化合價發(fā)生了改變C．MnO2能加快反應(yīng)速率，提高NH3脫NO的平衡轉(zhuǎn)化率催化劑D．總反應(yīng)方程式為：4NH34NOO2 4N2+6H2O催化劑第2頁共7頁8清華大學(xué)等重點高校為解決中“芯”—半導(dǎo)體芯片成立“芯片學(xué)院”某小組擬在實驗室制造硅，其流程如下圖。已知：g2Si4l2l2SiH4。下列說法中錯誤的是A．點燃鎂條引發(fā)反應(yīng)的過程中，涉及兩種晶體類型的變化B．CO2氛圍是為了阻止Si被二次氧化和SiH4自燃C．操作2為用去離子水洗滌并烘干D．mol鎂粉生成O和Mg2Si的混合物，轉(zhuǎn)移2mol電子9碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進展其工作原理如圖所示列說法錯誤的是A．工作時H+透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動B．碳電極上的電極反應(yīng)式為2NO3+12H++10e－==N↑+6H2OC．處理廢水過程中兩側(cè)溶液的pH基本不變 D處理含NO3的廢水若處理6.2NO3則有0.5molH+透過質(zhì)子交 二、非選擇題：本大題4小題，共60分。．（18分）按要求完成下列問題：Ⅰ.從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料[除ZnO和少量e2O3外，還含有銦（In）、鉍（Bi）、鍺（e）的氧化物]中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如圖：8已知：工藝條件下，Ksp)3Ksp)21*078單寧酸HR是一種含有酯基的多酚類化合物請回答下列問題：（1）Zn在周期表中的位置是 ，元素Ge核外電子運動狀態(tài)有 種。（2）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是_______（填字母）。a．適當(dāng)升高溫度c．將硫酸濃度增大到70%

b．酸浸過程中不斷攪拌d．加大廢料的用量（3）“浸液1”中cn2約為0.lL1，則除e3時應(yīng)控制pH的范圍是_________。（已知：當(dāng)溶液中某離子濃度小于10105lL1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全）（）“酸浸”時鉍的氧化物Bi2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（5）萃取時用到的玻璃儀器為 、燒杯，其中水相從分液漏斗的 （填“下口放出”或“上口放出”）（6）“沉鍺”的反應(yīng)原理為Ge4++2H2RGeR2↓+4H+，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5且不能過低，原因是 。Ⅱ.ZnO有多種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)與六方硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶胞如圖所示。（7）O2位于Zn2構(gòu)成的_____________（填“四面體空隙”、“六面體空隙”或“八面體空隙”）中。Z（8）nO也可用作半導(dǎo)體材料晶體中部分O原子被N原子替代后可以改Z善半導(dǎo)體的性能n－N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn－O鍵原因是 。第4頁共7頁（9）隔絕空氣加熱ZnSO·7H2O固體，固體質(zhì)量的殘留率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知C→D的過程中產(chǎn)生兩種氣體。該過程的化學(xué)方程式為 。12（16分亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色液體遇水易分解溶于濃硫酸主要用于染料醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H。已知：HNO2在溶液中很不穩(wěn)定，很快分解為NO2和NO（1）裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是__________，裝置D最好選用____(填序號)。． b． c． d．（2）裝置C中濃HNO3與SO2在濃HO4作用下反應(yīng)制得NOSO4HC中“冷水”應(yīng)在2℃左右，溫度過高產(chǎn)率降低的原因是________________。開始通SO2時，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是__________________________________________________。NOSOH遇水分解時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（3定亞硝酰硫酸NOSO4H純度準(zhǔn)確稱取1.500產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中加入0.1000mol·L－160.00L的KnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10.00mL25%H2O4溶液然后搖勻用0.2500mol·L1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.0L。已知：2KMnO45NOSO4H2H2O=KSO42MnSO45HNO32HSO4；4 42MnOC2O216H=2Mn210CO28H24 4達(dá)到滴定終點時的顏色變化為_______為_______，亞硝酰硫酸的純度為________精確到0.1%)。（4亞硝酰硫酸組成元素中NOS第一電離能由大到小的順序是_____比較亞硝酰正離子NO2 與亞硝酸根O2的鍵角大?。篘O2_____O2(選填“>”“<”或“=”)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度 原因_____________________。13．（13分）鐵的化合物在工業(yè)中有重要價值。回答下列問題：（1）復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下： Mne2O4sMne2O4xs/2O2g Mne24xxH2MnFe2O4sxHg H2akJ/ 2H2Og2H2gO2gH3483.6kJ/ol則H1_________kJ/ol用含a的代數(shù)式表示)。（2e(CO)5是一種重要的催化劑制取反應(yīng)為esCOgeCO5gH0在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24molCO在T溫度下進行反應(yīng)測得cCO cFeCO6隨時間及條件改變的變化關(guān)系如圖所示，其中0m 40in時分別改變了一個條件。T溫度時用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[xB]代替物質(zhì)的量濃度[cB]表示的平T衡常數(shù)Kx____。30mn時改變的條件是___________。40mn后曲線Ⅱ下降的原因是_________。（3）高鐵酸鉀(K2eO4)被稱為“綠色化學(xué)”凈水劑，K2eO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示，H2eO4的二級電離平衡常數(shù)K2的數(shù)量級為________向pH=6的溶液中加入溶液，發(fā)生的最主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。KeO4具有極強氧化性，在酸性條件下能與廢水中的Mn2反應(yīng)生成FeOH3和O2沉淀來除錳，用K2FeO4處理一定量的含Mn2廢水，Mn元素的去除率與K2FeO4量的關(guān)系如圖所示，當(dāng)KeO4超過20mg時，元素的去除率下降的原因可能是____________________________________________。14．（13分）南京郵電大學(xué)有機電子與信息顯示國家重點實驗馬延文教授課題組合成一種具有自修復(fù)功能的新型聚合物電解質(zhì)，其部分合成流程如圖所示，回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是____________；F→G的反應(yīng)類型是___________F的化學(xué)式為______________。（）溴乙烷難溶于水，而C（2-溴乙醇）能與水互溶，其原因是________________。（3B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________啶的作用是_____________________________________（已知吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為 具有芳香性和弱堿性）（4T是A的同分異構(gòu)體同時具備下列條件的穩(wěn)定結(jié)（已知羥基連在雙鍵的碳原子上不穩(wěn)定不考慮立體異構(gòu)）中：14 _在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為1：：的結(jié)構(gòu)簡式為___________（寫一種14 _下同）；含手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 與鈉反應(yīng)生成H2化學(xué)試卷答案1．A2．B3．D4．C5．D6．B7．C8．A9．C10．A（每小題4分）11．（18分）（1）第四周期第ⅡB族（1分）32（1分）（2）ab（2分）（3）3～6（2分）（2分）分液漏斗（1分）下口放出（1分）（6）Ge4+水解的化學(xué)方程式為Ge4++4H2O?Ge(OH)4+4H+pH高于2.5水解程度增強；pH過低Ge4++2H2R?GeR2↓+4H+化學(xué)平衡逆向移動，均不利于沉鍺的進行（2分）（7）四面體空隙（2分）△（8）電負(fù)性O(shè)>N，O對電子的吸引能力更強，Zn與O容易形成離子鍵（2分）△（9）2ZnSO4===2Zn0+SO2↑+O2↑（2分）12．（16分）（1）恒壓分液漏斗（1分）b（1分）（2）①溫度過高，濃硝酸分解，溶解度下降逸出（2分）②產(chǎn)物對該反應(yīng)起催化作用（2分）③（2分）（3）紫紅色無色（1分）84.7%（2分）（4）（2分）>（1分）中心原子為sp雜化，直線形結(jié)構(gòu)，鍵角180°，中心原子為雜化，V形結(jié)構(gòu)，鍵角略小于120°（2分）13.（13分）（1）或（2分）（2）①16（2分）②增大或增大CO濃