廣東省湛江市2025屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷 （原卷版+解析版）

湛江市2025年普通高考測試(二)化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.“傳承文化遺產(chǎn)，飛揚(yáng)華夏風(fēng)采”，中華文物傳承華夏文明，下列文物中主要由無機(jī)金屬材料制成的是A．秦兵馬俑B．人面魚紋陶盆C．西周利簋D．擊鼓說唱俑A.A B.B C.C D.D2.科技是國家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂，下列有關(guān)說法不正確的是A.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素位于元素周期表的區(qū)B.“祖沖之二號”量子計(jì)算機(jī)中的半導(dǎo)體存儲器的主要成分為硅單質(zhì)C.“華龍一號”核電項(xiàng)目所用鈾棒含有的和互為同位素D.“天宮一號”空間站中太陽能電池的主要材料GaAs屬于合金3.金屬冶煉的發(fā)展史銘刻著化學(xué)對人類社會的重大貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A.“美人首飾王侯印，盡是沙中浪底來”，古人可以利用密度差異獲取金B(yǎng).“有膽泉，出觀音石，可浸鐵為銅”，可以利用置換反應(yīng)冶煉銅C.生物冶金技術(shù)可以利用微生物代謝來提取有色金屬，其溫度越高，提取速率越快D.電化學(xué)法冶煉金屬Na可以在的氛圍中進(jìn)行4.化學(xué)使生活更美好，人類的衣食住行皆離不開化學(xué)。下列說法涉及的有關(guān)化學(xué)知識中，不正確的是A.新衣扮靚迎佳節(jié)，媒染劑中的金屬離子能與有機(jī)色素生成穩(wěn)定的配合物起到固色作用B.均衡膳食助健康，蔬果中的纖維素可在人體內(nèi)水解為葡萄糖C.爆竹煙花迎佳節(jié)，煙花呈現(xiàn)的不同焰色是因?yàn)椴煌饘僭赜胁煌陌l(fā)射光譜D.能源產(chǎn)業(yè)助環(huán)保，鈣鈦礦太陽能電池實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為電能5.碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料，海帶中含有豐富的碘元素，其以碘離子的形式存在，海帶提碘的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A.“灼燒”用到的主要儀器有蒸發(fā)皿B.“氧化”時(shí)作還原劑C.“萃取”時(shí)有色層出現(xiàn)在下層D.“反萃取”發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為6.點(diǎn)蝕又稱小孔腐蝕，是一種極端的局部腐蝕形態(tài)，大多數(shù)點(diǎn)蝕是由引起的。曾侯乙青銅編鐘發(fā)生點(diǎn)蝕的基本原理為，下列說法不正確的是A.潮濕的空氣會加速曾侯乙青銅編鐘的腐蝕B.負(fù)極反應(yīng)為C.點(diǎn)蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.長江中的輪船比大海中的輪船更容易發(fā)生點(diǎn)蝕7.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A學(xué)工活動：玻璃工用氫氟酸生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性B科學(xué)用藥：補(bǔ)鐵劑搭配維生素C同時(shí)服用維生素C具有還原性C幫廚活動：將水果、蔬菜等放入冰箱儲存降低溫度，能降低反應(yīng)速率D自主探究：用紅熱鐵針、石蠟和水晶驗(yàn)證晶體的各向異性晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列具有有序性A.A B.B C.C D.D8.1727年，英國的化學(xué)家哈爾斯用氯化銨與石灰的混合物合成了氨氣。以下實(shí)驗(yàn)難以達(dá)到預(yù)期目的的是A．制備B．干燥C．尾氣處理D．噴泉實(shí)驗(yàn)A.A B.B C.C D.D9.敦煌壁畫色彩瑰麗，其所用的有機(jī)顏料主要從動植物中提取色素經(jīng)過加工而制成，其中紫膠紅色素的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于紫膠紅色素的說法不正確的是A.能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)B.其環(huán)系結(jié)構(gòu)中4個(gè)六元環(huán)一定共平面C.該有機(jī)物最多可以消耗D.其中碳原子的雜化方式有和10.“稀土之父”徐光憲先生締造了稀土的“中國傳奇”。稀土材料被廣泛應(yīng)用于汽車尾氣的凈化：，下列有關(guān)說法正確的是A.含中子的數(shù)目為B.常溫常壓下，和混合氣體中含氧原子數(shù)目為C.含共價(jià)鍵的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下含電子的數(shù)目為11.某興趣小組利用如圖裝置探究硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.Ⅰ的試管內(nèi)的反應(yīng)，只體現(xiàn)的還原性B.Ⅱ的試管內(nèi)的石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)的漂白性C.只有Ⅲ的試管中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象D.Ⅳ中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀12.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA活性炭可用于自來水消毒活性炭具有吸附性B向久置的亞硫酸溶液中滴加溶液，生成白色沉淀難溶于水C乙醇與足量反應(yīng)生成乙醇分子中氫氧鍵極性大，易斷裂；碳?xì)滏I極性小，不易斷裂D甲苯使酸性溶液褪色甲基影響苯環(huán)的活性A.A B.B C.C D.D13.部分含Al或含C物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.a一定既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng) B.往d溶液中通入過量的可以生成和C.酸性：f>c D.電解熔融態(tài)的b可以獲得a14.“嫦娥三號”帶回來的“嫦娥石”中含的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中與同主族，的基態(tài)原子價(jià)層軌道半充滿。則下列敘述正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.和的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體C.第一電離能：D.與形成的化合物中一定只含有離子鍵15.某課題組為探究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾淖罴逊磻?yīng)條件，向體積為的剛性容器中按充入和，發(fā)生反應(yīng)：。已知正、逆反應(yīng)速率可以表達(dá)為，(，表示速率常數(shù))，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)吸熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)的大小關(guān)系：C.、、三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：D.，若向該容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，點(diǎn)的16.某堿性蝕刻液體系含、、，可以通過蝕刻反應(yīng)印制銅線路板，利用圖示電解裝置可以從蝕刻廢液中直接回收單質(zhì)銅，同時(shí)又將一價(jià)銅氧化成二價(jià)銅，使蝕刻液獲得再生。下列說法不正確的是A.陽極室可以使蝕刻液獲得再生B.利用水泵循環(huán)多次電解蝕刻廢液可以提高銅的回收率C.陽極的電極反應(yīng)為D.理論上外電路有電子移動時(shí)，陰極室的質(zhì)量減少(不考慮的揮發(fā))二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：(一)某興趣小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。（1）圖示裝置中儀器a的名稱為___________。裝置中制備Cl2的化學(xué)方程式為___________。(二)探究鹽酸與MnO2的反應(yīng)。（2）不同溫度下MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。溫度T/℃5080110平衡常數(shù)KMnO2與鹽酸的反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)采用4mol?L-1的鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)時(shí)，沒有產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小組同學(xué)猜測可能的原因是：猜想1.反應(yīng)溫度低；猜想2.___________。請完成如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并證明上述猜想是否成立。序號試劑反應(yīng)溫度現(xiàn)象Ⅰ40mL4mol?L-1鹽酸、一藥匙MnO265℃無明顯現(xiàn)象Ⅱ___________鹽酸、一藥匙MnO280℃無明顯現(xiàn)象Ⅲ40mL7mol?L-1鹽酸、一藥匙MnO265℃產(chǎn)生黃綠色氣體①上述猜想2為___________，表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用試劑中鹽酸的規(guī)格為___________；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知猜想___________(填“1”或“2”)成立。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)變化的影響___________(填“大于”或“小于”)c(Cl-)。③為探究c(H+)變化究竟是影響了MnO2的氧化性還是影響了Cl-的還原性，用如圖所示裝置(A、B均為石墨電極，恒溫水浴加熱裝置省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號操作現(xiàn)象iK閉合指針向左偏轉(zhuǎn)ⅱ向U形管a．___________(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲb．___________指針向左偏轉(zhuǎn)幅度c．___________U形管左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為d。___________；將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出結(jié)論：MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中，HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)。④為測定實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)殘余液10mL，稀釋10倍后取20mL用1.00molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的體積為bmL，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度為___________mol?L-1。18.某研究組開發(fā)了一種從銅陽極泥(含、、、、等)中提取金、銀等貴金屬的工藝，流程如圖所示，請回答以下問題：已知：①“濾渣1”的主要成分為、、。②。③當(dāng)某離子的濃度低于時(shí)，可忽略該離子的存在。④“溶銀”時(shí)，“濾渣3”可以轉(zhuǎn)化為銀絡(luò)合離子，溫度過高時(shí)，銀絡(luò)合離子容易被分解，發(fā)生反應(yīng)。（1）Te(碲)與氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）“酸浸”時(shí)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“溶金”時(shí)生成反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的。①在“酸浸”工序中，加入適量的原因是___________。②在“溶金”工序，溶液中濃度不能超過___________。（5）“濾液5”中溶質(zhì)主要成分為___________(填化學(xué)式)。已知：“溶銀”工序中銀浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“溶銀”工序需在左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是___________。（6）過渡金屬硫族化合物常用于超導(dǎo)材料的性能研究，某過渡金屬硫族化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。②已知晶胞底面邊長是，高是，晶胞最簡式的摩爾質(zhì)量為，計(jì)算該晶胞的密度___________(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)。19.配合物由于特殊的性質(zhì)，在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)探究中有著廣泛的用途。（1）銅元素位于元素周期表的___________區(qū)，配合物中的中心離子為___________。（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅(即)溶液來吸收合成氨原料氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為，分壓與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。①由圖1可知溫度為時(shí)，內(nèi)，的平均吸收速率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。②要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亞銅，可___________(填“升”或“降”)溫___________(填“增”或“降”)壓。（3）二氧化硫通入氯化鐵溶液得到了血紅色溶液，為探究該紅色配合物的組成，某課題組將溶液加入一定體積的濃度均為的、混合溶液中，測得其吸光度如圖2所示，其中。已知：吸光度和配合物濃度關(guān)系為，該配合物中只含有一個(gè)金屬離子。①由圖2可知該紅色配合物的配體為___________。②若測得吸光度，忽略混合后溶液體積的變化，則該配位反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）配合物常用于貴金屬的分離提純，在某冶金工藝中存在反應(yīng)，其中和濃度之和為，兩種離子的分布分?jǐn)?shù)隨濃度的變化關(guān)系如圖3所示，圖3已知。則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)___________，若濃度為，則的濃度為___________。20.三步法合成布洛芬既遵循了綠色化學(xué)原則，又實(shí)現(xiàn)了廢氣的利用，其合成路線如下所示：請回答下列問題：（1）化合物Ⅰ的分子式為___________，化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應(yīng)是原子利用率的反應(yīng)，且Ⅲ與化合物a反應(yīng)得到Ⅳ，則化合物a為___________。（3）化合物Ⅰ→Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。（4）關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的有___________(填標(biāo)號)。A.由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉(zhuǎn)化中，有鍵的斷裂與形成B.化合物Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)C.由化合物Ⅱ到Ⅲ的轉(zhuǎn)化中，有手性碳原子形成D.化合物Ⅳ的核磁共振氫譜圖上有8組峰（5）根據(jù)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑及條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

______________________加成反應(yīng)（6）化合物Ⅱ的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（7）參照以上合成路線及所學(xué)知識以苯和為原料設(shè)計(jì)路線合成(其他試劑任選)。①合成路線涉及醇制羧酸，所得羧酸的結(jié)構(gòu)式為___________。②合成路線中最后一步的化學(xué)方程式為___________。

湛江市2025年普通高考測試(二)化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.“傳承文化遺產(chǎn)，飛揚(yáng)華夏風(fēng)采”，中華文物傳承華夏文明，下列文物中主要由無機(jī)金屬材料制成的是A．秦兵馬俑B．人面魚紋陶盆C．西周利簋D．擊鼓說唱俑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．秦兵馬俑主要由陶土燒制而成，陶土屬于無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．人面魚紋陶盆也是由陶土燒制而成，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．西周利簋是青銅器，青銅是銅錫合金，屬于無機(jī)金屬材料，C正確；D．擊鼓說唱俑一般是由陶土制成，屬于無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C。2.科技是國家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂，下列有關(guān)說法不正確的是A.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素位于元素周期表的區(qū)B.“祖沖之二號”量子計(jì)算機(jī)中的半導(dǎo)體存儲器的主要成分為硅單質(zhì)C.“華龍一號”核電項(xiàng)目所用鈾棒含有的和互為同位素D.“天宮一號”空間站中太陽能電池的主要材料GaAs屬于合金【答案】D【解析】【詳解】A．鈦元素為22號，位于元素周期表第四周期IVB族，屬于區(qū)，A正確；B．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，可以用作半導(dǎo)體存儲器，B正確；C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，和互為同位素，C正確；D．GaAs(砷化鎵)是一種重要的半導(dǎo)體材料，不屬于合金，D不正確答案選D3.金屬冶煉的發(fā)展史銘刻著化學(xué)對人類社會的重大貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A.“美人首飾王侯印，盡是沙中浪底來”，古人可以利用密度差異獲取金B(yǎng).“有膽泉，出觀音石，可浸鐵為銅”，可以利用置換反應(yīng)冶煉銅C.生物冶金技術(shù)可以利用微生物的代謝來提取有色金屬，其溫度越高，提取速率越快D.電化學(xué)法冶煉金屬Na可以在的氛圍中進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．金的密度較大，沙子等物質(zhì)密度相對較小，古人可以利用密度差異，通過淘洗等方式獲取金，A正確；B．“有膽泉，出觀音石，可浸鐵為銅”，這里膽泉中含，鐵與發(fā)生置換反應(yīng)，可以利用該反應(yīng)冶煉銅，B正確；C．生物冶金技術(shù)利用微生物的代謝來提取有色金屬，但微生物生存和代謝有適宜的溫度范圍，溫度過高會使微生物體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致微生物死亡，從而使提取速率降低，而不是溫度越高提取速率越快，C錯(cuò)誤；D．性質(zhì)穩(wěn)定，在電化學(xué)法冶煉金屬Na時(shí)，在的氛圍中進(jìn)行可防止Na被空氣中的氧氣氧化，D正確；故選C。4.化學(xué)使生活更美好，人類的衣食住行皆離不開化學(xué)。下列說法涉及的有關(guān)化學(xué)知識中，不正確的是A.新衣扮靚迎佳節(jié)，媒染劑中的金屬離子能與有機(jī)色素生成穩(wěn)定的配合物起到固色作用B.均衡膳食助健康，蔬果中的纖維素可在人體內(nèi)水解為葡萄糖C.爆竹煙花迎佳節(jié)，煙花呈現(xiàn)的不同焰色是因?yàn)椴煌饘僭赜胁煌陌l(fā)射光譜D.能源產(chǎn)業(yè)助環(huán)保，鈣鈦礦太陽能電池實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】A．媒染劑中的金屬離子能與有機(jī)色素生成穩(wěn)定的配合物起到固色作用，故A不符合題意；B．人體內(nèi)沒有纖維素酶，不能水解纖維素，故B符合題意；C．煙花呈現(xiàn)的不同焰色是因?yàn)椴煌饘僭?K、Na、Sr、Ru、Cu、Ba、Li等)有不同的發(fā)射光譜，故C不符合題意；D．鈣鈦礦太陽能電池實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故答案選Ｂ。5.碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料，海帶中含有豐富的碘元素，其以碘離子的形式存在，海帶提碘的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A.“灼燒”用到的主要儀器有蒸發(fā)皿B.“氧化”時(shí)作還原劑C.“萃取”時(shí)有色層出現(xiàn)在下層D.“反萃取”發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為【答案】D【解析】【分析】干海帶在坩堝中灼燒成灰后，加水溶解并過濾，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，將I-氧化為I2，從而得到碘水；加入苯萃取并分液，上層液體為碘的苯溶液；加入濃NaOH溶液后分液，上層為有機(jī)層，下層為NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的懸濁液，過濾后得到碘?！驹斀狻緼．“灼燒”用到的主要儀器有坩堝，選項(xiàng)不正確；B．“氧化”時(shí)作氧化劑，選項(xiàng)B不正確；C．苯的密度比水小，“萃取”時(shí)有色層出現(xiàn)在上層，選項(xiàng)C不正確；D．“反萃取”時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。6.點(diǎn)蝕又稱小孔腐蝕，是一種極端的局部腐蝕形態(tài)，大多數(shù)點(diǎn)蝕是由引起的。曾侯乙青銅編鐘發(fā)生點(diǎn)蝕的基本原理為，下列說法不正確的是A.潮濕的空氣會加速曾侯乙青銅編鐘的腐蝕B.負(fù)極反應(yīng)為C.點(diǎn)蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.長江中的輪船比大海中的輪船更容易發(fā)生點(diǎn)蝕【答案】D【解析】【詳解】A．潮濕的空氣中有，會加速曾侯乙青銅編鐘的腐蝕，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Sn失去電子與Cl-形成[SnCl4]2-，選項(xiàng)B正確；C．點(diǎn)蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C正確；D．大海中含有，會更容易發(fā)生點(diǎn)蝕，選項(xiàng)D不正確；答案選D。7.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A學(xué)工活動：玻璃工用氫氟酸生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性B科學(xué)用藥：補(bǔ)鐵劑搭配維生素C同時(shí)服用維生素C具有還原性C幫廚活動：將水果、蔬菜等放入冰箱儲存降低溫度，能降低反應(yīng)速率D自主探究：用紅熱鐵針、石蠟和水晶驗(yàn)證晶體的各向異性晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列具有有序性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．和反應(yīng)生成氣體和，可用于溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，與氫氟酸的弱酸性無關(guān)，選項(xiàng)A沒有關(guān)聯(lián)B．維生素C具有還原性，二價(jià)鐵需搭配維生素C同時(shí)服用，以防止二價(jià)鐵被氧化，選項(xiàng)B有關(guān)聯(lián)；C．將水果、蔬菜等放入冰箱儲存，是因?yàn)榻档蜏囟饶芙档头磻?yīng)速率，延緩食物腐敗，選項(xiàng)C有關(guān)聯(lián)；D．晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列具有有序性，使晶體有各向異性，選項(xiàng)D有關(guān)聯(lián)；故選A。8.1727年，英國的化學(xué)家哈爾斯用氯化銨與石灰的混合物合成了氨氣。以下實(shí)驗(yàn)難以達(dá)到預(yù)期目的的是A．制備B．干燥C．尾氣處理D．噴泉實(shí)驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室可用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱反應(yīng)制備NH3，加熱時(shí)試管口向下傾斜，圖示裝置可用于制備NH3，A不符合題意；B．NH3能與酸反應(yīng)生成銨鹽，干燥NH3時(shí)不能用濃硫酸作干燥劑，B符合題意；C．NH3極易溶于水，多余的NH3可用水吸收，圖示裝置中球形干燥管能防止倒吸，故該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)的尾氣處理，C不符合題意；D．NH3極易溶于水，且NH3與水反應(yīng)生成，部分電離生成，使溶液呈堿性，可用酚酞檢驗(yàn)，圖示裝置可用于做NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；故選B。9.敦煌壁畫色彩瑰麗，其所用的有機(jī)顏料主要從動植物中提取色素經(jīng)過加工而制成，其中紫膠紅色素的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于紫膠紅色素的說法不正確的是A.能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)B.其環(huán)系結(jié)構(gòu)中4個(gè)六元環(huán)一定共平面C.該有機(jī)物最多可以消耗D.其中碳原子的雜化方式有和【答案】B【解析】【詳解】A．紫膠紅色素中的羧基能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．其環(huán)系結(jié)構(gòu)中4個(gè)六元環(huán)不一定共平面，最右側(cè)的六元環(huán)可能與其他3個(gè)六元環(huán)不在同一平面，B錯(cuò)誤；C．紫膠紅色素中有羧基和酚羥基，最多可以消耗，C正確；D．苯環(huán)、羰基、羧基上的碳原子為雜化，甲基上的碳原子為雜化，故碳原子的雜化方式有和，D正確；故選B。10.“稀土之父”徐光憲先生締造了稀土“中國傳奇”。稀土材料被廣泛應(yīng)用于汽車尾氣的凈化：，下列有關(guān)說法正確的是A.含中子的數(shù)目為B.常溫常壓下，和混合氣體中含氧原子的數(shù)目為C.含共價(jià)鍵的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下含電子的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．中質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=140-58=82，含中子的數(shù)目為，A正確；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，，含共價(jià)鍵的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，1個(gè)CO2分子含電子數(shù)為，則0.5molCO2含電子的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。11.某興趣小組利用如圖裝置探究硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.Ⅰ的試管內(nèi)的反應(yīng)，只體現(xiàn)的還原性B.Ⅱ的試管內(nèi)的石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)的漂白性C.只有Ⅲ的試管中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象D.Ⅳ中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】【分析】本題以探究硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)為載體，考查了實(shí)驗(yàn)的基本原理和操作。【詳解】A．Ⅰ的試管內(nèi)的反應(yīng)：，為歧化反應(yīng)，體現(xiàn)的還原性和氧化性，選項(xiàng)A不正確；B．不能漂白酸堿指示劑，石蕊溶液會變紅但不會褪色，選項(xiàng)B不正確；C．，Ⅰ和Ⅲ的試管中，都會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，選項(xiàng)C不正確；D．酸性溶液可以將氧化成，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)D正確；故答案選D。12.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA活性炭可用于自來水消毒活性炭具有吸附性B向久置的亞硫酸溶液中滴加溶液，生成白色沉淀難溶于水C乙醇與足量反應(yīng)生成乙醇分子中氫氧鍵極性大，易斷裂；碳?xì)滏I極性小，不易斷裂D甲苯使酸性溶液褪色甲基影響苯環(huán)的活性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．活性炭有吸附性，可以凈水，但不能消毒，A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下具有氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，因此沉淀是，，B錯(cuò)誤；C．乙醇（為1mol）與足量反應(yīng)生成（為0.5mol），說明1個(gè)乙醇分子中有1個(gè)活潑氫原子，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則乙醇分子中氫氧鍵極性大，易斷裂，碳?xì)滏I極性小，不易斷裂，C正確；D．甲苯使酸性溶液褪色是因?yàn)楸江h(huán)影響甲基的活性，D錯(cuò)誤；故選C。13.部分含Al或含C物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.a一定既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng) B.往d溶液中通入過量的可以生成和C.酸性：f>c D.電解熔融態(tài)的b可以獲得a【答案】A【解析】【分析】由圖可知，a為或C，b為，c為，d為，e為，f為，g為或?！驹斀狻緼．a(chǎn)為或C，C不能與堿反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；B．往溶液中通入過量的可以生成和，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)制可知，酸性：，選項(xiàng)C正確；D．電解熔融態(tài)的可以獲得，選項(xiàng)D正確答案選A。14.“嫦娥三號”帶回來的“嫦娥石”中含的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中與同主族，的基態(tài)原子價(jià)層軌道半充滿。則下列敘述正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.和的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體C.第一電離能：D.與形成的化合物中一定只含有離子鍵【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題干信息可以推斷出為，為，為，為，為S；【詳解】A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：，選項(xiàng)A不正確；B．和的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體，選項(xiàng)B正確；C．因?yàn)榈幕鶓B(tài)原子價(jià)層軌道半充滿，第一電離能：，選項(xiàng)C不正確；D．與可以形成，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不正確答案選B。15.某課題組為探究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾淖罴逊磻?yīng)條件，向體積為的剛性容器中按充入和，發(fā)生反應(yīng)：。已知正、逆反應(yīng)速率可以表達(dá)為，(，表示速率常數(shù))，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)的大小關(guān)系：C.、、三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：D.，若向該容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，點(diǎn)的【答案】D【解析】【詳解】A．壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)平衡逆移，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；B．溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)平衡正移，的轉(zhuǎn)化率增大，故，選項(xiàng)B不正確；C．M、X、Y三點(diǎn)溫度不同，故化學(xué)平衡常數(shù)不相同，選項(xiàng)C不正確；D．，若向該容器中充入和發(fā)生題述反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，N點(diǎn)為非平衡狀態(tài)，對應(yīng)同溫度的M點(diǎn)為平衡狀態(tài)，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，，選項(xiàng)D正確；答案選D16.某堿性蝕刻液體系含、、，可以通過蝕刻反應(yīng)印制銅線路板，利用圖示電解裝置可以從蝕刻廢液中直接回收單質(zhì)銅，同時(shí)又將一價(jià)銅氧化成二價(jià)銅，使蝕刻液獲得再生。下列說法不正確的是A.陽極室可以使蝕刻液獲得再生B.利用水泵循環(huán)多次電解蝕刻廢液可以提高銅的回收率C.陽極的電極反應(yīng)為D.理論上外電路有電子移動時(shí)，陰極室的質(zhì)量減少(不考慮的揮發(fā))【答案】D【解析】【分析】由圖示信息可知陽極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為，陽極室可以使蝕刻液獲得再生?！驹斀狻緼．陽極的電極反應(yīng)式為，可以使蝕刻液獲得再生，A正確；B．用水泵循環(huán)多次，有利于電解蝕刻廢液完全反應(yīng)，可以提高銅的回收率，B正確；C．結(jié)合分析，陽極的電極反應(yīng)為，C正確；D．陽極的電極反應(yīng)為，陰極的電極反應(yīng)式為，理論上外電路有電子移動時(shí)，陰極室有析出，但是陽膜處還有遷移到陰極室，陰極室的質(zhì)量減少量小于，D不正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：(一)某興趣小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。（1）圖示裝置中儀器a的名稱為___________。裝置中制備Cl2的化學(xué)方程式為___________。(二)探究鹽酸與MnO2的反應(yīng)。（2）不同溫度下MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。溫度T/℃5080110平衡常數(shù)KMnO2與鹽酸的反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)采用4mol?L-1的鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)時(shí)，沒有產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小組同學(xué)猜測可能的原因是：猜想1.反應(yīng)溫度低；猜想2.___________。請完成如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并證明上述猜想是否成立。序號試劑反應(yīng)溫度現(xiàn)象Ⅰ40mL4mol?L-1鹽酸、一藥匙MnO265℃無明顯現(xiàn)象Ⅱ___________鹽酸、一藥匙MnO280℃無明顯現(xiàn)象Ⅲ40mL7mol?L-1鹽酸、一藥匙MnO265℃產(chǎn)生黃綠色氣體①上述猜想2為___________，表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用試劑中鹽酸的規(guī)格為___________；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知猜想___________(填“1”或“2”)成立。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)變化的影響___________(填“大于”或“小于”)c(Cl-)。③為探究c(H+)變化究竟是影響了MnO2的氧化性還是影響了Cl-的還原性，用如圖所示裝置(A、B均為石墨電極，恒溫水浴加熱裝置省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號操作現(xiàn)象iK閉合指針向左偏轉(zhuǎn)ⅱ向U形管a．___________(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲb．___________指針向左偏轉(zhuǎn)幅度c．___________U形管左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為d。___________；將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出結(jié)論：MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中，HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)。④為測定實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)殘余液10mL，稀釋10倍后取20mL用1.00molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的體積為bmL，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度為___________mol?L-1。【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）吸熱（3）①.鹽酸濃度低②.40mL4mol?L-1③.2④.大于⑤.a．右側(cè)⑥.b．向U形管左側(cè)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1⑦.c．增大⑧.d．⑨.0.5b【解析】【分析】MnO2與濃鹽酸在加熱條件下的反應(yīng)可用于制取Cl2，但溫度低時(shí)反應(yīng)不發(fā)生，鹽酸濃度小時(shí)反應(yīng)也不能發(fā)生，那么，溫度和鹽酸的濃度中，哪個(gè)因素對反應(yīng)的影響更大？溶液的酸性對Cl-的還原性影響大，還是對MnO2的氧化性影響大？通過實(shí)驗(yàn)探究，可確定H+濃度變化對反應(yīng)的影響比Cl-濃度的變化對反應(yīng)的影響大，溶液的酸性對MnO2氧化性的影響比對Cl-還原性的影響大?！拘?詳解】圖示裝置中，儀器a帶有活塞，名稱為：分液漏斗。裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制備Cl2等，依據(jù)得失電子守恒、元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小問2詳解】由表中數(shù)據(jù)可以看出，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則加熱時(shí)，平衡正向移動，所以MnO2與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！拘?詳解】MnO2與鹽酸反應(yīng)時(shí)，不加熱不發(fā)生反應(yīng)，稀鹽酸與MnO2既使在加熱條件下也不發(fā)生反應(yīng)，所以溫度和鹽酸的濃度都對反應(yīng)的發(fā)生造成影響。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，使用40mL4mol?L-1鹽酸、一藥匙MnO2，溫度為65℃，反應(yīng)未發(fā)生；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，雖然將溫度由65℃升高到80℃，反應(yīng)仍未發(fā)生，則表明溶液的濃度小導(dǎo)致反應(yīng)未發(fā)生，所以猜想1.反應(yīng)溫度低；猜想2為：鹽酸濃度低。比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溫度和濃度可以得出，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，雖然溫度低，但鹽酸的濃度大，反應(yīng)仍能發(fā)生，所以表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)不能發(fā)生的原因是所用試劑中鹽酸小，則規(guī)格為：40mL4mol?L-1。上述實(shí)驗(yàn)中，升高溫度時(shí)反應(yīng)未發(fā)生，但增大鹽酸濃度時(shí)反應(yīng)發(fā)生，由此可知猜想2成立。②由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)從4mol?L-1增大到7mol?L-1時(shí)，反應(yīng)發(fā)生，而c(Cl-)由4mol?L-1增大到10mol?L-1時(shí)，反應(yīng)才發(fā)生，所以c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。③為探究c(H+)變化究竟是影響了MnO2的氧化性還是影響了Cl-的還原性，則可向圖中裝置的U形管左側(cè)或右側(cè)分別滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1，觀察指針的偏轉(zhuǎn)情況，由此作出結(jié)論。序號操作現(xiàn)象iK閉合指針向左偏轉(zhuǎn)ii向U形管a．右側(cè)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大iiib．向U形管左側(cè)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1指針向左偏轉(zhuǎn)幅度c．增大U形管左側(cè)，A電極為正極，MnO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成Mn2+等，發(fā)生的電極反應(yīng)為d.；將i和ii、iii作對比，得出結(jié)論：MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中，HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)。④10mL殘留液中，加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n(HCl)=n(NaOH)==5b×10-3mol，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度為=0.5bmol?L-1。【點(diǎn)睛】一定濃度鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，c(H+)變化對反應(yīng)的影響大于c(Cl-)變化對反應(yīng)的影響。18.某研究組開發(fā)了一種從銅陽極泥(含、、、、等)中提取金、銀等貴金屬的工藝，流程如圖所示，請回答以下問題：已知：①“濾渣1”的主要成分為、、。②。③當(dāng)某離子的濃度低于時(shí)，可忽略該離子的存在。④“溶銀”時(shí)，“濾渣3”可以轉(zhuǎn)化為銀絡(luò)合離子，溫度過高時(shí)，銀絡(luò)合離子容易被分解，發(fā)生反應(yīng)。（1）Te(碲)與氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）“酸浸”時(shí)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“溶金”時(shí)生成反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的。①在“酸浸”工序中，加入適量的原因是___________。②在“溶金”工序，溶液中濃度不能超過___________。（5）“濾液5”中溶質(zhì)主要成分為___________(填化學(xué)式)。已知：“溶銀”工序中銀浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“溶銀”工序需在左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是___________。（6）過渡金屬硫族化合物常用于超導(dǎo)材料的性能研究，某過渡金屬硫族化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。②已知晶胞底面邊長是，高是，晶胞最簡式的摩爾質(zhì)量為，計(jì)算該晶胞的密度___________(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)。【答案】（1）（2）（3）（4）①.使完全轉(zhuǎn)化為，防止氯化鈉過少導(dǎo)致轉(zhuǎn)化不完全，并且防止氯化鈉過量導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為②.0.5（5）①.②.反應(yīng)溫度過高，銀絡(luò)合離子容易被分解，“溶銀”的效率降低（6）①.②.【解析】【分析】向銅陽極泥(含、、、、等)中加入溶液、溶液和NaCl進(jìn)行“酸浸”，發(fā)生、、、，得到溶液和難溶的、、，過濾，向?yàn)V渣中加入NaOH溶液進(jìn)行“溶碲”，與NaOH反應(yīng)生成溶液，過濾，向難溶的、中加入、溶液、NaCl進(jìn)行“溶金”，發(fā)生反應(yīng)，生成溶液，過濾，向難溶的中加入溶液進(jìn)行“溶銀”，得到，加入進(jìn)行還原，得到Ag單質(zhì)和溶液，將“濾液5”溶液進(jìn)行循環(huán)使用，據(jù)此回答。【小問1詳解】Te(碲)與氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式；【小問2詳解】由分析知，“酸浸”時(shí)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】由分析知，“溶金”時(shí)生成反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】①在“酸浸”工序中，加入適量，可以使完全轉(zhuǎn)化為，防止氯化鈉過少導(dǎo)致轉(zhuǎn)化不完全，并且防止氯化鈉過量導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為；②根據(jù)已知，，；【小問5詳解】由分析知，“濾液5”中溶質(zhì)主要成分為溶液；由圖知，反應(yīng)溫度過高，銀絡(luò)合離子容易被分解，“溶銀”的效率降低，故在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“溶銀”工序需在左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)；【小問6詳解】該晶胞中原子個(gè)數(shù)，原子個(gè)數(shù)，原子個(gè)數(shù)=8，則、、原子個(gè)數(shù)之比，故化學(xué)式為，晶胞體積，晶胞密度。19.配合物由于特殊的性質(zhì)，在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)探究中有著廣泛的用途。（1）銅元素位于元素周期表的___________區(qū)，配合物中的中心離子為___________。（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅(即)溶液來吸收合成氨原料氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為，分壓與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。①由圖1可知溫度為時(shí)，內(nèi)，的平均吸收速率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。②要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亞銅，可___________(填“升”或“降”)溫___________(填“增”或“降”)壓。（3）二氧化硫通入氯化鐵溶液得到了血紅色溶液，為探究該紅色配合物的組成，某課題組將溶液加入一定體積的濃度均為的、混合溶液中，測得其吸光度如圖2所示，其中。已知：吸光度和配合物濃度的關(guān)系為，該配合物中只含有一個(gè)金屬離子。①由圖2可知該紅色配合物的配體為___________。②若測得吸光度，忽略混合后溶液體積的變化，則該配位反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）配合物常用于貴金屬的分離提純，在某冶金工藝中存在反應(yīng)，其中和濃度之和為，兩種離子的分布分?jǐn)?shù)隨濃度的變化關(guān)系如圖3所示，圖3已知。則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)___________，若濃度為，