《6.2.2 化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因　燃料的選擇和氫能的利用》精準訓(xùn)練

精準訓(xùn)練6.2.1放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式精準訓(xùn)練一、單選題1、下列示意圖表示正確的是()A.甲圖表示FeB.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實驗的環(huán)境溫度20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4D.由丁圖可知X、Y、Z的穩(wěn)定性順序為：Y<X<Z2、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.2H2C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJD.N2(g)+3H2(g)?3、反應(yīng)A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、EA.三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B.A→B反應(yīng)的活化能為E1C.B→C反應(yīng)的ΔH=E4-4、下列敘述不正確的是A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因B.酸堿中和反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為石墨變成金剛石吸熱。所以金剛石比石墨穩(wěn)定5、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.CO(g)+H6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.H2C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等7、N2(g)與H2下列說法正確的是（）A.Ⅰ中破壞的均是非極性鍵B.Ⅳ是N2與H2反應(yīng)生成C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程D.合成氨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8、根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成A.N2g與O2B.2molO原子結(jié)合生成O2g時需要放出C.1molNOg分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJD.1molN2和1molO2?9、化學(xué)反應(yīng)A2+A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵可放出xkJ能量C.形成2molA—B鍵需要放出ykJ能量D.2molAB的總能量高于1molA2和10、下列說法正確的是()A.煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D.若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱11、已知某化學(xué)反應(yīng)2B2A(g)=A2(g)+2B2(g)(BA.因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B.該反應(yīng)的ΔH=(C.由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A鍵和2molB—B鍵，放出E2D.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和12、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3A.使用催化劑時，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的ND.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量13、下列說法不正確的是A.由1molH2形成B.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)C.氫能、核能、化石燃料均是無污染的新能源D.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高14、我國提出到2060年實現(xiàn)“碳中和”的目標，下列化石能源處理技術(shù)對實現(xiàn)“碳中和”沒有幫助的是()A.燃煤中添加石灰石，以消除SOB.燃煤的液化氣化技術(shù)能夠提高燃煤利用率C.減少化石燃料燃燒，制造氫能汽車D.開發(fā)風能發(fā)電機，減少燃煤發(fā)電15、下列說法不正確的是()A.生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一B.石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化C.用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式D.化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收二、填空題1、本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．I、催化重整制氫以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3CH3已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ?moⅡ、金屬置換制氫(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②______．(2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：______III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是______A.使用高效催化劑分解水制得H2B.使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解C.硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體D.對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率Ⅳ、配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH4)將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.52、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。根據(jù)要求回答下列問題。(1)下列說法中錯誤的是________。A.都是清潔能源B.電能，H2C.煤和石油屬于化石燃料，燃燒會產(chǎn)生溫室氣體D.氫能熱值高，對環(huán)境無污染(2)我國目前使用的主要能源是化石燃料，近年來我國能源總消費量與人均能源消費量如圖。①在我國，煤的消費量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是________。A.太陽能B.氫能C.地熱能D.海洋能E.生物質(zhì)能F.石油G.天然氣②己知，1kg煤大約放熱2.9×104kJ。風能能量巨大，地球上一年可利用的風能相當于5×1014kw·h三、簡答題1、(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，則穩(wěn)定性：金剛石_______(填“>”“<”)石墨。(2)已知：2C(s)+22C(s)+則ΔH1_______(填“>”或“<”(3)“嫦娥”五號預(yù)計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N①②寫出氣態(tài)肼和N2O4(4)25℃、101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，則CO的燃燒熱為ΔH=_______(5)0.50L2.00mol·L-1H2SO4(6)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH2、為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是________。(2)生物柴油是由動植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為高級脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是________。①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易分解④與普通柴油制取方法相同A.C.學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1精準訓(xùn)練參考答案精準訓(xùn)練一、單選題1、下列示意圖表示正確的是()A.甲圖表示FeB.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實驗的環(huán)境溫度20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4D.由丁圖可知X、Y、Z的穩(wěn)定性順序為：Y<X<Z【答案】D【解析】A.圖像表示的物質(zhì)能量變化為反應(yīng)物能量高于生成物能量的放熱反應(yīng)，而反應(yīng)Fe2OB.圖像表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔHC.如圖所示，V2為20mL時溫度最高，說明此時酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢，又實驗中始終保持V1+V2=60mL，所以V1為40mL，由酸堿中和關(guān)系式：2NaOH～H2SD.物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性應(yīng)有Y<X<Z，故D正確。2、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.2H2C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ?moD.N2(g)+3H2(g)?2NH【答案】C【解析】A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，因此石墨較穩(wěn)定，故A錯誤；B.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則根據(jù)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式不能得出氫氣的燃燒熱，故B錯誤；C.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和，故C正確；D.合成氨是可逆反應(yīng)，1.5molH2在氮氣過量的情況下也不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量應(yīng)小于46.2kJ，故3、反應(yīng)A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能A.三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B.A→B反應(yīng)的活化能為E1C.B→C反應(yīng)的ΔH=E4-【答案】C【解析】A.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，B的能量最高，最不穩(wěn)定，故A正確；B.A→B反應(yīng)的活化能為E1，故BC.B→C反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E3-D.加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，故D正確。故選C。4、下列敘述不正確的是A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因B.酸堿中和反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為石墨變成金剛石吸熱。所以金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】D【解析】A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以只要是酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故B正確；C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故C正確；D.因為石墨變成金剛石吸熱，石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤。故選D。5、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.CO(g)+H【答案】A【解析】A.由圖可知金剛石能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；B.由圖可知氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量大于S(s)，故B錯誤；C.由圖可知白磷能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；D.由圖可知反應(yīng)物CO(g)+H2O(g)的能量總和高于生成物C故選A。6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.H2C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等【答案】A【解析】A項，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，所以中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B項，根據(jù)圖示可知生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，所以圖示表示吸熱反應(yīng)，而H2C項，化學(xué)鍵斷裂時要吸收能量，錯誤；D項，任何反應(yīng)都有熱效應(yīng)，因此，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，錯誤。故選A。7、N2(g)與H2下列說法正確的是（）A.Ⅰ中破壞的均是非極性鍵B.Ⅳ是N2與H2反應(yīng)生成C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程D.合成氨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】A.Ⅰ中破壞的是N2、H2中的非極性鍵，B.Ⅳ過程是NH2和H反應(yīng)生成NHC.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程中能量均降低，所以都是放熱過程，C項錯誤；D.由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項錯誤。故選A。8、根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A.N2g與O2B.2molO原子結(jié)合生成O2g時需要放出C.1molNOg分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJD.1molN2和1molO2?完全反應(yīng)生成【答案】B【解析】A.從反應(yīng)可看出反應(yīng)過程中吸收的能量大于放出的能量，故反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要放出498kJ能量，故C.形成2molNO放熱2×632kJ能量，所以1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故C錯誤；D.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2(g)+O故選B。9、化學(xué)反應(yīng)A2+B2A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵可放出xkJ能量C.形成2molA—B鍵需要放出ykJ能量D.2molAB的總能量高于1molA2和【答案】C【解析】A.因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，同樣形成2molA—B鍵需要放出ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于故選C。10、下列說法正確的是()A.煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D.若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱【答案】C【解析】A.煤是多種復(fù)雜的有機物和無機物的混合物，并不是無機化合物，故A錯誤；B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣耗能太多，且污染嚴重，故利用太陽能來開發(fā)氫能是研究方向，故B錯誤；C.任何反應(yīng)均伴隨著能量變化，而化學(xué)電源放電、植物的光合作用均為化學(xué)反應(yīng)，故均伴隨能量變化，故C正確；D.化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量，形成化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯誤。故選C。11、已知某化學(xué)反應(yīng)2B2A(g)=A2(g)+2B2(g)(B2A,A.因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B.該反應(yīng)的ΔH=(C.由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A鍵和2molB—B鍵，放出E2D.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】A【解析】A.由圖像可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如八水合氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故A錯誤；B.該反應(yīng)焓變=斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收熱量-形成生成物化學(xué)鍵所放出熱量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以焓變?yōu)椤鱄=+(E1-C.斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出能量，由圖像可知，由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A鍵和2molB—B鍵，放出E2kJ能量，故D.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D正確。故選A。12、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A.使用催化劑時，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的ND.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量【答案】B【解析】A.催化劑不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量不會變化，故A錯誤;B.由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后生成2個氨分子，生成氨分子之前是氫原子和氮原子，故B正確；C.氨氣是含有氮氫極性鍵構(gòu)成的分子，在該過程中，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3，故CD.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯誤。故選B。13、下列說法不正確的是A.由1molH2形成B.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)C.氫能、核能、化石燃料均是無污染的新能源D.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高【答案】C【解析】A.依據(jù)化學(xué)鍵的概念可知，由1molH2形成2molH要吸收熱量，故B.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱是化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)決定的，與反應(yīng)的條件無關(guān)，故B正確；C.氫能是無污染的高效能源，而核能和化石燃料是有污染的能源，故C錯誤；D.依據(jù)物質(zhì)的“三態(tài)”變化可得，相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，故D正確。故選C。14、我國提出到2060年實現(xiàn)“碳中和”的目標，下列化石能源處理技術(shù)對實現(xiàn)“碳中和”沒有幫助的是()A.燃煤中添加石灰石，以消除SOB.燃煤的液化氣化技術(shù)能夠提高燃煤利用率C.減少化石燃料燃燒，制造氫能汽車D.開發(fā)風能發(fā)電機，減少燃煤發(fā)電【答案】A【解析】A.燃煤中添加石灰石，以消除SO2對環(huán)境污染，但二氧化碳的量沒有明顯變化，對實現(xiàn)“碳中和”沒有幫助，故B.煤液化后得甲醇，氣化后得水煤氣，所得產(chǎn)物更易充分燃燒，故能源的利用率更高，有利于實現(xiàn)“碳中和”目標，故B不選；C.減少化石燃料燃燒，制造氫能汽車，可減少化石燃料的使用，從而降低二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”目標，故C不選；D.開發(fā)風能發(fā)電機，減少燃煤發(fā)電，減少了化石燃料的利用，可降低二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”目標，故D不選。15、下列說法不正確的是()A.生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一B.石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化C.用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式D.化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收【答案】B【解析】A.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，其主要利用形式有：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)轉(zhuǎn)換等，故A正確；B.通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，石油的裂化、裂解是化學(xué)變化；煤的氣化利用煤與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H2和CO，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和COC.用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染，所以是氫能源利用的一種重要方式，故C正確；D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確．故選B．二、填空題1、本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．I、催化重整制氫以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3CH3已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ?mol-1Ⅱ、金屬置換制氫(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②______．(2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：______III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是______A.使用高效催化劑分解水制得H2B.使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解C.硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體D.對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率Ⅳ、配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH4)將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～【答案】CO；+131kJ/mol；當機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止；3Fe+4H2O(g)??△???Fe【解析】I、為求得△H2還要知道CO的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一①CH②H③2CO(g)+O④CH根據(jù)蓋斯定律可知，④=①-②+0.5×③，△H解得：△H故答案為：CO；+131kJ/mol；Ⅱ、(1)從反應(yīng)是否容易控制解題，當機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止，故答案為：當機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止；(2)CO、H2混合氣可還原鐵，鐵可與水反應(yīng)生成氫氣，故該金屬為鐵，故答案為：3Fe+4III、催化劑的載體常具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率，故答案為：CD；Ⅳ、硼氫化鈉水溶液中加入特定催化劑后，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣，故答案為：NaBHNaBH4易被氧化，MgHI、根據(jù)△H可與熱化學(xué)方程式同等倍數(shù)增大或減小解題；Ⅱ、(1)從反應(yīng)是否容易控制解題；(2)CO、H2III、催化劑的載體常具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率；Ⅳ、硼氫化鈉水溶液中加入特定催化劑后，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣；NaBH4易被氧化，本題考查熱化學(xué)方程式的計算，物質(zhì)的水解、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等，難度適中．2、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。根據(jù)要求回答下列問題。(1)下列說法中錯誤的是________。A.都是清潔能源B.電能，H2C.煤和石油屬于化石燃料，燃燒會產(chǎn)生溫室氣體D.氫能熱值高，對環(huán)境無污染(2)我國目前使用的主要能源是化石燃料，近年來我國能源總消費量與人均能源消費量如圖。①在我國，煤的消費量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是________。A.太陽能B.氫能C.地熱能D.海洋能E.生物質(zhì)能F.石油G.天然氣②己知，1kg煤大約放熱2.9×104kJ。風能能量巨大，地球上一年可利用的風能相當于5×1014kw·h的電能。試計算，一年的風能若能全部利用，可相當于節(jié)省【答案】(1)A(2)①FG②6.2×【解析】(1)A.化石燃料不是清潔能源，故A錯誤；B.從自然界直接獲得的能源是一次能源，經(jīng)過加工處理的是二次能源，電能，H2屬于二次能源，水力是一級能源，故BC.煤和石油屬于化石燃料，燃燒會產(chǎn)生溫室氣體，故C正確；D.氫能熱值高，對環(huán)境無污染，故D正確。故選A。(2)①在我國，煤的消費量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一，下列不屬于新能源的是石油和天然氣，故答案為：FG；②己知，1kg煤大約放熱2.9×104kJ。風能能量巨大，地球上一年可利用的風能相當于5×故答案為：6.2×10三、簡答題1、(1)已知C(s，石墨)=C(