安徽省蕪湖市2024屆高三化學下學期二模試題

2024屆蕪湖市高中畢業(yè)班教學質(zhì)量統(tǒng)測化學試題卷本試題卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答卷前，務必將自己的姓名、學校、考場/座位號、班級、準考證號填寫在答題卷上，將條形碼橫貼在答題卷右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卷的整潔，考試結(jié)束后，將試題卷和答題卷一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.金屬腐蝕現(xiàn)象普遍存在，采取有效措施防止金屬腐蝕尤為重要。下列措施達不到金屬防護目的的是A．鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金 B．向普通鋼中加入鉻、鎳等金屬C．鋼閘門與外接電源的正極相連 D．用化學方法在鋼鐵表面進行發(fā)藍處理2.化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列說法正確的是A．純堿是制造玻璃與陶瓷的主要原料之一B．蕪湖濱江公園的水幕燈光秀利用了膠體的丁達爾效應C．聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層D．長征二號運載火箭的整流罩端頭材料玻璃鋼屬于金屬材料3.下列化學用語或圖示表達正確的是A．100g46%的乙醇水溶液中含有極性鍵的數(shù)目是7B．1mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：D．羥基（－OH）的電子式為：閱讀下列材料，完成4－6題。碳達峰、碳中和是有關全球環(huán)境的熱門話題?！疤贾泻汀钡膶崿F(xiàn)離不開化學，其解決方案背后蘊含著豐富的化學知識體系和元素觀、微粒觀、變化觀、守恒觀等學科基本觀念，與化學學科核心素養(yǎng)的發(fā)展不謀而合。日常生活中，可以將轉(zhuǎn)化為相應的鹽，如第4題，已知25℃時幾種酸的電離平衡常數(shù)：：、；HClO：；：。工業(yè)生產(chǎn)中，實現(xiàn)碳中和的一種方法是通過電催化反應將轉(zhuǎn)化為液體燃料甲酸鹽，同時得到化學品，如第5題。也可通過特殊催化劑直接將與反應生成尿素，如第6題。4.下列有關碳中和原理的方程式錯誤的是A．苯酚鈉溶液通入少量：B．漂白粉與少量反應：C．呼吸面罩中過氧化鈉與反應：D．向飽和碳酸鈉溶液通過量的：5.電催化還原偶聯(lián)硫氧化系統(tǒng)的工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．交換膜為陽離子交換膜B．陰極電極反應方程式為：C．向陽極電解液通分離，其中和均為非極性分子D．S位于元素周期表的p區(qū)6.向某恒溫恒壓的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應：。下列說法錯誤的是A．體系中的體積分數(shù)始終是50%B．體系達到平衡時，斷裂2molN－H鍵的同時斷裂2molO－H鍵C．通過及時分離出，可促進平衡右移，提高反應限度D．體系達平衡后，恒溫下恢復至初始體積并恒容，達新平衡時反應速率比原平衡慢7.對甲氧基肉桂酸－2－乙基己酯是目前世界上最常用的防曬劑之一，毒性極小，對皮膚無刺激，安全性好，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關該防曬劑的說法正確的是A．分子式為B．該分子最多具有2個手性碳原子C．分子中三個氧原子不可能與苯環(huán)處在同一平面內(nèi)D．1mol該分子最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應8.利用下列裝置和試劑進行實驗，正確且能達到實驗目的的是ABCD測定中和熱除去中混有的除去中的HCl并干燥排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡9.化合物甲的結(jié)構(gòu)如下圖所示，M沒有成對電子，基態(tài)Z原子s軌道的電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，Y與Z同主族，其單質(zhì)為淡黃色，X的一種黑色氧化物具有磁性。下列說法錯誤的是A．化合物甲含有的化學鍵為共價鍵、配位鍵、氫鍵B．X、Y、M均可與Z形成兩種以上的二元化合物C．Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Y＜ZD．電負性大?。篫＞Y＞M＞X10.下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是 選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入等體積的，振蕩后靜置下層接近無色，上層顯紫紅色在中的溶解度大于在水中的溶解度B稱量0.23g鈉與足量無水乙醇完全反應后，加水稀釋至100mL，常溫下用pH計測定溶液的pHpH為13.0乙醇鈉幾乎完全水解C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入新制懸濁液，加熱未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D向2mL1的溶液中滴加2～3滴0.2KI溶液，充分振蕩后再滴加2～3滴0.1溶液先出現(xiàn)亮黃色沉淀（），后出現(xiàn)黑色沉淀（PbS）溶度積常數(shù)（PbS）＜11.（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．的配位數(shù)為4B．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．的密度為D．配離子中配體的中心原子價層電子對數(shù)為612.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程重新利用。已知：下列說法錯誤的是A．富氧煅燒時產(chǎn)生的少量可以在爐內(nèi)添加將其轉(zhuǎn)化成B．工業(yè)上將與混合氣體通入接觸室催化氧化得到C．生成的酯A具有酸性D．添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，還能調(diào)節(jié)酸度13.中國科學院化學所通過向溶液引入ppm量級Cu離子，改善了光電陽極上氨催化反應的性能。其可能的反應歷程如下圖所示。下列說法錯誤的是1.光照時，光催化電極產(chǎn)生電子（）和空穴（）2.表示原子團帶兩個單位正電荷A．氨催化反應的光電陽極反應方程式為：B．配離子比更穩(wěn)定C．反應歷程中有鍵、Ⅱ鍵的斷裂和形成D．中H－N－H的鍵角大于中H－N－H的鍵角14.在含（s）的溶液中，隨著的變化存在平衡關系：，，，，，平衡常數(shù)依次為、、、、。已知、、、隨的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．線L表示的變化情況B．隨增大，不變C．D．溶液中始終存在等式二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）鐵離子可與多種有機、無機配體配位。在80℃條件下，溶液與溶液反應，冷卻結(jié)晶可得橋式三核配合物。配合物的內(nèi)界陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示，中心O原子與三個形成平面三角形配位。離子的結(jié)構(gòu)示意圖（氫原子已略去）該配合物制備及鐵含量測定的實驗步驟如下：Ⅰ.分別取一定量與一定量固體溶于80℃水中，得到兩種溶液。Ⅱ.將溶液逐滴加入溶液中，繼續(xù)攪拌加熱反應，溶液表面出現(xiàn)晶膜。Ⅲ.室溫充分冷卻后，抽濾、轉(zhuǎn)移、50℃水浴烘干，得到產(chǎn)品。Ⅳ.準確稱取8.00g產(chǎn)品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，加鹽酸酸化，再加指示劑。用0.1000EDTA（）標準溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗EDTA溶液的體積為20.00mL。已知滴定的主要反應為：回答下列問題：（1）該鐵配合物的中心O原子的雜化方式為，的配位數(shù)為。（2）步驟Ⅱ中制備該配合物的化學方程式為。（3）步驟Ⅲ中抽濾相較于普通過濾的優(yōu)點是。（4）步驟Ⅳ中加入鹽酸酸化的目的及理由是。（結(jié)合離子方程式說明理由）（5）本實驗所制備的產(chǎn)品中鐵含量為%。（6）下列情況會使測定的鐵含量偏低的是。A．錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，俯視滴定管進行讀數(shù)C．滴定前裝有EDTA標準溶液的滴定管只用蒸餾水洗滌D．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定終點時，尖嘴部分有氣泡E.盛放標準溶液的滴定管滴定至終點時，滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液16.（15分）工業(yè)上以鉻鐵礦（，含Mg、Al、Si的氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（）及副產(chǎn)品工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。（1）焙燒工序中的主要反應方程式為。（2）濾渣1的主要成分為。（3）礦物中相關元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關系如圖所示。①完全轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為。②酸化過程選硫酸而不選的主要原因是。（4）蒸發(fā)結(jié)晶工序副產(chǎn)品為，分離副產(chǎn)品的操作為。（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有。（6）在溶液中，鋁元素可以多種形式存在，如、等，使鋁元素以的形式完全沉淀的pH范圍是（保留兩位有效數(shù)字）。（已知：通常認為溶液中離子濃度小于等于為沉淀完全；的；；）17.（14分）丙烯是生產(chǎn)塑料、橡膠和纖維三大合成材料的重要基礎化工原料。（1）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯： ，該反應自發(fā)進行的條件是。下列措施既能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成的反應速率的是（填標號）。a．升高溫度 b．增大壓強c．加入催化劑 d．恒容條件增加的量（2）已知丙烷和丙烯的燃燒熱分別為2220和2058，則丙烷氧化脫氫反應： （填“＞”“＜”或“＝”），（3）溫度一定時，假定體系內(nèi)只有反應發(fā)生，反應過程中壓強恒定為kPa（即的初始壓強），平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應的平衡常數(shù)為kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）在上述體系中壓強恒定為kPa和kPa下，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如下左圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可得x＝。（已知x＜1。計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（5）在催化劑條件下，向恒溫恒容的平衡體系中通入不同量的。已知：經(jīng)相同時間，體系中、CO和濃度隨初始通入量的關系如上右圖。由圖可知，其中曲線b代表的產(chǎn)物是，理由是。18.（15分）阿莫奈韋（L）是一種治療帶狀皰疹的藥物，其合成路線如下：（1）C中官能團的名稱為，D→E的反應條件為。（2）F的化學名稱為。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式。（4）由C和F生成G的反應方程式。（5）與C含有相同官能團且核磁共振氫譜只有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）利用已知條件及相關試劑設計由制備的合成路線：（無機試劑任選）。已知：1.（保護烴基）2.（脫保護）3.

2024屆蕪湖市高中畢業(yè)班教學質(zhì)量統(tǒng)測化學試題參考答案一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。1234567891011121314CBDDBCBCABAACD二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分，每空2分。）（1） 6（2）（3）加快過濾速率，易于干燥。（4）使配合物中的被釋放到溶液中（5）14.0（6）BD